1、第2课时 酸碱中和滴定必备知识自主学习一、酸碱中和滴定1含义及原理(1)含义：酸碱中和滴定是依据_反应，用_来测定_的方法。(2)原理中和反应中酸提供的H与碱提供的OH的物质的量相等。即c(H)V酸c(OH)V碱c(H)或c(OH)。中和已知浓度的酸(或碱)未知浓度的碱(或酸)cOHVV碱酸（）cHVV酸碱（）2实验仪器及试剂(1)仪器：_(图1)、_(图2)、铁架台、滴定管夹、锥形瓶。另外，有一种滴定管既能盛放酸性溶液，也能盛放碱性溶液，它的活塞由_制成；若溶液中的物质见光易分解，可用_盛放。酸式滴定管碱式滴定管聚四氟乙烯棕色滴定管(2)滴定管的结构及使用方法项目 具体结构或操作 构造“0”
2、刻度线在上方，尖嘴部分无刻度 精确度 读数可以精确到_ mL 检漏 检查滴定管活塞是否漏水 润洗 加入反应液之前，滴定管要用所要盛装的溶液润洗23次 装液 将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度线以上23 mL 排气泡 滴定前排出尖嘴处的气泡 调液面 调节活塞，使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下的某刻度，并记录读取数值 0.01 3.试剂(1)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂。(2)常用的酸碱指示剂及变色范围指示剂 变色范围(颜色与pH的关系)酚酞 10.0_色 甲基橙 4.4_色 甲基红 6.2_色 粉红 红 橙 黄 无 红 红 橙 黄(1)滴定管在装反应液之前，是否需要用待装液
3、润洗？锥形瓶在装待测液前，是否需要用待测液润洗？提示：滴定管在装反应液之前，需要用待装液润洗；锥形瓶在装待测液前，不能用待测液润洗。(2)(情境思考)生活中有很多橡胶制品，橡胶老化是常见的现象，氧化作用是橡胶老化的重要原因之一，如臭氧具有强氧化性能使橡胶分子的分子链发生断裂或过度交联，引起橡胶性能的改变。根据滴定管的结构特点，结合上述描述及所学化学知识，分析酸式滴定管和碱式滴定管分别可以盛放什么性质的溶液？提示：酸式滴定管盛放酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，原因：氧化性物质易腐蚀橡胶管，碱性物质易腐蚀玻璃旋塞，使其无法打开。二、中和滴定的操作和滴定曲线的绘制 1酸碱中和滴定实验操作(
4、以标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸为例)(1)滴定前的准备滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。锥形瓶：洗涤、装液、以酚酞作指示剂。(2)滴定操作步骤操作 装液向已润洗过的碱式滴定管中注入 0.100 0 molL1NaOH 标准溶液，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 V1。向已润洗过的酸式滴定管中注入未知浓度的盐酸，调节管内液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 V2取液取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出盐酸于瓶中，记录读数V3 步骤操作 滴定向盛放盐酸的锥形瓶中滴加 2 滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压玻璃球，向锥形瓶中缓慢滴加 NaOH 溶液，边滴加边
5、振荡锥形瓶。在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入最后半滴后溶液恰好出现粉红色且 30s 内红色不褪去，则达到滴定终点。记录滴定管读数 V4，重复上述操作 3 次 计算计算待测盐酸的物质的量浓度，求出 3 次测定数值的平均值。若几次测定结果相差较大，应重新进行测定2.酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线(1)pH的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应_(pH7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液_，酸、碱的浓度不同，pH突变范围_。接近终点不同pH突变(2)滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸
6、碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液 pH 为纵坐标绘出一条溶液 pH 随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以 0.100 0 molL1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL1 HCl 溶液为例，其滴定曲线如图所示。(1)用盐酸滴定氨水，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？提示：可选用甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液由黄色变为橙色且半分钟内不再变化。(2)(情境思考)最早发现酸碱指示剂的是英国著名化学家罗伯特波义耳。酸碱指示剂的变色原理是它们在溶液中能够部分电离成指示剂的离子和氢离子(或氢氧根离子)，这些指示剂由于结构的原因，其结构上的变化使得其分子和离子
7、具有不同的颜色。已知氢氧化钠溶液与醋酸恰好中和时溶液显碱性，盐酸与氨水恰好中和时溶液显酸性，若进行这两种反应的酸碱中和滴定实验，依据各种指示剂的变色范围判断应该选择哪种指示剂好？提示：分别选择酚酞和甲基橙。达到滴定终点时，溶液显碱性应选择碱性变色指示剂(酚酞)，溶液显酸性应选择酸性变色指示剂(甲基橙)。关键能力合作学习知识点一 酸碱中和滴定实验 1滴定操作步骤以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例。(1)滴定前的准备。(2)滴定：放出一定体积的氢氧化钠溶液于洗净的锥形瓶中，滴加 23 滴酚酞试液，用标准盐酸开始滴定。左手：控制活塞，逐滴加入标准液，先快后慢。右手：摇动锥形瓶。眼睛：注视锥形瓶内
8、溶液颜色变化，即到终点，记录末读数。2数据处理为减小误差，滴定时，要求重复实验 23 次，求平均值。将测得的实验数据代入中和滴定计算公式计算。3滴定终点判断答题模板(1)酸碱恰好完全反应的点与滴定终点是否相同？(证据推理与模型认知)提示：不相同。酸碱恰好完全反应是指酸与碱按照化学计量数恰好完全反应，酸和碱都不剩余，此时溶液可能为中性，也可能为酸性或碱性；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同。酸碱恰好完全反应的点与滴定终点特别接近，在一般科学研究中不会造成大的误差。(2)用盐酸滴定氨水(氯化铵溶液显酸性)，选什么作指示剂？怎样描述滴定终点？(科学探究与创新意识)提示：可选择甲基橙作指
9、示剂。滴入最后半滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内颜色不再变化，则达到滴定终点。某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：从碱式滴定管中放出 20.00 mL 待测溶液到锥形瓶中。将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 23 次后，向其中注入0.100 0 molL1 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为 V1 mL。重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5 mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2 mL。
10、试回答下列问题：(1)锥形瓶中的溶液从_色变为_色时，停止滴定。(2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_ mL。(3)根据下列数据：标准盐酸体积/mL滴定次数待测液体积/mL滴定前读数/mL滴定后读数/mL 第一次20.000.5025.40 第二次20.004.0029.10请计算待测烧碱溶液的浓度为_ molL1。【解题指南】解答本题，要明确如下几点：(1)酸碱中和滴定的操作步骤、仪器。(2)滴定管的使用方法和注意事项。(3)指示剂的选择依据和滴定终点的判断方法。【解析】(1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。(2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读
11、数为 22.60 mL。(3)V(HCl)（25.40 mL0.50 mL）（29.10 mL4.00 mL）2 25.00 mL，根 据：c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)得：c(NaOH)0.125 0 molL1。答案：(1)红 无(2)22.60(3)0.125 0 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次在锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液加入几滴石蕊试剂作指示剂取一支酸式滴定管，洗涤干净直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面
12、下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为()A BCD【解析】选 D。锥形瓶不用待测液润洗，错误；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，错误；滴定管使用前要润洗，错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错误。知识点二 酸碱中和滴定的误差分析 1选取适当指示剂，准确判断滴定终点(1)指示剂的选择：强酸与强碱相互滴定时，选甲基橙或酚酞都可以，但不能选石蕊试液(遇酸、碱颜色变化不明显)。一般原则是酸滴定碱，选甲基橙；碱滴定酸，选酚酞。(2)滴定终点的判断(以 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸为例)：若用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由无
13、色突变为粉红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。若用甲基橙作指示剂，当滴入最后半滴 NaOH 溶液时，溶液的颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变为原色，说明达到滴定终点。2中和滴定的误差分析(1)误差分析依据分析误差要根据计算式：c 待测c标准V标准V待测，当用标准液滴定待测液时，c 标准、V 待测均为定值，c 待测的大小由 V 标准的大小决定。(2)常见误差分析可能情况操作及读数误差分析 未用标准液润洗滴定管偏高 未用待测液润洗移液管或所用的滴定管偏低 用待测液润洗锥形瓶偏高 仪器的洗涤或润洗洗涤后锥形瓶未干燥无影响 可能情况操作及读数误差分析 标准液漏滴在锥形瓶外一滴偏高 待测液溅出锥形
14、瓶外一滴偏低 滴定时溅落液体将移液管下部的残留液吹入锥形瓶偏高 滴前有气泡，滴后无气泡偏高 尖嘴处气泡处理不当滴前无气泡，滴后有气泡偏低 可能情况操作及读数误差分析 滴前仰视，滴后平视偏低 滴前平视，滴后仰视偏高 读数不正确滴前仰视，滴后俯视偏低 达终点后，滴定管尖嘴处悬一滴标准液(1)用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸(放锥形瓶中)，选用甲基橙作为指示剂。配制标准溶液的 NaOH 中混有 Na2CO3 杂质，会对测定结果产生什么影响？(科学态度与创新意识)提示：偏高。相同质量的 NaOH 比 Na2CO3消耗 HCl 要多。(2)(情境思考)酸碱中和反应的实质是 HOH=H2O，因此
15、在酸碱中和反应的过程中，随着酸(或碱)溶液的加入，溶液 pH 是不断发生变化的，生产生活中常采用酸碱中和反应来测定酸或碱的浓度。酸碱中和滴定实验的关键是什么？如果在颜色突变后立即停止滴定便读数对测定结果是否有影响？(科学态度与创新意识)提示：酸碱中和滴定实验的关键是准确量取溶液的体积及准确判断酸碱完全中和的点。如果在颜色突变后立即停止滴定，有可能一段时间后颜色又会恢复，导致测定结果偏低。【典例】使用酸碱中和滴定的方法，用 0.01 molL1 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作会使测定结果偏高的是()用量筒量取浓盐酸配制 0.01 molL1 稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经
16、干燥直接量取浓盐酸 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下ABCD【思维建模】解答有中和滴定问题的思维流程如下：【解析】选 A。未干燥，相当于稀释盐酸，滴定时将消耗盐酸偏多，使结果偏高，滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴盐酸，相当于消耗盐酸偏多，使结果偏高。【母题追问】(1)若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则滴定结果如何？提示：偏低。滴定前仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，V(HCl)偏小，测定值偏低。(2)若指示剂既有酚酞，又有甲基橙，滴定过程中可以选用哪一种？提示：强酸与强碱的滴定，酚酞、甲基
17、橙作指示剂都可以。读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。(2021三明高二检测)实验室用 0.100 molL1NaOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸。(1)盛 NaOH 标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图中的_操作。(填“甲”“乙”或“丙”)(2)下列操作会导致实验结果偏低的是_。(填标号)A碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗C滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度D滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出(3)某学生进行三次实验得到相关数据如表所示。待测盐
18、酸的体积/mL消耗 0.100 molL1NaOH溶液的体积/mL滴定次数滴定前读数滴定后读数 第一次25.000.0026.11 第二次25.001.5630.30 第三次25.000.2226.31则盐酸的物质的量浓度为_molL1。(保留三位小数)【解析】(1)盛放 NaOH 溶液的滴定管为碱式滴定管，碱式滴定管的气泡通常在橡皮管内，只要将滴定玻璃管尖嘴朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡排出，图示操作中正确的为丙；(2)A.碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故 A 错误；B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知
19、液润洗，使未知液体积偏大，消耗标准液的体积增大，测定结果偏高，故 B 错误；C.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，导致读出的标准液体积偏大，测定结果偏高，故 C 错误；D.滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出，导致待测液中溶质的物质的量偏小，滴定时消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，故 D 正确；(3)三次滴定消耗标准液的体积分别为(26.110.00)mL26.11 mL、(30.301.56)mL28.74 mL、(26.310.22)mL26.09 mL，第二次滴定误差较大，需要舍弃，另外两次滴定消耗标准液的平均体积为26.11 mL26.09 mL226.10 mL，结合 NaOHHCl
20、=NaClH2O 可知：n(HCl)n(NaOH)，则盐酸的物质的量浓度为 c(HCl)0.100 molL10.026 1 L0.025 L0.104 4 molL10.104 molL1。答案：(1)丙(2)D (3)0.104【加固训练】称取一定质量的 NaOH 来测定未知浓度的盐酸时(NaOH 放在锥形瓶内，盐酸放在滴定管中)。用 A.偏高；B.偏低；C.无影响；D.无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差。(1)称量固体 NaOH 时，未调节天平的零点_。(2)将 NaOH 放入锥形瓶中加水溶解时，加入水的体积不准确_。(3)滴定管装入盐酸前未用盐酸润洗_。(4)开始滴定时，滴定
21、管尖端处有气泡，滴定完毕排出气泡_。(5)滴定前未将液面调至刻度线“0”或“0”以下，结束时初读数按 0 计算_。(6)在滴定过程中活塞处漏液_。(7)摇动锥形瓶时，因用力过猛，使少量溶液溅出_。(8)滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视_。【解析】(1)称量固体 NaOH 时，未调节天平零点，不能确定称量结果是偏大还是偏小，故选 D。(2)锥形瓶内是否含水或加多少水并不影响 NaOH 与盐酸的中和反应。(3)滴定管中装盐酸前未润洗相当于将待测液稀释，导致测定结果偏低。(4)滴定前有气泡，滴定后无气泡，相当于待测液比实际用量多了，导致结果偏低。(5)读出的数据比实际值小，导致结果偏高。(6)滴
22、定过程中漏液使读出的待测液的体积比实际消耗量多，导致结果偏低。(7)摇动锥形瓶时，用力过猛，使少量液体溅出，致使一部分 NaOH 未被中和，消耗待测液体积减小，使测定结果偏高。(8)读出的数据比实际值偏小，使结果偏高。答案：(1)D(2)C(3)B(4)B(5)A(6)B(7)A(8)A 三言两语话重点 1强酸、强碱相互滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。2进行中和滴定实验时，滴定管一定用所盛液体润洗，而锥形瓶不能润洗。3中和滴定操作记忆口诀：左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。4滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏
23、小。课堂检测素养达标1下列有关滴定操作的顺序正确的是()检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数 取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂 滴定操作A BCD【解析】选 B。滴定操作的顺序为查漏洗涤润洗注液滴定。2(2021上海高二检测)有关酸碱滴定实验，下列说法正确的是()A滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至 0 刻度C滴定至终点时，溶液一定呈中性D测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值【解析】选 D。A.滴定管需
24、要润洗，但锥形瓶不能润洗，否则导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故 A 错误；B.滴定前，滴定管中液体的液面不一定非要调至 0 刻度，可调至 0 刻度以下，故 B 错误；C.滴定至终点时，溶液不一定呈中性，如 NaOH 滴定醋酸，滴定终点生成醋酸钠，溶液呈碱性，故 C 错误；D.测定待测液的浓度，为了减少滴定误差，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值，故 D 正确。3在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL1 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 molL1 的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH
25、溶液的体积()A大于 20 mL B小于 20 mLC等于 20 mL D等于 5 mL【解析】选 A。若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于 20 mL，因此需 NaOH 溶液的体积大于 20 mL。4(2021钦州高二检测)某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如表，下列说法正确的是()0.100 0 molL1 盐酸的体积/mL滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度 第一次25.000.0028.85 第二次25.001.4030.30
26、第三次25.000.0017.55 A.该氢氧化钠溶液中 c(NaOH)0.115 5 molL1B当溶液从无色刚好变成红色时，则达到滴定终点C达滴定终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗【解析】选 A。A.第三次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第二次实验平均消耗盐酸的体积是 28.875 0 mL，根据该氢氧化钠溶液中 c(NaOH)VNaOH(aq)c(HCl)VHCl(aq)，c(NaOH)0.1 molL10.028 875 L0.025 L0.115 5 molL1，故A 正确；B.盐酸滴定氢氧化钠时，酚酞遇氢氧化钠显红色，当溶液从红色变成
27、无色，且半分钟内不褪色，则达到滴定终点，故 B 错误；C.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故 C 错误；D.锥形瓶若用待测氢氧化钠溶液润洗，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，所以锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故 D 错误。5下列实验操作不会引起误差的是()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C锥形瓶洗净后未干燥D用标准盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡【解析】选 C。A.锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大
28、。B.冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗 23 次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。C.锥形瓶洗净后未干燥，酸和碱的物质的量没有改变，对滴定结果无影响。D.开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束 实 验 时 有 气 泡，会 导 致 所 读 取 的 V(HCl)偏 小，依 据 V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所测的 c(NaOH)偏小。【加固训练】NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过 NaOH 溶液配制，基准物质 H2C2O42H2O的称量以及用 NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是(提示：H2C2O
29、4 是二元酸)()A.用图甲所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中B用图乙所示装置准确称得 0.157 5 g H2C2O42H2O 固体C用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液D用图丁所示装置以 NaOH 待测液滴定 H2C2O4 溶液【解析】选 D。转移时未用玻璃棒引流，A 错误；用托盘天平称量，读数只能读到一位小数且应遵循“左物右砝”原则，B 错误；用尖嘴向上排碱式滴定管中的气泡，而不是检查是否漏液，C 错误；氢氧化钠溶液放在碱式滴定管中滴定 H2C2O4溶液，D 正确。6.如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为 1 molL
30、1BP 点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂【解析】选 B。由滴定起始时 pH1 可知盐酸的浓度为 0.1 molL1，A 错；曲线a 起始时溶液 pH1，可知是 NaOH 溶液滴定盐酸的曲线；酸碱中和滴定操作中可选用酚酞或甲基橙作为指示剂。素养新思维 7硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取 2.335 0 g 样品，配制成 100.00 mL 溶液 A；准确量取 25.00 mL 溶液 A，用 0.040 00 molL1 的 EDTA(Na2H2Y
31、)标准溶液滴定其中的 Ni2(离子方程式为 Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗 EDTA 标准溶液 31.25 mL；另取 25.00 mL 溶液 A，加足量的 NaOH 溶液并充分加热，生成 NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用 EDTA 标准溶液润洗，测得的 Ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。【解析】本题主要考查化学实验及计算，意在考查考生的实验操作能力及数据处理与计算能力。(1)若滴定管未用 EDTA 标准溶液润洗，则 EDTA 标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗
32、标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。(3)根据题目给出的数据，分别计算 Ni2、NH4、SO24的物质的量，然后由 Ni2、NH4、SO24的物质的量确定结晶水的物质的量。答案：(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103 LmL11.250103 moln(NH4)56.00 mL103 LmL122.4 Lmol12.500103 moln(SO24)2n（Ni2）n（NH4）221.250103 mol2.500103 mol22.500103 molm(Ni2)59 gmol11.250103 mol0.073 75 gm(NH4)18 gmol12.500103 mol0.045 00 gm(SO24)96 gmol12.500103 mol0.240 0 gn(H2O)2.335 0 g 25.00 mL100.00 mL0.073 75 g0.045 00 g0.240 0 g18 gmol11.250102 molxymnn(NH4)n(Ni2)n(SO24)n(H2O)21210硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O
