1、课时作业5 过滤和蒸发时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1能用溶解、过滤、结晶的方法来分离的一组物质是()ANaCl 和 Na2SO4BCuO 和 KClCBaSO4和 CaCO3DNaNO3和 NaOHB解析：A、D 两项中两种物质均溶于水，无法用过滤法分离；B 项中 CuO 不溶于水，KCl 易溶于水，可通过溶解、过滤的方法分离，再蒸发滤液结晶可得 KCl；C 项中两种物质均不溶于水，无法用过滤法分离。2欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量 Ba(NO3)2溶液BCaCO3粉末(CaC
2、l2)：过量盐酸CCu 粉(Zn 粉)：过量盐酸DCO2(O2)：灼热的铜网B解析：K2SO4Ba(NO3)2=BaSO42KNO3，A 正确；盐酸能够将 CaCO3完全溶解，B 错误；Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu 与盐酸不反应，故 C 正确；2CuO2,2CuO，D 正确。3某固体 NaOH 因吸收了空气中的 CO2而含有杂质，现在要将该固体 NaOH 配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是()A溶解、加适量 BaCl2溶液、过滤B溶解、加适量 CaCl2溶液、过滤C溶解、加适量 Ca(OH)2溶液、过滤D溶解、加适量盐酸、加热C解析：NaOH 固体因吸收了空气中的 CO2 而含
3、有杂质Na2CO3，除去杂质 Na2CO3但又不能引进新的杂质，故选加适量Ca(OH)2溶液，然后过滤，C 项正确。4.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有()A4 处 B3 处C2 处D1 处A解析：图中倾液时手握试剂瓶的标签没有向手心；过滤操作中被过滤液体应用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒流入漏斗；过滤时漏斗下口应紧贴烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下；胶头滴管不应横放在桌上，这样容易沾上污物，胶头滴管应插入洁净小试管放在试管架上。故共有 4 处错误。5下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是()C解析：过滤是常用的物质分离方法，适用于固液分离，C 项符合题意
4、；A 项和 B 项均为浸取，D 项为溶液的转移，A 项、B项、D 项均不符合题意。6下列关于蒸发皿的使用操作正确的是()A用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗A解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A 正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B 错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C 错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D 错
5、误。7NaCl 和 KNO3的溶解度与温度的关系如图所示。实验室提纯 KNO3(含少量 NaCl)的过程如图所示。下列叙述正确的是()CA操作是过滤，将杂质分离除去B操作是蒸发浓缩、趁热过滤，除去 NaCl 杂质C操作是过滤、洗涤，将 KNO3晶体从溶液中分离出来D操作共需要两次过滤解析：因为 KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl 的溶解度随温度变化较小，可经过加蒸馏水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到 KNO3晶体。操作是溶解，错误；操作是蒸发浓缩、冷却结晶，目的是析出 KNO3晶体，错误；操作是过滤、洗涤，目的是将 KNO3晶体从溶液中分离出来，正确；操作中只有
6、需要过滤，错误。8对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有 ClB加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有 SO24C加入 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，可判定含有 Mg2D加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有 CO23A解析：A 项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有 SO24、SO23、CO23、PO34、Ag等，加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A 判断正确；B 项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有 SO24、SO
7、23、CO23、PO34 离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，排除了 CO23、PO34 离子，硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡，因此该待测液中可能只含有 SO24，也可能只含有 SO23，还可能既含有 SO24 又含有 SO23，所以 B 项判断不正确；C 项中加入NaOH 溶液能产生白色沉淀的离子并非只有 Mg2，Al(OH)3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以 C 项不正确；D 项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有 CO23 是片面的，D 项不正确。9提纯含有少量 Ba
8、(NO3)2 杂质的 KNO3 溶液，可以使用的方法为()A加入过量的 Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B加入过量的 K2SO4 溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C加入过量的 Na2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D加入过量的 K2CO3 溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸D解析：杂质离子为 Ba2，可加 CO23 或 SO24，使之形成沉淀除去，但为了不引入新的杂质，需用钾盐，可选用 K2CO3溶液，过量的 K2CO3 滴加适量稀硝酸可除去，若使用 K2SO4，则在后续步骤中无法除去过量的 K2SO4。10欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括
9、号内的物质为杂质)()ANaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，加适量盐酸，加热BKNO3溶液(AgNO3)：加入过量 KCl 溶液，过滤CNaCl 溶液(Br2)：加 CCl4，萃取、分液D碘单质(NaCl)：加热升华后，再凝华B解析：BaCl2和 Na2CO3反应生成 BaCO3沉淀，过滤后，过量的 Na2CO3 可与盐酸反应被除去，加热可除去剩余的 HCl，A项正确；KCl 过量，引入新杂质，应加入适量的 KCl 溶液，B项错误；Br2易溶于 CCl4，可用萃取、分液的方法分离，C 项正确；I2 易升华，NaCl 难分解，D 项正确。11下列实验操作中，正确的是()
10、D解析：A 项，移开加热的蒸发皿要用坩埚钳夹持，否则会把手烫伤；B 项，给试管加热，不能把试管口堵上，易发生危险；C 项，向试管中滴加液体时，胶头滴管应竖直放在试管口的正上方，而不能插入到试管中；D 项正确。12要除去下列四种物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)。甲：CaCO3(Na2CO3)乙：NaOH(Na2CO3)丙：KCl(KHCO3)丁：炭粉(氧化铜)可选用的试剂及操作方法有：加适量盐酸，搅拌，过滤加适量水，搅拌，过滤加适量盐酸，蒸发溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发下列组合正确的是()A甲，乙 B乙，丙C丙，丁 D丙，丁A二、非选择题(共 52 分)13(10 分)除去下列物质中混有的
11、少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。a加适量盐酸、过滤 b加适量水、过滤、蒸发 c加适量水、过滤 d加热(高温或灼烧)e加适量盐酸、蒸发 f冷却热的饱和溶液、过滤(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠 ()(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾 ()(3)氧化钙中混有少量的碳酸钙 ()(4)二氧化锰中混有少量的炭粉 ()(5)硝酸钾中混有少量的食盐 ()ceddf解析：(1)中利用 CaCO3 不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。(2)中 KCl 和 K2CO3 均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。(3)中利用高
12、温分解法，使 CaCO3 分解除去并生成 CaO。(4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用 d。(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。14(16 分)为除去食盐固体中混有的少量 CaCl2，得到纯净的食盐晶体，进行下面的实验。(1)请把实验操作步骤或所需仪器填写在横线上。(2)简要回答下列问题：.实验步骤的化学方程式为：。.实验步骤中滴加某溶液至中性的目的是什么？。.玻璃棒是一种常用仪器。在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的作用。溶解时：；过滤时：；蒸发时：。CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl除去溶液中的
13、CO23搅拌，加速溶解引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热，液滴或晶体飞溅.实验步骤的操作方法是，这样操作的理由是。将所得溶液加热蒸发，当剩有少量水时停止加热，同时用玻璃棒不断搅拌充分利用余热，防止温度过高使晶体飞溅解析：除去食盐固体中的 CaCl2应选择 Na2CO3溶液(除 Ca2)，实验操作中不能使用 K2CO3(引入了 K)等。实验操作流程为：15(14 分)为了将混有 K2SO4、MgSO4的 KNO3 固体提纯，并制得纯净的 KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：(1)操作为。(2)操作加入的试剂可以为。(3)如何判断 SO24 已除尽，简述实验操作：。(
14、加水)溶解Ba(NO3)2、K2CO3、KOH或 KOH、Ba(NO3)2、K2CO3 或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3取少许滤液，向其中加入少量 Ba(NO3)2 溶液，若不变浑浊，表明 SO24 已除尽(4)实验过程中产生的多次沉淀(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是。(5)该同学设计的实验方案(填“严密”或“不严密”)，理由是。不需要生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化不严密调节溶液的 pH 不能用盐酸，应用硝酸，否则会引入 Cl解析：(1)实验要在溶液中进行，故首先要将试剂溶解。(2)SO24 可用 Ba2除去，Mg2可用 OH除去。为了不引入新杂质，可分别选
15、用 Ba(NO3)2、KOH。过量的 Ba(NO3)2 可用 K2CO3 除去。Ba(NO3)2 必须在加入 K2CO3 之前加入，而 KOH 可在加入Ba(NO3)2之前或在加入 K2CO3之后或在 Ba(NO3)2和 K2CO3中间加入。(3)如果 SO24 已除尽，则滤液中不含 SO24，向滤液中加入可溶性钡盐，没有白色沉淀生成。(4)生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化。(5)调节溶液的 pH 不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入 Cl。16(12 分)过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：(1)关于过滤操作的说法中，错误的是。A玻璃棒
16、下端要靠在三层滤纸处B滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘D漏斗下端紧靠烧杯内壁C(2)实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为。放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热，用余热蒸干A BC D熄灭酒精灯停止加热的根据是。A蒸发皿中恰好无水B蒸发皿中刚刚产生白色固体C蒸发皿中产生了较多的固体BC(3)对黄海海水每次取 20 g，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，算得平均值得固态盐 a g。该海水中含氯化钠的质量分数为(填“”“”或“”
17、)5a%。解析：(1)玻璃棒下端要靠在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，故 A 项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水湿润，且不留气泡的原因是保证液体不从漏斗与滤纸之间流下，故 B 项正确，C 项错误；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，故 D 项正确。(2)在进行 NaCl 溶液蒸发时，根据题意应先放置酒精灯，然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置，接下来放上蒸发皿，加入 NaCl 溶液进行加热，不断搅拌，当剩余少量液体时，停止加热，用余热蒸干。因氯化钠的溶解度受温度影响不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，要待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用蒸发皿的余热使溶液蒸干。(3)海水中还含有少量的 CaCl2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与 NaCl 一同结晶析出，成为 NaCl 中的杂质。
