1、赣州市20202021学年度第一学期期末考试高二化学试卷2021年1月说明：1考试时间100分钟，满分100分2可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16第I卷 共48分一、选择题（每小题只有一个最佳选项，163=48分）1节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是A太阳能热水器为居民提供生活用热水B城市大力推广电动自行车，方便市民出行C利用植物秸秆为原料生产沼气，作家庭燃气D大力发展火力发电，以便解决南方电力紧张问题2有关电化学知识的描述正确的是A任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池 B原电池是将电能转变成化学能的装置 C电解池中，阳极材料本身一定不参加反应
2、D工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水3远洋轮船的船体材料是合金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法错误的是A该方法称为牺牲阳极的阴极保护法BM可以是锌、镁、铜等金属C船壳主要发生吸氧腐蚀D该方法中的负极反应为：Mne=Mn4下列物质分类组合正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇5羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)=Ni(CO)4(g) HKsp(AgI)C常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：A”、“=”
3、或“”）。21（12分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：（1）软锰矿“粉磨”的目的是 。（2）“浸渣”的主要成分是 （用化学式表示）。（3）“除杂”反应中X可以是 （填标号）。aMnObZn(OH)2cCu2(OH)2CO3 dMn(OH)2（4）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式 。（5）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式 。（6）在废水处理中常用H2S将Mn2转化MnS 除去，向含有0.020 molL1Mn2的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS)=1.01
4、04 molL1时，Mn2开始沉淀，则 a= 。（已知：25时，H2S的电离常数K1=1.0107，K2=7.01015；Ksp(MnS)=1.41015）赣州市20202021学年度第一学期期末考试高二化学试卷2021年1月说明：1考试时间100分钟，满分100分2可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16第I卷 共48分一、选择题（每小题只有一个最佳选项，163=48分）1节能减排符合可持续发展的要求，下列措施不符合节能减排的是A太阳能热水器为居民提供生活用热水B城市大力推广电动自行车，方便市民出行C利用植物秸秆为原料生产沼气，作家庭燃气D大力发展火力发电，以便解决南方电力紧张问题【答
5、案】D【解析】火力发电需要消耗大量的化石燃料，且产生大量的污染气体，不符合节能减排可持续发展的要求。2有关电化学知识的描述正确的是A任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池 B原电池是将电能转变成化学能的装置 C电解池中，阳极材料本身一定不参加反应 D工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水【答案】A【解析】氧化还原反应中有电子的转移，电子移动形成电流，可设计为原电池，A项正确；原电池是讲化学能转化为电能的装置，B项错误；电解精炼铜时，阳极粗铜参与反应，C项错误；电解饱和食盐水生成NaCl、H2、Cl2，不能得到金属Na，应电解熔融NaCl制取金属钠，D项错误。3远洋轮船的船体材料是合
6、金钢，为了避免船体遭受腐蚀，通常在船壳（船底及船侧）上镶嵌一些金属块M。下列有关说法错误的是A该方法称为牺牲阳极的阴极保护法BM可以是锌、镁、铜等金属C船壳主要发生吸氧腐蚀D该方法中的负极反应为：Mne=Mn【答案】B【解析】远洋轮船的船体材料是合金钢，为保护合金钢，可采用牺牲阳极的阴极保护法，应使用比铁活泼的金属为阳极（负极），发生氧化反应：Mne=Mn，由于海水呈弱碱性，阴极（正极）发生吸氧反应：O24e2H2O=4OH，故应选B。4下列物质分类组合正确的是选项强电解质弱电解质非电解质ACaCO3HFCO2BNaOHCH3COOHCl2CHNO3NH3H2OCuDH2SO4BaSO4乙醇【
7、答案】A【解析】强电解质：CaCO3、NaOH、HNO3、H2SO4、BaSO4，弱电解质：HF、CH3COOH、NH3H2O，非电解质：CO2、乙醇，单质：Cl2、Cu。5羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)4CO(g)=Ni(CO)4(g) H(NH4)2CO3NH4HSO4NH4Cl，故应选A。9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K、Cu2、Cl、B酸性溶液中：Na、Cl、C含有BaCl2的溶液中：Na、H、I、D碱性溶液中： K、Na、【答案】B【解析】Cu2为蓝色或浅绿色，A项错误；Ba2与发生沉淀反应，C项错误；碱性溶液中不能存在：OH=H2O，D项错误。但D项
8、还有待商榷：溶液的碱性可以由水解引起，故可以共存。由于题干中指的是一定能大量共存，故还是选择B项合适。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A常温下，4gCH4含有CH共价键为2NAB1 molL1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC1molN2与4 molH2充分反应生成的NH3分子数为2NAD14 gN2含有的分子数目为0.5NA【答案】D【解析】1个CH4中含有4个CH，4gCH4含有CH共价键为NA，A项错误；溶液中计算离子数目必须需要溶液的体积，否则是“无积之谈”，B项错误；H2虽然过量，但合成氨反应仍然是可逆的，不可能生成2NANH3分子，C项错误；N2的相对
9、分子质量为28，故14 gN2含有的分子数目为0.5NA，D项正确。11在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（已知t 时Ksp(AgCl)=4.91010）A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B在t时，AgBr的Ksp为4.91013C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点D在t时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数K=1000【答案】C【解析】图像分析：由图像分析可知A项、B项正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，溶液中c(Br)增大，c(Ag)减小，其乘积依然等于Ksp(AgBr)，点仍然在曲线上
10、，C项错误；K=1000，D项正确。12下列化学用语对事实的表述错误的是ANa2S做沉淀剂可处理含Hg2的工业污水：Hg2S2=HgSB乙烯的燃烧热是1411.3 kJmol1，则乙烯燃烧的热化学方程式为：C2H4(g)3O2(g)=2CO2(g)2H2O(g) H=1411.3kJmol1CP(s，白磷)=P(s，红磷) H=17.6kJmol1由此推知，红磷比白磷更稳定 D闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用转化为铜蓝(Cus)：ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)【答案】B【解析】HgS难溶，A项正确；燃烧热指的是生成稳定的氧化物时放出的热量，H2O应为液态，B项错误；物
11、质所具有的能量越低越稳定，红磷能量低，更稳定，C项正确；Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，能发生沉淀转化，D项正确。13下列实验能达到预期目的的是选项实验内容实验目的A将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中制得Fe(OH)3胶体B室温下，向1mL0.1molL1AgNO3溶液中加入几滴0.1molL1NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1molL1NaI溶液，出现黄色沉淀证明相同温度下：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C常温下，测得相同浓度溶液的pH：NaANaB证明常温下的水解程度：Ac(H)=c(OH)，C项错误；bc，水的电离程度增大，cd，水的电离程度减小，D项正确。第II卷
12、共52分二、填空题（共52分）17（10分）CH3CH2COOHCH3CH=CH2CH3CCCH3CH3CH2CH2CHOHOOCCH=CHCOOH分析上述有机物，回答下列问题：（1）有机物中含有官能团的名称 。（2）有机物的系统命名为 。（3）所有碳原子在同一直线上的有机物是 （填标号）。（4）与互为同分异构体的是 ，与互为同系物的是 （填标号）。（5）有机物苯环上的一氯代物有 种。【答案】（1）羧基、碳碳双键（2分）（2）丙烯（1分）（3）（1分）（4）（2分）（2分）（5）3（2分）【解析】（1）有机物为烯酸，所含官能团有羧基、碳碳双键；（2）有机物为烯烃，其系统名称为丙烯；（3）有机物
13、含有3个碳原子以上时，所有碳原子在一条直线上，则该有机物应含有碳碳三键，所以CH3CCCH3所有碳原子在一条直线上；（4）有机物为甲酸乙酯，含有3个碳原子，其同分异构体可为羧酸、酯类，羟基醛等，CH3CH2COOH和为有机物的同分异构体；有机物为甲醛，其同系物应为醛类物质，CH3CH2CH2CHO为丁醛；（5）有机物结构对称，其苯环上的一氯代物只有三种：。18（9分）实验室测定某NaI溶液中c(I)实验步骤如下：步骤I取20.00mLNaI溶液于烧杯中，再加入10.00mL0.20 molL1AgNO3溶液(过量)，使I完全转化为AgI沉淀。步骤滤去沉淀后，将滤液转移至锥形瓶中，加入几滴NH4
14、Fe(SO4)2溶液作指示剂。步骤用0.10 molL1NH4SCN溶液滴定过量的Ag，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀。步骤重复上述操作两次，三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液的体积/mL10.029.509.98回答下列问题：（1）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作是 。（2）滴定终点的现象是 。（3）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c(I)= molL1。（4）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填偏高、偏低或无影响）若步骤中，过滤沉淀后，未洗涤沉淀，则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，则测定结
15、果 。【答案】（1）用NH4SCN标准溶液润洗（2分）（2）当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（3）10.00（1分） 0.050mol/L（2分）（4）偏高（1分）偏低（1分）【原理分析】AgNO3溶液与NaI溶液和NH4SCN溶液反应，n(NaI)n(NH4SCN)=n(AgNO3)【解析】（1）滴定管在装标准液之前应用NH4SCN标准溶液润洗；（2）当AgNO3溶液反应完毕，滴加的NH4SCN标准溶液与NH4Fe(SO4)2溶液反应生成Fe(SCN)3，溶液变为红色，描述为：当滴入最后一滴NH4SCN标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪色；（
16、3）根据表格数据可知消耗V(NH4SCN)=10.00mL，c(I)=0.050mol/L；（4）过滤沉淀后，未洗涤沉淀，沉淀表面附着有Ag，则消耗NH4SCN标准溶液更少，测定结果偏高；若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准溶液的液面，读取溶液的体积偏大，测定结果偏低。19（12分）25时，几种弱电解质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClONH3H2O电离平衡常数1.8105K1=4.4107K2=4.710113.01081.8105（1）下列3种酸溶液的物质的量浓度均为0.1 molL1，其中酸性最强的是 （填标号）。ACH3COOH BH2CO3CHClO（2）N
17、aHCO3溶液显 性（填“酸”、“碱”、“中”），用离子方程式解释其原因 。（3）向盛有1 molL1MgCl2溶液的试管中滴加12滴2 molL1NaOH溶液，有白色沉淀生成。往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，沉淀溶解。猜想一：氯化铵溶液完全电离出与OH结合，促进Mg(OH)2溶解；猜想二： ；设计实验验证猜想一，实验方案为：往沉淀中滴加下列试剂 （填标号），白色沉淀溶解，说明猜想一成立。ANH4NO3BCH3COONH4CNH4HCO3（4）根据电离平衡常数数据，写出NaClO溶液中通入CO2离子方程式： 。【答案】（1）A（2分）（2）碱（2分）H2OH2CO3OH（2分）（3）水解显酸性
18、，H与OH结合，促进Mg(OH)2溶解（2分）B（2分）（4）ClOCO2H2O= HClO（2分）【解析】（1）根据表格数据，可知电离常数Ka(CH3COOH)Ka1(H2CO3)Ka(HClO)Ka2(H2CO3)，故CH3COOH酸性最强，应选A；（2）NaHCO3溶液中能发生水解反应，使溶液显碱性：H2OH2CO3OH；（3）往沉淀中滴加少量NH4Cl溶液，Mg(OH)2沉淀溶解，其原因也可能是水解，使溶液显酸性，H与OH结合，促进Mg(OH)2溶解；加入CH3COONH4可以验证猜想一是正确的，因为CH3COONH4含有，虽然能水解，但溶液还是显中性；（4）由于Ka1(H2CO3)K
19、a(HClO)Ka2(H2CO3)，所以NaClO溶液中通入CO2的离子方程式为：ClOCO2H2O=HClO。20（9分）工业上烟气脱硫可以较好地减少酸雨的产生，保护环境。已知：2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g) H=8.0kJmol12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g) H=90.4kJmol1C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g) H=131.3kJmol1请回答下列问题：（1）计算反应：C(s)SO2(g)=S(g)CO2(g)的H= kJmol1。（2）T1K下，向10L恒容密闭容器中充入1.5 molCO(g)和0.5 molSO2(g)，发生反应。经
20、过5 min后达到平衡，测得CO2的浓度为0.05 molL1。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。Av(CO):v(SO2)=2:1 BS(g)的体积分数不再改变 CCO的浓度不再改变 D容器内气体压强不再改变计算CO的平衡转化率为 。（3）若在密闭容器中充入2.0molH2(g)和1.0molSO2(g)，发生反应。随着温度的变化，平衡时SO2(g)和S(g)的体积分数变化如下图：代表SO2(g)体积分数变化曲线的是 （填“L1”或“L2”）。T2K下，向某密闭容器中充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，此时v正
21、(H2) v逆(H2)（填“”、“=”或“（2分）【解析】（2）列出“三段式”：反应 2CO(g)SO2(g)S(g)2CO2(g)起始物质的量 1.5 0.5 0 0转化物质的量 0.5 0.25 0.25 0.5平衡物质的量 1.0 0.25 0.25 0.5判断反应是否达到平衡状态，应关注变量是否变化，若变量不变，则达平衡：描述是否变量/是否变化是否平衡Av(CO):v(SO2)=2:1 速率之比等于化学计量数之比，不是变量否BS(g)的体积分数不再改变 S(g)的体积分数会发生变化，属于变量是CCO的浓度不再改变CO的浓度会发生变化，属于变量是D容器内气体压强不再改变反应是分子数不变的
22、反应，压强不变，不是变量否达到平衡时，=100%=33.3%；（3）列出“三段式”：T2K时：反应 2H2(g)SO2(g)S(g)2H2O(g)起始物质的量 2.0 1.0 0 0转化物质的量 2x xx 2x平衡物质的量 22x 1xx 2x当SO2(g)与S(g)的体积分数相等时，可计算出x=0.5，则K=1（假设容器的体积为1L）反应正向为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，SO2(g)的体积分数减小，为L2，S(g)的体积分数增大，为L1；随着反应的进行，SO2(g)逐渐减少，体积分数逐渐减小，为L2，S(g)逐渐增多，体积分数逐渐增大，为L1；根据图像可知，T2K下，SO2(g)和S
23、(g)的体积分数相等，此时反应达到平衡状态，若充入0.2molH2(g)、0.1molSO2(g)、0.2molS(g)和0.1molH2O(g)，可计算出（设容器体积为1L），则v正(H2)v逆(H2)。21（12分）工业上以软锰矿（主要成分MnO2，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2等）为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：（1）软锰矿“粉磨”的目的是 。（2）“浸渣”的主要成分是 （用化学式表示）。（3）“除杂”反应中X可以是 （填标号）。aMnObZn(OH)2cCu2(OH)2CO3 dMn(OH)2（4）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式 。（5）“电解”操作中电极均为
24、惰性电极，写出阴极的电极反应式 。（6）在废水处理中常用H2S将Mn2转化MnS 除去，向含有0.020 molL1Mn2的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS)=1.0104 molL1时，Mn2开始沉淀，则a= 。（已知：25时，H2S的电离常数K1=1.0107，K2=7.01015；Ksp(MnS)=1.41015）【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率（2分）（2）SiO2（2分）（3）ad（2分）（4）Mn22=MnCO3H2OCO2（2分）（5）Mn22e=Mn（2分）（6）5（2分）【流程分析】【解析】（1）“粉磨”是将软锰矿粉碎，增
25、大接触面积，加快浸出速率及提高原料的浸出率；（2）“浸渣”的主要成分为SiO2；（3）“除杂”反应中X的目的是调节溶液的pH，使Fe3和Al3沉淀，但不能引入新的杂质离子，可以选择MnO和Mn(OH)2；（4）利用NH4HCO3“沉锰”，由于存在自耦电离：H2CO3，生成的与Mn2生成MnCO3沉淀：Mn22=MnCO3H2OCO2；（5）“电解”时电解的是MnSO4溶液，阴极发生还原反应：Mn22e=Mn；（6）根据c(Mn2)及Ksp(MnS)=1.41015，当Mn2开始沉淀时，=7.01014molL1，根据电离方程式HSHS2，得K2= =7.01015，c(H)=1.0105molL1，则pH=5。