1、基础课时落实(二十二) 离子键与电子式(建议用时：25分钟)基础过关练1下列说法不正确的是( )A含有离子的物质中都含有离子键B离子键是阴、阳离子之间的静电作用C离子键只存在化合物中D离子化合物中一定含有离子键A 电解质溶液(如NaCl溶液)中含有离子，但不含离子键，A项错误；离子键的本质是阴、阳离子之间的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，B项正确；离子键的形成至少需要两种粒子，单质中不可能有离子键，C项正确；含有离子键的化合物叫离子化合物，D项正确。2下列元素最易形成离子键的是( )ANa BMg CAl DSiA 元素的金属性越强，越易失去电子成为金属阳离子，越易形成离子键，同周期主族元素
2、从左到右金属性依次减弱，金属性NaMgAlSi，故选A。3下列物质属于离子化合物的是( )ANH3BNH4NO3CSiO2DHNO3答案 B4下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A1和17B11和9C14和6D15和8答案 B5XY2是离子化合物，X离子和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为( )ACa和ClBK和SCCa和FDMg和FD 电子层结构与氖原子相同的离子，其中阳离子有Na、Mg2、Al3，阴离子有O2、F，若形成XY2型离子化合物，X为2价，Y为1价，符合条件的是Mg和F。6下列电子式中，正确的是( ) 答案 C7有下列物质：Ba(OH)2 K2S C
3、aCl2 HBrCaF2 SO2 H2O Na2O(1)含有离子键有_(填序号)。(2)写出的电子式为_，_。(3)用电子式表示的形成过程。答案 (1) (3)拓展培优练8(双选)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素为1价，NaH与水反应生成氢气。下列叙述正确的是( )ANaH在水中显碱性BNaH在氢离子核外电子排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子小DNaH中氢原子可以被还原成氢气AB NaH的电子式为NaH，H核外电子排布与氦原子相同，r(H)r(Li)，NaH与水反应的化学方程式为NaHH2O=NaOHH2，溶液呈碱性，H被氧化为H2。9Y元素最高正价与最低负价的绝对
4、值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是( )AKClBNa2S CNa2ODK2SD 设Y元素的最高正价为x，最低负价为x8，绝对值为8x，由题意知x(8x)4，x6，可确定Y元素位于第A族，为S，K2S电离出的K与S2具有相同的电子层结构。10在遭遇冰雪灾害时，常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的
5、离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_，电子式为_。解析 由题给融雪剂的化学式XY2及阳离子和阴离子的电子层结构相同，可推断该化合物是离子化合物，阳离子是X2，阴离子是Y；由1 mol XY2含有54 mol电子，可知每个离子的电子数为54318，由此判断出X是Ca，Y是Cl。(1)该融雪剂的化学式是CaCl2，其化学键类型是离子键，电子式是。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，满足条件的分别是C和S，又D与Y相邻，则D是S，E是C；S2的结构示意图是 ，C与S形成的三原子分子是CS2，结构与CO2相似，电子式为，其化学键类型为共价键。(3)W与D同主族且为短周期元素，W是O，第三周期金属性最强的元素是Na，Na 与O2在不加热时反应生成Na2O，其化学键类型是离子键；加热时反应生成Na2O2，其化学键类型是离子键和(非极性)共价键，电子式是。答案 (1)CaCl2 离子键 (2) 共价键 (3)Na2O 离子键 Na2O2 离子键和(非极性)共价键
