1、绝密启用前2016年高考冲刺卷（6）（江苏卷）化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分120分，时间100分钟。2答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 K 39 Mn 5
2、5 Fe 56第I卷（选择题 共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一项符合题意）1消防安全与化学科学密切相关，下列有关举措合理的是（ ）AKNO3、KClO3与单质S、C2H5OH混搭存放在同一库房间B金属钠、电石着火时，直接用高压水枪喷水扑灭C燃气中添加具有明显臭味的四氢噻吩杂质，用以警示气体的泄漏D剧毒的NaCN溶液泄漏时，直接将其冲入下水道，让其自然消解2下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（ ）A质子数为7、中子数为8的氮原子： B溴化铵的电子式：C氮原子的结构示意图： D间硝基甲苯的结构简式：3常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
3、（ ）ApH1的溶液：Ag+、Al3+、Cl、SO42B能使酚酞试液变红的溶液：Na、K、HCO3、S2Cc（OH）/c（H+）=1012的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、ClD水电离产生的c（OH）=1012 molL1的溶液：K+、Fe2+、SO42、NO34下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅BNa的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5下列说法正确的是（ ）AFe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B石油的裂解
4、、煤的干馏都是化学变化C化学反应的焓变与反应的途径有关D等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多6下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A B C D7X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）A原子半径：WZYXMBYZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子D由X、Y、Z、M四种元素形成的化
5、合物一定既有离子键，又有共价键8下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A装置可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B若装置中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C装置可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D装置可用于证明溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3Cu2Fe2BNO2与水的反应：3NO2H2O2NO3NO2HC醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO32HCa2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO3210一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池
6、说法正确的是（ ） Aa电极发生还原反应 BH+由右室通过质子交换膜进入左室 Cb电极反应式为：2NO310e12H+N26H2O D电池工作时，电流由a电极沿导线流向b电极不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列有关说法正确的是（ ）A在轮船表面涂刷富锌油漆，能有效防止船体在海水中被腐蚀B01molL-1氨水加水稀释后，溶液中的值减小C用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，
7、消耗醋酸的体积更大D反应NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0122015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖。以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）。下列说法正确的是（ ）A异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C青蒿素分子中含有7个手性碳原子D青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在13下列陈述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可制备Fe（OH）3胶体加热可以促进Fe3+的水解BNa的金属性比Mg强可用Na与MgCl2溶
8、液反应制取MgCKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2， 有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2D向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A室温下，向0.01molL1NH4HSO4 溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c（Na）c（SO42）c（NH4）c（OH）c（H）B0.1molL1NaHCO3溶液： c（Na）c（OH）c（HCO3）c（H）CNa2CO3溶液：c（OH）c（H）c（HCO3）+ 2c（H2CO3）D25时，pH4.75、浓度均为0.1molL1的CH3COOH 、CH3COONa 混合溶液
9、：c（CH3COO）c（OH）c（CH3COOH）c（H）15硫化氢分解制取氢气和硫磺的原理为：2H2S（g）S2（g） + 2H2（g），在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A图中P点：v（正）v（逆）B正反应为放热反应C950时，01.25s生成H2的平均反应速率为：0.008molL1s1D950时，该反应的平衡常数的值小于3.125104第II卷（非选择题 共80分）16（12分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁Fe（OH）SO4的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉
10、淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是 ，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）反应中的离子方程式为 ，在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是 。（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。（填写字母）A氯水 BKSCN溶液 CNaOH
11、溶液 D酸性KMnO4溶液17（15分）酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药，可以通过以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能团的名称为 和 。（2）化合物E的结构简式为 ；由CD的反应类型是 。（3）写出BC的反应方程式 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。、能发生银镜反应 、在碱性条件下能够水解 III、分子中含有5种不同化学环境的氢（5）请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例： 18（12分）化合物KaFeb（C2O4）cdH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取该样品4.91g
12、溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g。步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050 molL1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL。已知： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4= MnSO4+ K2SO4+ CO2+ H2O（1）配平上述反应方程式（2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为 。（3）滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。 19（15分）硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，
13、用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2 SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略）： 请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是 。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3
14、HH2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。 请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。20（14分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。（1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：H2O（l）H2O（g） H144.0 kJmol1N2（g）O2（g）2NO（g） H2229.3 kJmol14NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g） H3906.5 kJmol14NH3（g）6NO（g）5
15、N2（g）6H2O（l） H4则H4 kJmol1。（2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。写出该反应的离子方程式： 。在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为： ；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）。 图1 图2（3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。氮化硅的化学式为 。a电极为电解池的
16、（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式： ； 电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】CaC2可用于固氮：CaC2N21100CaCN2C，CaCN2（氰氨化钙）和水反应可生成NH3。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式： 。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。（3）NH3中N原子的杂化方式为 ；根据价层电
17、子对互斥理论推测CO32的空间构型为 。（4）CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有 （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式 。B【实验化学】乙酰苯胺为无色晶体，有“退热冰”之称。其制备原理为：已知：苯胺易被氧化；苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性质如下表：试剂名称熔点沸点溶解度（20 ）苯胺6.2184.4稍溶于水（3.4g），与乙醇、乙醚、苯混溶乙酸16.7118易溶于水、乙醇、乙醚等乙酰苯胺1141162802900.46g制备乙酰苯胺的实验步骤如下：步骤1：在下图1装置的圆底烧瓶中，加入6.0 mL苯胺、9.0 mL冰醋酸及0.2g锌粉。步骤2：控制温度计示数约105 ，小火加热回流1 h。步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，抽滤，洗涤，得到粗产品。步骤4：通过重结晶提纯粗产品后，获得无色片状晶体，干燥后得目标产品。图1 图2（1）仪器a的名称为 。（2）步骤1中加入锌粉的作用是 。（3）步骤2中控制温度计示数约105 的原因是 。（4）步骤3中，抽滤装置如图2所示，仪器c的名称是 ，当过滤的溶液具有强酸性、强碱性或强氧化性时要用 代替布氏漏斗，停止抽滤时的操作为 。
