1、广东省江门市第二中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，选项A正确；B图标为爆炸品，乙醇属于易燃品，选项B错误；C图标为有毒品，乙醇属于易燃品，选项C错误；D图标为腐蚀品，乙醇属于易燃品，选项D错误；答案选A。2.下列名词中，不属于物理量的是（ ）A. 长度B. 质量C. 时间D. 摩尔【答案】D
2、【解析】【详解】A. 长度是物理量，单位是m，故A不符合题意；B. 质量是物理量，单位是kg，故B不符合题意；C. 时间是物理量，单位是s，故C不符合题意；D. 摩尔是物质的量的单位，不是物理量，物质的量才是物理量，故D符合题意。综上所述，答案为D。3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ）A. 过滤B. 蒸馏C. 分液D. 萃取【答案】C【解析】【详解】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间
3、的一种分离方法。花生油不溶于水，分液即可，答案选C。4.下列说法正确的是 （ ）A. 1molO的质量是16g/molB. Na的摩尔质量是23g/molC. CO2的摩尔质量是44D. H2的摩尔质量就是相对分子质量【答案】B【解析】【详解】A. 1molO的质量是16g，故A错误；B. Na的摩尔质量是23 gmol1，故B正确；C. CO2的摩尔质量是44 gmol1，故C错误；D. H2的摩尔质量以gmol1为单位时在数值上等于相对分子质量，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】摩尔质量不等于相对分子质量，在以gmol1为单位时在数值上等于相对分子质量。5.下列仪器中，能用于直接加热的
4、是（ ）A 容量瓶B. 烧杯C. 量筒D. 试管【答案】D【解析】【详解】A. 容量瓶不能用于加热，故A不符合题意；B. 烧杯要垫石棉网加热，故B不符合题意；C. 量筒不能用于加热，故C不符合题意；D. 试管能直接加热，故D符合题意。综上所述，答案为D。【点睛】能直接加热的仪器主要有试管、坩埚、燃烧匙、蒸发皿，需要垫石棉网加热的主要有烧瓶、锥形瓶。6.以下过滤操作中，不正确的是 （ ）A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C. 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液【答案】C【解析】【详解】A.
5、滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡，故A正确；B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，故B正确；C. 倒入漏斗的过滤液的液面应低于滤纸边缘，故C错误；D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液，防止液体飞溅，故D正确。综上所述，答案为C。【点睛】过滤时遵循“一贴、二低、三靠”即滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在有三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁。7.下列实验操作中数据合理的是 （ ）A. 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸B. 用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5C. 用托盘天平称取25.12gNaCl固体D
6、. 用100 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸【答案】A【解析】【详解】A. 用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸，量筒精确度为0.1mL，故A正确；B. 用pH试纸测得某溶液应该精确到整数，故B错误；C. 用托盘天平称取固体精确度为0.1g，故C错误；D. 用150 mL容量瓶配制150mL0.1 mol/L的盐酸，故D错误。综上所述，答案为A。8.用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A. 容量瓶B. 玻璃棒C. 漏斗D. 烧杯【答案】C【解析】【详解】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，需要使用的玻璃仪
7、器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用漏斗，故C符合题意。综上所述，答案为C。9.下列有关物理量相应的单位错误的是（ ）A. 摩尔质量g/molB. 气体摩尔体积mol/LC. 溶解度g/100gD. 物质的量mol【答案】B【解析】【详解】A摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，正确；B气体摩尔体积是单位物质的量的气体所具有的体积，单位是L/mol，错误；C溶解度是在一定温度下，某物质在100g溶剂中最多溶解的质量，单位是g/100g，正确；D物质的量是表示一定数目的粒子集合体，其单位是mol，正确。【点睛】在国际单位制中规定了七个物理量的基本单位。其它单位都是由这
8、些物理量的单位推导产生的，叫导出单位。长度的单位是米(m)，质量的单位是千克(kg)，时间的单位是秒（s），电流的单位是安培(A)，物质的量的单位是摩尔(mol)，热力学温度的单位是开尔文(K),发光强度的单位是坎德拉(cd)。掌握好各个物理量的含义、定义是进行推导其它物理量单位的关键。10.下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A. 分液漏斗B. 漏斗C. 蒸馏烧瓶D. 容量瓶【答案】D【解析】【详解】A分液漏斗可用于分离互不相溶的液体，故A不选；B漏斗用于难溶固体和液态混合物的分离，故B不选；C蒸馏烧瓶用于沸点相差较大的互相混溶的液体的分离，故C不选；D容量瓶只能用于配
9、制一定体积物质的量浓度的溶液，不能用于分离，故D选；答案选D。11.下列实验操作均要用到玻璃棒：过滤；蒸发；溶解；向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A. 和B. 和C. 和D. 和【答案】D【解析】【详解】过滤时用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌，防止局部过热；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速固体的溶解；向容量瓶中转移液体，可用玻璃棒引流，则玻璃棒作用相同的是和或和，故答案为D【点睛】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用；在过滤操作中的作用是引流；在蒸发操作和配制溶液中是搅拌；蒸发完毕可以用玻璃棒转移固体；玻璃棒还能起的
10、作用是蘸取少许溶液测pH；红磷燃烧试验中引燃红磷；在溶解固体时是用玻璃棒来加速溶解，在过滤中用玻璃棒是引导液体的流向，防止外流。12.下列实验操作正确的是A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D. 萃取碘水中的碘时，可选择苯或酒精作萃取剂【答案】B【解析】【详解】A、多余的试剂不能放回试剂瓶，以防止污染试剂，错误，不选A；B、分液时，下层液体从下口放出，上层液体，从上口倒出，正确，选B；C、氢氧化钠固体
11、容易吸水潮解，不能放在纸上称量，错误，不选C；D、酒精能溶于水，不能做萃取剂，错误，不选D13.由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的是（ ）A. 水的摩尔质量B. 1mol水蒸气的质量C. 1mol水中水分子的个数D. 1mol水蒸气的体积【答案】D【解析】【详解】A. 水的摩尔质量以gmol1为单位时，在数字上等于阿伏加德罗常数乘以一个水分子的质量，故A不符合题意；B. 1mol水蒸气的质量等于阿伏加德罗常数乘以一个水分子的质量，故B不符合题意；C. 1mol水中水分子的个数等于阿伏加德罗常数，故C不符合题意；D. 1mol水蒸气的体积，不清楚水分子与水分子之间间
12、距，因此1mol水蒸气的体积无法计算，故D符合题意。综上所述，答案为D。14.如图表示配制一定物质的量浓度的Na2 SO4溶液的部分操作，其中错误的是（）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A. 硫酸钠固体先在烧杯中溶解，故A正确；B. 在烧杯中搅拌，加速溶解，故B正确；C. 定容时，眼睛平视刻度线，直到溶液凹液面与刻度线相切为止，故C错误；D. 摇匀时，上下颠倒摇匀，故D正确。综上所述，答案为C。15.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 （ ）A. 形成较多的白色沉淀B. 排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰C. 形成的沉淀纯度更高
13、D. 排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】B【解析】【详解】用可溶性钡盐检验SO42离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，盐酸先将碳酸根、硫离子、亚硫酸根等离子反应，或沉淀Ag+，避免加入的氯化钡与碳酸根、亚硫酸根等反应产生沉淀，因此其作用是排除SO42以外的其它阴离子及Ag+的干扰，故B符合题意。综上所述所，答案为B。16.下列的分离方法不正确的是 （ ）A. 用酒精萃取碘水中碘B. 用淘洗的方法从沙里淘金C. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水D. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙【答案】A【解析】【详解】A. 不能用酒精萃取碘水中的碘，酒精易溶于水，故A错误；B. 利用金和沙子的密度不同
14、而进行分离，因此用淘洗的方法从沙里淘金，故B正确；C. 自来水中有很多杂质，制水蒸气常将水蒸馏变为气体，再冷凝变为液体，因此用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故C正确；D. 泥沙是难溶于水的，食盐易溶于水，因此用过滤的方法除去食盐水中的泥沙，故D正确。综上所述，答案为A。17.从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中取出10mL，则取出溶液中Cl-物质的量浓度是（）A 0.3 mol/LB. 0.03 mol/LC. 0.9 mol/LD. 0.09 mol/L【答案】C【解析】【详解】从100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中c(Cl) =0.3 molL13 = 0.9
15、 molL1，取出10mL，溶液中Cl物质量浓度不变，依然是0.9 molL1，故C符合题意。综上所述，答案为C。【点睛】溶液无论取出体积多少，物质的量浓度、质量分数、密度都不会改变。18.已知在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。则在常温常压下（25，101kPa）0.2mol气体A的体积为 （ ）A. 4.48LB. 大于4.48LC. 小于4.48LD. 无法确定【答案】B【解析】【详解】在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 Lmol1，标准状况下是指0，101kPa，而常温常压下是指25，101kPa，因此气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，根据V=nVm 0.2mol2
16、2.4 Lmol1=44.8L，故B符合题意。综上所述，答案为B。19.在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后（ ）A. 整个溶液变紫色B. 整个溶液变为棕黄色C. 上层几乎无色，下层为紫红色D. 下层无色，上层紫红色【答案】C【解析】【详解】碘易溶于CCl4，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则下层为紫红色，上层几乎无色，故选C。【点睛】本题考查萃取知识，题目难度不大，注意碘和四氯化碳的性质，把握相关基础知识的积累。20.质量相同的下列物质，含分子数最多的是 （ ）A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气【答案】A【解析】【详解】质量相同，先求物质的量，N = nNA，因此分
17、子数与摩尔质量成反比，含分子数最多，则摩尔质量最小，氢气摩尔质量2 gmol1，二氧化碳摩尔质量44 gmol1，氧气摩尔质量32 gmol1，氮气摩尔质量28 gmol1，因此氢气摩尔质量最小，所以氢气的分子数最多，故A符合题意。综上所述，答案为A。21.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、M
18、gCl2、Na2SO4等杂质，沉淀Ca2+常用Na2CO3溶液，沉淀Mg2+常用NaOH溶液，沉淀SO42常用BaCl2 溶液，由于除杂过程中都需要加入过量的物质来除杂，为了不引入新的杂质，后面加入的物质尽可能的除掉前面多加的物质，因此先沉淀SO42加入过量BaCl2 溶液后，再用Na2CO3溶液除掉Ca2+，过量BaCl2 用Na2CO3溶液除掉，再用NaOH溶液除掉Mg2+，再过滤，多余的Na2CO3溶液、NaOH溶液用加入适量盐酸除掉，注意NaOH溶液加入顺序在过滤以前加入都可以，因此正确的操作顺序为，故B符合题意。综上所述，答案为B。22.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 （
19、）A. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5 NAB. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LC. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为2NAD. 常温常压下，14g氮气含有的氮原子数为NA【答案】D【解析】【详解】A. 标准状况下，H2O是液体，无法计算水的物质的量，故A错误；B. 不是标准状况下，不能计算CO2分子占有的体积，故B错误；C. 没有溶液体积，无法计算Cl个数，故C错误；D. 常温常压下，14g氮气物质的量为，N=nNA=0.5mol2NA=NA，因此含有的氮原子数为NA，故D正确。综上所述，答案为D。【点睛】在使用22.4 L
20、mol1时，要注意可能条件，是否为气体，是否为标准状况下。23.下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）A. 1L该溶液中含有NaOH40gB. 100mL该溶液中含有OH-0.01molC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/LD. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液【答案】B【解析】【详解】A. 1L该溶液中含有的NaOH的质量为0.1mol/L1L40g/mol=4g，A错误；B. 100mL该溶液中含有OH-的物质的量为0.1L0.1mol/L=0.01mol，B正确；C. 溶液为均一、稳定的化合物，
21、故从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1mol/L，C错误；D. 溶液浓度的计算式中，体积应为溶液体积，而不是溶剂体积，D错误；故答案选B。24.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为：（ ）A. AB3B. ABC. A3 BD. A2 B3【答案】A【解析】【详解】根据质量守恒定律得到在一定温度和压强下，A2 + 3B2 = 2C，C的化学式为AB3，故A符合题意。综上所述，答案为A。25.下列化学实验基本操作中正确的是 （）A
22、. 食盐溶液蒸发结晶时，当有大量固体析出剩少量水时即可停止加热，余热蒸干B. 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有ClD. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘【答案】A【解析】【详解】A. 食盐溶液蒸发结晶时，当有大量固体析出剩少量水时即可停止加热，余热蒸干，故A正确；B. 蒸馏时，水从冷凝管下部通入，从上部流出，故B错误；C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中可能含有SO42、CO32、Cl等，故C错误；D. 称量时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的左盘，将砝码放在托盘
23、天平的右盘，故D错误。综上所述，答案为A。【点睛】蒸馏时冷凝水遵循“下进上出”，托盘天平称量时遵循“左物右码”。二、非选择题（本题有4小题）26.同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_。【答案】 (1). 1：1 (2). 2：5 (3). 1：8【解析】【分析】根据阿伏伽德罗定律得出物质的量之比等于体积之比；原子总数之比等于原子的物质的量之比，根据m=nM求质量之比。【详解】根据阿伏伽德罗定律得出同温同压下，同体积的H2和CH4物质的量之比等于体积之比，则为1:1，假设物质的量都为1mol，则原子总数之比等于原子的物质的量之比，则为1mol2：1mo
24、l5=2:5，根据m=nM得出质量之比为1mol2 gmol1:1mol16gmol1=1:8；故答案为：1:1；2:5；1:8。27.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A萃取分液法 B加热分解 C结晶法 D分液法 E渗析法 F蒸馏法 G过滤法 H化学沉淀法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）_分离水和酒精； （4）_分离水和煤油的混合物； （5）_除去食盐水中少量硫酸根离子。【答案】 (1). G (2). C (3). F (4). D (5). H或HG【解析】【分析】沙子难溶于水；硝酸钾溶解度随温度变化很大，氯
25、化钠溶解度随温度变化很小；酒精和水互溶，两者熔沸点不同；煤油难溶于水；食盐水中少量硫酸根离子，常用氯化钡除掉硫酸根杂质。【详解】沙子难溶于水，因此分离饱和食盐水和沙子的混合物常用过滤法；故答案为：G。根据硝酸钾溶解度随温度变化很大，氯化钠溶解度随温度变化很小，因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾常用结晶法；故答案为：C。酒精和水互溶，两者熔沸点不同，因此分离水和酒精常用蒸馏法；故答案为：F。煤油难溶于水，且密度比水小，分离水和煤油的混合物常用分液法；故答案为：D。食盐水中少量硫酸根离子，常用氯化钡除掉硫酸根杂质，因此常用化学沉淀和过滤法分离；故答案为：H或HG。28.小时候很想知道天天喝
26、的水究竟由啥构成？到了初中又想查查这瓶纯净水（蒸馏水，体积360mL，密度1g/cm3）中有多少个水分子呢？学了“物质的量”这个能在宏观物质和微观粒子之间架起“桥梁”的物理量，实现这个愿望太简单了。请填空： 这瓶纯净水的质量为_ g，含有水分子_个，含有原子总数_NA个（NA表示阿伏伽德罗常数），若把这些水变成水蒸气再换算到标准状况下的体积为_L。【答案】 (1). 360 (2). 1.2041025 (3). 60 (4). 448【解析】【分析】根据m=V计算水质量，再计算水的物质的量，再计算水分子数目和水中含有原子总数，再根据计算体积。【详解】根据m=V得到水的质量m=V=1gcm33
27、60mL = 360g，水的物质的量为，含有水分子N =nNA =20mol6.021023 mol1 =1.2041025个，含有原子总数N= nNA = 20mol3NA=60NA个，若把这些水变成水蒸气再换算到标准状况下的体积为；故答案为：360；1.2041025；60；448。29.用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 molL-1）配制100mL 1.0molL-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A100mL量 B托盘天平 C玻璃棒 D50mL容量瓶 E10mL量筒 F胶头滴管 G50mL烧杯 H100mL容量瓶。请回答：（1）通过计算，需用量筒量取浓
28、硫酸的体积为_mL；（2）实验时选用的仪器有_（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是_；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）；定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线（4）实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解恢复至室温 转移、洗涤定容、摇匀 装瓶贴标签。其中，第步中“洗涤”操作的目的是_。【答案】 (1). 5.4 (2). CFGEH (3). 检查容量瓶是否漏水 (4). (5). 减少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。配制溶液时需要用
29、到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使用容量瓶前要检漏。定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高；容量瓶使用时未干燥，与结果无影响；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。【详解】用物质的量浓度为18.4 molL-1的浓硫酸配制100mL 1.0molL-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 molL1 V= 1.0 molL10.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需用量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。配制溶液时需要用到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，因此实验时选用的仪器有CFGEH，使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案为：CFGEH；检查容量瓶是否漏水。定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故符合题意；容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故不符合题意；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故不符合题意；综上所述，答案为：。溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，因此第步中“洗涤”操作的目的是减少溶质损失，减小实验误差；故答案为：减少溶质损失，减小实验误差。
