1、2019-2020学年下学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第卷（选择题 共44分）一选择题（本题包括 22 小题，每小题2分，共44分。每题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是（ ）A. 化学能可以转变成为热能、电能等B. 化学反应必然伴随发生能量变化C. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的D. 化学反应中能量变化的多少与反应物的质量无关【答案】D【解析】【分析】化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化；化学变化过程中产生的能量可以转化为热能、电能等，且化学反应中，反应物的质量（或物质的量）的多少
2、及物质的聚集状态，影响着反应中能量变化的多少。【详解】A化学反应过程中产生的化学能可以转变为热能、电能等，故A正确；B化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，故B正确；C化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成，一定伴随能量变化，则化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；D化学反应的能量变化大小与反应物的物质的量（或质量）、物质的聚集状态等有关，故D错误；故答案选D。【点睛】物质发生化学反应是分子分解为原子，原子重新组合成分子的过程；这个过程本质就是旧化学键断裂、新化学键形成，从而体现出而整个反应过程中一定伴随有能量的变化，可以以热能、光能、电能等不同形
3、式释放出来。2.从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是( )A. 化学变化都是放热的B. 化学变化都是吸热的C. 反应物所含能量等于生成物所含能量D. 化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化【答案】D【解析】【详解】A化学变化不一定都是放热的，也可能吸热，A选项错误；B化学变化不一定都是吸热的，也可能放热，B选项错误；C任何化学反应都伴随能量变化，反应物所含能量一定不等于生成物所含能量，C选项错误；D任何化学反应都伴随能量变化，因此化学反应前后反应物和生成物所含能量一定会发生变化，D选项正确；答案选D。3.下列元素中，原子半径最大的是A. LiB. NaC. FD. Cl【答案】B
4、【解析】【分析】同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下半径增大进行分析；【详解】Li、F位于第二周期周期，从左向右原子半径依次减小，推出r(Li)r(F)，Na与Cl位于第三周期，从左向右原子半径依次减小，推出c(Na)r(Cl)，然后利用同主族从上到下半径增大，推出原子半径最大的是Na，故B正确；答案：B。【点睛】一般微粒半径大小的判断：看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；看原子序数，当电子层数相等，微粒半径随着原子序数的递增而减小；看电子数，当电子层数相等，原子序数相同，微粒半径随着电子数的增大而增大。4.Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是
5、A. 质子数为82B. 质量数为198C. 中子数为140D. 核外电子数为58【答案】D【解析】【分析】根据原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数，质子数=核外电子数来解答。【详解】14058Ce的质子数为58，质量数为140，中子数=质量数-质子数=140-58=82，核外电子数=58，故答案选D。5.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是（ ）A. RH3B. H2RC. RH4D. HR【答案】C【解析】【详解】某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为+4价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之
6、和等于8，得出最低负价为-4价，则其氢化物为，故答案为C。【点睛】本题考查同种元素最高正价与最低负价之间的关系及应用，解题的一般方法是：根据化学式中所有元素的化合价之和为0，先算出该元素的最高正价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价，从而判断氢化物的分子式。6.能证明NaCl是离子化合物的事实是A. 常温下是固体B. 熔融态能导电C. 水溶液能导电D. 易溶于水【答案】B【解析】【详解】离子化合物在熔化状态下能电离出自由移动的离子，熔融态能导电，共价化合物在熔化状态下不能电离出自由移动的离子，熔融态不能导电，则能证明NaCl是离子化合物的事实是熔融态能导电，故选B。7
7、.元素性质呈周期性变化的原因是（ ）A. 原子量逐渐增大B. 核电荷数逐渐增大C. 核外电子排布呈周期性变化D. 元素化合价呈周期性变化【答案】C【解析】【详解】由原子的电子层排布可知，在周期表中的原子的电子层排布呈现周期性的变化，则元素的性质呈周期性的变化，故答案为C。8.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）A. 新制农药元素B. 制催化剂元素C. 制半导体元素D. 制耐高温合金元素【答案】C【解析】【详解】A.制农药的元素一般位于周期表的右上方，非金属元素氟、氯、硫、磷等通常可以用来制取农药；B.制催化剂的元素一般位于过渡元素；C.制半导体的元素一般位于金属与非金属分界线
8、附近；D.制耐高温的合金元素一般在过渡元素里寻找。故选C。【点睛】注意过渡元素不是金属元素和非金属元素分界线处的元素，而是指副族和第族元素。9.下列关于元素周期表的说法正确的是A. 第 IA 族的所有元素都是金属元素B. 同周期主族元素中，第A 族元素原子半径最小C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为 8D. 元素周期表共有 7 个周期，18 个族【答案】B【解析】【详解】A.氢元素属于第 IA 族，但属于非金属元素，A错误；B.同一周期主族元素中，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以第A 族元素是同一周期中原子半径最小的主族元素，B正确；C.He是稀有气体元素，原子核外最外层电子数为
9、 2，C错误；D.元素周期表共有 7 个周期，共16个族，包括7个主族、7个副族，1个0族，1个第族，D错误；故合理选项是B。10.下列各组中，属同一主族的是 ( )A. Mg、Be、CaB. O、As、SC. N、P、SeD. F、I、Ar【答案】A【解析】【详解】A.Mg、Be、Ca原子核外最外层都有2个电子，属于第IIA族，A正确； B.O、S属于第VIA族，而As属于第VA族，不是同一主族的元素，B错误；C. N、P属于第VA族，Se属于第VIA族，不是同一主族的元素，C错误； D. F、I属于第VIIA族，Ar属于0族元素，不是同一主族的元素，D错误；故合理选项是A。11.下列装置能
10、构成原电池的是( )A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】原电池的构成条件：一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活动性强的金属与电解质溶液反应）；二看两电极：一般是活泼性不同的两电极；三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件电解质溶液，两电极直接或间接接触，两极插入电解质溶液；据此分析解答。【详解】A两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，A选项错误；B锌比碳活泼，锌与硫酸能够发生氧化还原反应，所以锌做负极，碳做正极，硫酸做电解质溶液，符合原电池构成条件，该装置属于原电池，B选项正确；C不是闭合回路，该装置不属于原电池，C选
11、项错误；D无水乙醇不属于电解质，不能自发进行氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池，D选项错误；答案选B。12.据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A. 电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B. 发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C. 氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D. 氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能【答案】C【解析】【详解】A电解水会消耗大量的电能，故不经济，A说法错误。B氢气密度小，发展氢氧燃料电池汽车需要安全高效的储氢技术，B说法错误。C、氢气的燃烧产物是水，氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，C
12、说法正确；D、氢氧燃料电池是把化学能转化为电能，D说法错误。正确答案选C。13.关于原子结构的叙述正确的是A. 所有的原子核都是由质子和中子组成的B. 原子的最外层电子数不超过8个C. 稀有气体原子的最外层电子数均为8D. 原子的次外层电子数都是2【答案】B【解析】【详解】A.普通H原子中没有中子，不是所有的原子核都是由质子和中子组成的，故A不选；B. 原子的最外层电子数18个，不超过8个，故B选；C. 除He外，稀有气体原子的最外层电子数均为8，故C不选；D. 原子的次外层电子数不都是2，也可能是，故D不选；故选B。14.下列递变规律正确的是（ ）A. O、S、Na、K的原子半径依次增大B.
13、 Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C. HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D. KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强【答案】A【解析】【详解】A电子层数越多，半径越大；同周期从左到右半径逐渐减小，正确；B同一主族元素，随原子序数的递增：Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强；CHF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱；DKOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐减弱。15.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（ ）
14、A. R 一定是共价化合物B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D. R可能是液态物质，也可能是固态物质【答案】CD【解析】【分析】X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第A族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第A元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；【详解】A. X和Y两元素形成的化合物可能是HCl共价化合物，或LiCl离子化合物，或NaCl离子化合物，A错误；B. 根据以上分析可知B错误；C. R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D. R可能是气态物质
15、，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确；答案选CD。16.X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y是组成空气的主要元素，Y2-与Z+核外电子排布相同，Q的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是A. X、Y组成的原子个数比为1：1和1：2的两种化合物均是共价化合物B. Y和Z可组成阴阳离子个数比为1：1和1：2的两种物质C. Y、Q的简单氢化物的热稳定性：QYD. X、Q、W最高价氧化物对应的水化物的酸性：XWQ【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W均为短周期主族元素，原子序数依次增大X、Y是组成空气的主要元素，原子序数YX，所以X是N元素，Y
16、是O元素；Y2-与Z+核外电子排布相同，则Z是Na元素；Y是O元素，原子序数是8，Q的原子序数为Y的2倍，则Q是16号元素S，则W是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Na元素，Q是S元素，W是Cl元素。A. X、Y组成的原子个数比为1：1的化合物是NO，1：2化合物是NO2，二者都是非金属氧化物，属于共价化合物，A正确；B. 和Z组成的化合物有Na2O、Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，B错误；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性YQ，所以Y、Q的简单氢化物的热稳定性：Q(1)(3) (7). Cu (8)
17、. FeCl3 或Fe2(SO4)3 (9). Fe3+e-=Fe2+ (10). CD【解析】【分析】.装置(1)发生金属Fe与稀硫酸的置换反应，装置(2)、(3)均为原电池，(2)中Fe为原电池的负极，Sn为原电池的正极，(3)中Zn为原电池的负极，Fe为原电池的正极，形成原电池可加快化学反应速率，据此分析解答问题；.由反应Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+可知，Cu失去电子发生氧化反应，Fe3+得到电子发生还原反应，原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应，因此，据此反应设计原电池时，可用Fe3+的盐溶液作电解质，Cu作负极材料，电解反应式为：Cu-2e-=Cu2+，
18、不活泼电极Ag作正极材料，电极上Fe3+得到电子发生还原反应生成Fe2+，电极反应式为Fe3+ +e-= Fe2+，据此分析解答问题。【详解】(1)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则(1)中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故答案为：Fe+2H+=Fe2+ + H2；(2)原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。铁的金属性强于锡，则(2)中铁是负极，电极反应为Fe-2e- =Fe2+ ；Sn是正极，溶液中的氢离子放电，则电极反应式为2H+ + 2e-= H2，所以Sn极附近溶液的pH增大，
19、故答案为：Fe- 2e- =Fe2+；2H+ + 2e- = H2；增大；(3)锌金属性强于铁，锌是负极，失去电子，则(3)中被腐蚀的金属是Zn，其电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。根据以上分析可知(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(2)(1)(3)，故答案为：(2)(1)(3)；(1)根据上述分析可知，X为负极，电极材料为Cu，电解质溶液为Fe3+的盐溶液，可以是FeCl3或Fe2(SO4)3溶液，故答案为：Cu；FeCl3或Fe2(SO4)3；(2)Ag为原电池的正极，电极上Fe3+得到电子发生还原反应生成Fe2+，电极反应式为Fe3+ +e-= Fe2+，故答案为
20、：Fe3+ +e-= Fe2+；(3)A由上述分析可知，原电池的总反应为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，A选项正确；B原电池工作时，X极为原电池的负极，失去电子，发生氧化反应，B选项正确；C原电池工作时，Ag为原电池的正极，电极上Fe3+得到电子发生发生还原反应，C选项错误；D原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，该装置X(Cu)极为负极，故阴离子向X(Cu)极移动，D选项错误；故答案为：CD。26.1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分，回答下列问题：(1)Sn的最高正价为_，Cl的最高
21、价氧化物对应水化物的化学式为_，Bi的最高价氧化物为_。(2)元素Ga在元素周期表中的位置为：_。(3)根据元素周期律，推断：阴影部分元素的氢化物热稳定性最高的是_(填化学式)。N、O、Al、Si，原子半径大小顺序：_ H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：_ (4)为比较元素C和Si的非金属性强弱，用图所示装置进行实验。溶液B应该选用 _溶液，作用是_，能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是：_。【答案】 (1). +4 (2). HClO4 (3). Bi2O5 (4). 第四周期第A族 (5). HF (6). AlSiNO (7). H2SO4 H2SeO4 H3As
22、O4 (8). NaHCO3 (9). 除去HCl (10). Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3【解析】【详解】(1)碳、锡同为第IVA族，其最外层均有4个电子，所以Sn的最高价为+4；Cl最外层有7个电子，其最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物为HClO4，Bi的最外层有五个电子，其最高价氧化物为Bi2O5，故答案为：+4；HClO4；Bi2O5；(2)B元素为第2周期第A族，和它同主族的相差两个电子层的是Ga元素，在第4周期第A族，故答案为：第四周期第A族；(3)阴影部分为卤族元素。同主族元素
23、从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最高，故答案为：HF；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：AlSiNO，故答案为：AlSiNO；同周期元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性也越强，非金属性：SSeAs，所以酸性：H2SO4 H2SeO4 H3AsO4，故答案为：H2SO4 H2SeO4 H3AsO4；(4)比较C、Si的非金属性强弱，可以通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱来实现，而比较两种酸的强弱可利用“复分解反应中强酸制弱酸的基本原理”，由于盐酸具有挥
24、发性，生成的CO2中混有少量的HCl气体，故溶液B可选用饱和NaHCO3溶液，以除去挥发出的HCl气体，将生成的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液后再将气体通入Na2SiO3溶液，发生的反应方程式为Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3，依据生成白色胶状沉淀，得出酸性H2CO3H2SiO3，所以据此可判断出非金属性CSi，故答案为：NaHCO3；除去HCl；Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3或Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3。【点睛】解答本题时，从元素在周期表中位置出发，进行“位构性”的相互推演。形象地从位置中看出元素金属性和非金属性的递变，明确气态氢化物的热稳定性的强弱、最高价氧化物的水化物的酸、碱性强弱等。
