1、试卷类型:A 出题人：桂荣 审题人：杨维平说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分，第卷应涂在答题卡上，考试完毕，只交第卷和答题卡。常用原子量：Cu 64 He 4 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第卷（选择题，共55分）一单项选择题（202分=40分）1. NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是( ) A.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中,Na+的物质的量浓度为1 molLB.100 mL 1 molLAlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NAC.标准状况下,22.4 L二氯甲烷的分子数均为NA D.含0.2 molH2S
2、O4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1 NA 2.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物,跟足量的稀盐酸反应,消耗H+和生成的CO2的物质的量之比为54,则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 ( ) A.11 B.12 C.13 D.23 3.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA B.标准状况下,过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA C.0.1 molL的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA D.常温常压下,4 g He中,含有的原子
3、数为2NA 4.有8 g Na2O2、Na2O、NaCO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为( ) A.8 g B.15.5 g C.11.7 g D.无法计算 5把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL16下列说法正确的是（ ）标准状况下，6021023个分子所占的体积约是224 L05 mol H2所占体积为112 L标准状况下，1
4、mol H2O的体积为224 L常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA各种气体的气体摩尔体积都约为224 L/mol标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A. B C D7NaH是一种离子化合物，跟水反应的化学方程式为：NaHH2O=NaOHH2，现在a mol NaH与b mol Al粉混合物跟足量的水反应(ab)，在标准状况下可收集到氢气的量为（ ）A56a LB(ab) molC(ab) mol D56b L8将364gFe2O3和Al2O3样品溶解在过量的200mL，pH=1的盐酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH
5、溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（ ）A01molL B02molL C04molL D08molL9.下列叙述正确的是( ) A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 10. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2-c(H+)=10-1molL-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-水电离出的c
6、(H)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO在加入铝粉能产生H2的溶液中： NH4+、Fe2+、SO、NO在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-ABC D11. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是（ ） AAlO2-、CO32-、Na、K BAl3、Cl-、AlO2-、NaCNa、Al3+、HCO3-、NO3- DFe2、K、H、NO3-12. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn+离子及a值可能为（ ）所含离子NO3SO42H+Na+Mn+浓度（molL1）3121aAFe2+、2BBa2+、0.5CAl3+、1.5 DMg
7、2+、113下列离子方程式正确的是 ()A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlOH2B钠与水的反应：Na2H2ONa2OHH2C铜片跟稀硝酸反应：CuNO4HCu2NO2H2OD将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2Cl22Fe32Cl1424 mL0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与40 mL 0.02 molL1的K2RO4酸性溶液反应生成硫酸钠，则元素R在还原产物中的价态是()A+6 B3 C2D015. 下表中评价合理的是（ ）选项化学反应及其离子方程式评价AFeO与足量的稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2+H2O正确B向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2+ SO42- =BaS
8、O4正确C碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水：2HCO3- +Ca2+ 2OH-=CO32-+CaCO3+2H2O错误，HCO3-、OH-和H2O的系数应均为1，生成物中没有CO32-D用食醋除去水瓶中的水垢：CaCO3+2H+= Ca2+H2O+CO2错误，醋酸是弱酸，不应写成H+形式16为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 molL1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为()A0.005 mol B0.
9、01 mol C0.025 mol D0.03 mol17. 某无色溶液中可能含有 、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中加氯水，再加入振荡，静置层呈橙色（3）向所得水溶液中加入溶液和稀有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入溶液和稀有白色沉淀产生来源:学,科,网下列结论正确的是( )A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是 18下列反应的离子方程式正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亚铁溶液中加过
10、氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NHHSOD硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH19.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无20.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不
11、变) （ ）A0.4 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D1.0 mol/L二单项选择题（53分=15分）21某稀溶液中均含有1 mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系为()22将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到6.72 L的气体(标况)B最终得到的溶液中c(Na)c(
12、Cl)c(OH)C最终得到7.8 g的沉淀D最终得到的溶液中c(NaCl)0.15 mol/L23硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是()A合金与硝酸反应时硝酸过量 B合金中铝的物质的量为0.008 molC合金中金属的物质的量共为0.032 molD无法求出C点的值24在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANH4、B
13、a2、Cl、NO3 BK、AlO2、Cl、SO42CCa2、Mg2、NO3、HCO3 DNa、Cl、CO32、SO3225.下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B来源:学科网ZXXK少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合来源:学科网ZXXK巴市中学20122013学年第一
14、学期9月月考高三理科化学试题第卷（非选择题，共45分）三填空题（45分）26.(12分)A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去)：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为_(填元素符号)。（2）若D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式： 。（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式： 。27(15分)某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和
15、铝的相对原子质量。来源:学科网ZXXK(1)A中试剂为 。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥、称重；待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B中滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是 (填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_ 。(4)B中发生反应的化学方程式为_ 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。(6)实验过程中，若
16、未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将。(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”) 28（18分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、Ba2、CO、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1来源:学科网ZXXK加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g。试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断原混合物中一定不存在的离子是_ _。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(molL1)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_ _。巴市中学20122013学年第一学期9月月考高三理科化学试题答案一1-5BDACD; 6-10BABDA; 11-15ADDBD; 16-20BADBC; 二21-25ACDBB三
