1、学案11常见非金属元素及其化合物高考关键词单质1氯气：颜色、毒性、强氧化性、制取、检验；氯水：多元成分、性质多样；次氯酸：不稳定、强氧化性、漂白性。2.二氧化硫：酸雨、酸性氧化物、还原性、漂白性、检验；硫酸：吸水、脱水、强氧化性、浓与稀、SO的检验。3.氨气：极易溶、碱性、还原性、制取、NH的检验；氮氧化物：光化学烟雾、转化；硝酸：不稳定性、强氧化性。4.CO与HCO的转化；硅：半导体、制备；二氧化硅：光导纤维、与HF、NaOH反应。核心考点回扣1常见非金属元素及其化合物的特征性质和应用(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的单质中：属于空气主要成分的是 ，它们相互反应的化学方程式为 ；常
2、用于自来水消毒的是 ，它与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，实验室制备该气体的化学方程式为 ；属于半导体材料的是 ，其工业制取方法是 。答案N2、O2N2O22NOCl2Cl22OH=ClClOH2OMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2OSiSiO22C2COSi(2)在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2等氧化物中：其中属于酸性氧化物的是 ，能形成酸雨的是 ；能与水发生氧化还原反应的是 ，反应的化学方程式为 ；能使品红溶液褪色的是 ；光导纤维的主要成分是 ，它与氢氟酸、烧碱反应的化学方程式分别为 、 。答案CO2、SO2、SiO2SO2、NO、NO2NO23NO2H2O=2H
3、NO3NOSO2SiO2SiO24HF=SiF42H2OSiO22NaOH=Na2SiO3H2O(3)在浓(稀)硝酸、浓(稀)硫酸中：常温下能使Fe、Al钝化的是 ；实验室常用作干燥剂的是 ，中学常见气体中不能用其干燥的是 ；常用于清洗试管内壁上银镜的是 ，反应的离子方程式： ；见光易分解的是 ，反应的化学方程式： 。答案浓硫酸、浓硝酸浓硫酸NH3、H2S、HI等稀硝酸3AgNO4H=3AgNO2H2O浓硝酸4HNO34NO2O22H2O(4)在H2O2、NH3、HCl中：被称作绿色氧化剂的是 ，它与FeSO4酸性溶液反应的离子方程式为 ；水溶液呈碱性的是 ，列举两种实验室制取该气体的方法：
4、， ；常温时能相互反应产生大量白烟的是 ，反应的化学方程式 ；NH3在催化剂、加热条件下与氧气反应的化学方程式： 。答案H2O22Fe2H2O22H=2Fe32H2ONH3NH4Cl与消石灰共热法浓氨水加热分解或浓氨水加入烧碱、生石灰等固体法NH3、HClNH3HCl=NH4Cl4NH35O24NO6H2O2重要非金属元素及其化合物的相互转化(1)氯及其化合物间的转化关系化学方程式：CuCl2CuCl2；化学方程式：4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O；离子方程式：2BrCl2=Br22Cl、2ICl2=I22Cl；离子方程式：Cl22OH=ClOClH2O；化学方程式：2Ca(OH
5、)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(2)硫及其化合物间的转化关系离子方程式：FeS2H=H2SFe2；化学方程式：2H2SSO2=3S2H2O；化学方程式：2H2SO3O2=2H2SO4；离子方程式：SO2Cl22H2O=SO2Cl4H；化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O或C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；离子方程式：SO2HBa22OH=BaSO42H2O。(3)氮及其化合物间的转化关系化学方程式：NH3HCl=NH4Cl；化学方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；化学方程式：4NH35O24NO6H2O；离子方程式：
6、3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O；化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；化学方程式：3NO2H2O=2HNO3NO。高考题型1典型物质的性质及应用1(2015全国卷，7)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A氨水 B. 硝酸C醋 D卤水答案B解析根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。2(2014海南，9、10组合)下列关于物质应用的说法正确的是()AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B玻璃容器可长期盛放各种酸C浓氨水可检验氯气管道
7、漏气DSi和SiO2都用于制造光导纤维答案C解析A项，P2O5属于酸性干燥剂，不能用来干燥碱性气体NH3，错误；B项，玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反应的酸，但由于HF能与玻璃的成分SiO2发生反应(SiO24HF=SiF42H2O)，所以玻璃容器不能盛放氢氟酸(HF)，错误；C项，氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反应：8NH33Cl2=N26NH4Cl，当将浓氨水靠近氯气时，可以看到白烟(NH4Cl)生成，所以工厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏，正确；D项，SiO2用于制造光导纤维，Si用于制造半导体材料，错误。3高考真题选项正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)SO2使溴水褪色与
8、乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014大纲全国卷，8A)解析SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色都是利用二者的还原性。(2)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(2015重庆理综，2D)解析SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误。(3)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥()(2015安徽理综，9C)解析H2、SO2、CO2与浓硫酸均不反应。(4)元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体()(2015江苏，4A)解析碳元素有多种
9、同素异形体，如金刚石、石墨和C60等。(5)硅胶可作袋装食品的干燥剂()(2014四川理综，1B)解析硅胶多孔，吸收水分能力强，可作袋装食品的干燥剂，正确。(6)晶体硅熔点高硬度大，因而可用于制作半导体材料()(2014江苏，4A)解析晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高、硬度大无关系。(7)漂白粉在空气中不稳定，因而可用于漂白纸张()(2014江苏，4C)解析漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系。(8)漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3，漂白粉在空气中久置变质()(2014新课标全国卷，8B)解析漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)
10、2与CO2发生反应，产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误。(9)NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验()(2014广东理综，9C)解析由于氨气极易溶于水，故可用于设计喷泉试验。熟记常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，一般不生成H2；
11、金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而和稀HNO3反应则生成NO。(2)重要特性H2SiO3(或H4SiO4)为难溶性酸，浓盐酸、浓硝酸为挥发性酸。HNO3、浓H2SO4、HClO具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光受热易分解。浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随着反应的进行，产物会发生变化或反应停止。浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。浓盐酸、浓硝酸、醋酸等遇氨气能冒白烟，是因为它们挥发出来的酸与氨气反应生成相应的铵盐(固体)的缘故。H2S、HI、HBr遇强氧化性酸
12、能发生氧化还原反应，因此不能用浓硫酸进行干燥。易错警示1CO2通入CaCl2溶液不会产生沉淀。2高炉炼铁时的还原剂是CO，焦炭的作用是燃烧提供能量和产生CO。3NO2能与水反应生成硝酸，但不是酸性氧化物。4SO2和Cl2的混合气体，可能不具有漂白性。5SO2能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，不是利用SO2的漂白性。6SO2不能漂白石蕊溶液。7硅单质可用于制造半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。8Fe、Al能用于盛放浓硝酸是因为“钝化”形成致密的氧化膜，隔离Fe、Al与硝酸的接触。1化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是()A二氧化硅能与NaOH溶液反应，但能用玻璃瓶盛
13、放NaOH溶液BCl2能与Ca(OH)2反应，可以用澄清石灰水吸收尾气中的Cl2C双氧水可用于杀菌、消毒、漂白D洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体答案B解析A项，二氧化硅能与NaOH溶液反应，能用玻璃瓶盛放NaOH溶液，但不能用玻璃塞，防止玻璃塞和玻璃瓶粘住；B项，Cl2能与Ca(OH)2反应，但Ca(OH)2的溶解度较小，吸收效果很差；C项，双氧水具有强氧化性，可以用于杀菌、消毒、漂白，故C正确；D项，洁厕剂主要成分是盐酸，而漂白精主要有效成分为次氯酸钙，反应生成氯气。2下列说法正确的是()A光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅B金刚石是自然界中硬度最大的物质
14、，不可能与氧气发生反应C浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色答案A解析光缆的主要成分是SiO2，A正确；金刚石是碳的同素异形体，高温下与O2反应产生CO2，B错误；Cu在常温下不与浓H2SO4反应，加热时反应产生SO2，C错误；SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成无色物质使溴水褪色，加热时不能恢复原色，D错误。3下列与实验相关的叙述正确的是()A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B将SO2和Cl2按等物质的量之比通入品红溶液中，品红很快褪色CNO2与H2O反应的过程中
15、，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为21D因为NH3H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3答案C解析A项，应将浓H2SO4沿玻璃棒缓慢注入水中才正确；B项，因SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，则不再具有漂白性，品红不褪色；C项，2O22HO3和O2O，故C项正确；D项，Fe(OH)3难溶于水，能用Fe3与NH3H2O反应制取Fe(OH)3，D项错误。4下列推断正确的是()选项事实结论A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl与Na2CO3溶液反应生成CO2可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HClC氧化铜高温下生成红色物质，
16、该物质可与稀硫酸反应氧化铜高温下可分解生成Cu2OD稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2稀硝酸氧化性比浓硝酸强答案C解析常温下浓硫酸使铁钝化，钝化属于化学反应，A错误；Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3，应用饱和的NaHCO3溶液，B错误；红色物质可与稀硫酸反应，一定不是铜，所以只能为Cu2O，C正确；浓硝酸氧化性大于稀硝酸，D错误。高考题型2非金属元素化合物对环境的影响1高考真题选项正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施()(2015浙江理综，7D)(2)光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、
17、更经济()(2014浙江理综，7A)解析光催化还原水制氢利用的是太阳能，而电解水制氢利用的是电能，正确。(3)装饰材料释放的甲醛会造成污染()(2014海南，1D)解析装饰材料释放的甲醛会造成人体一些不适，免疫能力下降等，正确。(4)84消毒液的有效成分是NaClO()(2014海南，1B)解析84消毒液是氯气与氢氧化钠反应得到的溶液，其有效成分是NaClO，正确。(5)用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染()(2014天津理综，1B)解析聚乙烯塑料在自然界中很难分解，会造成白色污染，错误。(6)大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素()(2014天津理综，1C)解析大量燃烧化石燃料
18、会产生烟尘等污染物，能造成雾霾天气，正确。22014四川理综，11(1)软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，实现了 。A废弃物的综合利用B白色污染的减少C酸雨的减少答案AC解析白色污染主要是塑料等难降解的物质形成的，SO2能形成酸雨，因此脱硫实现了废弃物的综合利用，同时也减少了酸雨形成，故答案选A、C。规律方法1常见的环境污染污染类型污染成因温室效应CO2排放量过大，造成全球气温上升赤潮/水华大量富含N、P等营养物质的废水的排放使水体富营养化酸雨硫的氧化物、氮的氧化物的大量排放，造成雨水酸度过大臭氧空洞氟氯代烷、氮的氧化物的大量排放使臭氧层大
19、量损耗光化学污染主要是由氮的氧化物(主要指NO2)和碳氢化合物引起白色污染主要是由废弃的难降解的塑料类制品造成食品污染人类在动物饲养和植物种植过程中使用的大量生长激素、农药、化肥等造成的飘尘烟雾、尘埃、煤灰或冷凝气化物的固体长时间悬浮于空气中造成的2.工业尾气的主要成分及其治理(1)硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。(2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。(5)焦炉气：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。(6)氯碱工业：Cl2，一般用N
20、aOH溶液吸收。1以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源ACO煤气中毒含碳燃料的不完全燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCO2酸雨化石燃料的燃烧答案A解析本题考查环境污染及污染物，明确常见的温室效应、酸雨、光化学烟雾的形成原因即可解答。A项，碳不完全燃烧生成CO，易导致煤气中毒；B项，汽车尾气中含氮的氧化物，易导致光化学烟雾；C项，工厂废气的排放主要含二氧化硫及氮的氧化物，导致酸雨；D项，化石燃料的燃烧产生二氧化硫，导致酸雨。2化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是()A“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖
21、，达到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放C所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理D“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量答案C解析本题考查了化学与STSE，意在考查学生关注自然、关注社会及环境保护的意识。C项中垃圾应该进行无害化处理。3直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应： 。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO
22、)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911191pH8.27.26.2上表判断NaHSO3溶液显 性，用化学平衡原理解释： 。答案(1)SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4(或2SO2O22SO3，SO3H2O=H2SO4)(2)SO22OH=SOH2O(3)酸HSO溶液中存在：HSOSOH和HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度强于水解程度解析(1)SO2形成硫酸型酸雨时，二氧化硫和空气中的水、氧气反应得到硫酸：SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。(2)二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收制备亚硫酸钠溶液时的反应为SO22OH=SOH2O
23、。(3)根据表中数据，可知，n(SO)n(HSO)191时，溶液的pH显示为酸性，故NaHSO3溶液显酸性，在亚硫酸氢钠溶液中HSO存在：HSOSOH、HSOH2OH2SO3OH，HSO的电离程度强于水解程度，故溶液呈酸性。高考题型3典型物质的鉴别或检验1(高考选项组合题)下列说法正确的是()A在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO(2015浙江理综，8C)B为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可(2015浙江理综，8A)C向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2(2
24、015山东理综，11B)D检验溶液中是否含有NH的方法是：取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体(2015福建理综，8C)答案D解析A项，若溶液中有银离子，也会产生白色沉淀AgCl；B项，新制氯水具有漂白性，可氧化pH试纸上的指示剂而使颜色变浅或褪色；C项，若原溶液都是Fe3也会产生相同的现象。2(2014重庆理综，2)下列实验可实现鉴别目的的是()A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案C解析SO3和
25、SO2均是酸性氧化物，都能与KOH溶液发生反应生成相应的含氧酸盐：SO32KOH=K2SO4H2O，SO22KOH=K2SO3H2O，且都无明显现象，不能实现鉴别目的，A项不正确；Br2(g)和NO2都具有较强的氧化性，都能将I氧化为I2而使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，不能实现鉴别目的，B项不正确；NaAlO2溶液中通入少量CO2发生反应：2NaAlO23H2OCO2=2Al(OH)3Na2CO3，有白色沉淀生成，CH3COONa溶液中通入CO2不发生反应，无明显现象，可实现鉴别目的，C项正确；BaCl2溶液与AgNO3溶液可发生反应：ClAg=AgCl，产生白色沉淀，BaCl2溶液与K2SO4
26、溶液可发生反应：Ba2SO=BaSO4，也产生白色沉淀，不能实现鉴别目的，D项不正确。3(高考选项组合题)下列有关常见物质的检验或鉴别错误的是()ACCl4可用于鉴别溴水和碘水(2014海南，10C)B用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI(2014大纲全国卷，8D)C用湿润的红色石蕊试纸检验氨气(2012福建理综，6B)D能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2(2012新课标全国卷，7B)答案D解析A项，根据溴、碘单质在CCl4中的颜色不同可以鉴别；B项，KCl和KI分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀和淡黄色沉淀；C项，氨气是中学化学中唯一的碱性气体，常用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸
27、由红色变蓝色；D项，除了氯气外，其他物质如Br2、臭氧等都可以将其氧化得到碘单质。1常见非金属元素形成离子的鉴别方法鉴别方法离子试剂现象注意沉淀法Cl、Br、IAgNO3溶液和稀HNO3溶液白色沉淀AgCl、淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgISO稀盐酸和BaCl2溶液加入稀盐酸后无现象，然后加入BaCl2溶液有白色沉淀需先用稀盐酸酸化显色法I氯水，CCl4液体分层，下层为紫红色振荡静置氯水，淀粉溶液变蓝OH酚酞溶液变红紫色石蕊溶液变蓝H变红气体法NH浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸产生刺激性气味的气体，且使试纸变蓝加热CO稀盐酸和澄清石灰水石灰水变浑浊SO、HSO、HCO也有此现象SO稀硫酸
28、和品红溶液品红溶液褪色2.气体物质检验的一般思路1为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2、SO与H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2C取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口
29、用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH答案D解析检验硫酸亚铁铵晶体中的NH所用的方法为取少许晶体于试管中，溶于水，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若变蓝，则可证明晶体的成分中含有NH。2根据下列实验内容得出的结论正确的是()选项实验内容结论A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是碱B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C向某物质的水溶液中加入盐酸，产生无色无味气体该溶液中一定含有碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe2答案D解析使红色石蕊试纸变蓝的溶
30、液一定显碱性，但不一定是碱，也可能是盐，如碳酸钠溶液；氧化性比碘单质强的气态氧化剂，如NO2，也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；加入盐酸产生无色无味气体的溶液也可能含有碳酸氢根离子。3某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如表所示：检测序号溶液中检测出的电解质溶液组合第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl则下列说法合理的是()A三次检测结果都正确B该溶液中的阳离子无法判断C为了检验是否存在SO，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3
31、)2溶液，观察是否有沉淀产生D为了检验是否存在CO，可以向溶液中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀产生答案C解析由于第二组中的AlCl3与K2CO3能发生双水解，不能共存，A错误；阳离子可以通过焰色反应确定，B错误；加入CaCl2溶液时，若SO存在也可能出现沉淀，无法确定一定存在CO，D错误。4FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 。请回答下列问题：(1)装置的试管中不装任何试剂，其作用是 ，试管浸泡在5
32、0 的水中，其目的是 。(2)装置和装置的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 molL1 H2SO4溶液、6 molL1 NaOH溶液、0.5 molL1 BaCl2溶液、0.5 molL1 Ba(NO3)2溶液、0.01 molL1酸性KMnO4溶液、0.01 molL1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中装有 (3)装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。(4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。甲同学推测该反
33、应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl。乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由： 。上述反应的离子方程式为 。为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列： (填序号)。A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许B加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀C过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀答案(1)防止溶液倒吸入装置中防止SO3液化或凝固(2)检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有0.5 molL1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中装有0.01
34、 molL1酸性KMnO4溶液若溶液的紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液的紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有0.5 molL1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中装有0.01 molL1溴水若溴水的橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水的橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2(3)NaOH溶液(4)可以排除还原产物为Cl2的情况，因为FeSO4过量，而Cl2与Fe2不能大量共存，会发生反应：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3，因此还原产物不可能为Cl22Fe2ClO2H=2Fe3ClH2OABC解析(1)装置的试管中不装任何试剂，显然是起防倒吸的作用，由于SO3的熔沸点较低，热水浴的作用是防止SO3液化或凝固。(2)设计实验检验SO2和SO3两种气体，由于SO3极易溶于水生成H2SO4，而在酸性溶液中SO2的溶解度极小，因此先检验SO3，再检验SO2，检验SO2气体可用氧化性试剂溴水或酸性KMnO4溶液，由于SO2和BaCl2溶液不反应，但能和Ba(NO3)2溶液反应生成白色沉淀，因此检验SO3只能选用BaCl2溶液。(4)为检验上述反应中的还原产物Cl，溶液中的干扰离子为SO，因此可先将SO沉淀后再检验Cl，显然所选的试剂不能是BaCl2溶液，而应选用Ba(NO3)2溶液。
