1、第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 课时2 离子反应 发 展 目 标1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，并归纳离子反应发生的条件，培养学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养。2.通过事例，能正确书写离子方程式及理解其意义，培养学生“微观探析与模型认知”的核心素养。3.根据离子反应的事实，判断并分析常见离子的共存问题，培养学生“科学探究与科学态度”的核心素养。体 系 构 建 必 备 知 识 自 主 预 习 一、离子反应与离子方程式1离子反应(1)实验分析实验操作实验现象_ BaCl2、Na2SO4的电离方程式_有白色沉淀BaCl2=Ba22Cl、Na2SO4=2NaSO24混合
2、前后离子的变化_与_减少，生成沉淀_；_与_没有变化 反应实质_Ba2SO24BaSO4NaClBa2SO24=BaSO4(2)离子反应 离子2离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的_来表示反应的式子。(2)离子方程式的书写步骤(以 Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液的反应为例)写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实)：_。离子符号Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl拆：把易溶于水且易电离的物质(如_、_和大部分_)写成离子的形式：_。删：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：SO24 Ba2=BaSO4。查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否
3、相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。强酸强碱可溶性盐2NaSO24 Ba22Cl=BaSO42Na2Cl3离子方程式表示的意义化学方程式离子方程式离子方程式的意义 NaOHHCl=NaClH2O _KOHHCl=KClH2O_2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O_2KOHH2SO4=K2SO42H2O_(1)表示某个具体的化学反应，(2)表示同一类反应，即强酸与可溶性强碱生成水和可溶性盐的反应HOH=H2OHOH=H2OHOH=H2OHOH=H2O“HOH=H2O”能代表所有强酸与强碱反应的离子方程式吗？举例说明。提示 不能。如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为2HSO2
4、4 Ba22OH=BaSO42H2O。二、离子反应发生的条件1溶液中复分解反应的条件沉淀水气体2其他离子反应如溶液中的置换反应，如 Fe 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为_。FeCu2=CuFe2微点拨：难电离物质除了水外，还有弱酸(CH3COOH、HF、H2CO3、HClO 等)和弱碱(NH3H2O 等)。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)离子反应中参加反应的全是离子。()(2)NaCl 溶液与 AgNO3溶液反应的实质是 AgCl=AgCl。()(3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式为 CO23 2H=H2OCO2。()(4)Cu(OH)2 溶于盐酸的离子方程
5、式为 OHH=H2O。()答案(1)(2)(3)(4)2下列化学方程式中，不可以用 HOH=H2O 表示的是()A2NaOHH2SO4=Na2SO42H2OBBa(OH)22HCl=BaCl22H2O CCu(OH)22HNO3=Cu(NO3)22H2ODKOHHCl=KClH2OC HOH=H2O 代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性盐和 H2O 的反应，A、B、D 均符合；而 C 项中 Cu(OH)2 为难溶性弱碱，应写成 Cu(OH)2 形式。3将下列反应改为离子方程式或化学方程式(1)BaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O_。(2)CO23 2H=CO2H2O_。(3)Zn2
6、H=Zn2H2_。答案(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(合理即可)(3)ZnH2SO4=ZnSO4H2(合理即可)关 键 能 力 核 心 突 破 离子方程式的书写及其正误的判断方法 1写出下列反应的离子方程式(1)CuO 溶于稀硫酸中(2)KOH 溶液与稀硫酸混合(3)氨水与稀盐酸混合(4)石灰水中充入少量 CO2(5)石灰水中充入过量 CO2(6)Na2CO3 溶液与石灰水混合(7)CH3COONa 溶液与稀盐酸混合(8)Zn 与 CuSO4 溶液反应答案(1)CuO2H=Cu2H2O(2)OHH=H2O(3)NH3H2OH=NH4
7、H2O(4)Ca22OHCO2=CaCO3H2O(5)OHCO2=HCO3(6)CO23 Ca2=CaCO3(7)CH3COOH=CH3COOH(8)ZnCu2=CuZn22判断下列离子方程式的正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)Fe 和稀盐酸反应：Fe2H=Fe2H2。()(2)FeCl2 溶液与 Cl2 反应：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(3)Fe 与 FeCl3 溶液反应：FeFe3=2Fe2。()(4)Ca(HCO3)2 溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca2HCO3 OH=CaCO3H2O。()(5)向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至中性：HSO4 Ba2
8、OH=BaSO4H2O。()答案(1)(2)(3)(4)(5)1书写离子方程式的关键“拆分”(1)能拆写成离子的物质(2)不能拆写成离子的物质(3)特殊物质的拆与不拆微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。三大强酸中浓硫酸不拆，浓盐酸和浓硝酸应拆。氨水作反应物可写作 NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作 NH3(标“”)。多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3 与盐酸反应的离子方程式为 HCO3 H=CO2H2O。既不是水溶液中
9、反应也不是熔融状态下反应，不能写离子方程式提醒：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。2离子方程式正误的判断方法(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成 Fe2而不生成 Fe3。(2)物质的拆写是否正确。(3)看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应，不能写成 Fe2Cl2=Fe32Cl，而应写成 2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(4)看是否漏写离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2与 SO24 反应生成 B
10、aSO4 沉淀的离子反应，又不能漏写Cu2与 OH反应生成 Cu(OH)2 沉淀的离子反应。(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应不能写成 HOHSO24 Ba2=BaSO4H2O，而应写成2H2OHSO24 Ba2=BaSO42H2O。(6)当多元弱酸与碱反应，若酸过量，生成酸式盐，反之，生成正盐。如石灰水通入过量 CO2，生成可溶性 Ca(HCO3)2，离子方程式应为 OHCO2=HCO3。【典例】下列离子方程式正确的是()A石灰石与盐酸反应：CO23 2H=CO2H2OB铜和硝酸银溶液反应：CuAg=Cu2AgC向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加 NaH
11、SO4 溶液至 SO24 恰好沉淀完全：Ba22OH2HSO24=BaSO42H2ODNH4HCO3 溶液与过量稀盐酸混合：HCO3 H=CO2H2OD 石灰石难溶于水，不能拆成离子形式，A 不正确；该离子方程式没有配平，电荷不守恒，B 不正确；根据题意可知 NaHSO4是少量的，则沉淀 1 个 SO24 只要 1 个 Ba2，同时中和 1 个 H只要 1个 OH，故向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液至 SO24 恰好沉淀完全的离子方程式为 Ba2OHHSO24=BaSO4H2O，C 不正确；NH4HCO3 溶液与过量稀盐酸反应的离子方程式为 HCO3 H=CO2H2O，D 正
12、确。借题发挥(1)向 Ba(OH)2 溶液中加入过量 NaHSO4 溶液反应的离子方程式为_。(2)向 NH4HCO3 溶液中加入过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为_。答案(1)Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O(2)NH4 HCO3 2OH=CO23 NH3H2OH2O酸式盐与碱反应的离子方程式书写方法设“1”法(1)设定少量物质的个数为“1”；(2)过量物质的反应离子个数根据反应书写；(3)根据定量写出产物及其个数然后配平。如：NaHCO3 与少量 Ca(OH)2 溶液反应，设 Ca(OH)2 为“1”即：Ca22OH“1”2HCO3=CaCO32H2OCO231能正确表示下
13、列化学反应的离子方程式的是()A向 ZnCl2 溶液中加入 Fe 粉：FeZn2=Fe2ZnB向硫酸溶液中加入 Cu(OH)2 固体：OHH=H2OC向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸：CO23 2H=CO2H2OD向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液：ClAg=AgClD A 项不符合化学事实，错误；B 项 Cu(OH)2 为难溶性固体，不能拆分成离子形式，错误；C 项 NaHCO3 应拆分为 HCO3，错误；D 项正确。2(双选)下列离子方程式书写正确的是()AFe 和盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2BMgCO3 与稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2 H2OCO2C往澄清石灰水中通入过量 CO2 气体
14、：CO2OH=HCO3D向 H2SO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2OBC Fe 和盐酸反应生成 FeCl2 和 H2，离子方程式为 Fe2H=Fe2H2，A 项错误；MgCO3 微溶于水，不能拆写成离子形式，B 项正确；往澄清石灰水中通入过量 CO2 气体，离子方程式为 CO2OH=HCO3，C 项正确；向 H2SO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至中性，二者恰好完全反应，离子方程式为 2HSO24 Ba22OH=BaSO42H2O，D 项错误。3下列各组内的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠
15、与碳酸BBaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液CNa2CO3 溶液与足量硝酸溶液；CaCO3 与硝酸溶液D石灰石与硝酸；石灰石与盐酸D A 错，盐酸用 H表示，碳酸用 H2CO3 表示。B 错，前者离子方程式为 Ba2SO24=BaSO4，后者离子方程式为 2HSO24Ba22OH=BaSO42H2O。C 错，Na2CO3 溶液用 CO23 表示，CaCO3 用 CaCO3 表示。D 对，硝酸和盐酸均用 H表示，离子方程式为 CaCO32H=Ca2CO2H2O。4写出下列反应的离子方程式。(1)向 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液_。
16、(2)向 NaHSO4 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性_。(3)向 NaOH 溶液中充入过量 CO2_。答案(1)Ca22HCO3 2OH=CaCO3CO23 2H2O(2)2H2OHBa2SO24=BaSO42H2O(3)OHCO2=HCO3学 科 素 养 应 用 养 成 素材 1 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。问题探究：(1)NaHCO3 能治疗胃酸过多的原理(离子方程式表示)是什么？为什么胃溃疡病人不能服用？
17、(2)胃舒平治疗胃酸过多的原理是什么(用离子方程式表示)?(3)NaOH 能否治疗胃酸？为什么？答案(1)HCO3 H=CO2H2O。生成 CO2 气体易造成胃溃疡病人胃穿孔。(2)Al(OH)33H=Al33H2O。(3)不能，NaOH 具有强腐蚀性，与水作用放出大量热。素材 2 波尔多液是法国植物学家米拉德无意中发现的。1878年，名为“霉叶病”的植物病害狂扫波尔多城，许多葡萄园很快变得枝叶凋零。米拉德发现公路旁的葡萄树郁郁葱葱，经打听，才知是园主为防馋嘴的过路人偷吃而洒的“毒药”，由熟石灰与硫酸铜溶液混合配制而成。于是米拉德经过不断努力，成功制成了波尔多液。无水硫酸铜为白色晶体，胆矾(C
18、uSO45H2O)为蓝色晶体，硫酸铜溶液是蓝色溶液，向硫酸铜溶液中加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成。问题探究：(1)写出制备波尔多液的化学反应方程式。(2)配制波尔多液能否用铁桶？为什么？(3)写出 CuSO4 溶液中加 BaCl2 的离子方程式。答案(1)CuSO4Ca(OH)2=CaSO4Cu(OH)2。(2)不能，因为 Fe 与 CuSO4 反应 FeCuSO4=FeSO4Cu。(3)SO24 Ba2=BaSO4。通过素材 1、素材 2 中反应及应用，使学生体验“变化观念、科学探究与社会责任”的核心素养。双 基 达 标 随 堂 检 测 1下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是(
19、)AZn 和 H2SO4(稀)反应BNaCl 溶液和 AgNO3 溶液反应CCaCO3 高温分解D氨水与 FeCl3 溶液反应答案 C2BaCO3 与稀硝酸反应，正确的离子方程式是()ABa2CO23 2H2NO3=Ba(NO3)2H2OCO2BBaCO32H2NO3=Ba(NO3)2H2OCO2CBaCO32H=Ba2H2OCO2DCO23 2H=H2OCO2C 二者反应的化学方程式是 BaCO32HNO3=Ba(NO3)2H2OCO2，其中碳酸钡难溶于水，硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质，故应拆成离子形式。3下列反应的离子方程式书写正确的是()A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2Fe=Fe2C
20、uB稀硫酸与铁粉反应：2Fe6H=2Fe33H2C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO24=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO23 2H=H2OCO2A B 错，不符合反应事实，H2SO4(稀)Fe=FeSO4H2，应为 Fe2H=Fe2H2。C 错，漏掉了 2H2OH=2H2O，应为 2OHBa2SO24 2H=2H2OBaSO4。D 错，碳酸钙难溶于水，应为 CaCO32H=H2OCO2Ca2。4下列反应可以用同一离子方程式表示的是()AHCl 溶液Na2CO3 溶液，HCl 溶液NaHCO3 溶液BNaOH 溶液HCl 溶液，Ba(OH)2 溶液H2SO4 溶液CBaCl2 溶液H2SO
21、4 溶液，Ba(OH)2 溶液Na2SO4 溶液DCaCO3HCl 溶液，Na2CO3 溶液H2SO4 溶液C A 项，第 1 组反应为 2HCO23=CO2H2O，第 2 组反应为 HHCO3=CO2H2O，两者不同；B 项，第 1 组反应为 HOH=H2O，第 2 组反应为 Ba22OH2HSO24=BaSO42H2O，两者不同；C 项，两组反应均为 Ba2SO24=BaSO4；D 项，第 1 组反应为 CaCO32H=Ca2CO2H2O，第 2 组反应为 CO23 2H=CO2H2O，两者不同。5(素养题)2019 年 3 月 21 日，宁波市首家也是目前唯一一家“准四类水”污水处理厂宁
22、波市供排水集团新周污水处理厂开始出水。污水处理厂往往会给人一种污水横流、空气中飘满臭味印象，但新周污水处理厂非常清新、洁净、优雅，是一座花园式工厂。某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3 六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的物质 A 可以回收乙厂其中的某种金属 B，A、B 分别是_。(3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？_。解析(1)甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量
23、的 OH，与OH反应的 Ag、Fe3不能大量共存，根据溶液呈电中性可知甲厂废水中应含有 K，乙厂中含有 Ag、Fe3，则与 Ag、Fe3反应的Cl、OH不能共存，所以根据溶液电中性可知乙厂还有 NO3，由此可知：甲厂含有 K、Cl、OH，乙厂含有 Ag、Fe3、NO3。(2)乙厂含有的金属离子有 Ag、Fe3，加入单质 Fe，可置换出Ag。(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成 AgCl、Fe(OH)3 沉淀，生成沉淀的离子有 Ag、Fe3、Cl、OH，经过滤后的废水中溶质主要为 KNO3。答案(1)OH、Cl、K(2)A 为铁粉、B 为 Ag(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成 AgCl、Fe(OH)3 沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为 KNO3，可作为钾肥浇灌农田点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!
