1、南昌十中20202021学年上学期第二次月考 高三化学试题 说明：本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。考试用时100分钟 注 意 事 项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求。1答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号或IS号用书写黑色字迹的05毫米签字笔填写在答题卡和答题纸上。2作答非选择题必须用书写黑色字迹的05毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持卡面清洁和答题纸清洁，不折叠、不破损。3考试结束后，请将答题纸交回。可能用
2、到的相对原子量：H1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cr-52 I-127一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1菽园杂记对海水提取食盐有如下记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”。上述涉及的“灰”作用是( )A吸附 B蒸馏C盐析 D过滤2设NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )A常温下，Na2O2与N2和CO2组成的混合气体反应生成0.5 mol O2时，转移电子数是2NAB标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NAC电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NAD1 L
3、 1 molL1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA3下列解释事实的离子方程式不正确的是()A在重铬酸钾溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为黄色：Cr2O2OH=2CrOH2OB硫酸铜溶液显酸性：Cu22H2OCu(OH)22HC草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2OD“84”消毒液与洁厕灵混合使用会产生有毒气体：ClClO2H=Cl2H2O4甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如下图所示：下列说法正确的是( )AN为正极，发生氧化反应Ba气体为氧气，b气体为甲醇C甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D若有1 mol CO2生成，则有6
4、 mol H从甲池透过交换膜进入乙池5某科研小组研究采用BMED膜堆(示意图如右),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知:在直流电源的作用下,双极膜内中间界面层发生水的解离,生成H+和OH-。下列说法错误的是()。A电极a连接电源的正极BB为阳离子交换膜C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生D口排出的是淡水6中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是()来源:学科网ZXXK图a图bA厚朴酚与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应B图b所示为厚
5、朴酚的一种同分异构体C厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面D厚朴酚分子中不含手性碳原子7W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质，结构如图。下列说法不正确的是()A非金属性：WYZXBY、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子CW是同周期中原子半径最大的元素D阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构WXYZ8如图为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是()A原子半径：WXZYC氢化物的热稳定性：WXD氧化物对应水化物的酸性：Yp4,y轴表示B的转化率D.若p30),已知P是可自由
6、滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中都分别充入2 mol A2和1 mol B2气体,此时两容器的容积相等。两容器分别在500 达平衡时,A中C的浓度为c1 molL-1,放出热量b kJ,B中C的浓度为c2 molL-1,放出热量c kJ。下列说法中正确的是()。A.500 达平衡时有:c1c2B.500 达平衡时有:abcC.达平衡后打开K,容器B的容积将减小D.此反应的平衡常数随温度升高而增大15.已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka。常温下,向20 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略
7、温度变化)。下列说法中不正确的是()。A.A点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.010-11 molL-1B.B点表示的溶液中c(CH3COO-)c(Na+)来源:学科网C.C点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.当加入20 mL NaOH溶液时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)=0.05 molL-1(忽略混合时溶液体积的变化)二非选择题（共52分）16（12分）铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造，由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：已知：CrH2SO4=CrSO4H2请回答下列问题：(1)稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有
8、_ （填一种）(2)用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_，副产物直接排放环境不仅浪费，还污染水质。请你写出副产物的一个用途_。(3)加入草酸(H2C2O4)发生的离子方程式为_，铬属于难熔金属，写出工业中冶炼铬的化学方程式_。(4)向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_。(5)已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为1413。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)的质量为18.00t，则可以冶炼铬的质量为_t(结果保留1位小数)。17（13分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶
9、于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中易生成S和SO2。工业上用硫化碱法制备Na2S2O3的反应方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，实验室用此法制备Na2S2O3的装置如图所示：请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_，b在装置A中的作用是_。(2)Na2S2O3的制备先组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置；打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓缓滴下，导管口有气泡冒出，pH计读数逐渐减小，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2，原因是_。来源:学科网将装置C中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到Na2S2
10、O3样品。洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_(填字母)。制备Na2S2O3的上述装置的明显不足是_。a水 b乙醇 c氢氧化钠溶液 d稀盐酸(3)Na2S2O3样品纯度的测定：称取6.0 g样品，配制成200 mL溶液；在锥形瓶中加入25.00 mL 0.01 molL1 KIO3溶液和过量的酸性KI溶液，再滴入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，当_时达到滴定终点，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为20.00 mL，则样品中硫代硫酸钠的质量分数为_%。(相关反应原理为5IIO6H=3I23H2O；2S2OI2=S4O2I)(4)Na2S2O3的应用：其溶液可除去漂白的织物及
11、纸浆中残留的氯气，硫代硫酸钠被氧化成SO，反应的离子方程式为_。18（15分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：H2的燃烧热H285.8 kJmol1。N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1 则H2和NO2反应生成两种无污染的气体的热化学反应方程式为：_。(2)一定温度下，向2 L恒容密闭容器充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间/s20406080100c(NO2)/(mol
12、L1)0.120.200.260.300.30040 s内，v(NO2)_。升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。该温度下反应的化学平衡常数K_。相同温度下，若开始时向该容器中充入0.80 mol N2O4，则达到平衡后c(NO2)_(填“”“”或“”)0.60 molL1。(3)已知2NO(g)O2(g)2NO2(g)H的反应历程分两步：2NO(g)N2O2(g)(快)H10，v1正k1正c2(NO)，v1逆k1逆c(N2O2)N2O2(g)O2(g)2NO2(g)(慢)H2”“”或“”)E2，其判断理由是_；2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数K与
13、上述反应速率常数k1正、k1逆、k2正、k2逆的关系式为_。(4)N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。如图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：_。来源:学科网19席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：已知以下信息：1 mol B经上述反应可生成2 mol C，且C不能发生银镜反应D属于单取代芳香烃，其相对分子质量为106核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢 回答下列问题：(1)由A生成B的化学方程式为_，反应类型为_。(2)D的化学名称是_，由D生成E的化学方程
14、式为：_。(3)G的结构简式为_。(4)F的同分异构体中含有苯环的还有_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6:2:2:1的是_(写出其中一种的结构简式)。(5)利用苯及化合物C为原料，结合以上合成路线和信息合成N异丙基苯胺（）：南昌十中20202021学年上学期第二次月考 高三化学参考答案 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）ADCDB BCBDB BDCCC二非选择题（共55分，除标注外每空2分）16.（12分）(1)加热、搅拌、适当提高酸的浓度(合理即可)（1分）(2)Cr2、Fe2水解或沉淀硫酸铵做化肥(合理即可)（1分）(3)Fe2H2C
15、2O42H2O=FeC2O42H2O2H2AlCr2O3Al2O32Cr(4)8NH3H2O2H2OO24CrSO4=4Cr(OH)34(NH4)2SO4或者8NH310H2OO24CrSO4=4Cr(OH)34(NH4)2SO4(5)6.217. （13分）(1)分液漏斗（1分）避免A中压强过大（1分)(2)SO2过量会使溶液呈酸性，导致Na2S2O3消耗，降低产率b（1分）没有尾气吸收装置(3)溶液蓝色褪去且半分钟内不变色39.5(4)4Cl2S2O5H2O=8Cl2SO10H18. （15分）(1)4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g) H1 100.2 kJmol1(2)0.005 molL1s1吸热（1分）1.8（1分）(3)（1分）活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢K(4)N2O42e2HNO3=2N2O52H答案：(1) 消去反应（1分）(2)乙苯（1分）(3) (4)19(5)（3分）
