1、江苏省南菁高级中学20202021学年度高二年级第一次阶段性考试化学学科（普通班）2020.101本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2答案全部填写在答题卡上。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Zn-65 Cu-64 Mn-55第卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1 下列描述中，不符合生产生活实际的是A. 天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍对铁制品起保护作用C. 燃煤发电是将煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
2、D. 金属防腐的措施之一，是让被保护金属连外接电源的负极，称为牺牲阳极的阴极保护法2下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合A. B. C. D. 3将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极4将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g
3、)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5molL-1，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是A. 反应速率v(B)=0.25molL-1min-1 B. 2min时，A的物质的量为1.5molC. 该反应方程式中，x=1 D. 2min时，A的转化率为60%5江苏正在建设世界最大的海上风电场，防腐蚀是海上风电的突出问题，下列说法正确的是A. 海水的pH一般在8.08.5，对风电钢铁支架的腐蚀主要是析氢腐蚀B. 腐蚀总反应为4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3xH2O(铁锈)的H0，SFeC5mL0.1mol
4、L-1 FeCl3溶液中加入45滴0.1molL-1KI溶液及CCl4充分振荡，分液，水相中滴入KSCN溶液，溶液变红FeCl3与KI的反应有一定的限度DH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应反应开始时速率相同13 探索二氧化碳在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以无机碳形式存在，其中HCO3-占95。科学家利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是A. a室中OH-在电极板上被还原为氧气B. b室发生反应的离子方程式为 H+HCO3-=CO2+H2OC. 电路中每有0.2mol电子通过时，
5、 就有0.2mol阳离子从c室移至b室D. 若用酸性氢氧燃料电池供电，则电池负极发生的反应为H2+2OH-2e-=2H2O14有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A. 稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应： H+aq+OH-aq=H2Ol H=57.3kJmol-1B. 已知2Cs+2O2g=2CO2gH1，2Cs+O2g=2COgH2，则H1”或“03SiCl4g+2H2g+Sis4SiHCl3g H202SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) H3 (1)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称_(填“阳极”或“阴
6、极”)，该电极反应方程式为_。 (2)已知体系自由能变G=H-TS，G0时反应自发进行。三个氢化反应的G与温度 的关系如图1所示，可知：反应能自发进行的最低温度是_；相同温度下，反应 比反应的G 小，主要原因是_。(3)不同温度下反应中SiCl4转化率如图2所示，可知：反应适宜温为 ；比较A点与E点的正反应速率大小关系为 。(4)反应的H3=_(用H1，H2表示)。 (5)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有_(填分子式)。20(16分)高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸
7、钾的工艺路线如下： 回答下列问题： (1)原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前为使原料间充分接触提高 原料的利用率，可进行的操作为_；(回答出一条即可) (2)“平炉”中发生的化学方程式为 _； (3)“平炉”中需要加压，其目的是 _； (4)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺： “CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性， K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和 _(写化学式)； “电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 _； (5)高锰酸钾纯度的测定：称取
8、1.58g样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000molL-1的H2C2O4标准溶液20.00mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为25.00mL，求该样品的纯度(写出计算过程，已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2)。江苏省南菁高级中学20202021年第一学期阶段性检测参考答案 高二化学（普通班）第卷（选择题 共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）12345678910DCDBBACBAC不定项选择题（本题包括5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包
9、括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）1112131415ADDBBCAC第卷（非选择题 共60分）16.（10分） 1Cs+2NOg=CO2g+N2g H=-574.1kJmol-1 (2)bc (3)cdb； (4)bc （每空2分）19.（16分）(1)阴极；2H2O+2e-=H2+2OH- (2)1000；H20 (3) 480520C ；A点E点 (4)H2-H1； (5)HCl、H2 （每空2分）20.（16分）(1)将软锰矿粉碎；充分搅拌等（答出一条合理答案均给分） (2)2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O； (3)加快化学速率； (4)KHCO3；MnO42-e-=MnO4-； （每空2分）(5)2KMnO4+5H2C2O4+6H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O (2分) n(H2C2O4)=0.2000 molL-120.0010-3L=4.010-3 mol (1分)n(KMnO4)=2/5 n(H2C2O4)= 1.610-3 mol (1分)样品纯度=1581.610-3（10025.00）/1.58 = 64.0% (2分)