1、章末检测 (四)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中作氯气与钠反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D2(2016黄冈高一检测)氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是()A是置换反应，是化合反应B中氢气作还原剂C任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子D高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得到高纯硅3(2016
2、衡阳高一检测)下列说法正确的是()A硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫B二氧化碳和CaCl2溶液反应，生成白色沉淀C二氧化硅和烧碱溶液反应，使溶液的碱性一定减弱D在常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化4(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4N
3、a2Cu(OH)2O25(2016东营高一检测)下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()ANaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体BSO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳6类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是()ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气CSO2能使品红溶液褪色，故CO2也能使品红溶液褪色D常温下
4、浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化7(2015北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环8下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D红热的木炭分别在浓硫酸、浓硝酸中消失9下列实验过程中，始终无明显现象的是()ACl2通入Na2CO3溶液中BSO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AgNO3溶液中DSO2通入Ba(NO3)2溶液
5、中10如图所示：若关闭 阀，打开 阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭 阀打开 阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()A浓硫酸 BNaCl溶液CBa(OH)2溶液 DNaOH溶液11已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO412(2016大同高一检测)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是()A
6、CO2 BNH3CCl2 DH2S13“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现SO2的永久漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应14二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(如下图所示)。下列说法正确的是()ASiO2属于两性氧化物B盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C硅胶吸水后不能重复再生D图中所示转化反应都是氧化还原反应15常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y
7、两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是()A. BC D16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是()AAB段的反应为Fe2Fe3=3Fe2B第二份溶液中最终溶质为FeSO4C原混合酸中NO物质的量为0.4 molD混合酸中H2SO4浓度为5 molL1二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(14分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以
8、上。(1)下列物质不属于硅酸盐的是_。A陶瓷 B玻璃 C水泥 D生石灰(2)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作_。Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A普通玻璃坩埚 B石英玻璃坩埚C氧化铝坩埚 D铁坩埚(4)工业上常利用反应2CSiO2Si2CO制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是_(填化学式，下同)，氧化剂是_。18(10分)(2016龙岩高一检测)A、B、C是中学化学常见的三
9、种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。(1)若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用：_。(2)若A是一种黄色固体单质，则BC的化学方程式为_。(3)若A是一种黑色非金属固体单质，写出B的一个用途：_。(4)若C是红棕色气体，则A的化学式可能为_，试写出C与水反应的化学方程式：_。19(14分)(2016赣州高一检测)现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，有如下情况：X、Y、Z的单质在常温下均为气体。X的单质在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色。产物XZ的水溶液可使石蕊试液变红。两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔
10、X2Y，X2Y常温下为液体。Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕红色固体，该固体溶于水呈黄色溶液。B与Z形成的化合物BZ3溶于水后逐滴滴加NaOH溶液先生成白色沉淀后又逐渐溶解。C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体M。请完成下列问题：(1)写出下列物质的化学式：XZ_，X2Y_，M_。(2)Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是_(填化学式)。(3)A的单质与Z的单质反应的化学方程式：_。(4)BZ3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_。(5)X单质与Z单质的混合气体经点燃充分反应后，冷却至室温，再通入足量的NaOH溶
11、液中，气体被完全吸收，求原混合气体中X单质与Z单质的体积比为_。20(14分)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如下实验。实验装置如图所示：(已知NO、NO2均能与NaOH溶液反应)(1)设计装置A的目的是_，为达此目的应进行的操作是_；A中反应的化学方程式是_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是_。B中反应的离子方程式是_。(3)装置E和F的作用是_。(4)装置D的作用是_。参考答案1C“绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染”。中多余的NH3用水吸收，中未反应的Cl2用碱液吸收，中反应产生的NO用气球收集，
12、三个实验均不向环境中排放废气。2D在高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合，则石英砂与焦炭反应，氯气与氢气反应，就不再按照题干的流程进行，不会得到高纯硅。3C硫在氧气中燃烧的产物是SO2，不是SO3，A项错误；CO2与CaCl2不发生反应，因为碳酸酸性比盐酸弱，B项错误；SiO2与NaOH溶液反应为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，消耗OH而使碱性减弱，C项正确；常温下，浓硫酸与铜不反应，但不是钝化的原因，D项错误。4DA项中SO被氧化成SO，B项中应生成HSO，C项中Al(OH)3不溶于氨水。5CNaHCO3、(NH4)2CO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3CO2H2
13、O，(NH4)2CO32NH3CO2H2O，但Na2CO3受热难分解，A项错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色表现了SO2的还原性，B项错误；NO2、SO2均可与NaOH反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，SO22NaOH=Na2SO3H2O，C项正确；稀硝酸和稀硫酸均不能将木炭氧化，D项错误。6DA中CO2无还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色；B中金属与HNO3反应不产生H2；C中CO2无漂白性，不能使品红溶液褪色。7AA项，N2NH3过程中氮元素由0价变为3价，被还原。B项，工业合成氨的过程属于人工固氮。C项，1828年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含
14、氮的有机物也可以直接分解为无机物。D项，雷电发生时涉及的反应有N2O22NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将N2合成氮肥，生物体内含有C元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。8D浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水，而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发，所以两者不能用同一原理解释，A项错误；SO2漂白是利用其与有色物质化合，生成不稳定的无色物质，漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将有色物质吸附在活性炭的表面，故漂白原理不同，B项错误；漂白
15、粉在空气中变质是由于吸收CO2和水生成HClO，然后HClO见光分解，而水玻璃的变质是由于与空气中的CO2反应生成了硅酸的缘故，两者也不能用同一原理解释，C项错误；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，C4HNO3(浓)CO24NO22H2O，均发生氧化还原反应，D项正确。9BA项，氯气溶于水生成次氯酸和氯化氢，使溶液呈酸性，所以与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有现象，错误；B项，二氧化硫不与氯化钙溶液反应，所以始终无现象，正确；C项，氨气通入硝酸银溶液中，开始生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，有现象，错误；D项，二氧化硫通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，硫酸根离子又
16、与钡离子结合为硫酸钡沉淀，有现象，错误。10B由题意可知，关闭阀打开阀时，潮湿的Cl2通过甲瓶进入乙瓶，未湿润的红色布条不褪色，说明甲中盛有浓硫酸吸收H2O(g)，或盛有碱液吸收了氯气。11B由给定反应知，氯元素的化合价既有升高，也有降低，据此判断发生了歧化反应，NaClO2也有类似的反应，即氯元素的化合价既有升高，也有降低，NaClO2中Cl元素的化合价为3价，所以产物中Cl的化合价应该有的比3价高，有的比3价低，而题目显示NaClO不稳定，故NaClO不是最终产物。12AB产生BaSO3沉淀，C产生BaSO4沉淀，D产生S沉淀。13A加热时NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在封管上部温
17、度较低处两种气体结合又生成NH4Cl固体，A项正确；加热时NH3H2O分解，氨水浓度减小，碱性减弱，溶液红色变淡，冷却后，NH3在溶液中溶解度增大，NH3H2O浓度增大，酚酞溶液又变红，B项错误；含SO2的品红溶液呈无色，加热时，溶液变红，说明SO2对物质的漂白不是永久性的，C项错误；三个“封管实验”都是在对比加热和冷却不同条件下的物质变化，不符合可逆反应“相同条件”的定义，D项错误。14BSiO2属于酸性氧化物，A选项错误；Na2CO3溶液显碱性，可以和玻璃塞中的SiO2反应生成矿物胶Na2SiO3，能够将试剂瓶和玻璃塞粘在一起，不易打开，B选项正确；吸水后的硅胶经过加热失水能够再生，C选项
18、错误；图中所示转化反应中只有SiO2SiSiCl4Si这三步反应是氧化还原反应，D选项错误。15C设X、Y两种气体的体积各为1 L。2HICl2=2HClI22 121 L 0.5 L 1 L反应后剩余气体为0.5 L Cl2和1 L HCl，气体体积共1.5 L；NH3HCl=NH4Cl111 L1 L反应后无气体；H2和Cl2混合时不发生反应，气体体积共2 L；2NOO2=2NO22 121 L 0.5 L1 L反应后剩余气体为0.5 L O2和1 L NO2。因为2NO2N2O4的反应，使剩余气体小于1.5 L；又根据相同条件下气体的压强之比等于气体的体积之比，所以容器内压强由大到小的顺
19、序为。16D本题考查了金属与酸的反应，意在考查考生对图像的分析能力以及计算能力。由图像可知，OA段发生反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O，AB段发生反应Fe2Fe3=3Fe2，BC段发生反应Fe2H=Fe2H2，反应中NO全部参与反应，最终第二份溶液中的溶质是FeSO4，A、B选项正确；第一份溶液中NO全部参与反应，消耗铜的物质的量为0.3 mol，根据反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，参与反应的HNO3为0.2 mol，所以原混合酸中NO物质的量为0.4 mol，C选项正确；第二份溶液中n(SO)n(Fe2)n(Fe)0.4 mol，则混合酸中硫酸的浓度为4 molL1，D
20、选项错误。17(1)D(2)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O氢氟酸(3)防火剂D(4)CSiO2解析(1)生石灰是CaO，为碱性氧化物且不含Si，不属于硅酸盐。(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。(4)题给反应中C被氧化，S
21、iO2中4价的硅被还原，因此SiO2作氧化剂。18(1)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(合理即可)(2)2SO2O22SO3(3)高炉炼铁(或其他合理答案)(4)NH3(或N2)3NO2H2O=2HNO3NO解析：(1)A是金属，经过与氧气的两步反应可以生成淡黄色固体，含有金属元素的淡黄色固体是Na2O2，则A是Na，B是Na2O，Na2O2常用作供氧剂，发生反应可以是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。(2)A是黄色固体单质，常见的黄色固体单质是硫单质，则B是SO2，C是SO3，BC的化学方程式为2SO2O22SO3。(3)A是一种黑色非金属固体单质，则A是碳，B是CO，CO
22、可以用于高炉炼铁等。(4)红棕色气体是NO2，则B是NO，A可能是N2或NH3，NO2与水反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。19(1)HClH2ONa2O2(2)HClO(3)2Fe3Cl22FeCl3(4)Al34OH=AlO2H2O(5)V(X)V(Z)11解析因为X、Y、Z为非金属元素，单质在常温下为气体，结合中火焰呈苍白色，知X为H，Z为Cl，XZ为HCl。结合中“X2Y常温下为液体”可知X2Y为H2O，Y为O。中发生反应为Cl2H2O=HClHClO，起漂白作用的为HClO。根据中现象推出A为Fe，发生反应为2Fe3Cl22FeCl3。根据中现象推出B为Al，BZ3为
23、AlCl3，与过量NaOH溶液反应离子方程式为Al34OH=AlO2H2O。根据中M的颜色知M为Na2O2，则C为Na。在第(5)小题中，H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此只要V(H2)V(Cl2)11，即Cl2足量，则气体就能被完全吸收。20(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对Cu与稀硝酸反应生成的气体产物观察的干扰打开K，当装置C中产生白色沉淀时，关闭KCaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍为无色，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)
24、验证无色气体为NO(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气，并防止倒吸解析(1)NO是无色有毒的气体，易与O2反应生成红棕色有毒的NO2，若验证生成气体是NO，则必须排尽装置中的空气。A装置中发生的反应为CaCO32HNO3=Ca(NO3)2CO2H2O。产生的CO2气体能将整套装置中的空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。(2)装置B中铜丝与稀硝酸发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，可以观察到有无色气体生成，同时溶液变为蓝色。(3)若判断产物气体，可向E中推入空气，若气体由无色变为红棕色，则说明反应产生NO气体。(4)该实验中生成的NO、NO2均为有毒气体，需要吸收尾气，而且NO2易溶于水，需要防倒吸装置。
