1、实验活动：食盐的精制 福建省莆田盐场采用日晒制盐法，纯手工晒盐，盐场面积近10万公亩，年产海盐约9万吨，占福建省海盐总产量的三分之一。据史载，莆田盐场自元代即置场产盐，迄今已有700多年的盐业生产史。纳潮、制卤、扒盐、归坨、赶混每一步工序都凝聚着一代代盐工的智慧。体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起吧！进走课堂食 盐 的 精 制 实验目的：实验用品：粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液 烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台 实验方案设计：粗食盐水 要保留的离子 杂质离子 Ca2+Na+、Cl-Mg
2、2+Mg22OH=Mg(OH)2 实验流程：粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 现象 解释 现象 解释 现象 解释 现象 解释 加盐酸调节pH到中性 Mg22OH=Mg(OH)2 无色气体 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 实验流程：粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 加盐酸调节pH到中性 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 加盐酸调节pH到中性 粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 加盐酸调节pH到中性 实验流程：粗食盐水 过量的BaCl2
3、溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 加盐酸调节pH到中性【方法导引】利用离子反应除去杂质的思路和方法 1分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。2明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。3选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。4分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。5综合考虑原有杂质离子和可能新引入的杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。粗食盐水 过量的BaCl2溶液 过量的NaOH溶液 过量的Na2CO3溶液 加盐酸调节pH到中性 归纳总结(1)物质除杂和分离的基本原则 不增(不引入新的杂质)。不减(不减少
4、被提纯的物质)。易分离(被提纯的物质与杂质易分离)。易复原(被提纯的物质易复原)。(2)物质除杂和分离注意的问题 除杂试剂要过量。后续试剂应能除去过量的前一试剂。尽可能将杂质转化为所需物质。除去多种杂质时考虑加入试剂的合理顺序。Mg2+过量 NaOH溶液 余NaOHMg(OH)2SO42-过量BaCl2溶液余BaCl2BaSO4Ca2+过量 Na2CO3溶液 余Na2CO3CaCO3BaCO3过滤后 加盐酸 CO2NaCl（1）Na2CO3在BaCl2之后加入。（2）盐酸在最后加入。（3）加入盐酸之前过滤一次。1.(2021武汉高一检测)通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2
5、、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（）A.在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.第步操作是过滤 C.在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸 D.除去MgCl2的方程式为：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl C 2.粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：加入稍过量的碳酸钠溶液；加入稍过量的氢氧化钠溶液；加入稍过量的氯化钡溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的操作顺序是()A B C D A3.小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作得到的“精盐”又做了如下处理(假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种)。提供的试剂：碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、饱和氯化钠溶液。从提供的试剂中选出a所代表的试剂是_、_。在滤液中加盐酸的作用是_、_(用化学方程式表示)。HClNaOH=NaClH2O Na2CO3溶液 NaOH溶液 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O 不要质疑你的付出，这些都会是一种累积一种沉淀，它们会默默铺路，只为让你成为更优秀的人。
