1、高一九月9月月考 化学试卷第一卷 选择题 （60分）一、选择题（每题3分，20题共60分）Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）A Na2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐下列分散系最稳定的是 （ ） A悬浊液B乳浊液C胶体D溶液 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ）A豆浆 B牛奶C蔗糖溶液D烟、云、雾关于胶体和溶液的叙述中正确的是 （ ） A 胶体带电荷，而溶液呈电中性 B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，比溶液稳定D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能下列应用或事实与胶体的性质没有
2、关系的是 （ ） A 用明矾净化B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是 （ ）A该分散系能发生丁达尔现象B该分散质颗粒能透过滤纸C该分散质颗粒能透过半透膜D该分散质颗粒能发生布朗运动氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 （ ） A分散质颗粒直径都在l100nm之间 B能透过半透膜C加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D颜色都呈红褐色用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （ ） A将等体积、等物质的量浓度的Ba
3、Cl2溶液和硫酸相混和并振荡B把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL温水中,边加边振荡，加热到沸腾 C把1mL饱和FeCl3溶液一次性加入20mL沸水中,并加以搅拌D把1mL饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡10下列电离子方程式错误的是（ ）ANaHCO3=Na+ + HCO3 BNaHSO4=Na+ + H+ + SO42 CH2SO4=2H+ + SO42 DKClO3=K+ + Cl + 3O211在下列溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）ANH4+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na+、NO3、SO32CK+、MnO4、NH4+、NO3 DH+、K
4、+、HCO3、NO312在碱性溶液中能大量共存且为澄清透明的溶液是（ ）AK+、Cl、MnO4、SO42- BNa+、SiO32、H+、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、Cu2+、S2、Cl13有关氧化还原反应实质的说法中正确的是 （ ） A是否有元素的电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合14下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（ ） A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应15下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A
5、Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl BFe + CuSO4= Cu + FeSO4 C2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O DCaOH2O=Ca（OH）216氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 （ ） A金属冶炼 B燃放鞭炮 C 食物腐败 D点制豆腐17 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是 （ ） ANa2S B S C SO2 D H2SO418反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2中氧化剂是（ ）A. Na B. H2O C. NaOH D. H219属于氧化还原反应的离子方程式的是
6、 （ ） ACaCO32H+ Ca2+CO2H2O BFe2+2OH- Fe(OH)2CHCO3-H+ CO2H2O D2Na2H2O 2Na+2OH-H2 20下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( )ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO4第二卷 主观题（40分） 21. (6分) 下列物质中：铁片 NaCl 氨水 H2S气体 酒精 盐酸 稀硫酸 KOH 属于电解质的是 _，属于非电解质的是 _ ，能导电的是_ 。22. （4分）写出下列物质的电离方程式（1）HCl _ （2）NaOH _（3）CaCO3 _ （4）Na2SO4 _23.（10分）火药是中国的
7、“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + CS=K2S + 2NO2 + CO2 。其中被还原的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。24.（10分）阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离
8、子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。回答问题： 这说明铁离子具有 性，发生 反应， 电子；其中的维生素C是 剂，发生 反应。25（10分）完成下列离子方程式（1） 强酸与强碱反应的实质：（2）Na2CO3与盐酸反应的离子方程式：（3）CaCO3与盐酸反应的离子方程式：（4）铝片与硫酸铜溶液（5）硫酸钠与氯化钡参考答案1-20 每题3分，共20分ADCBD CCCDD BAACB DABDA21.每空2分，共6分247 5 12367822 每空1分，共4分HCl=H+Cl-NaOH=Na+OH-CaCO3=Ca+CO32-Na2SO4=Na+SO42-23 每空2分，共10分 N S KNO3 S C CO2 NO2 K2S24每空2分，共10分氧化 还原 得 还原 氧化25每空2分，共10分OH-+H+=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O2Al+3Cu2+=2Al3+CuBa2+SO42-=BaSO4
