1、山东省济宁市泗水县2020届高三化学上学期期中试题时间:90分钟，满分：100分相对原子质量：H: 1 Na ：23 Al ：27 S: 32 O:16 Cu：64Ca：40 Cl：35.5 Fe：56 N:14 第I卷一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分共48分）1、下列物质分类正确的是（ ） ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物 B根据溶液导电能力强弱，
2、将电解质分为强电解质、弱电解质 C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3、化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确的是（ ）A Cl的结构示意图： B羟基的电子式：C HClO的结构式：HClO D原子核内有10个中子的氧原子：O4、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素C H2O与D2O互称同素异形体D D1H218O与D216O的相对分子质量相同5、下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ）A点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B中
3、国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱6、“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是（ ）APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体CPu与U具有完全相同的化学性质 DPu与Pu具有相同的最外层电子数7、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO47H2O溶液1下列说法不正确的是（ ）A溶
4、解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应
5、生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜9设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 （ ）A5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NAB1mol NH3含有的电子数10NAC常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NAD常温下，1 L0.1molL1AlCl3溶液中含Al3数为0.1 NA10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通
6、入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO211、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（ ）XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体12、“84”消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（ ）A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH= Cl+ ClO+ H2OB该消毒液的pH约为12：ClO+ H2OHC
7、lO+ OHC该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H+ Cl+ ClO= Cl2 + H2OD该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO13、下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（ ）A银氨溶液： Na+、K+、NO3、NH3H2OB空气： C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、BrD高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42、葡萄糖分子14、以下方法可用于工业冶炼金属的是（ ）A电解熔融AlCl3获取金属铝 B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石来获取金属铁 D. 电解饱
8、和食盐水来获取金属钠15、将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀 的质量与加入X的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是（ ） （A）（B）（C）（D）XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水16、LiAlH4（）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是（ ）ALiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g/molB1 mol LiAlH4在125完全分解，转移3 mol电子C LiAlH
9、4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2DLiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂2019-2020学年度第一学期期中考试高三化学试题第II卷（共52分）二、填空、实验题17（12分）溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等，回答下列问题：（1）海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入 ，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为 。（2）溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中， 显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为 。（3）CuBr2分解的
10、热化学方程式为：2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66103Pa。如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会 (填“增大”、“不变”或“减小”)。如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为 。18（16分）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4g漂粉精固体，加入100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝（约为12），后褪色i. 液面上方出现白雾；ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
11、iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式是 。（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：a用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 。 （4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 。（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X中加
12、入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因： 。 19、（12分）雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O=3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，回答下列问题（1） 气体1为 （填化学式 ，下同） （2） 试样溶液中肯定存在 离子。试样中可能存在 离子（3）写出沉淀1
13、部分溶解的离方程式 20、 （12分）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 （4）用铝和金属氧
14、化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a高温时Al的活泼性大于Ba b高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 dBa的沸点比Al的低高三化学参考答案一选择题（48每小题3分）12345678910111213141516DACCADDCBBABACCA第II卷（共52分）17、【答案】 （共12分）（1）Cl2 （1分）3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-(或3 Br2+3CO32-=5 Br
15、-+ BrO3-+3CO2)（3分）（2）Br （1分） BrCl+H2O=HCl+ HBrO （3分）（3）增大（1）2.33103Pa p(Br2)4.66103Pa （2分）18、【答案】（共16分）（1）2Cl22Ca(OH)2 =Ca(ClO)2CaCl22H2O。（3分）（2）漂白性。(2分）（3）检验氯气。（2分） SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。 （2分）（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。（2分）（5）CaSO4。（2分）Cl2SO22H2O=2Cl-4H+ SO42-。 （3分）19、【答案】（共12分）（1）NH3 （2分）（2）NH4+、Mg2+、SO42和NO3 （4分） Na+、Cl和 Al3+（3分）（3）Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +H2O （3分）20、【答案】（共12分）（1）4，（1分） 13。（1分）（2）GaCl33NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3。（3分）（3）SiO22NaOH= Na2SiO3H2O， （3分）CaAl2Si2O8（2分）（4）弱，（1分） d （1分）
