1、学案4离子反应高考关键词1.离子反应的条件、离子共存。2.离子方程式的书写、正误判断。3.离子的检验与推断。核心考点回扣1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)NH3、SO2的水溶液均导电，所以NH3、SO2均属于电解质()(2)强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强()(3)NaCl溶液能导电，故NaCl溶液为电解质()(4)Fe、Cu、Ag熔化能导电，故Fe、Cu、Ag为电解质()(5)H2S溶于水的电离方程式为H2SHHS，HSHS2()(6)硫酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHSO4NaHSO()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2常见离子共存情况剖析常见离子组合共存
2、情况原因(1)Ba2、Ca2与SO、CO、SO(2)Mg2与SO、NO(3)OH与NH、HCO(4)OH与Mg2、Al3、Fe2(5)H与CH3COO、ClO、HCO、SO、SiO(6)Fe3、Al3与CO、HCO、S2、AlO(7)NO(H)与Fe2、I、SO(8)Fe3与S2、I(9)MnO与Fe2、I、SO(10)NH与NO、Cl、HCO答案(1)不能生成难溶物质(2)能不反应(3)不能OH与NH生成弱电解质；OH与HCO反应生成水和CO(4)不能生成难溶性氢氧化物(5)不能生成弱酸或气体(6)不能发生双水解反应，Fe3与S2发生氧化还原反应(7)不能发生氧化还原反应(8)不能发生氧化还
3、原反应(9)不能发生氧化还原反应(10)能不反应3指出下列离子方程式错误的原因实例错因分析铁与盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2不符合客观事实，产物中的Fe3应为Fe2Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应：Ba2SO=BaSO4反应物中遗漏Cu2和OH，产物中遗漏Cu(OH)2CaCO3与盐酸反应：CO2H=CO2H2O碳酸钙不能拆写成离子形式FeCl3溶液腐蚀线路板上的铜：Fe3Cu=Fe2Cu2电荷不守恒碳酸钠水解：CO2H2O=H2CO32OH多元弱酸根离子要分步水解，且要用“”制备氢氧化铁胶体：Fe33H2O Fe(OH)33H胶体不能标注“”，应注明(胶体)4完成下列离子方程式：
4、(1)钠与水反应：_。(2)氯气通入水中：_。(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：_。(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：_。(5)铝片投入氢氧化钠溶液：_。(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：_。(7)FeCl3溶液与Cu反应： _。(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：_。(9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2： _。(10)NO2溶于水：_。答案(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl2H2OHClHClO(3)CO22OH=COH2O(4)CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(6)Al33HCO=Al(OH)3
5、3CO2(7)2Fe3Cu=Cu22Fe2(8)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(9)2Cl4HMnO2Cl2Mn22H2O(10)3NO2H2O=2H2NONO高考题型1离子反应的条件离子共存的判断1(2015广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HC.K、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO答案C解析A项，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H与HCO能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。2(高考选项组
6、合题)下列有关的叙述正确的是()ANaClO和NaCl混合溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存(2015安徽理综，10A)BNaClO和NaCl混合溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存(2015安徽理综，10B)CCuSO4溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存(2015四川理综，2A)D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO(2014山东理综，12D)答案C解析ClO在酸性条件下具有强氧化性，可以氧化Br，故A错误；混合溶液中存在Cl，所以Ag不能大量存在，故B错误；Fe3易水解，在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀。3(2015江苏，6)常温下，下列各组离子一定能在
7、指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO答案B解析A项，使酚酞变红色的溶液呈碱性，OH与Al3不能大量共存。B项，c(OH)11013molL1，c(H)0.1molL1溶液呈酸性，四种离子可以大量共存。C项，与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，若呈酸性，NO不能大量存在，一是因为HNO3与Al反应不能生成H2，二是酸性条件下NO与Fe2因发生氧化还原反应而不能大量共存；
8、若呈碱性，Fe2因生成Fe(OH)2沉淀而不能大量存在。D项，由水电离的c(H)11013的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，AlO、CO不能大量存在。溶液中离子能否大量共存的判断准则：看离子在所给条件下能否反应。其判断步骤：先看条件，后看反应。1先看条件题给条件一看准题干要求，需辨别的离子组是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“可能”还是“一定”。二看准附加条件，如溶液的颜色，若为无色溶液则MnO、Fe3、Cu2、Fe2等有色离子不能大量存在；溶液的酸、碱性；特定离子或分子的存在等。2后看反应所给离子之间能否发生反应熟记发生离子反应
9、不能大量共存的几种情况反应类型不能大量共存的离子复分解反应生成沉淀Ba2与CO、SO、SO；SiO与H不能大量共存生成气体H与CO、HCO、S2、SO等不能大量共存生成弱电解质H与OH、ClO、F、CH3COO不能大量共存氧化还原反应Fe3能氧化S2、I等；MnO、ClO在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将I、Fe2、SO等氧化盐的双水解Al3与AlO、HCO、CO、S2、HS等水解彻底，Fe3与AlO、HCO、CO等水解彻底，不能大量共存络合反应Fe3与SCN；Ag与NH3H2O考向1无限制条件的离子共存判断1下列离子能在溶液中大量共存的是()ANa、NH、Br、HCOBFe2、H、N
10、O、ClCAl3、Ca2、HCO、SODFe3、Cu2、NO、OH答案A解析NH与HCO虽然能发生双水解反应，但能大量共存，A项正确；B项NO(H)能氧化Fe2；C项Al3与HCO双水解生成CO2和Al(OH)3，Ca2与SO生成微溶物；D项Fe3、Cu2与OH生成沉淀。2水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe3、Cl、I、NaBNH、Al3、NO、ClCCa2、K、Cl、NODK、H、F、SO答案BC解析A项，Fe3能氧化I；D项，H与F结合成弱酸氢氟酸。3常温下，下列各组离子能大量共存的是()APb2、K、NO、SOBFe3、NH、S2、NOCFe2、Na、Cl、NODH、Cl、SO、A
11、lO答案C解析A项中PbSO4难溶于水；B项中Fe3与S2发生氧化还原反应；D项中H与AlO生成Al(OH)3沉淀或Al3。考向2有限制条件的离子共存判断4已知某强酸性溶液中存在较多的Ba2、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AK、NH、HCOBFe2、Ca2、ClCCu2、Mg2、SODNa、Cu2、Cl答案D解析A项中HCO不能在强酸性溶液中大量存在：HCOH=H2OCO2；B项中Fe2和NO不能在强酸性溶液中大量共存：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O；C项中SO与Ba2生成沉淀而不能大量共存。5下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2
12、、Fe2、Cl、NOBpH12的无色透明溶液中：Mg2、SO、NO、KC无色透明溶液中：SO、NO、Na、NHD澄清透明溶液中：Cu2、SO、K、Br答案CD解析使甲基橙显红色的溶液显酸性，此时NO能将Fe2氧化，A错误；Mg2与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，B错误；C正确；澄清透明是指不生成沉淀，不是无色，D正确。6常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A高锰酸钾溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子B0.1molL1NaOH溶液：K、Na、S2、SOC0.1molL1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClD0.1molL1Na2S溶液：SO、K、Cl、Cu2答案B解析A项高锰
13、酸钾能氧化葡萄糖分子；S2、SO在碱性溶液中能大量共存，在酸性溶液中发生氧化还原反应生成单质硫，B项正确；C项BaCO3难溶于水；D项中S2与Cu2生成CuS沉淀。7常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是()ApH7的溶液：Fe3、NH、Cl、NOB水电离出的c(H)的溶液中：Na、SO、CO、KC由水电离出的c(OH)1.0102molL1的溶液：Cl、CH3COO、K、AlOD.1012的溶液中，NH、Al3、NO、Cl答案C解析Fe3、NH水解都使溶液呈酸性，在中性条件下不能大量存在，A项错误；水电离出的c(H)，则可知溶液中的c(OH)，故溶液呈中性，而CO水解使溶液呈
14、碱性，在中性溶液中不能大量存在，B项错误；由水电离出的c(OH)1.0102molL11.0107molL1，说明水的电离得到了促进，则溶液中存在易水解的离子，CH3COO、AlO都易水解，符合题意，C项正确；1012的碱性溶液，NH、Al3均不能大量存在，D项错误。特别提醒(1)Fe3只能存在于酸性溶液并具有强氧化性(如第2题A项、第7题A项)。(2)NH、HCO虽能发生双水解反应，但能大量共存(如第1题A项)。(3)S2、SO在酸性条件下不能大量共存，但碱性条件下能大量共存(如第6题B项)。(4)S2与SO不发生归中反应(如第6题D项)。(5)澄清透明溶液不代表无色(如第5题D项)。高考题
15、型2离子方程式的书写及正误判断1(2015山东理综，12)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2答案D解析A项，HNO3可将SO氧化为SO，不会生成SO2气体，错误；B项，通入过量SO2产物应为HSO，错误；C项，Al(OH)3不溶于NH3H2O，故Al2(SO4)3溶液
16、中加入过量的NH3H2O产物应为Al(OH)3，错误；D项，依次发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，2即可得化学方程式，改写成离子方程式即可，正确。2(2015北京理综，11)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl22OH=ClOClH2OB该消毒液的pH约为12：ClOH2OHClOOHC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白
17、醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO答案B解析A项，NaClO的制备为Cl2与NaOH溶液反应：Cl22OH=ClOClH2O，正确；B项，NaClO饱和溶液的pH为11，该消毒液中溶液的pH为12，是由于消毒液中还含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH电离所致，错误；C项，该消毒液与洁厕灵混用会发生氧化还原反应：2HClClO=Cl2H2O，正确；D项，因为醋酸的酸性比次氯酸的酸性强，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO浓度增大，漂白性增强，正确。3(高考选项组合题)下列指定反应的离子方程式正确的是()ACuSO4溶液与H2S反应的
18、离子方程式：Cu2S2=CuS(2015四川理综，2C)BNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O(2015江苏，9D)CNaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2O(2015安徽理综，10C)D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2(2014江苏，7B)答案B解析A项，H2S为弱酸不能拆；C项，NaClO溶液呈碱性，不可能生成Fe3，应生成Fe(OH)3；D项，NH应生成NH3H2O。1离子方程式书写的基本要求(1)符合事实：离
19、子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)符号正确：化学式与离子符号使用正确合理，易溶且易电离的物质(易溶的强电解质包括强酸、强碱、大多数易溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。(3)遵循守恒：离子方程式两边各元素的原子个数、电荷总数相等，属于氧化还原反应的，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。2与量有关的常见离子反应归纳(1)碱与多元酸(或酸性氧化物或酸式盐)反应：若酸过量，生成酸式盐；若碱过量，则生成正盐。(2)铝盐与强碱(或酸)反应：若碱过量，生成AlO；若碱不足，则生成Al(OH)3；AlO与酸反应：若酸过量，生成Al3；若酸不足，则生成Al(OH)3
20、。(3)变价金属Fe与硝酸反应：一般生成Fe3；若Fe过量，生成Fe2。3与量有关的离子方程式书写技巧“少定多变”法所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。如碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应，可设1molCa(OH)2完全反应，则需要2molNaHCO3，生成1molCaCO3、1molNa2CO3和2molH2O。反应的离子方程式为2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O。考向1一般离子方程式的正误判断1下列离子方程式不正确的是()A向AgCl悬浊液中加入Na
21、2S溶液：2AgClS2=Ag2S2ClB向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCOOH=COH2OC向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O答案C2解释下列事实的化学用语正确的是()A将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3H2ONH3H2ONHOHB铜与浓硫酸共热产生气体：CuH2SO4(浓)Cu2SOH2CCH3COONa的水溶液呈碱性：CH3COOH2O=CH3COOHOHD用NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=2ClH2O答案A3下列反应的离子方程式不正确的是()ACl2
22、与稀NaOH溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OBFe2(SO4)3和KI溶液反应：Fe32I=Fe2I2C烧碱溶液中加入铝片：2Al2OH2H2O=2AlO3H2D用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl2H2O答案BD解析B项得失电子不守恒。考向2限定量的离子方程式正误判断4下列反应的离子方程式书写正确的是()A向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB将Fe(OH)2溶于过量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC用NaClO溶液吸收过量的SO2：ClOSO2H2O=HSOHClOD向NaHSO4溶液加入Ba(O
23、H)2溶液至中性：HSOBa2OH=BaSO4H2O答案A解析氢氧化铝不能溶于过量的氨水，A对；硝酸具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，B错；次氯酸根可将4价的硫元素氧化为6价，C错；反应后溶液显碱性，D错。5下列反应的离子方程式书写正确的是()A等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2OB实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHC向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NHOHNH3H2OD用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO6HH2O2=2Mn23O24H2O答案A解析B项应生成Fe(OH)
24、3沉淀；C项还应有CaCO3沉淀生成；D项被氧化的都是H2O2中1价的氧。6下列离子方程式书写正确的是()A在100mL浓度为1molL1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HB在100mL浓度为2molL1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2：2Fe28I5Cl2=2Fe34I210ClC向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCOD向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O答案BD解析A项，应是NO(H)氧化SO2；B项，由于n(FeI2)n(C
25、l2)45，且还原性IFe2，离子方程式应为2Fe28I5Cl2=2Fe34I210Cl；C项，应为HCOOHCa2=CaCO3H2O；D项正确。特别提醒离子方程式正误判断特别关注三点(1)产物对不对变价元素的产物(高价还是低价)。(如第4题B、C项，第6题B项)量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)。(如第4题A项，第6题D项)反应物滴加顺序不同时的产物。逐滴加入试剂时，不同时段的产物。(2)方程式平不平原子是否守恒。电荷是否守恒。(如第3题B项)氧化还原反应中电子得失是否守恒。(如第5题D项)(3)拆分准不准强拆弱不拆；易溶拆不溶不拆；微溶物“清拆浊不拆”；单质、氧化物不拆；浓硫
26、酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。(如第1题D项、第2题B项、第3题D项)考向3新情景下离子方程式的书写7为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1molNH4HCO3的溶液中加入0.1molNaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。答案HCOOH=COH2ONHOH=NH3H2O解析向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCOOH=COH2O与NHOH=NH3H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀
27、，说明反应后溶液中含有CO，证明先发生HCOOH=COH2O，否则先发生NHOH=NH3H2O。8海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。(1)通常用明矾K2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊度。明矾水解的离子方程式是_。(2)用下图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。装置中由NaCl转化为NaClO过程中的离子方程式：_、_，总的离子方程式：_。海水中含有Ca2、Mg2、HCO等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCO3的离子方程式是_。若每隔510min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢
28、问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释： _。答案(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H(2)2Cl2H2O2OHCl2H2Cl22OH=ClOClH2OClH2OClOH2Ca2HCOOH=CaCO3H2O阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为2Cl2e=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl2H2OHClHClO，使该电极附近溶液呈酸性，从而将Mg(OH)2和CaCO3溶解而达到除垢的目的9某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl22H2O)的生产流程如下：(1)盐酸溶解矿物样品时可能
29、发生的离子方程式：_、_。(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：_。(3)向沉淀B中依次加入盐酸和铁粉时可能发生的离子方程式：_；_、_。(4)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：_。答案(1)FeCO32H=Fe2CO2H2OCu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O(2)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)Fe(OH)33H=Fe33H2O2Fe3Fe=3Fe2Fe2H=Fe2H2(4)Fe22HCO=FeCO3CO2H2O高考题型3离子检验及推断1(2015天津理综，2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A在溶液中加KSCN
30、，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3，无Fe2B气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na，无KD将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2答案B解析A项，在溶液中加KSCN，溶液显红色，说明一定含有Fe3，还可能含有Fe2，因为Fe2遇KSCN不变红，错误；B项，气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，是因为白色的无水硫酸铜与水反应生成了蓝色的CuSO45H2O，所以可证明原气体中含有水蒸气，正确；C项，灼烧白色粉末，火焰呈黄色，说明原粉末中一定含有Na，不能确认有无K，若要进一步确认可透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后进行观察，如果火焰呈紫
31、色，则含有K，错误；D项，若为SO2气体也有相同的现象，所以不能确定该气体一定是CO2，错误。2(2014浙江理综，13)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH、Mg2、Al3、SO、NO、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在NH、Mg2、SO和NOB试样中一定不含Al3C试样中可能存在Na、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B解析由气体1使湿润红色石蕊试纸显蓝
32、色的现象，确定气体1为氨气，溶液中一定存在NH；由沉淀2与酸反应的现象判断其成分中一定有碳酸钡，可能存在氢氧化铝，所以B项错误；由溶液2与Al/OH反应：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO确定溶液中一定存在NO；由沉淀1加酸后，沉淀部分溶解，确定其中沉淀溶解的部分为氢氧化镁，未溶解的部分为硫酸钡，所以确定溶液中存在SO和Mg2，A、D项正确；Na、Cl无法确定是否存在，C项正确。3(2014上海，18)某未知溶液可能含Cl、CO、Na、SO、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判
33、断合理的是()A一定有ClB一定有SOC一定没有Al3D一定没有CO答案BD解析本题考查离子的共存和检验。溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红，说明溶液呈酸性含有H，则一定没有CO；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则一定有SO；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，可能为Ag2SO4或AgCl或二者混合物，由于前面已引入Cl，故无法判断是否含有Cl，所以选B、D。离子推断的四项原则(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共
34、存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。1下列判断正确的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，加入稀盐酸时沉淀不溶解，可确定溶液中有Cl存在B对某溶液进行焰色反应时火焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na，可能有KC加入盐酸时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量
35、的CO存在D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液能一次性鉴别出来答案BD解析盐酸中的Cl也可与Ag生成白色沉淀，A项不正确；Na火焰的颜色为黄色，可以遮掩K的浅紫色的火焰颜色，B项正确；HCO也能与盐酸反应产生CO2气体，C项不正确；Mg2、Cu2、Fe2与NaOH反应产生的沉淀的颜色不同，分别为白色沉淀，蓝色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色，Na的盐溶液与NaOH溶液无沉淀产生，故能一次鉴别，D项正确。2溶液X中可能含有K、Mg2、Al3、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净
36、物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO和SiO一定存在于溶液X中DCO和SO一定不存在于溶液X中答案C解析向溶液X中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明X溶液中肯定含有SiO，至少含有CO、SO中的一种，一定不存在Mg2和Al3；溶液中必须含有阳离子，所以X溶液中一定含有K。气体甲中至少含有CO2、SO2中的一种，不一定是纯净物，沉淀甲是硅酸。向无色溶液甲中加入过量氨水生成白色沉淀乙，说明无色溶液甲中含有Al3，白色沉淀乙是Al(OH)3，X溶液中必然含有AlO，Al3是AlO与过量盐酸反应所得的产物。实验无法确定X溶液中是否含有SO。3某pH1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种
37、：H、Mg2、Ba2、Cl、CO、SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：实验1：向第一份溶液中加入足量AgNO3溶液，干燥得沉淀3.50g。实验2：向第二份溶液中加入足量BaCl2溶液后，干燥得沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是()一定存在Mg2可能存在CO一定存在Cl可能存在Ba2可能存在Mg2ABCD答案A解析在酸性条件下，CO不能存在，根据实验2，原溶液应含SO，则不含Ba2，n(SO)0.01mol。根据实验1，原溶液一定含Cl，n(Cl)0.024mol负电荷总数为(20.01mol0.024mol) NAmol10.044NA而H所带正电荷总数为0.01NA，由于Ba2不存在，所以一定存在Mg2。
