1、课时跟踪检测(二十)质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束课时跟踪检测(二十)1解析：把化学能转变成电能的装置是原电池；只要电解，必将发生氧化还原反应，即一定发生化学变化；一些不能自发进行的氧化还原反应，可以借助电解来实现，故选 D 项。答案：D2解析：铁遇冷浓硝酸表面钝化，形成了一层致密的氧化物保护膜，可保护内部不被腐蚀，B 正确。答案：B课时跟踪检测(二十)质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束3解析：电解时只生成氧气和氢气，则电解质应是强碱、含氧酸或活泼金属的含氧酸盐，C 项符合。答案：C4解析：C 是外加电流的阴极保护法，正确。答案：C课时跟踪检测(二十)质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结
2、束5解析：开关 K 置于 N 处，构成电解池，铁电极为阴极，电极反应式为 2H2O2e=H22OH，铁的腐蚀减缓；开关 K置于 M 处，构成原电池，铁电极为负极，电极反应式为：Fe2e=Fe2，电子从铁棒经开关 K 流向碳棒。答案：B6解析：紫红色斑即 MnO4 向 d 端扩散，根据阴离子向阳极移动的原理，可知 d 端为阳极，即 b 为正极，a 为负极，c 为阴极，NaCl 溶液中 H放电，产生 OH，c 点附近会变红色，A 正确。答案：A课时跟踪检测(二十)质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束7解析：中的离子交换膜只允许阳离子通过，NaOH 在阴极，可以避免阳极生成的 Cl2 与 NaOH
3、溶液反应，D 对。答案：D8解析：1 mol Cu2放电的过程中，另一极 Cl和 OH各放电 1 mol，故溶液显酸性，A 正确。答案：A课时跟踪检测(二十)质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束9解析：C 项，碳钢腐蚀的正极反应为 O22H2O4e=4OH，错误。答案：C10解析：用惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液时，如果硫酸铜没有消耗完或恰好消耗完，这时向电解液中加入氧化铜或碳酸铜就可以恢复到电解前的浓度和 pH，而题中加入的是Cu2(OH)2CO3，说明 CuSO4 消耗完，并且又电解了一部分水。则电解的硫酸铜的物质的量为 0.2 mol，电解的水的物质的量为0.1 mol，转移的
4、电子的物质的量为 0.2 mol20.1 mol20.6 mol。答案：C课时跟踪检测(二十)质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束11解析：甲为原电池，乙为电解池。根据电解的总方程式可知加入的氧化铜的物质的量为氢离子的 0.5 倍，由于生成的酸性变化较大，可忽略原有酸性，直接根据电解后的溶液进行计算：m(CuO)0.1 mol/L0.2 L280 g/mol0.8 g(或 1.24 g CuCO3)。答案：(1)Fe2e=Fe25Cl2I26H2O=10HCl2HIO3(2)Cu22e=CuCuO(或 CuCO3)0.8(或 1.24)课时跟踪检测(二十)质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束1
5、2解析：(1)Na、Al 的金属活动性较强，冶炼时选择电解法。(2)该反应中 Cu、S 的化合价升高，因此还原剂为 Cu2S。反应中O2 中 O 由 0 价变为2 价，1 mol O2 发生反应，得 4 mol 电子，根据得失电子守恒，则还原剂失电子为 4 mol。CuSO4 溶液中由于 Cu2水解显酸性，加入镁条，产生的气体为 H2。答案：(1)b、d(2)Cu2S 4 H2(3)a NO3 2He=NO2 H2O(4)做电解质溶液(或导电)课时跟踪检测(二十)质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束13解析：(3)两池中的对应关系：Cu2eH2 64 g 1 mol 0.64 g 0.01 mol即 H2 体积为 224 mL。答案：(1)氧化 O24e2H2O=4OH(2)正 2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)正 Fe2e=Fe22Cu22H2O=电解 2CuO24H 224谢 谢 观 看
