1、高考资源网（） 您身边的高考专家第 I 卷（选择题 共42分）一、选择题（每小题6分，共6分7=42分）7民以食为天，食品安全越来越受到大家的关注。下列有关说法正确的是（ ）A二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B饮食“镉大米”会影响骨骼和肾脏，镉元素属于重金属元素C使用增塑剂邻苯二甲酸酯可使聚氯乙烯由弹性塑胶变为硬塑胶D面粉生产中禁止添加的过氧化钙（CaO2）中阴阳离子的个数比为1：2【答案】B考点：化学与生活常识8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NAB标准状况下，224 L甲醇中含有的CH
2、的数目为3NAC25时，pH2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为001NAD56 g Fe与一定量稀硝酸反应，Fe完全溶解时失去的电子数为3NA【答案】A【解析】试题分析：A根据电荷守恒，c（NH4 ）+c（H）c（OH）+c（NO3-），溶液呈中性，则c（H）c（OH），所以溶液中NH4+数目为NA，A项正确；B在标准状况下，甲醇是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；C没有溶液的体积，无法计算溶液中溶质的物质的量，C项错误；D铁与足量的稀硝酸反应生成Fe（NO3）3，过量的铁与稀硝酸反应生成Fe（NO3）2，所以铁完全溶解时转移的电子数无法计算，D项错误；答案选A。考点：考查物质
3、的量的计算，阿伏加德罗常识及有关计算9胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列说法正确的是（ ）A若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于取代反应B有机物D分子中所有碳原子一定共面C有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在D有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体【答案】D考点：考查有机物的结构和性质10短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如下图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法一定正确的是（ ）AX、Y、Z、W中至少有一种是金属元素B元素的最高化合价：WZYC简单离
4、子半径由大到小的顺序：WZYXD一定条件下，W的单质可以置换出Z的单质【答案】D【解析】试题分析：若该四种元素都在第二周期为：B、N、O、F，A选项错误；同理W若为F没有最高正价，B错误；若在第二周期为Y为N，形成N3-后半径大于O2-，C错误；根据2F2 +2H2O = 4HF + O2或Cl2+H2S2HCl+S可知D正确。考点：考查元素周期表，元素周期律11下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（ ）实验目的实验操作实验原理A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大B配制FeCl3溶液将
5、FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+【答案】D考点：考查化学实验基本操作，实验原理正误判断12全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A充电过程
6、中，N电极附近酸性减弱B充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+C 放电过程中，H+由N电极向M电极移动D放电过程中，M电极反应为VO2+2H+e一VO2+H2O【答案】A【解析】试题分析：A、充电过程中，N电极是阴极，氢离子移向阴极，故附近酸性增强，A项错误；B、充电过程中，N电极是阴极，发生反应：V3+e-V2+，B项正确；C、放电过程中，N极是负极，H+由N电极向M电极移动，C项正确；D、放电过程中，M电极为正极，反应为VO2+2H+e一VO2+ +H2O，D项正确；答案选A。考点：考查充放电电池13常温时，用01000mol/LNaOH滴定2500mL01000mol/L某一元酸HX，
7、滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A滴定前，酸中c（H+）等于碱中c（OH-）B在A点，c（Na+）c（X-）c（HX）c（H+）c（OH-）C在B点，两者恰好完全反应D在C点，c（X-）+c（HX）005mol/L【答案】D考点：考查滴定及离子浓度第II卷（非选择题 共58分）二、非选择题（26、27、28题为必考试题，36、37、38题为选考试题，考生从3个试题中任选一个试题，若三个试题都做，以36题为标准进行评分）26（14分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧
8、化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为_（填装置的字母序号）。（2）证明有水蒸气生成的实验现象为_。（3）证明有氨气生成的实验现象为_。（4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4：_。实验乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。（5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_。（6）B的作用是_ 。（7）实验证明（NH4）2Fe（SO4）2受热分解
9、除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式_ 。【答案】（1）ACBD（2分） （2）C中无水硫酸铜变蓝（2分） （3）D中溶液变为红色（2分） （4）取少量A中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4（2分）（5）分解产物中有SO2，没有SO3（2分）（6）吸收SO2，防止污染（2分）（7）2（NH4）2Fe（SO4）2Fe2O3+4SO2+2NH3+N2+5H2O（2分）考点：考查无机实验27（14分）氟及其化合物在生产生活中被广泛使用，造福人类。（1）LiPF6是锂离子电池中广
10、泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸点是850 ，HF的沸点是195 。 反应设备不能用玻璃材质的原因是 （用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的 溶液冲洗。 该流程需在无水条件下进行，第步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式： 。 第步分离采用的方法是 ；第步分离尾气中HF、HCl采用的方法是 。（2）工业上制备氟气通常采用电解氧化法，如图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）的实验装置： 已知阴极的电极反应式为2HF2-+2e-H2+4F-
11、，则电解的总反应为 。 出口1处的物质是 （填化学式）。 （3）牙齿表面有一层釉质，其组成为羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH（Ksp=6810-21），容易受到酸的侵蚀，研究表明氟磷灰石Ca5（PO4）3F（Ksp=1010-37）更能抵抗酸的腐蚀。请用平衡移动原理解释为什么人们常使用含氟牙膏防治蛀牙_。【答案】（1） SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2分） NaHCO3（1分） PF5+4H2O=H3PO4+5HF（2分） 过滤（1分） 冷凝（1分）（2） 2KHF2 H2+F2+2KF（2分） F2 （1分）（3）牙齿表面的羟基磷灰石在水中存在平衡： Ca5（PO4）3OH（s）5C
12、a2+ （aq） +3PO43-（aq） +OH-（aq），容易因为酸使上述平衡向右移动而被腐蚀；当加入氟化物时发生反应生成溶解度更小的氟磷灰石： 5Ca2+ （aq） +3PO43-（aq） + F- （aq）= Ca5（PO4） 3F（s），实现了羟基磷灰石转化为更耐腐蚀的氟磷灰石，因此使用氟化物能防止蛀牙（4分）考点：考查无机化学流程题，物质分离和提纯的方法，电解原理的应用，平衡移动原理等知识28（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步
13、是 （填图中数字序号）。（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完整：_NH4+ + 5O2 = 2NO2- + _H+ +_+_工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200、400、600下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。（1）曲线a对应的温度是 。（2）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。A及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）K（N）CM点比N点的反应速率快D如果N点时c（
14、NH3）02molL1，N点的化学平衡常数K093L2/mol2尿素CO（NH2）2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：第一步：2NH3（g）CO2（g）=H2NCOONH4（s） H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）H2O（g） H=138kJmol1（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为05 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：已知总反应的快慢由慢的一步决定
15、，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min时到达平衡。（3）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为_。【答案】（1）（1分）（2）4NH4+5O2=2NO2-+6H+N2O+5H2O（2分）（1）200（1分）（2）ABD（2分）（1）2NH3（g）CO2（g）H2O（g）CO（NH2）2（s）H=134kJ/mol（3分）（2）2（2分） 55（2分）（3）CO（NH2）28OH6eCO32N26H2O（2分）（1）2NH3（g）CO2（g）=H2NCOONH4（s）H=272kJmol1；H2NCOONH4（s）=C
16、O（NH2）2（s）H2O（g）H=138kJmol1；根据盖斯定律+得，以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式为2NH3（g）CO2（g）H2O（g）CO（NH2）2（s）H=134kJ/mol；（2）由图像可知在15min左右，氨气和二氧化碳反应生成氨基甲酸铵后不再变化发生的是第一步反应，氨基甲酸铵先增大后减小最后达到平衡，发生的是第二步反应，由曲线斜率可知第二步反应较慢，则合成尿素总反应的快慢由第二步反应决定，由图可知55分钟时达到平衡；（3）电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极发生氧化反应，则生成氮气，电极反应式为CO（NH2）28OH6
17、eCO32N26H2O。考点：化学平衡的计算及影响因素，热化学方程式，电极方程式的书写36【化学选修2化学与技术】（15分）化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 “氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为_ _ 。“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为 。C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同 。（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水
18、中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为_ _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为 。（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是_ 。炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_ ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作_ 。【答案】（1）2NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O（2分）NH3CO2H2ONaCl（饱和）=NaHCO3NH4Cl（2分） 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O（2
19、分） “氨碱法”CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”CO2来源于合成氨工业的废气（1分）（2）4HRU4=UR44H（2分） UR44H=4HRU4（2分）（3）后（1分） 脱氧和调整钢的成分（1分） CO （1分） 燃料（或还原剂）（1分） 入Cr会形成炉渣被除去；炼钢时，加入硅、锰和铝，可与氧气反应，且能改变合金的性质，起到脱氧和调整钢的成分的作用；炼铁和炼钢生产中，CO是主要的还原剂，故尾气均含有的主要污染物是CO，一氧化碳会引起中毒，故需对其进行尾气处理一氧化碳是一种很好的还原剂同时还是一种燃料。考点：考查化学与技术37【化学选修3物质结构与性质】（15分）金属钛性能优越，被誉为继F
20、e、Al后应用广泛的“第三金属”。（1）Ti基态原子的电子排布式为_。（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C_（填“”或“”，下同）B；第一电离能：N_O，原因是_。（3）月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42的空间构型为_形，其中硫原子采用_杂化，写出SO42的一种等电子体的化学式：_。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示（Ti4位于立方体的顶点）。该晶体中，Ti4和周围_个O2相紧邻。（5）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaC
21、l型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x1），若测得某FexO晶体密度为571 gcm3，晶胞边长为4281010 m，则FexO中x_（用代数式表示，不要求算出具体结果）。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d24s2（或Ar3d24s2）（2分） （2） （1分） （1分） N原子中的2p轨道处于半充满状态，更稳定（2分）（3）正四面体（2分） sp3（2分） ClO4等（2分）（4）12（1分） （5） （2分）考点：考查核外电子的排布，电负性、第一电离能的比较，杂化
22、方式的判断，晶胞的计算38【化学选修5有机化学基础】（15分）从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），叫非兰烃，与A相关反应如下：已知：已知：（1）H的分子式为_。（2）B所含官能团的名称为_。（3）含两个COOCH3基团的C的同分异构体共有_种（不考虑手性异构），其中核磁共振氢谱呈现2个吸收峰的异构体结构简式为_。（4）BD，DE的反应类型分别为_ _、_ _。（5）G为含六元环的化合物，写出其结构简式：_。（6）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂，该树脂名称为_ _。（7）写出EF的化学反应方程式： _。（8）A的结构简式为_ _，A与等物质的量的Br2进行加成反应的产物共有_ _种（不考虑立体异构）。【答案】（1）C10H20 （1分）（2）羰基、羧基（1分）（3）4 （1分） （2分）（4）加成反应（或还原反应）（1分） 取代反应（1分）（5） （2分）（6）聚丙烯酸钠（1分）（7）2NaOHCH2=CHCOONaNaBr2H2O（2分）（8）（2分） 3（1分）考点：考查有机推断 p- 16 - 版权所有高考资源网
