1、广东省江门市第二中学2019-2020学年高一化学上学期第二次考试（期中）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Ba：1371.天工开物中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【分析】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中发生了铁置换铜的反应。【详解】“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾即硫酸铜晶体，该过程中发生了铁置换铜反应，该反应的化学方程式为FeCuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于置换反应，故本题答案为C。2.下列仪器用
2、酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( )烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管蒸馏烧瓶表面皿A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】实验室中可直接加热的仪器有蒸发皿、试管、坩埚，垫石棉网可加热的有烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有集气瓶、广口瓶、细口瓶等。【详解】烧杯锥形瓶烧瓶垫石棉网可加热；坩埚蒸发皿试管可直接加热；表面皿不能用来加热。故选D。3.下列叙述中错误的是A. 的摩尔质量是B. 和含原子数相同C. 等质量的和中所含氧原子个数相同D. 等物质的量的和中所含碳原子数相等【答案】B【解析】【详解】A、H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故A正确；B、2molNO和2mol NO2含原子数分别为
3、4mol、6mol，故B错误；C、设质量都为ag，则O2和O3的物质的量为、；一个氧分子中含2个氧原子，一个臭氧分子含3个氧原子，则O2和O3所含原子数之比=2：3=1:1，即两者所含原子数相等，故C正确；D、物质的量相等的CO和CO2中，根据N=nNA推出所含碳原子数目相等，故D正确。答案选B。4.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况)，该气体的摩尔质量是A. 28.4gB. 28.4gmol1C. 71D. 71gmol1【答案】D【解析】【分析】根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量，再根据计算出该气体的摩尔质量即可。【详解】标况下4.48L该气体的
4、物质的量为：，该气体的摩尔质量为：。答案选D。5.利用图 1 所示装置（箭头表示气体或液体流向）可实现的实验是 A. 瓶内装满水用排水法收集 H2B. 瓶内装满水用排水法测定 O2 的体积C. 瓶内装饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2 中的 HCl 杂质D. 瓶内装 NaOH 溶液除去 Cl2 中的 HCl 杂质【答案】C【解析】【详解】A.氢气不溶于水，排水法收集时短导管进气，与进气方向不同，故A错误；B.短导管进气可排出水，图中进气方向不能测定氧气的体积，故B错误；C.饱和NaHCO3 溶液与CO2不反应，与HCl反应生成二氧化碳，图中导管长进短出、洗气可分离，故C正确；D.二者均与Na
5、OH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故C错误；故答案：C。6. 下列括号中的分离方法运用得当的是A. 植物油和自来水(蒸馏)B. 水溶液中食盐和碘(分液)C. 自来水中的杂质(萃取)D. CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)【答案】D【解析】【分析】【详解】A、植物油与水互不相溶，可用分液的方法分离，蒸馏用于分离沸点相差较大的液体混合物，故A错误；B、食盐和碘都溶于水，不能用分液的方法分离，应采用萃取分液法分离，故B错误；C自来水中水与可溶性杂质的沸点不同，应利用蒸馏法分离，故C错误；D碳酸钙不溶于水，氯化钙溶于水，则溶解、过滤、蒸发可分离，故D正确；答案选D。7.下列反应的离子方程式不
6、正确的是A. 铁与稀盐酸反应：Fe +2H+ =2Fe2+ + H2B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2OC. 钠与硫酸铜溶液反应：2Na + Cu2+ = 2Na+ + CuD. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + SO = BaSO4【答案】C【解析】【详解】A铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，故A正确；B氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：OH-+H+H2O，故B正确；C钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不能置换出铜，故C错误；D氯化
7、钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的离子方程式：SO+Ba2+BaSO4，故D正确；故选C。【点睛】本题的易错点为C，要注意钠与盐溶液反应规律的理解。8.下列有关物质分类的叙述正确的是A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B. 溶液、浊液、胶体都属于混合物C. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D. CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】B【解析】【详解】AO2是单质，不是化合物，故A错误； B溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确；C硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属
8、于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；DCO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；故选B。9.下列反应能用离子方程式CO+2H+=CO2+H2O表示的是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2OA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】HCl是一元强酸，在溶液中完全电离，反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O的离子方程式为+2H+=CO2+H2O，符合题意
9、；H2SO4是二元强酸，在溶液中完全电离，反应K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O的离子方程式为+2H+=CO2+H2O，符合题意；CaCO3难溶于水，不能拆写为离子形式，反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，不符合题意；CH3COOH是一元弱酸，主要以分子形式存在，不能拆写为离子，所以2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+CO2+H2O，不符合题意；答案选A。10.下列事实与胶体性质无关的是（ ）A. 在豆浆里加盐卤做豆腐B. 盐
10、碱地里土壤保肥能力差C. 一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A. 在豆浆里加盐卤做豆腐属于胶体的聚沉，与胶体性质有关，A错误；B. 盐碱地里土壤保肥能力差属于胶粒遇盐碱地里的电解质发生聚沉，与胶体性质有关，B错误；C. 一束平行光照到蛋白质溶液里时，从侧面可以看到一束光束属于胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关，C错误；D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生化学反应：FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl，此时生成的Fe(OH)3是沉淀，而不属于胶体，与胶体性质无关，D正确。答案选D
11、。11.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A. PCl3PCl5B. MnOMn2+C. SO2SOD. Cl2HClO【答案】A【解析】【详解】AP元素的化合价升高，则需加入氧化剂实现，故A符合题意；BMn元素的化合价降低，则需加入还原剂实现，故B不符合题意；CS元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C不符合题意；DCl元素的化合价升高，但是Cl2可以与水的反应生成盐酸和次氯酸，反应中氯气既作氧化剂又作还原剂，不需要外加氧化剂即可实现，故D不符合题意；答案选A。12.下列逻辑关系图示中正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A、气溶胶本身就是胶体的一种，与胶
12、体是包含关系，故A错误；B、化还原反应有些是离子反应，有些不是离子反应，属于交叉关系，故B错误；C、钠盐、钾盐是根据盐中的阳离子进行分类的，它们之间是并列关系；碳酸盐是根据盐中的阴离子分类的，它和钠盐、钾盐之间是交叉关系，故C错误；D、混合物与电解质、非电解质及单质属于并列关系，不可能有交叉，故D正确；答案选D。【点睛】解题时，要掌握以下知识点：溶液的分散质微粒直径小于1nm，胶体的分散质微粒直径为1100nm，浊液的分散质微粒直径大于100nm；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质。13.下列离子能大量共存的是A. K+、Mg2、NH
13、、SOB. Na、Al3+、Cl、OH-C. Ba2+、Fe2、NO、COD. H+、K、CO、NO【答案】A【解析】【详解】AK+、Mg2、NH、SO相互之间不发生任何反应，可以大量共存，A正确；BAl3+与OH-反应可生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，B错误；CBa2+和CO反应可生成BaCO3沉淀，不能大量共存，C错误；DH+和CO反应可生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误；故选A。14.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是组合纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A氨水食盐水硫酸醋酸干冰B氧化铁家用食醋硫酸钡碳酸蔗糖C胆矾碘酒苛性钠碳酸碳酸钙D盐酸氯
14、化钾溶液氯化钠氢氧化铜氢气A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故A错误；B氧化铁、家用食醋、硫酸钡、碳酸、蔗糖分别属于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质，故B正确；C碳酸钙属于盐，是强电解质，故C错误；D盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，氢气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选B。15.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B. 金属钠在氯气中燃烧C. 铁片置于硫酸铜溶液中D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应【答案】C【解析】【分析】有离子参加或生成的反应是离子反应，凡是有元素
15、化合价升降的反应是氧化还原反应，据此解答。【详解】A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液中发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，是离子反应，不是氧化还原反应，A错误；B. 金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，是氧化还原反应，不是离子反应，B错误；C. 铁片置于硫酸铜溶液中发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，既是离子反应，又是氧化还原反应，C正确；D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，是离子反应，不是氧化还原反应，D错误；答案选C。16.朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是（ ）A. 雾
16、是一种胶体B. 光是一种胶体C. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7mD. 雾发生丁达尔效应【答案】C【解析】A、雾是一种胶体，但这不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，A错误；B、雾是一种胶体，光不是，B错误；C、题干中所提及的雾，是空气中的小液滴，是一种胶体，本质特征是分散质粒子的直径在1100nm，即10-9m10-7m，C正确；D、雾作为一种胶体，确实能发生丁达尔效应，但这也不是月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因，D错误，答案选C。17.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB. 常温常压下，16g
17、O2含有的原子数为1 NAC. 通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积约为22.4LD. 物质的量浓度为0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42个数为0.5 NA【答案】B【解析】【详解】A标准状况下，水不是气体，不能根据气体的摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B常温常压下，16g O2的物质的量为=0.5mol，含有的氧原子数为1 NA，故B正确；C通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则通常状况下，1NA 个SO2分子占有的体积也不是22.4L，故C错误；D根据n=cV，不知道溶液的体积，则无法计算0.5mol/L的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量，也
18、无法确定溶液中含有的SO42个数，故D错误；故答案为B。18.下列关于钠、铝的叙述错误的是( )A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B. 大量的钠着火时可以用水扑灭，少量的钠应保存在煤油中C. 钠的密度比水小，熔点低于100，在氧气中燃烧时火焰呈黄色D. 铝在空气中加热时，熔化的铝不能滴落，原因是氧化铝熔点高【答案】B【解析】详解】A. 金属钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，所以条件不同，产物不同，A正确；B. 大量的钠着火时应用沙子扑灭，不能使用水，会引起爆炸，B错误；C. 钠的密度小于水，熔点较低，低于100，在氧气中燃烧时呈黄色火焰，C正确；D. 铝在空气中加热时
19、，熔化的铝不能滴落，原因是氧化铝熔点高，氧化铝膜兜住了熔化的Al而使铝不能滴落，D正确；答案选B。19.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】A项是溶液的蒸发，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；B项是酸碱中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；C项是溶解过程，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，错误；D项是电解，一定有化合价的变化，是氧化还原反应，正确。答案选D。20.现有500 mL 1 molL1的H2SO4溶液，下列操作及结论正确的是A. 取出50mL该溶液，其中c(SO)0.1 molL1B. 取出50mL该
20、溶液，加入足量的BaCl2溶液，完全反应，可得11.65gBaSO4沉淀C. 取出100mL该溶液，加入足量的锌粒，充分反应，所得气体的体积为2.24LD. 取出50mL该溶液，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H+)2molL1【答案】B【解析】【详解】A1 molL1的H2SO4溶液中c(SO)=1molL-1，溶液为均一、稳定的分散系，取出 50mL 该溶液，其中 c(SO)=1molL-1，故A错误；B取出 50mL 该溶液，n(SO)=1molL-10.05L=0.05mol，加入足量的 BaCl2 溶液，生成的BaSO4沉淀的质量为0.05mol233g/mol=11.65g，故
21、B正确；C取出100mL该溶液，n(H2SO4)=1molL-10.1L=0.1mol，加入足量的锌粒，生成0.1mol氢气，由于温度和压强未知，不能确定氢气体积的大小，故C错误；D取出 50mL 该溶液，溶质H2SO4的物质的量为1molL-10.05L =0.05mol，含有H+ 0.1mol，加蒸馏水配制成100 mL溶液，c(H+)=1molL1，故D错误；故选B。21.现有下列物质 NaCl晶体 冰醋酸(纯醋酸晶体) 干冰 铝 液氧 熔融KNO3 稀硫酸 酒精(1)以上物质能导电的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_(2)写出氯化钠溶于水的电离方程式_。(3)写出铝与盐酸反应的
22、化学方程式_。【答案】 (1). (2). (3). (4). NaCl=Na+Cl- (5). 2Al+6HCl= 2AlCl3 +3H2【解析】【分析】物质导电是溶液中存在自由移动的离子；电解质是指在熔融或水溶液中能够导电的化合物；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物；据以上分析进行解答。【详解】NaCl晶体是化合物，不导电，但在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质；冰醋酸是化合物，不导电，但溶于水时可导电，属于电解质；干冰化合物，固态和熔融状态下也不导电，溶于水能导电但本身不能电离，属于非电解质；铝是单质，能导电，但不是电解质也不是非电解质；液氧是单质，不能导电，不是电
23、解质也不是非电解质；熔融的KNO3能导电，且是化合物，属于电解质；稀硫酸溶液能导电，但属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；酒精是化合物，不导电，其水溶液也不导电，属于非电解质；(1) 结合以上分析可知：以上物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；(2)氯化钠为强电解质，在水溶液中能完全电离，电离方程式为：NaCl=Na+Cl-；(3)铝与盐酸反应生成氢气，化学方程式为：2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2。22.根据要求，回答下列问题：(1)写出离子反应方程式“Ba2+ + SO= BaSO4”对应的化学反应方程式_。(2)反应“2Na + O2 Na2O2”，氧化产物是_；
24、产物中O的化合价为_。(3)维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有_。(填氧化性或还原性)(4)某混合物中可能含有可溶性硫酸盐、碳酸盐及硝酸盐。为了检验其中是否含有硫酸盐，某同学取少量混合物溶于水后，向其中加入_溶液，再加入_溶液发现有白色沉淀生成，并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论。【答案】 (1). Na2SO4+ BaCl2=2NaCl + BaSO4 (2). Na2O2 (3). -1 (4). 还原性 (5). 稀盐酸 (6). 氯化钡【解析】【分析】(1)可溶性钡盐(或碱)和可溶性盐(或酸)反应生成硫酸
25、钡和可溶性盐(或强酸、强碱)的离子反应为Ba2+SO=BaSO4，据此书写反应的化学方程式；(2)根据化合价的变化结合氧化产物的概念分析解答；(3)维生素C将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，结合Fe元素的化合价的变化和氧化还原反应的规律分析解答；(4)根据硫酸根离子的检验方法分析解答。【详解】(1)可溶性钡盐(或碱)和可溶性盐(或酸)反应生成硫酸钡和可溶性盐(或强酸、强碱)的离子反应为Ba2+SO=BaSO4，符合条件的化学反应如：BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl、Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH、BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl等，故答案为：B
26、aCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl (或BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl或Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH)；(2) 反应2Na + O2 Na2O2中Na元素由0价升高到+1价，被氧化，因此Na2O2是氧化产物，Na2O2中钠元素化合价是+1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，O元素的化合价是-1，故答案为：Na2O2；-1；(3)维生素C能够将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，Fe元素的化合价降低，被还原，说明维生素C具有还原性，故答案为：还原性；(4) 碳酸钡和硫酸钡都不溶于水，但碳酸钡能够溶于盐酸或硝酸，硫酸钡不溶，因此为了检验其中是否含有
27、硫酸盐，可以取少量混合物溶于水后，向其中加入稀盐酸，除去碳酸盐，然后再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明该混合物中含有硫酸盐，故答案为：稀盐酸；氯化钡。【点睛】本题的易错点为(4)，检验混合物是否含有硫酸盐，本质上就是检验硫酸根离子。23.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为ABC三套实验装置。 A、 B、 C、 (1)写出下列仪器的名称：b._， c._，h._。(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器是_，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由_口流出(填f或g)。(4)现需配制0.1mol/LNaOH溶液
28、450mL，B装置是某同学转移溶液的示意图。 B 图中的错误是_。 根据计算得知，所需NaOH的质量为_。 配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处F改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切(5)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作_；容量
29、瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_；若定容时俯视刻度线_。(6)将(4)所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是_，发生反应的离子方程式为_，若将得到混合物进行分离，可选用分离方法是_。【答案】 (1). 直形冷凝管 (2). 容量瓶 (3). 漏斗 (4). c (5). 酒精灯 (6). f (7). 未用玻璃棒引流 (8). 2.0g (9). BCAEFD (10). 偏低 (11). 无影响 (12). 偏高 (13). 产生蓝色沉淀 (14). Cu2+2OH- = Cu(OH)2 (15). 过滤【解析】【详解】(1)a、b、c、d、h分别指的是圆底烧瓶、直形冷凝管、容量瓶
30、、烧杯、漏斗；(2)仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的是c(容量瓶)，如果容量瓶漏水，在定容后摇匀会有液体流出，这种情况下如果液体没有摇匀，会造成溶剂减少或溶质减少，导致配制的溶液的浓度偏大或偏小，所以要检查容量瓶是否漏水，若漏水，则需要更换；(3)水和酒精互溶，分离水和酒精的混合物用蒸馏法，还缺少的仪器是酒精灯，冷凝水应下进上出，所以水由g口通入，f口流出；(4)转移溶液要用玻璃棒引流，图中的错误是未用玻璃棒引流；配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，但是没有量程为450mL的容量瓶，所以选用500mL的容量瓶，根据计算得知，NaOH的质量为：0.1mol/L0.5L40g/mol=
31、2.0g； 配制时，其正确的操作顺序是: B准确称取计算量氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶E继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度23cm处F改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀(5)若没有进行A操作，部分溶质残留在烧杯壁上，则溶液中溶质质量偏小，根据c=n/V可知，所配制的溶液浓度偏低；容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水对所配溶液无影响，因为配制过程中也需要加入蒸馏水；若定容时俯视刻度线，导致实际体积容量瓶的量程，根据c=n/V可知，所以所配溶液浓度偏高；(6)将(4)所配溶液滴入盛有硫酸铜溶液试管中，可以观察到现象是产生蓝色沉淀，发生反应的离子方程式为Cu2+2OH- = Cu(OH)2，若将得到混合物进行分离，过滤即可。【点睛】量筒读数：体积仰小俯大；容量瓶读数：浓度仰小俯大。- 15 -
