1、20182019学年度第一学期检测试题高二化学（必修）2019.01注意事项：1答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应置。2选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。3如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。本卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ca:40 Fe:56 Cu:64一、单项选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，本部分23题，每题3分，共69分）。1. 下列我国科技成果所涉及物质的
2、应用中，不涉及化学变化的是A.甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B.开采可燃冰，将其作为能源使用C.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的燃料D.利用第三代铝锂合金材料打造大型客机C9192. 美国科学家阿诺德因首次进行了“酶（蛋白质）的定向进化”成为诺贝尔化学奖史上第5位获奖的女性。酶属于A 单质B氧化物C有机物D无机盐3. 作为“标记原子”被广泛应用于化学、医药学等领域，下列关于说法正确是A质量数为18B核电荷数为10C中子数为8D核外电子数为104. 下列有关浓硝酸说法不正确的是A不易挥发B保存在棕色瓶中C受热易分解D能与铜反应5. 下列气体可用右图所示装置收集的是ACO2BCH4 CNH3DH26
3、. 下列物质属于共价化合物的是ACl2BNH4ClCNaClDHCl7. 下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是A 烧碱 NaOHB明矾 Al2(SO4)3C石膏 CaCO3 D小苏打 Na2SO48. 下列过程吸收能量的是A镁条燃烧B干冰升华C氨气液化D铝热反应9. 氢气与一氧化碳按比例反应：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。下列有关该反应的说法正确的是A降低温度，该反应速率加快B增大压强，该反应速率减慢C达反应限度时各物质浓度不再变化D若反应中通入足量的CO，可使H2 100%转化为CH3OH10. 下列图示装置能达到实验目的或操作正确的是A稀释浓硫酸B蒸发结晶C制少量蒸
4、馏水D检验钾元素11. 在含有大量Ba2、NO、Mg2+的溶液中还可能大量存在的离子是ABCClDOH12. 下列化学用语表示正确的是A乙酸的分子式：HCOOHB硅的原子结构示意图：CNa2S的电子式：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 Na+ H+ 13. 下列关于甲烷的说法不正确的是A是天然气的主要成分B难溶于水C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D与氯气发生加成反应14. 从海水中提取溴时发生了反应：Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应15. 下列有关物质用途说法不正确的是A NH4HCO3可作为氮肥 BNa2CO3可用于治疗胃酸
5、过多CFe2O3可用作红色颜料 DClO2可用于自来水的杀菌消毒16. 下列说法正确的是A1 molL1 KCl溶液中含有的氯离子数目为6.02 1023B常温下，铁片能溶于浓硫酸C用激光笔照射NaCl溶液可产生“丁达尔效应”D工业上电解饱和食盐水制取氯气17. 下列物质转化通过氧化反应实现的是ACH3CH3 CH3CH2BrBCH2=CH2 CH3CH2BrCCH3CH2OH CH3CHODCH3COOH CH3COOC2H518. 汽车尾气净化的一个重要反应是：2NO + 2CON2 + 2CO2。下列有关该反应说法正确的是ANO是还原剂BCO失去电子CNO被氧化DCO发生了还原反应19.
6、 下列叙述正确的是A向某溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，则该溶液一定显酸性B用氢氧化钠溶液可以除去Cl2中混有的HClC向某溶液中滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，则该溶液中一定含D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则该溶液中一定含有Fe3+20. 下列反应的离子方程式书写正确的是A碳酸镁溶于稀盐酸： 2H H2O CO2BAl2O3溶于NaOH溶液：Al2O3 2OH 2 H2OCCuCl2溶液与铁粉反应：3Cu2+ 2Fe = 3Cu 2Fe3+D金属钠与水反应：Na 2H2O = Na 2OH H221. 新型“可呼吸”的NaCO2二次电池示意图如右图，电池的总反应式为：3CO2 +
7、 4Na = 2Na2CO3 + C，下列有关说法不正确的是A 放电时，Na电极为负极B放电时，Na电极上发生氧化反应C水可以作为该电池的电解质溶液D放电时，电子由Na电极经负载流向镍电极22. 短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y，Y最外层电子数是内层电子数的3倍。下列叙述正确的是A原子半径：Y W ZBX与Y只能形成一种化合物CW的氧化物对应的水化物一定是强酸DW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强23. 向250 mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出标准状况下5.6 L的NO气体（假设此时无其他气体产生），同时溶液质量增
8、加9.3 g，下列判断正确的是A铁粉的物质的量为1.0 molB稀硝酸浓度为3.0 molL1C反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+） = 3 : 2D反应后的溶液中还可以溶解4.8 g铜二、非选择题（本部分3题，共31分）24. （15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题。每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A 化学与生活（1）（5分）环境与人们的生产生活息息相关。“低碳生活”是一种环保、时尚的生活方式。CO2的减排可减轻 效应。吸烟危害人体健康，在公共场合“禁止吸烟”的标识是 。当雾霾天气比较严重时，下列措施
9、正确的是 。a 增加户外活动，强身健体 b 打开窗户，通风透气 c 外出时佩戴口罩 由CO2制取C的太阳能工艺（右图所示）可实现二氧化碳的捕集、利用与封存，写出该工艺的总化学方程式 。（2）（4分）均衡营养是保证人体健康的重要途径。猕猴桃中含有丰富的维生素C、果糖、多种氨基酸以及钙、硒、锌、锗元素等。钙、硒、锌、锗元素中属于人体所需常量元素的是 （填 元素符号）。未成熟的猕猴桃果实酸涩，放入成熟的苹果，苹果散发出的天然催熟气体 （填名称），能促进猕猴桃变软变甜。维生素C属于 维生素（填“水溶性”或“脂溶性”）；在鲜榨苹果汁中加入维生素C可使果汁长时间保持浅绿色，体现了维生素C具有较强的 性（填
10、“氧化性”或“还原性”）。（3）（6分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。2018年9月，“江苏省第十九届运动会”在扬州举办。聚氨酯预聚体用于标准塑胶跑道铺设。聚氨酯预聚体属于 (填字母)。a金属材料b无机非金属材料c有机高分子材料体育场馆采用大量轻钢架结构，不属于这种轻钢架结构的性质的是 (填字母)。a强度大b密度大c耐腐蚀装修体育馆时，使用环保的装潢材料可以有效减少 (填字母)、苯等引起的污染。a一氧化碳b甲醛c氮氧化合物游泳馆的泳池中加入少量硫酸铜的目的是 。为改善体育场馆内空气质量，装修时使用含纳米TiO2的环保涂料。该涂料能产生活性氧(O3)，可将空气中的SO2转化为H2SO4
11、。写出该反应的化学方程式 。B有机化学基础（1）(10分)已知酯类在铜铬氧化物（CuOCuCrO4）催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢解过程中不变，其反应原理如下：。下图为某有机物的结构简式：试回答下列问题：该有机物分子中的含氧官能团是 。该有机物的分子式为 。该1 mol有机物与 mol氢氧化钠溶液充分反应后的，产物中相对分子质量较小钠盐的化学式为 。1 mol该有机物在铜铬氧化物催化下能与 mol氢气充分反应。（2）(5分)亮菌甲素(物质F)用于治疗急性胆道感染。其早期的合成工艺如下：C的结构简式为 。E生成F的反应类型为 。写出同时满足下列条件的F的一种同分异
12、构体的结构简式 。a.1 mol F 与足量银氨溶液反应，生成8 mol Ag；b.能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；c.分子中只有4种不同化学环境的氢。25. （6分）有关物质的转化关系如下图所示。已知：A、B、E、F、H均为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B是空气的主要成分之一，F是一种具有漂白性的无色气体；G是红棕色固体；C的摩尔质量为120 gmol-1。反应均为工业上的重要反应。请回答下列问题：（1）J的化学式为 。（2）A的电子式为 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）写出反应的离子方程式 。26. （10分）过氧化钙(CaO2)是一种新型水产
13、养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制备CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O不溶于水，在0时稳定，加热至130时逐渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）制备CaO28H2O的化学方程式为 。（2）请补充完整由CaO28H2O制备无水CaO2的实验操作： ，（提供真空恒温箱）密封保存。（3）CaO2含量的测定： 准确称取0.200 g样品于250 mL锥瓶中，加入一定量稀酸振荡溶解，再加入适量MnSO4溶液；立即用0.0200 molL1的KMnO4溶液滴加至刚好完全反应，消耗KMnO4溶液50.00 mL。测定过程中的总反应方程
14、式可表示为：5CaO2 + 2MnO4 + 16H = 5 Ca2+ + 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O请计算样品中CaO2的质量分数（要求写出计算过程）。 CaO2在350时能迅速分解，生成CaO和O2。某实验小组用 右图测定产品中CaO2含量。若样品质量用w表示，反应前称量药品和小试管总质量为m g，反应后在空气中冷却至室温，称量药品和小试管总质量为n g，则由此方法得出CaO2的质量分数= 。此方案测定结果较方法偏小，原因可能是 。20182019学年度第一学期检测试题化学参考答案单选题（共23题，每题3分，共69分）题号123456789101112答案DCAAADABCBCB题
15、号1314151617181920212223答案DCBDCBDBCAD24.A化学与生活（15分） （方程式2分，其余1分） （1）温室 a c CO2 C + O2（2） Ca 乙烯 水溶性 还原性（3） c b b 杀菌消毒 3SO2 O3 3H2O = 3H2SO4B有机化学基础 羟基、酯基（写苯基不给分，漏写得1分） C20H14O5 5 Na2CO3 3 （每空2分） （2分） 取代反应（1分） 或 （2分）25. （6分）（1）Fe2(SO4)3 （2） （3）4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2（4）H2O + NO2 + SO2 = 2H + + NO（方程式2分，其余1分）26. （10分）（1）CaCl2 + H2O2 + 2NH3H2O + 6H2O CaO28H2O +2 NH4Cl（2分）（2）用冰水洗涤沉淀（是不是需要？题目中可认为是纯净的，无需洗涤吧？），并在真空恒温箱内130烘干（至恒重？冷却？）（2分）（3）由题给反应可得关系式：5 CaO22 ，故n(CaO2) = n(KMnO4) = 0.02 molL-1 50.0010-3 L = 2.500 10-3 mol（1分），则CaO2的纯度为（1分） （2分） CaO吸收空气中的水分和CO2（2分）
