1、盐类的水解及其规律考点二以“硫元素及其化合物的性质”为载体串联盐类水解的相关知识课堂小结一题串知课时跟踪检测(二十九)课后检测演练提能考点一盐类水解的影响因素考点三盐类水解的应用用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较精品微课(六)专题专项训练(六)专题专项训练第 3 节 盐类的水解1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点一 盐类的水解及其规律基础自主落实1定义：在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H或 OH结合生成的反应。2实质水电离弱电解质3特点4水解的规律及类型有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸
2、碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3_性7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2_、_性7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3_、_性7否是是NH4Cu2CH3COOCO23中酸碱小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)酸式盐溶液一定呈酸性()(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性()(3)Na2CO3 溶液显碱性的原因：CO23 2H2OH2CO32OH()(4)向 NaAl(OH)4溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成()(5)Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO23 水解程度减小，pH 减小()(6)常温下，pH11
3、的 CH3COONa 溶液和 pH3 的CH3COOH 溶液，水的电离程度相同()2怎样用最简单的方法区别 NaCl 溶液、NH4Cl 溶液和Na2CO3 溶液？提示：将三种溶液各取少许装入试管中，分别滴入紫色石蕊溶液，溶液不变色的为 NaCl 溶液，变红色的为 NH4Cl 溶液，变蓝色的为 Na2CO3 溶液。3(1)现有 0.1 molL1 的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是_。你认为该溶液 pH 的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO23 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。提示：(1)把一小块 pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用
4、蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO23 引起的考向合作探究盐类水解的实质和离子方程式的书写1在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的 pH 发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H或 OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误
5、；醋酸铵水解后，溶液仍呈中性，D 错误。B2(2016合肥模拟)下列各式中属于正确的水解方程式的是()ANH4 H2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O解析：选项 B 为多元弱酸根离子的水解，要分步书写，故错误，正确的水解方程式为 S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH；选项 C 为电离方程式；选项D 为酸碱中和反应的离子方程式。A易错警示书写盐类水解的离子方程式需注意的几个方面如 NH4Cl 水解的离子方程式：NH4 H2ONH3H2OH。(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解。如
6、 Na2CO3 水解的离子方程式：CO23 H2OHCO3 OH。易错警示(2)多元弱碱盐水解：离子方程式一步写完。如 FeCl3 水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H。(3)阴、阳离子相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。如 NaHCO3 与 AlCl3 混合溶液反应的离子方程式：Al33HCO3=Al(OH)33CO2。盐类水解的规律3(2016银川模拟)物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY和 NaZ 的溶液，若它们的 pH 值依次为 8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、
7、HZ DHY、HZ、HX解析：组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越强，pH越大。则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。C425 时，浓度均为 0.2 molL1 的 NaHCO3 和 Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同COH前者大于后者D分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，CO23 均增大解析C5(2015四川高考)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3 与 NaCl 溶液混合，析出部分 NaHCO3 晶体，过滤，所得滤液 pH7。下列关于滤液中的离子浓
8、度关系不正确的是()A KWH1.0107 molL1BNaHCO3 CO23 H2CO3CHNH4 OHHCO3 2CO23 DClNH4 HCO3 CO23 解析C探规寻律盐类水解的规律(1)“谁弱谁水解，越弱越水解，谁强显谁性。”如酸性：HCNCH3COONa。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如 NaHCO3溶液中：HCO3HCO23(次要)，HCO3 H2OH2CO3OH(主要)。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3 溶液中：HSO3HSO23(主要)，HSO3 H2OH2SO3OH(次
9、要)。(3)相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如CO23 HCO3。(4)相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH4 的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。盐类水解的影响因素考点二记牢主干知识1内因弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱，就越易发生水解，溶液的碱性或酸性。如：酸性：CH3COOHH2CO3决定 相同浓度的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 NaHCO3CH3COONa。越弱越强2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移_浓度增大右移_减小(即稀释)右移_外加酸碱酸弱碱阳离子水解程度_碱弱酸阴
10、离子水解程度_增大减小增大减小减小减小增大增大例如，不同条件对 FeCl3 水解平衡的影响Fe33H2OFe(OH)33H条件移动方向 H数pH现象升温向_颜色_通HCl向_颜色_加H2O向_颜色_加NaHCO3向_右左右右增多增多增多减少减小减小增大增大变深变浅变浅生成红褐色沉淀，放出气体小题热身一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)加热 0.1 molL1 Na2CO3 溶液，CO23 的水解程度和溶液的 pH 均增大()(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少
11、量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞FeCl3 溶液显酸性，原因是 Fe33H2OFe(OH)33H应用举例胶体的制取泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应：Fe33H2O=Fe(OH)3(胶体)3H明矾可作净水剂，原理为 Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H2盐溶液蒸干时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸
12、和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如 CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)；Na2CO3(aq)蒸干得 Na2CO3(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq)蒸干得 Al(OH)3灼烧得 Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl 固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4 和 MnO2；NH4ClNH3HCl。(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化如 Na2SO3(aq)蒸干得 Na2SO
13、4(s)。(5)弱 酸 的 铵 盐 蒸 干 后 无 固 体。如 NH4HCO3、(NH4)2CO3。题组训练1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味A 项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去油污目的；C 项，氯化铁溶液中存在 Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D 项，硫化钠溶液中存在 S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，水解产物 H2S 是产生臭味的原因；B 项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。B2生活中处处有化学，
14、下列有关说法正确的是()A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2、Ca2等离子B焊接时用 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关C生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理D在滴有酚酞的 Na2CO3 溶液中慢慢滴入 BaCl2 溶液，溶液的红色逐渐褪去A 项，天然硬水是因为其中含有较多的 Mg2、Ca2等离子，错误；B 项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C 项，惰性电极电解食盐水生成物是氢气、氢氧化钠与氯气。氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D 项，碳酸钠溶液中存在水解平衡 CO23 H2OHCO3OH，加入氯化钡溶液后生成碳
15、酸钡沉淀，降低 CO23的浓度，溶液的碱性降低，所以红色逐渐褪去，正确。D3(2016益阳模拟)下列说法中正确的是()AAlCl3 溶液和 Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制 FeCl3 溶液时，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C向 CuCl2 溶液加入 CuO，调节 pH 可除去溶液中混有的 Fe3D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝A 项，AlCl3 与 Al2(SO4)3 溶液的水解方程式分别为 AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热促进水解，由于
16、盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为 Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3；B 项，将 FeCl3 固体溶解在硫酸中，会引入杂质 SO24，应溶解在盐酸中；C 项，由于 Fe3水解，Fe33H2OFe(OH)33H，加入 CuO 消耗 H，从而使其水解完全，除去 Fe3；D 项，为了加快产生 CO2 的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是 NaHCO3 和 Al2(SO4)3。HCO3 水解结合 1 个 H即生成 H2CO3，比 Na2CO3 反应速率快。C以“硫元素及其化合物的性质”为载体串联盐类水解的相关知识高考载体(2015福建高考 T23)研究硫元素及其化合物的性质具
17、有重要意义。(1)25，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。(2)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011高考载体(2015福建高考 T23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。(2)25，两
18、种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011知识串联设计(1)Na2S 溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是什么？_(用方程式表示)。考查盐溶液酸碱性的判断碱 Na2S 发生水解：S2H2OHSOH，HSH2O=H2SOH高考载体(2015福建高考 T23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。(2)25，两种酸的电离平衡常数如下表。
19、Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011知识串联设计(2)NaHS 溶液中存在哪些平衡关系？试一一写出。_。考查平衡体系的判断存在水的电离平衡：H2OHOH；HS的电离平衡：HSHS2；HS的水解平衡：HSH2OH2SOH高考载体(2015福建高考 T23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。(2)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310
20、26.3108H2CO34.21075.61011知识串联设计(3)在 NaHS 溶液中存在哪些离子？_。试写出溶液中的电荷守恒式：_。考查盐溶液中的电荷守恒Na、HS、S2、H、OHNaHHS2S2OH高考载体(2015福建高考 T23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。(2)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011知识串联设
21、计(4)在 0.1 molL1 Na2S 溶液中Na与S2、HS、H2S之间存在如何的定量关系？_。考查盐溶液中的物料守恒12NaS2HSH2S0.1 molL1 高考载体(2015福建高考 T23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。(2)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011知识串联设计(5)根据 H2SO3、H2CO3 的
22、电离平衡常数判断，相同浓度的 Na2SO3和 Na2CO3 溶液，pH 较大的是_。考查盐类水解程度的判断Na2CO3 溶液高考载体(2015福建高考 T23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。(2)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011知识串联设计(6)Na2SO3 溶液中存在哪些离子？_。试写出离子浓度由大到小的顺序：_。
23、考查盐溶液中离子浓度大小的比较Na、SO23、HSO3、H、OHNaSO23 OHHSO3 H试写出 Na2SO3 溶液中的质子守恒关系式：_。考查盐溶液中的质子守恒高考载体(2015福建高考 T23)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25，在 0.10 molL1 H2S 溶液中，通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH，溶液 pH 与 c(S2)关系如右图(忽略溶液体积的变化、H2S 的挥发)。(2)25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011知识串联设计HOHHSO3 2H2SO3必备知能
24、一、理解两大平衡，树立微弱意识1电离平衡建立电离过程是微弱的意识弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：CH3COOHHCH3COOOH。精品微课(六)用守恒思想破解溶液中粒子浓度大小的比较 2水解平衡建立水解过程是微弱的意识弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的 CH3COONa 溶液中，CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以 CH3COONa溶液中，NaCH
25、3COOOHCH3COOHH。二、把握三大守恒，明确定量关系1物料守恒(原子守恒)在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，粒子种类增多，但这些粒子所含某些原子的总数始终不变，符合原子守恒。如 NaHCO3 溶液中，n(Na)n(C 元素)11，因 HCO3 水解：HCO3 H2OH2CO3OH以及 HCO3 电离：HCO3HCO23，C 的存在形式有 3种，即 HCO3、H2CO3、CO23，由 n(Na)n(C 元素)11，得NaHCO3 CO23 H2CO3。2电荷守恒在电解质溶液中，阳离子的电荷总数与阴离子的电荷总数相等，即溶液呈电中性。如 NaHCO3 溶液中有 Na、H、HCO3、CO
26、23、OH，存在如下关系：n(Na)n(H)n(HCO3)2n(CO23)n(OH)，推出NaHHCO3 OH2CO23。(因 CO23 带 2 个单位负电荷，所以其所带电荷数为其离子数的 2 倍)3质子守恒质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。Na2S 水溶液中电荷守恒式为NaHOHHS2S2，物料守恒式为Na2HSS2H2S，由即可得质子守恒式，消去没有参与变化的 Na等，得H2H2SHSOH。三、明晰三大类型，掌握解题思路1比较溶液中粒子浓度大小的三大类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，逐级减弱。如H3PO4 溶液中：HH2PO4 HP
27、O24 PO34。多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在 Na2CO3 溶液中：NaCO23 OHHCO3。类型二：混合溶液中各离子浓度的比较混合溶液要综合分析电离、水解等因素。如在 0.1 molL1 NH4Cl 溶液和 0.1 molL1 的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为NH4 ClOHH。类型三：不同溶液中同一离子浓度的比较不同溶液要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl；CH3COONH4；NH4HSO4，NH4 由大到小的顺序为。2比较溶液中粒子浓度大小的解题思路必研题型单一溶液中粒子浓度关系1(2016雅
28、安模拟)已知某温度下 0.1 molL1 的 NaHB(HB为弱酸酸式酸根)溶液中HOH，则下列有关说法或关系式一定正确的是()HB的水解程度小于 HB的电离程度 Na0.1 molL1B2 溶液的 pH1 NaHB2B2OHA BCD解析A2(2014安徽高考)室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S 溶液：NaHSOHH2SBNa2C2O4 溶液：OHHHC2O4 2H2C2O4CNa2CO3 溶液：NaH2CO23 OHDCH3COONa 和 CaCl2 混合溶液：NaCa2CH3COOCH3COOH2Cl解析B探规寻律 粒子浓度比较的两规律(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于
29、酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如 NaHCO3 溶液中HCO3 的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性；NaHSO3溶液中 HSO3 的水解能力小于其电离能力，故溶液显酸性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，硫化钠溶液中：NaS2OHHSH。混合溶液中粒子浓度关系3(2015安徽高考)25 时，在 10 mL 浓度均为 0.1 molL1的 NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中滴加 0.1 molL1 盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A未加盐酸时：OHNaNH3H2OB加入 10 mL 盐酸时：NH4 HOHC加入盐酸至溶液 p
30、H7 时：ClNaD加入 20 mL 盐酸时：ClNH4 Na解析B4(2016昆明模拟)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：NaCH3COOHOHB0.1 molL1Na2CO3 溶液与 0.1 molL1NaHCO3 溶液等体积混合：2Na3CO23 3HCO3 3H2CO3 C0.1 molL1NH4Cl 溶液与 0.1 molL1 氨水等体积混合(pH7)：NH3H2ONH4 ClOH D0.1 molL1Na2C2O4 溶液与 0.1 molL1HCl 溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)：2C2O24 H
31、C2O4 OHNaH解析B5常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体 NaOH：NaClClOOHBpH8.3 的 NaHCO3 溶液：NaHCO3 CO23 H2CO3CpH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合：ClNH4 OHHD0.2 molL1 CH3COOH 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合：2H2OHCH3COOCH3COOH解析D探规寻律 溶液混合型粒子浓度的比较两类型(1)溶液混合但不发生反应的类型。要同时考虑电离和水解，涉及弱酸、弱碱、含能水解离子的盐溶液时，可用极限观点思考，以“强势”反应为主，可不考虑“弱势”反应。电离强于水
32、解型。如 CH3COOH 溶液和 CH3COONa溶液等体积、等物质的量浓度混合，分析时可只考虑CH3COOH 的电离，不考虑 CH3COONa 的水解，粒子浓度大小顺序为CH3COONaCH3COOHHOH。探规寻律 水解强于电离型。如 HCN 溶液和 NaCN 溶液等体积、等物质的量浓度混合，粒子浓度大小顺序为HCNNaCNOHH。(2)溶液混合发生反应但有一种过量的类型。根据过量程度及产物情况，要同时考虑电离和水解，不过这类问题大多转化为“溶液混合但不发生反应类型”问题。不同溶液中同一粒子浓度的大小比较6常温下，下列有关离子浓度及 pH 大小的比较正确的是()ANH4 浓度相同的下列溶液
33、：(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序为B由 pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，其离子浓度不可能是CH3COONaHOHCpH13 的 Ba(OH)2 溶液与 pH1 的盐酸等体积混合，混合溶液的 pH7DpH12 的 Ba(OH)2 溶液与 pH14 的 NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的 pH 范围是 13pHBCH3COOH：CCH3COO：DCH3COOHCH3COO：解析D探规寻律不同溶液中同种粒子浓度的大小比较与图像有关的粒子浓度关系8如图是草酸溶液中 H2C2O4、HC2O4、C2O2
34、4 三种微粒的分布分数(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和的比值)与 pH 的关系，下列有关说法不正确的是()ApH5 的溶液中：C2O24 HC2O4 BNaHC2O4 溶液中：OHC2O24 HH2C2O4C向 NaHC2O4 溶液中加强酸至 pH 与 a 点对应时，溶液中 2NaHC2O4 H2C2O4D为使溶液中HC2O4 尽可能多一些，溶液的 pH 最好控制在 2.7 左右解析C9(2016成都第三次诊断)常温下，向 10 mL 0.1 molL1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 的NH3H2O 溶液，所得溶液 pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()Aab
35、 导电能力增强，说明 HR 为弱酸Bb 点溶液 pH7，说明 NH4R 没有水解Cc 点溶液中存在NH4 R、OHHDbc 任意点溶液均有HOHKW1.01014解析B10NH4Al(SO4)2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相 同 条 件 下，相 同 物 质 的 量 浓 度 的NH4Al(SO4)2 中NH4 _(填“”“”或“”)NH4HSO4 中NH4。(1)NH4Al(SO4)2 与 NH4HSO4 中的 NH4 均发生水解，但是 NH4Al(SO4)2中 Al3水解使溶液呈酸性，抑制 NH4 水解，HSO4 电离出的 H同样抑制 NH4 水解，因为 HSO4 电离生成的 H浓度比 Al3水解生成的 H浓度大，所以 NH4HSO4 中 NH4 水解程度比 NH4Al(SO4)2 中的小。SO24 NH4 aOHH解析返回导航页结束放映“课后检测演练提能”见“课时跟踪检测(二十九)”(单击进入电子文档)“专题专项训练”见“专题专项训练(六)”(单击进入电子文档)
