1、学习理解1有关氨的性质，叙述中正确的是()A氨是一种碱B氨水显碱性C氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D在反应 NH3H=NH4 中氨失去电子答案 B答案 解析 氨不是碱，但其与 H2O 反应生成的 NH3H2O 是一种碱，A 不正确；氨水显碱性，B 正确；氨气只能与挥发性的酸相遇才能生成白烟，C 不正确；NH3 和 H反应为非氧化还原反应，D 不正确。解析 2下列不属于铵盐的共性的是()A易溶于水B与苛性钠共热产生 NH3C都是固体D受热分解都产生 NH3解析 铵盐都是固体，均易溶于水，与 NaOH 共热都能发生反应而产生NH3；部分铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生 NH3，如 NH4NO3
2、。解析 答案 D答案 3下列可以用来干燥氨气的是()A浓硫酸B碱石灰C氯化钙D五氧化二磷解析 氨气为碱性气体，所以不能用酸性干燥剂(如浓硫酸、五氧化二磷)进行干燥；由于氯化钙能吸收氨气，故也不能用来干燥氨气。解析 答案 B答案 4检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中，然后()A加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口解析 检验铵盐依据的是铵盐与碱反应生成氨气及氨气的性质。将NaOH 溶液加入盛有该待检固体的试管中，若加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可证
3、明该待检固体是铵盐。解析 答案 D答案 5NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()ANH4Cl 和 NaHCO3 都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3 和 Na2CO3 受热时都易分解CNH3和 NO2 在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以与 Ca(OH)2 发生反应解析 NH4Cl 是常用的化肥，而 NaHCO3 是小苏打，不用作化肥，A 项错误；Na2CO3受热不易分解，B 项错误；图中涉及的盐类 NaCl 与 Ca(OH)2不反应，D 项错误；NH3能和 NO2 发生氧化还原反应生成 N2和 H2O，化学方程式为 8NH36N
4、O2=一定条件7N212H2O，C 项正确。解析 答案 C答案 6.如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。打开止水夹，挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3 溶液)/无色喷泉BNH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4 溶液)/黑色喷泉已知 CuS 为黑色沉淀DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉答案 A答案 解析 CO2 与 NaHCO3 溶液不反应，且 CO2 在 NaHCO3 溶液中的溶解度很小，因此 CO2 与 NaHCO3 溶液不会产生喷泉，故 A 项符合题意；NH3极易溶于水且氨水呈碱性，因此 NH3 与含酚酞的
5、H2O 会产生红色喷泉，故 B项不符合题意；H2SCuSO4=CuSH2SO4，由于 CuS 为黑色沉淀，因此 H2S 与 CuSO4 溶液会产生黑色喷泉，故 C 项不符合题意；HClAgNO3=AgClHNO3，由于 AgCl 为白色沉淀，因此 HCl 与 AgNO3溶液会产生白色喷泉，故 D 项不符合题意。解析 7某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：(1)实验室制备氨气的化学方程式为_。(2)用装置 B 收集氨气时，氨气的进气口是_(填“a”或“b”)，理由是_。(3)打开装置 B 中的止水夹 c，继续通入氨气，若观察到烧瓶内产生了红色喷
6、泉，则说明氨气具有的性质是_，_。(4)为了防止环境污染，下列装置(盛放的液体均为水)可用来吸收多余氨气的是_(填序号)。答案(1)2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O(2)a 氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集(3)极易溶于水 与水反应得到的溶液显碱性(4)答案 解析(1)实验室制备氨气的化学方程式为 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。(2)氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，进气管要伸入烧瓶底部。(3)烧瓶内形成喷泉，证明氨气极易溶于水；酚酞溶液变红，证明氨气溶于水后溶液显碱性。(4)装置氨气极易溶于水且空气不能排出，氨气不能进入，装置能防
7、止倒吸，装置会发生倒吸。解析 应用实践8已知 NH3 和 HCl 都能用来做喷泉实验。若在同温同压下用两个相同容积的烧瓶各收集满 NH3和 HCl 气体用如图所示装置进行喷泉实验，则实验停止后，下列对两个烧瓶内溶液的分析正确的是(不考虑溶质的扩散)()A溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析 同温同压下，体积相同的 NH3 和 HCl 的物质的量相等，质量不等，最终液体将充满烧瓶，即溶液的体积相等，故烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同。解析
8、 答案 A答案 9用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是()幕布的着火点升高 幕布的质量增加 氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气ABCD解析 NH4Cl 分解时吸收热量，使周围温度降低，达不到幕布的着火点，且分解产生的气体可隔绝空气使幕布不易着火。解析 答案 B答案 10如图所示是实验室制取氨气的装置，其中错误的是()答案 A答案 解析 NH4Cl 受热分解生成 NH3 和 HCl，但在试管口及导管中二者又会重新化合为 NH4Cl，得不到 NH3，A 项错误；CaO 与浓氨水混合后，CaO与水反应放出大量的热，使氨水中的 NH3H2O 受热分解产生 NH3
9、，B 项正确；固体 NH4Cl 和 Ca(OH)2共热发生反应 2NH4ClCa(OH)2=CaCl22H2O2NH3，C 项正确；加热浓氨水，NH3H2O 分解产生 NH3，D 项正确。解析 11.下列关于氨气的说法中正确的是()A氨可以用浓硫酸干燥B氨溶于水显弱碱性，因此氨气可使湿润的酚酞试纸变蓝C氨本身没有毒，故发生液氨大量泄漏时，人们也不必采取任何防范措施D吸收 NH3 可用如图所示的装置防止倒吸答案 D答案 解析 氨属于碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥；湿润的酚酞试纸遇 NH3会变红；由于氨气的溶解度极高，且极易挥发，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症，故发生液氨大量
10、泄漏时，人们必须采取一定防范措施，例如根据氨的密度小的特征，可以向地势低、逆风的方向跑离事故区，故 A、B、C 三项都错误。四氯化碳是一种油状液体，氨气不溶解于其中，这样就防止了倒吸，D 项正确。解析 12已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是()A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水答案 C答案 解析 由题意可知甲、乙处液体均易挥发，且甲处挥发出气体的摩尔质量小于乙处挥发出气体的摩尔质量，故选 C。解析 13在一定条件下，NO 跟 NH3 可
11、以发生反应：6NO4NH3=5N26H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是()A32B21 C11D23解析 反应中 NO 的氮元素化合价降低被还原，而 NH3 的氮元素化合价升高被氧化，结合化学方程式可知被氧化和被还原的氮元素的质量比是23，故选 D 项。解析 答案 D答案 14已知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，G 为氯化钙，它们之间的转换关系如图所示：(1)D 的化学式是_，E 的化学式是_。(2)A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是_。(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是_。答案(1)NH3 NH4Cl(2)H2Cl2=点燃 2HCl(3)2NH4ClC
12、a(OH)2=2NH32H2OCaCl2答案 解析 框图推断题的关键是找准切入点，由题目提示知 A、B、C、D 为气体，E、F 为固体，由 DCE 可知 E 为铵盐，再由 EFD 知 D为 NH3，且 F 为碱，又知 G 为氯化钙，推出 F 为 Ca(OH)2，C 为 HCl 气体。解析 迁移创新15某同学用如下图所示装置(固定仪器、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取 NH3，则其反应的化学方程式为_；若要测定生成的 NH3 的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若 用 装置 制取并 收集 NH3，则圆底
13、 烧瓶内 装的试 剂可 能是_，分 液 漏 斗 中 装 的 试 剂 可 能 是 _，收 集 装 置 应 选 择_(填装置序号)。解析(1)装置适用于“固固加热”制取气体，实验室采取装置制取NH3 的试剂是 NH4Cl 和 Ca(OH)2。若要测定 NH3的体积，必须用排液体法，而 NH3 极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体应不易挥发，不能与 NH3反应，也不溶解 NH3 才行。(2)采用装置制取 NH3 时，可用浓氨水和 CaO(或 NaOH 固体或碱石灰)反应。解析 答 案 (1)2NH4Cl Ca(OH)2=2NH3 CaCl2 2H2O NH3 难溶于该试剂，且该试剂不易挥发，不与 NH3反应(2)CaO(或 NaOH 固体或碱石灰)浓氨水 答案
