1、20222023学年第一学期期初六校联合调研考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14 O 16Fe 56S 32Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。1生活中处处有化学，下列叙述正确的是AHB铅笔芯的成分为二氧化铅B碳酸氢钠可做食品膨松剂C青铜和黄铜是不同结构的单质铜D焰火中红色来源于钠盐灼烧2少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。下列说法正确的是ANa2O2的电子式为 BH2O分子中含非极性共价键CNaOH中只含离子键DH2O2的结构式 H-O-O-H3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANH
2、4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈剂BSO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂C小苏打可以和碱反应，可用作抗酸药DFeCl3具有氧化性，可用作净水剂4四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是AW的非金属性小于Z的非金属性B将X单质投入到CuSO4溶液中，生成紫红色固体C工业上用电解熔融Y的氧化物的方法治炼金属YDZ的最高价氧化物对应水化物为强酸5KMnO4溶液、NaClO溶液分别与浓盐酸混合反应都能生成Cl2。下列制取、净
3、化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是A制取Cl2B除去HClC验证Cl2氧化性D吸收尾气阅读下列资料，完成68题： 硫酸是重要的化工原料。浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJmol-1。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。6下列有关含硫物质的说法的说法正确的是A接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B浓硫酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸C芒硝、重
4、晶石、黄铜矿都是硫酸盐D用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏CuC7在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是Cu AS CuSB稀H2SO4(aq) SO2(g)C浓H2SO4 SO2(g)DSO2(g)(NH4)2SO3(aq)8对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是A反应的H 0 B反应的平衡常数可表示为K=C使用催化剂能改变反应路径，降低反应的活化能D增大体系的压强能增大活化分子百分数，加快反应的速率9通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。
5、电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变B电极B的电极发应：C电极A为阴极，发生还原反应D电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入Na2CO3溶液以获得10用废铜屑(含Cu，CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：下列说法不正确的是A“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H+= Cu2+2H2OB“调pH” ，可用Cu2(OH)2CO3代替CuOC“滤液”中c(Cu2+)c2(OH-)Cu(OH)2D“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解11根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测
6、量0.1 mol/L和0.01 mol/L醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B常温下，分别测定浓度均为0.1mol/L NaF和NaClO溶液的pH，后者的pH大酸性：HFHClOCKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO被还原为NH3DCuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)Ksp(MnS)2c(C2O)c(HC2O)Ca、b、c对应的溶液中，水的电离程度：cbaDV(NaOH)25.00 mL时反应所得溶液中：c(C2O) c(H2C2O4)14CO2催化加氢可合成二甲醚，其过程中主要发生
7、下列反应有反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H =41.2 kJmol1反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJmol1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性（CH3OCH3的选择性=100）随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是A曲线b代表平衡时CH3OCH3的选择性变化 B200360范围内，体系中主要发生反应C276时反应I、中参加反应的CO2的物质的量之比为1213D为提高CH3OCH3选择性需研发低温条件下对反应催化活性更高的催化剂二、非选择题：共4题，共5
8、8分15. (14分) 用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种流程如下：(1) “酸浸”中CuS发生反应的化学方程式为 。(2) “调pH”后溶液pH约4，此时溶液Fe3物质的量浓度为 。KspFe(OH)311038(3) “除锰”时的离子方程式为 。(4) “还原”前需测定铜氨离子Cu(NH3)42的浓度来确定水合肼的用量。20.0 mL除去Mn2的铜氨溶液于100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加3 molL1 H2SO4至pH为34，加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.100 0 molL1 Na3S2O3
9、标准溶液滴定至终点(反应为2Cu24I=2CuII2，I22S2O=2IS4O)，重复23次，平均消耗Na2S2O3标准溶液22.00 mL。计算铜氨溶液的物质的量浓度 (写出计算过程)(5) 保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu2O的产率的影响如题15图所示。水合肼浓度大于3.25 molL1时Cu2O的产率下降，Cu(NH3)42的转化率仍增大，可能的原因是 。题15图16. (14分) 燃煤烟气中的NOx、SO2经处理后可被吸收，电化学在相关邻域也有重要应用。（1）若烟气主要成分为NO、SO2，可通过电解法除去，其原理如下图所示。阴极的电极反应式为 。电解过程得到产物为 。（2）若烟气主要
10、成分为NO2、SO2，可通入NaOH溶液将NO2完全转化为NO。则NO2、SO2与NaOH反应的离子方程式为 。（3）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。电解时，阳极的电极反应式为 。电解过程中溶液初始Cl浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。图1中当Cl浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当Cl浓度较高时，测得溶液中的NO浓度也较高，可能的原因是 。(4)肼(N2H4)燃料电池示意图：肼燃料电池中A极发生的电极反应为： 。17.
11、 (16分) 以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。(1) 酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温5060 加热(装置见题17图1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是 。题17图1(2) 还原。向滤液中加入还原铁粉，充分搅拌至溶液中Fe3全部被还原。检验Fe3全部被还原的实验方法是 ，还原反应的离子方程式为 。(3) 除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为 。题17图2(4)
12、 制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)32Na2HPO4=2FePO42Na2SO4H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如题17图2所示。PH约为3后铁的沉淀率接近完全，而磷的沉淀率却在下降的可能原因是： 。(5) 为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液， ，固体干燥，得到FePO4。(可选用的试剂：1 molL1 Na2HPO4溶液（pH约为10）、3% H2O2溶液、BaCl2溶液)18. (14分)有效去除大气中的NOx和水体中的氮是环境保护的重要课题。(1) 已知：2CO
13、(g)O2(g)=2CO2(g)H1566.0 kJmol1N2(g)2O2(g)=2NO2(g) H264 kJmol1反应2NO2(g)4CO(g)=N2(g)4CO2(g) H3 (2) 磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH3)实验室中模拟氨氮处理：1 L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25 。先后加入MgCl2和Na2HPO4溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30 min后，取液面下2 cm处清液测定氨氮质量浓度。题18图1生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为 。测得反应pH对氨氮去除率的影响如题18图1所示：当
14、pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是 。(3) 纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮 题18图2 题18图3在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如题18图2所示，NO3-转化为N2或NH4+的过程可描述为 。实验测得体系初始pH值对NO3-去除率的影响如题18图3，前200 min内，pH9.88时的去除率远
15、低于pH4.05时，其可能的原因是 。20222023学年第一学期期初六校联合调研考试高二化学参考答案一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。1、B 2、D 3、A 4、B 5、C 6、D 7、D 8、C 9、A 10、A 11、C 12、C 13、B 14、D说明：方程式物质正确未配平扣1分。二、非选择题：共4题，共58分15. (14分)(1) CuSMnO22H2SO4=CuSO4MnSO4S2H2O (3分)（2）1108 molL1 (2分)(3) Mn2NH3H2OHCO=MnCO3NHH2O (3分)(4) 根据反应关系式为2Cu2I22S2On(Cu2)n(Na2S2O3
16、)0.100 0 molL122.00 mL1032.200103 mol(1分)则铜氨离子的物质的量为2.200103 mol(1分)c(铜氨离子)2.200103 mo40.02L0.440 0 molL1(2分)(5) Cu2O被N2H4H2O进一步还原成铜单质(2分)16.(14分，每空2分）（1）NO+5e-+6H+=NH4+H2O (NH4)2SO4 H2SO4 (对一个给1分，错不给分）（2）2NO2+SO2+4OH-2NO2+SO42-+2H2O（3）2Cl2e=Cl2阳极可能OH放电，产生大量氧气，消耗电能Cl浓度较高时，产生的Cl2(或HClO)较多，会将NH氧化为NO(4
17、） N2H44e4OH=N24H2O17. (16分）(1) 避免Fe3水解生成Fe(OH)3，损失铁元素(2分)(2) 取少许溶液于试管中，滴入少许KSCN溶液，若溶液不变红色，则Fe3全部被还原。(3分，取样1分，试剂1分，现象与结论1分) 2Fe3+Fe=3Fe2 (2分)(3) 2Al33FeO3H2O=2Al(OH)33Fe2(2分，分步写酌情给分)(4) PH大于2.5后，FePO4沉淀会转化为Fe(OH)3沉淀， 释放PO43- (2分)(“FePO4沉淀会转化为Fe(OH)3沉淀”1分，“释放PO43-”1分)(5) (5分)加入足量的3%双氧水溶液，充分反应，使FeSO4溶液
18、全部被氧化为Fe2(SO4)3溶液，(1分)边搅拌边将1 molL1Na2HPO4溶液缓慢加入到Fe2(SO4)3溶液中，(1分)至溶液的pH约为2.5，(1分)过滤，(1分)洗涤至最后一次洗涤液加入BaCl2溶液无沉淀出现(1分)18. (14分)(1) 1196 kJmol1(2分)(2) Mg2OHNHHPO=MgNH4PO4H2O(3分)(反应物、产物正确2分，配平、符号共1分)随着pH的增大，HPO转化为PO，c(PO)浓度增大，使得生成沉淀的反应速率加快，氨氮去除率增加(3分) (答“HPO转化为PO，c(PO)浓度增大”得2分，“使得生成沉淀的反应速率加快”1分)(3) NO在铁表面得到电子被还原为 NO，NO被吸附在Cu和Pd表面的活性H继续还原为N2或NH(3分)(答到1点得1分，答全2点得3分)酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原；酸性越强，H浓度大，可以减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行。(3分)(“酸性越强，Fe越易失去电子，NO越易得到电子被还原”1分；“减少表面氢氧化物的形成，从而可以暴露更多的反应活性位点，促进反应的进行”2分)
