1、吉林省延边州汪清六中2014-2015学年上学期第一次月考高一化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1（3分）对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是（）ABCD考点：化学试剂的分类.专题：物质的分类专题分析：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志解答：解：乙醇具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志A图为腐蚀品，故A错误； B图为爆炸品，故B错误；C图为剧毒品，故C错误；D图为易燃液体，故D正确故选D点评：本题考查化学试剂的分类，难度不大，了解乙醇的性质、标志所代表
2、的含义是解答此类题的关键2（3分）进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；酒精灯着火时可用水扑灭A B C D全部考点：化学实验安全及事故处理.专题：实验评价题分析：从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答解答：解：不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故正确；不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故
3、正确；浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故错误；稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故错误；水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故错误；故选：C点评：本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键3（3分）下列实验装置或实验操作中错误的是（）ABCD考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；B符合一贴二低三
4、靠；C瓶塞倒放、标签向手心；D二氧化碳密度大于空气，用向上排空气法收集解答：解：A用量筒量取液体时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，如图仰视读数会偏大，故A错误；B如图过滤操作所用仪器和操作均正确，故B正确；C液体倾倒瓶塞倒放、标签向手心、瓶口紧靠容器口，故C正确；D实验室二氧化碳的制取常用固液不加热装置如图，长颈漏斗浸没，集气瓶正放，因为它密度大于空气，故D正确故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，难度不大，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大4（3分）下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A蒸馏操作主要仪器是：蒸馏烧瓶
5、、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、温度计B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下进上出考点：蒸馏与分馏.专题：化学实验基本操作分析：A根据蒸馏操作的原理确定所需仪器；B根据温度计在该装置中的位置与作用；C加入碎瓷片可防止液体暴沸；D为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水从冷凝管的下方接口进入，使水充满整个冷凝管解答：解：A蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物的装置，需要仪器为铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管等仪器，故A正确；B蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物，温度计测量的是蒸汽的温度
6、，故应放在支管口，故B错误；C加入碎瓷片可防止液体暴沸，故C正确；D为使水充满冷凝管而达到充分冷却水蒸气的目的，水应从冷凝管的最下方接口进入，而且确保出水口在组装仪器的高处，故D正确；故选B点评：本题主要考查了蒸馏操作的原理以及注意事项，难度不大，注意概念的掌握5（3分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A蒸馏、蒸发、萃取、过滤B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发D过滤、蒸发、萃取、蒸馏考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不
7、相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离；解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选B点评：本题主要考查了物质分离的原理和仪器，难度不大，平时注意知识的积累6（3分）下列关于物质的量的说法中正确的是（）A物质的
8、量是国际单位制中的七个基本物理量之一B物质的量实质上就是物质的质量C物质的量是一种物理量的单位D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量；气体摩尔体积.专题：化学用语专题分析：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示的是一定数目的粒子的集体，物质的量的单位为mol，物质的量与物质的量的质量不同，质量的单位为g；摩尔只是物质的量的单位，不是粒子数的单位，因为粒子数的单位为g，据此进行解答解答：解：A物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，故A正确；B物质的量单位为mol，而物质的质量的单位为g，二者是不同的物理量，故B错误；C物质的量为基
9、本物理量，表示单位，物质的量的单位为mol，故C错误；D摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D错误；故选A点评：本题考查了物质的量的概念及判断，题目难度不大，试题侧重了基础知识的考查，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与摩尔、质量、粒子数之间的关系7（3分）下列说法正确的是（）A1mol氧的质量是16gmol1BNa+的摩尔质量是23gmol1CCO2的摩尔质量是44gD氢的摩尔质量是2gmol1考点：摩尔质量.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A使用物质的量应指明具体的物质或微粒，且gmol1是摩尔质量的单位；B摩尔质量以16gmol1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质
10、量；CCO2的摩尔质量是44g/mol；D“氢”指代不明确解答：解：A.1mol“氧”指代不明确，不能确定是氧气还是氧原子，1molO原子的质量为16g，且gmol1是摩尔质量的单位，故A错误；B摩尔质量以16gmol1为单位，数值上等于其相对原子（或分子）质量，Na+的摩尔质量是23gmol1，故B正确；C.1molCO2的质量是44g，CO2的摩尔质量是44g/mol，故C错误；D“氢”指代不明确，氢气的摩尔质量是2gmol1，故D错误，故选B点评：本题考查摩尔质量，比较基础，注意AD选项中要指代明确，学生容易出错8（3分）下列叙述中正确的是（）A1mol任何纯净物都含有相同的分子数B1m
11、olO2中约含有6.021023个氧分子C1mol氢中含有2mol氢原子D阿伏加德罗常数就是6.021023mol1考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A有些物质表示有分子构成的，如离子晶体、原子晶体；B1mol氧气中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子；C使用物质的量表示粒子数目时，必须指明具体的离子名称；D1mol粒子中含有对应的粒子数目为阿伏伽德罗常数，6.021023mol1为阿伏伽德罗常数的近似值解答：解：A有的物质中不存在分子，如1mol碳酸钠中不存在碳酸钠分子，故A错误；B1molO2中含有阿伏伽德罗常数个氧气分子，约含有6.021023个氧分子，故B正确；C
12、1mol氢中，没有指明是氢原子还是氢气分子，无法计算含有的氢原子数目，故C错误；D6.021023mol1为阿伏伽德罗常数的近似值，不是阿伏伽德罗常数，故D错误；故选B点评：本题考查了物质的量的使用方法、阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质的量的正确使用方法及阿伏伽德罗常数与6.021023mol1的关系9（3分）某原子的摩尔质量是Mgmol1，则一个该原子的真实质量约为（）AM gB1/M gCM/6.021023 gD6.021023/M g考点：摩尔质量.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据1mol任何微粒
13、的数目均为 6.021023个，结合阿伏加德罗常数的含义来计算解答：解：根据摩尔质量知，1mol该原子的质量是Mg，1mol原子有阿伏加德罗常数NA个（NA=6.021023），即NA个原子的质量是Mg，则一个该原子的真实质量约为 g，故选C点评：本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义，可以根据所学知识来回答，较简单10（3分）标况下由0.5g H2、11g CO和4g O2组成的混合气体，其体积约为（）A8.4 LB11.2 LC14.0 LD16.8 L考点：物质的量的相关计算.专题：计算题分析：根据质量和物质的量以及体积之间的计算公式：V=nVm=Vm来计算气体的总体积解答：解：0.5g H
14、2、11g CO和4g O2的体积分别是：氢气：22.4L/mol=5.6L；一氧化碳：=5.6L；氧气：=2.8L，所以混合气体的体积V=5.6L+5.6L+2.8L=14L故选：C点评：本题考查学生气体物质的质量和体积之间的关系公式V=nVm=Vm，可以根据所学知识来回答，难度不大11（3分）下列物质中，含氢原子数目最多的是（）A0.9molH2OB0.3molH2SO4C0.2molNH3D0.4molCH4考点：物质分子中的原子个数计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据氢原子数目等于物质的物质的量与物质所含氢原子个数的乘积进行计算解答：解：A.0.9molH2O含氢原子数
15、目为0.92=1.8mol；B.0.3molH2SO4含氢原子数目为0.32=0.6mol；C.0.2molNH3含氢原子数目为0.23=0.6mol；D.0.4molCH4含氢原子数目为0.44=1.6mol；故含氢原子数目最多的是A，故选A点评：本题考查物质的量的相关计算，难度不大要注意物质中原子数目的计算方法12（3分）下列说法正确的是（）A1mol任何气体所占体积都约为22.4LB1molH2O在标准状况下体积为22.4LC1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D气体摩尔体积不一定是22.4L/mol考点：气体摩尔体积.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A状况不知，标况
16、下，1mol任何气体的体积都为22.4L；B在标准状况下水是液体；C影响气体体积的因素除了分子数，还有压强和温度，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况；D根据气体摩尔体积的概念进行分析解答：解：A状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B错误；C温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22
17、.4 L/mol，故D正确；故选D点评：本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，题目难度不大，注意气体摩尔体积与标况下的气体摩尔体积的关系，注意影响气体体积的因素有物质的量、温度和压强，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力13（3分）1molL1硫酸溶液的含义是（）A1L水中含有1mol硫酸B1L溶液中含1mol H+C将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4考点：物质的量浓度.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、物质的量浓度表示单位体积的溶液里含有溶质的物质的量；B、根据化学式可知氢离子的浓度为硫酸浓度的2倍，再根
18、据n=cV计算氢离子的物质的量；C、溶液的体积不等于溶剂的体积；D、根据m=cVM计算硫酸的质量解答：解：A、1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1molH2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B、1mol/L硫酸液溶中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，则溶液中含有H+的物质的量为=2mol/L1L=2mol，故B错误；C、将98g硫酸溶于1L水中，溶液的体积不等于1L，无法计算出物质的量浓度，故C错误；D、1L1mol/L的硫酸溶液中含有硫酸质量为1L1mol/L98g/mol=98g，故D正确；故选D点评：本题考查物质的量浓度含义及有关计算，浓度不大，注意根据化学式进行溶质离子的浓度的
19、计算14（3分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据则该盐酸的物质的量浓度是（）盐酸化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g/cm3HCl的质量分数：36.5%符合GB62289A3mol/LB8.4mol/LC11.8mol/LD0.5mol/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=11.8moL/L，故选C点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，注意公式法的应用15（3分）下列有关实验的叙述中，正确的是（）A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的
20、方法分离水和酒精的混合物C配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体D用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁考点：配制一定物质的量浓度的溶液；药品的取用；分液和萃取.专题：化学实验基本操作分析：A、容量瓶中事先有水对所配溶液浓度无影响；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物；C、托盘天平能精确到0.1g；D、滴加液体时，应垂直悬空解答：解：A、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A正确；B、分液法用于分离互不相溶的液态混合物，而水和酒精是混溶的，故不能用分液法来分离
21、，故B错误；C、托盘天平只能精确到0.1g，故C错误；D、滴加液体时，应垂直悬空，故D错误故选A点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液时的仪器的使用和操作要点，难度不大，属于基础性题目16（3分）在容量瓶上无需有的标记是（）A刻度线B温度C浓度D规格（容量）考点：过滤、分离与注入溶液的仪器.专题：化学实验常用仪器分析：根据容量瓶上标有：温度、规格、刻度线解答：解：因容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，故选：C点评：本题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据课本知识即可完成17（3分）配制250mL1mol/L的稀盐酸溶液，需要12mol/L的浓盐酸的体积为（）A12mLB25mLC21mLD1
22、2.5mL考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液稀释时，溶质的物质的量不变来计算解答：解：设需要12mol/L浓盐酸的体积为VmL，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则12mol/LVmL=1mol/L250mL，解得V=20.8mL，故选：C点评：本题考查溶液的稀释计算，学生应把握溶液稀释前后溶质的物质的量不变是解答的关键18（3分）下列说法正确的是（）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子数为NAC标准状况下，18gH2O的体积是22.4LD1molSO3的体积是22.4L考点：阿伏加德罗
23、常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据常温下，不是标况下进行判断；B、根据标况下气体摩尔体积计算出氢气和氧气的物质的量；C、根据标况下水的状态进行判断；D、根据是否是标况下进行判断解答：解：A、常温下，无法计算出11.2L氮气的物质的量，故A错误；B、标况下，22.4L氢气和氧气的混合气体物质的量为1mol，所含有的分子数为NA，故B正确；C、在标况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算水的体积，故C错误；D、没有告诉是气体所处的条件，不知道气体摩尔体积，无法计算1mol三氧化硫的体积，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件及物质状态，如水在标
24、况下不是气体，本题难度不大二、非选择题（本题包括6小题，共46分）19（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C（3）分离水和汽油的混合物D（4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物E（5）从碘的水溶液里提取碘A考点：物质的分离、提纯和除杂.专题：化学实验基本操作分析：A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；C
25、、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法解答：解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点76.75）和甲苯（沸点110.6）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，
26、可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键20（6分）实验室有如下仪器试管烧杯量筒蒸发皿锥形瓶分流漏斗蒸馏烧瓶，回答下列问题：（1）可以直接加热的有（填序号，下同）；（2）加热时必须垫上石棉网的有； （3）使用前必须查漏的有考点：直接加热的仪器及使用方法；间接加热的仪器及使用方法.专题：化学实验常用仪器分析：（1）（2）实验室中能够加热的仪器有两种：直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：容量瓶、漏斗、量筒、集气瓶、广口瓶等；（3）带有活
27、塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水解答：解：（1）试管、蒸发皿可以直接用酒精灯加热，故答案为：；（2）烧杯、锥形瓶、蒸馏烧瓶需垫石棉网加热，故答案为：；（3）分液漏斗使用前需要检验是否漏水，故答案为：点评：本题考查了常见仪器的使用，题目难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水21（8分）4.8gO2和0.2molCO2，质量之比是6：11，在同温同压下的体积之比是3：4相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为1：1，所含O原子的物质的量之比为2：3考点：阿伏加德罗定律及推论；物质分子中的原子个数计算.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据m=nM计算二氧化碳的质量
28、，根据n=计算氧气的物质的量，根据V=nVm计算其体积之比，根据N=nNA计算其分子数之比，结合分子构成计算O原子的物质的量之比解答：解：n（O2）=0.15mol，m（CO2）=0.2mol44g/mol=8.8g，所以氧气和二氧化碳的质量之比=4.8g：8.8g=6：11；同温同压下，气体摩尔体积相等，二者的物质的量之比等于其体积之比，所以氧气和二氧化碳的体积之比=0.15mol：0.2mol=3：4；相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子数之比等于物质的量之比，所以二者的分子数之比为1：1，每个二氧化硫分子中含有2个O原子、每个三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原
29、子的物质的量之比为2：3，故答案为：6：11；3：4；1：1；2：3点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，熟练掌握物质的量基本公式并灵活运用是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，同时考查学生分析问题、计算能力，题目难度不大22（4分）从1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，则这100mLNaOH溶液的物质的量浓度是1mol/L，含NaOH的质量4g考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液是均匀的，取出的氢氧化钠溶液浓度等于原溶液的浓度，根据n=cV计算取出溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算取出的溶液中氢氧化钠的质量解答：解：溶液是均匀的，取出的
30、100mL NaOH溶液浓度等于原溶液的浓度为1mol/L，该100mL NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为0.1L1mol/L=0.1L，故氢氧化钠的质量为0.1mol40g/mol=4g，故答案为：1；4点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，注意同一溶液浓度与溶液体积大小无关，为易错点23（4分）某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为2mol，可知所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为4mol/L考点：物质的量浓度的相关计算.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据n=可以计算该HCl气体的物质的量；根
31、据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度；解答：解：根据n=计算标准状况下44.8LHCl气体的物质的量为=2mol，根据c=可以计算所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为=4mol/L，故答案为：2mol；4mol/L点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对公式的理解与灵活运用24（14分）实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻
32、度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超
33、过了刻度，应重新配制考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制解答：解：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是，故答案为：；（2）操作
34、步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒23次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管故还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：500mL容量瓶；胶头滴管；（3）据图可知，是定容时俯视液面，则会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高；（4）没有进行操作步骤，会导致溶质的损失，则浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏低；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会导致溶质的损失，则浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；偏低；（5）一旦加蒸馏水时不慎超过了刻度线，则无法补救，故需重新配制，故答案为：重新配制点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大
