1、天津市河西区2019届高三下学期一模考试以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Br 80 第卷注意事项1每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2本卷共6题，每题6分，共计36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（ ）A明矾B草木灰C熟石灰D漂白粉2下列指定反应的离子方程式不正确的是（ ）ANO2溶于水：3NO2 + H2O = 2H + 2NO + NOB漂白粉溶液呈碱性
2、的原因：ClO+ H2OHClO + OHC酸性条件下用H2O2将海带灰中I氧化：H2O2 + 2I + 2H = I2 + 2H2OD氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3 + 4NH3H2O = AlO + 4NH + 2H2O3X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。已知X与Y同主族，X与Q能形成最简单的有机物。则下列有关说法正确的是（ ）QRYZA原子半径：r(Z)r(Y)r(R)r(Q)B气态化合物的稳定性：QX4 RX3CX与Y形成的化合物中含有离子键D最高价含氧酸的酸性：X2QO3 XRO34下列实验与对应的解释或结论正确的是（ ）选项实验解
3、释或结论A右侧试管中溶液紫色褪去慢，推知反应物浓度越大，反应速率越小B分别向盛有等量煤油、无水乙醇的两烧杯中加入大小相等的金属钠，对比观察现象乙醇分子中羟基上的氢原子活泼C分别向盛有动物油、石蜡的两烧杯中加入足量烧碱溶液，充分加热，冷却动物油、石蜡均能发生皂化反应D将电石与食盐水反应生成的气体，通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液颜色变化由溶液紫色褪去可知乙炔能发生氧化反应5银Ferrozine法检测甲醛的原理：在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2 Fe3与中产生的Ag定量反应生成Fe2 Fe2与Ferrozine形成有色物质 测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。下列说
4、法不正确的是（ ）A中负极反应式：HCHO4e+H2O = CO2+4H+B溶液中的H由Ag2O极板向另一极板迁移C测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D理论上消耗的甲醛与生成的Fe2的物质的量之比为146常温下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，逐渐加入NaOH固体粉末，随着n(NaOH)的变化，c(NH)与c(NH3H2O)的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化、氨的挥发、温度的变化)。下列说法正确的是（ ）AN点溶液中水的电离程度比原溶液大B在N点时，n(OH)+0.1 mol=(x+0.05) molC随着NaOH的加入，c(H)/c(NH)不断减小D当n(NaOH)0.1
5、 mol时，c(Na)c(NH)+c(NH3H2O)第卷注意事项：1. 用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2. 本卷共4题，共64分。7（14分）以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3及少量的FeS、SiO2、Cu、Au、Ag等）为原料制备颜料铁红（Fe2O3）、晶体E，回收H和重金属混合物的生产工艺流程如下图所示：请按要求回答下列问题：（1）工艺流程的中间产物(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中Fe的化合价为_。 Fe在周期表中的位置为第_周期第VIII族。（2）将烧渣溶解前需进行“粉碎和提高温度”的目的是_。过程溶解烧渣所需试剂中溶质的化学式为_。反应的化学方程式：_。（3）
6、反应的目的是_。气体Z的电子式：_。写出反应的离子方程式：_。（4）将回收的H溶于少量水，所得溶液中所有离子的浓度由大到小依次是_。8.（18分）我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒中的新药即丁苯酞(N)的合成路线之一如下图所示（部分反应试剂及条件略去）：已知：请按要求回答下列问题：（1）A的分子式：_；BA的反应类型：_。A分子中最多有_个原子共平面。（2）D的名称：_；写出反应的化学方程式：_。（3）N是含有五元环的芳香酯。写出反应的化学方程式：_。（4）已知：。X有多种同分异构体，写出满足下述所有条件的X的同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应 能与氯化铁溶液发生显色反应 分子中有
7、5种不同环境的氢原子（5）写出以甲烷和上图芳香烃D为原料，合成有机物Y：的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件）：9.（18分）某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：系列实验I装置滴管中的试剂试管中的试剂操作现象i1 mL水4 mL0.1 molL1K2Cr2O7橙色溶液振荡溶液颜色略微变浅ii1 mL水振荡60水浴溶液颜色较i明显变浅iii1 mL18.4 molL1浓硫酸振荡溶液颜色较i明显变深iv1 mL6 molL1NaOH溶液振荡_v3滴浓KI溶液iv中溶液振荡无明显现象v
8、i过量稀硫酸v中溶液边滴边振荡溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。请按要求回答下列问题：（1）写出K2Cr2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：_。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的H_0（填“”或“”）。（2）结合实验i、ii，分析导致iii中现象出现的主要因素是_。（3）推测实验iv中实验现象为_。对比实验i、iii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以_离子形式存在。（4）对比实验v与vi，可知：在_条件下，+6价Cr被I-还原为_。（5）应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用
9、电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示（Cr2O72- 的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同）。系列实验II样品中是否加Fe2(SO4)3否否加入5 g否样品中是否加入稀硫酸否加入1 mL加入1 mL加入1 mL电极材料阴、阳极均为石墨阴极为石墨，阳极为铁Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_。实验中Fe3+去除Cr2O72-的机理如右图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_。10（14分）氮及其化合物在生活、生产中有着重要影响。请按要求回答下列问题。
10、（1）汽车尾气中的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。已知：2NO(g) N2(g)O2(g)H180.5 kJmol12H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式：_。（2）利用氨水可吸收废气中的SO2和NO2，原理如下图所示：其中NO2被吸收反应的离子方程式：_。（3）肼(N2H4)在纳米钴催化下可以发生分解反应3N2H4(g) N2(g)+4NH3(g) 保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述不能够说明体系处于平衡状态的是_。a.容器内压强保持恒定b.混合
11、气体的密度保持恒定的状态c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持恒定的状态d.单位时间内生成1 mol N2的同时消耗4 mol NH3若该反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如上图所示，其中曲线a表示的是 （填物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况；为促进肼的分解，可采取的合理措施有_。（4）用氨气制取尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2 (l)+H2O(g)Hc(SO42)c(H+)c(OH) （2分）8.（18分）9.（18分）（1）Cr2O72- +H2O2CrO42- +2H+ （2分） （2分）（2）c(H+) （2分） （3）溶液颜色较
12、i明显变浅（合理即可给分，2分） CrO42-（2分）（4）酸性（2分） Cr3+（2分）（5）Cr2O72-+ 6e-+14H+=2Cr3+ 7H2O（2分）Fe - 2e- = Fe2+6Fe2+14H+Cr2O72- = 6Fe3+2Cr3+7H2OFe3+ + e- = Fe2+ Fe2+继续还原Cr2O72-，Fe2+循环利用提高了Cr2O72-的去除率（2分）10（14分）（1）2H2(g)+2NO(g) N2(g)+2H2O(l) H-752.1 kJmol-1 （2分）（2）2NO2+4HSO3- = N2+4SO42-+4H+ (2分)（3）b（2分） NH3 （1分） 升高反应温度或减小压强等（2分）（4）625（2分） 4.810-3 molL-1s-1（2分）使用催化剂（1分）
