1、云南省峨山一中2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题考生注意：1、本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分,考试时间90分钟。2、请将各题答案写在答题卡上。3、本试卷内容覆盖：高考全部内容。4、可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A、Cu B、Mg C、Fe D、Al
2、2、有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是 （ ）A.酸雨就是PH7的降雨；B.合成纤维、光导纤维、硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛；C.直径为1-100nm之间的微粒成为胶体，能产生丁达尔现象；D.地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝。3. 下列叙述中正确的是()A.升高温度，沉淀溶解平衡都是向促进沉淀溶解的方向移动B.绝对不溶解的物质是不存在的C.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止D.BaSO4(s)SO(aq)Ba2(aq)表示溶解平衡；H2OHSOSOH3O表示水解平衡4、下列说法正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 A
3、、图甲验证实验中乙烯的产生 B、利用图乙验证氨气的溶解性 C、如图丙排空气法收集NO D、如图丁配制一定浓度的稀硫酸 5、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。下列说法错误的是（）A.总反应为放热反应B.使用催化剂后，活化能不变C.反应是吸热反应，反应是放热反应D.HH1H26、能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡事实的是( )A.滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞溶液变红，再加入NaHSO4溶液后红色褪去7、下列实验由操作现象得出的实验
4、结论正确的一项是（ ）选项操作现象实验/结论A.SO2通入酸性KMnO4中，溶液褪色SO2具有还原性B.焰色反应为黄色确定Na元素存在焰色反应属于化学变化C.向某溶液中滴加少量硝酸酸化的KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2D向BaSO4溶液中加入饱和Na2CO3溶液 , 生成BaCO3白色沉淀结论：Ksp(BaCO3)ZY BX与Y形成的化合物中只存在极性共价键。C最简单气态氢化物的稳定性：ZZ。15、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol X和2 mol Y进行如下反应：3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol Z，则下
5、列说法正确的是( )A.该反应的化学平衡常数表达式是KB.此时，Y的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，化学平衡常数增大D.增加Y，Y的平衡转化率增大16、改变0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)。下列叙述错误的是( )A.pH1.2时，c(H2A)c(HA)B.lgK2(H2A)4.2C.pH2.7时，c(HA)c(H2A)c(A2)D.pH4.2时，c(HA)c(A2)c(H)第II卷 （非选择题 共52分）二、填空题（本题共4个题，合计52分）17题（13分）、三氯化硼(BCl3)常用作有机合成的催化
6、剂，也可用于制取乙硼烷(B2H6)，遇水能够发生水解反应。某兴趣小组设计如图所示装置，用单质硼与氯气反应制备三氯化硼。已知：BCl3的熔点为107.3 ，沸点为12.5 ；SiCl4的熔点为70 ，沸点为57.6 。 二氧化锰饱和食盐水冰水硼粉（B）浓盐酸(1) 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 。A中发生的化学反应方程式为： 。 (2)装置D的作用是_，装置F的作用是_ _(3)实验过程中，应先点燃 （A或B）处的酒精灯。 （4）装置B酒精灯加热的作用是 。（5）BCl3遇水时产生B(OH)3和白雾，写出BCl3水解方程式： 。18题（15分）、2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“
7、长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。已知：N2H4(g) + O2(g ) = N2(g) + 2H2O(g) H1 = 543kJmol1 H2(g)+ F2(g) = HF(g) H2 = 269kJmol1H2(g)+ O2(g) = H2O(g) H3 = 242kJmol1则：N2H4(
8、g) + 2 F2(g) = N2(g) + 4 HF(g)；H4 = _。氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 时反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g) H 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)(mol)0.1000.0500.0400.0250.0250.025 (1)已知：K800K1000，则该反应的H _0（填“大于”或“小于”），用O2表示从02 s内该反应的平均速率为_，达到平衡时NO的转化率为 。（2)能说明该反应已达到平衡状态的
9、是_。a容器内颜色保持不变 b 2v逆(NO)v正(O2)c容器内压强保持不变 d容器内密度保持不变(3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 。（4）如图：通过电解除去酸性废水中的NO3-，则A为电源的 极，写出阴极的电极反应式 。19题（11分）(1)、在25 时，两种酸的电离平衡常数如下表：Ka1Ka2H2SO31.31026.2108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。（2）某浓缩液中主要含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当Ag
10、Cl开始沉淀时，溶液中为_，已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。.（3）过氧化氢含量的测定实验某兴趣小组同学用0.100 0 mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO5H2O6H=2Mn28H2O5O2。高锰酸钾溶液应盛装在 （填“酸”或“碱”）式滴定管中。滴定达到终点的现象是_。用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：第一次第二次第三次第四次V(KMnO4溶液)/mL17.1018.1018.0017.90计算试样中过氧化氢的浓度为_mol/L。20题（13分）、
11、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHPCl3RCOCl；苯的同系物通常能与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸；D与FeCl3溶液能发生显色；A经质谱仪测定后得到最大质荷比为：46。请回答下列问题：(1)A的化学名称为 。BC的转化所加的试剂可能是_ 。（2）G中的含氧官能团名称为： ，CH3COClEF的反应类型是_。 (3)E的结构简式为_。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。(5)写出同时满足下列条件的E的任意两种同分异构体的结构简式_ _ ，_ _ _。能发生水解反应 与FeCl3溶液能发生显色反应 苯环上有两种不同化学环境
12、的氢原子高二期末考试化学参考答案及其评分细则第I卷 （选择题 共48分）一、选择题题号12345678答案DDBBBCAB题号910111213141516答案CCDACCBD第II卷 （非选择题 共52分）二、填空题17题（13分，除特殊标注外，每空2分）（1）分液漏斗 （1分） 。（2）冷凝液化，便于BCl3的收集。吸收多余的Cl2，防止空气污染；防止空气中的水分回流至装置D中。（3）A(4)加快反应速率，使BCl3气化，与反应物分离（5）BCl3 + 3H2OB(OH)3 + 3HCl18题（15分，除特殊标注外，每空2分）1135kJmol1 (1) 小于 、 0.015 molL1s1 75 (2)ac (3)增大压强、通入O2。 （4）正 （1分） 、 2NO3- +10e- +12H+ = N2 + 6H2O 19题（11分，除特殊标注外，每空2分）(1) H2SO3HCO=HSO3-CO2H2O （2）4.7107 (3)酸（1分） 当滴入最后一滴标准溶液，锥形瓶内溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内溶液不褪色0.180 020题（13分，除特殊标注外，每空2分）（1） 乙醇 银氨溶液（或新制氢氧化铜溶液）（2）羟基、酯基 取代反应(1分)（3） (4) +3NaOH + CH3COONa + CH3OH+H2O（5）
