1、高一期中考试化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137卷（选择题）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1碳中和是指二氧化碳的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是A大气中CO2浓度增加会导致气温升高B为实现“碳中和”，应禁止使用化石燃料C用氨水捕集废气中的CO2，可以减少碳排放D我国首次由二氧化碳合成淀粉，是实现“碳中和”的一种新思路2下列逻辑关系图示中正确的是A
2、 BC D3. 化学在生产和生活中有重要应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是选项用途性质或原理A.Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B.氯气可用于制漂白粉Cl2可与冷的石灰乳反应生成Ca(ClO)2C.在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多纯碱可与盐酸反应D.Fe2O3常用作红色涂料Fe2O3是一种红棕色粉末A. AB. BC. CD. D4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下22.4LNe和NH3的混合气体中含电子总数为10NAB. 常温常压下，48g O2和O3的混合气体含有的氧原子数大于1.5NA小于3NAC. 39
3、g Na2O2晶体中含阴阳离子数目为2NAD. 71gCl2与铁完全反应生成FeCl3时，反应转移的电子数为3NA5. 下列溶液中，能大量共存的离子组是A. 含大量H+的溶液：K+、Na+、ClO-、SO42- B. 澄清透明的溶液：K+、Fe3+、NO3-、SO42- C. 某强碱性溶液：HCO3- 、Na+、Cl-、NO3- D. 含大量Fe3+的溶液：K+、Na+、SCN-、Cl- 6. 下列离子方程式正确的是A. Fe粉投入到稀H2SO4溶液中：2Fe + 6H+=2Fe3+ 3H2B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量的澄清石灰水：HCO3- + Ca2+ + OH- = CaCO3 + H
4、2OC. 醋酸与NH3H2O反应：CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2O D. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Cu + 2Fe3+= Cu2+ + 2Fe2+72021 年9月，我国中科院天津工业生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉 (C6H10O5)n 。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 淀粉的摩尔质量为162 g mol-1C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D. 11g CO2的物质的量为0.25mol8. 向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加
5、入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A. XY段溶液中的离子方程式为Ba2+ + SO42- = BaSO4 B. H2SO4是电解质，但不含H+和SO42-，只含有H2SO4分子 C. a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 D. YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电9 . 下列有关实验操作、实验现象及实验结论都正确的是选项实验操作实验现象或结论A向CaCl2溶液中通入少量CO2有白色沉淀生成，白色沉淀为CaCO3B向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色，原溶液中一定有Fe2C把小块钠投入到滴有紫色石
6、蕊试液的冷水中钠熔化成闪亮的小球，在水面上四处游动，有“嘶嘶”的响声发出，反应后溶液变蓝D将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 B. B C. C D. D10下列实验装置不能达到实验目的的是 A 验证Na和水反应是否为放热反应 B检验Na2O2与H2O反应有O2放出C观察纯碱的焰色反应 D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
7、D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12. 已知反应： SO2+2Fe3+2H2OSO42-+2Fe2+W； Cr2O72-+aFe2+bH+cR3+Fe3+H2O(未配平)。下列有关说法正确的是A. 方程式中W为4OH- B还原性强弱：Fe2+ SO2Ca=6，b=7 D反应Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3+3SO42-+H2O能发生13在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A该循环过程中未涉及氧化还原反应B碳酸氢钠的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + HCO3-C该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”D钙化作用的离子方程式之一为Ca2
8、+ + 2HCO3- = CaCO3+CO2+H2O14. 已知：NH4+OH-NH3+H2O，现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-。现取两份各200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A一定存在NH4+、CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+、Cl-B一定存在NH4+、CO32-、Cl-、SO42-，可能存在K+Cc(SO42-)=0.2molL-1，
9、c(NH4+) c(SO42-)D若溶液中存在NH4+、Cl-、CO32-、SO42-、K+五种离子，则c(K+) 0.2molL-1II卷（非选择题）15. （14分）根据所学知识，回答下列问题： (1) VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol/L(2) 氢原子的物质的量相等四种气体HCl、H2、NH3、CH4，在同温同压下，此四种气体体积之比 V(HCl) ：V( H2)：V(NH3)：V(CH4) = 。(3) 现有下列8种物质：CO2 Mg盐酸NaCl Na2CO3 液氯 碳酸钠粉末 蔗糖晶体。上述物质属于非电解质的有 (填序号)。(4
10、) 按要求写出下列电离或离子反应方程式：Fe2(SO4)3电离方程式： 。足量二氧化碳通入氢氧化钠溶液： 。Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合，根据要求写出对应的离子方程式：当Ba2+恰好沉淀： 。在上述沉淀后溶液中滴加少量的稀硫酸： 。16.（16分）铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示(1) 将黄铜矿粉碎的目的是 。(2) 高温焙烧时发生的反应是CuFeS2+O2SO2+FeS+Cu，该反应中，还原产物是 ；1molO2参加反应时，反应中转移电子 mol。(3) 向滤液A中通入Cl
11、2的离子方程式为 。(4) 向溶液B中通入NH3后发生反应的离子方程式为 。(5) 操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为 。(6) 工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)： H2S+Fe2(SO4)3 = S + 2FeSO4 + H2SO4 4 FeSO4+ O2+ 2 H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为 ，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 。 17.（14分）(1) 配平下面反应方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： _Cu+ _HNO3(稀) = _Cu(NO3)2 + _NO + _ H2O在该反应中氧化剂
12、与还原剂的质量之比是 。(2) 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。 试回答下列问题：其中操作正确的同学是 。证明有Fe(OH)3胶体生成的简单实验操作是 。 (3) 学生乙欲使用0.30molL-1的HCl溶液950mL，现拟用36.5%(=1.2g/cm3)的浓盐酸来配制，请回答下列问题： 配制该溶液需要用量筒量取36.5%的盐酸的体积为 mL 。 该实验需要使用到的玻璃仪器有：
13、烧杯、玻璃棒、量筒、 。 下列操作会使所配溶液浓度小于 0.30 molL-1 的是： (填对应的序号)a. 容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；b. 在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；c. 定容时视线俯视刻度线；d. 定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；e. 将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；f. 用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。18.（14分）实验室利用下图所示装置制取并收集氯气 (1) 仪器A的名称为 (2) 为了尽量减少浓盐酸挥发和多余氯气尽量被氢氧化钠充分吸收(产生氯气不能太快)，可采取的措施有(写两条)：
14、； 。(3) 写出B中反应的化学方程式 ，假设理论上有0.5mol的HCl被氧化，可产生标准状况下的气体体积为 L (不考虑损耗)(4) 次氯酸钠是家用“84”消毒剂的有效成分，假设尾气吸收装置中的NaOH完全与氯气反应得200mL混合溶液。为了测定有效成分的浓度(假设其它成分不参与反应)，某兴趣小组进行了如下实验： 取20mL溶液，调pH至溶液呈酸性，加入200mL0.60molL1的FeSO4溶液(过量)，充分发生下列反应：H+ClO+Fe2+Cl+Fe3+H2O (未配平) 向上述反应后的溶液中滴加0.50molL1的KMnO4 20.00mL溶液，恰好完全发生下列反应(此条件下Cl不参
15、与反应)：H+MnO4-+Fe2+Mn2+Fe3+H2O (未配平)，计算NaClO的物质的量浓度(写出计算过程)第一学期期中考试高一化学评分标准1.B 2.D 3. C 4.A 5.B 6.D 7.D 8.B 9.C 10.D 11.B 12.D 13.A 14.D15.（14分，每空2分）(1）3m/112V (2) 12 : 6 : 4 : 3 (3) (4) Fe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO42- CO2 + OH- = HCO3- Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2O H+ + OH- = H2O16.（16分，每空2分）(1) 增大
16、接触面积，加快反应速率(2) SO2、Cu ； 6 (3) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- (4) Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+(5)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净。(6)温度为30，pH=2.0 反应温度过高，使硫杆菌失去活性，催化活性降低17.（14分，每空2分）(1) （配平1分，共3分）21:32 (2) 丙； （1分）用一束光(或激光笔)照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路” (3) 25.0胶头滴管、1000mL容量瓶 b d18.（14分，每空
17、2分）(1) 分液漏斗(2)加热温度不宜过高；通过分液漏斗控制滴加盐酸的速度(或盐酸的量)(3)MnO24HCl (浓) MnCl2Cl22H2O 5.6(4) 由的反应得5Fe2+MnO4-，则与高锰酸钾反应的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+)1=5n(MnO4-)=50.02L0.5mol/L=0.05mol； （1分）与ClO-离子反应的亚铁离子的物质的量为n(Fe2+)=n(Fe2+)总-n(Fe2+)1=0.2L0.6mol/L-0.05mol=0.07mol； （1分）由的反应得ClO-2Fe2+， n(ClO-)=1/2n(Fe2+)=0.035mol； （1分）则c(NaClO)=0.035mol0.02L=1.75mol/L。 （1分）注：其它合理答案也给分 方程式配平错误不得分，气体符号、沉淀符号、条件遗漏或错误扣1分
