2020-2021学年新教材高中化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 pH的计算课后提升训练（含解析）新人教版选择性必修第一册.docx

1、第2课时pH的计算夯实基础轻松达标1.将10 mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀释至100 mL后,溶液的pH为()A.2B.2pH7C.1pH2D.无法判断解析弱酸、弱碱溶液在稀释过程中不仅有浓度的变化,还有电离平衡的移动,不能求得具体的数值,只能确定其pH的范围。答案C2.忽略溶液混合时体积的变化,下列叙述正确的是()A.95 时纯水的pH7,说明加热可使水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释到体积为原溶液的10倍后pH=4C.0.2 molL-1的盐酸与等体积水混合后,pH=1D.25 与60 时,水的pH相等解析温度升高,水的电离程度增大,c(H+)增大,pH减小,但水仍呈中性,A

2、项错误;醋酸是弱酸,稀释到体积为原溶液的10倍,3pHpH(60),D项错误。答案C3.下列各混合或稀释后的溶液中,pH最大的是()A.pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1 000倍B.pH=11的氨水稀释到原体积的1 000倍C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合D.pH=5的盐酸稀释到原体积的1 000倍解析pH=11的烧碱溶液稀释到原体积的1000倍后,pH=8;pH=11的氨水稀释到原体积的1000倍后,由于稀释促进NH3H2O的电离,故11pH8;pH=4的醋酸溶液和pH=10的烧碱溶液等体积混合后,醋酸过量,溶液呈酸性,pH7;D项,pH弱酸+pH强碱=14,混合后

3、酸过量,pHc点C.从c点到d点,溶液中c(HA)c(OH-)c(A-)保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同解析A项,根据两种酸的电离常数可知,酸性:HNO2CH3COOH,pH相同的两种酸稀释相同倍数,pH变化大的是相对较强的酸,即曲线表示HNO2溶液的稀释,错误;B项,pH越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b点a2解析由图像可以看出,稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的酸性强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的

4、pH,则A中c(H+)小于B中c(H+),此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时表明,1mLpH=2的A酸溶液稀释到1000mL,pH增加3,故A一定是强酸,1mLpH=2的B酸溶液稀释到1000mL,pHa2,若A是强酸,则a=5,D项错误。答案C4.浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大解析根据

5、题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,溶液pH最终无限接近于7,它们的c(OH-)相等,正确;D项,当lgVV0=2时,两溶液同时升高温度,由于ROH是弱碱,溶液中c(R+)增大,而c(M+)不变,则c(M+)c(R+)减小,错误。答案D5.(双选)室温时,将x L pH=a的稀NaOH溶液与y L pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断,正确的是()A.若x=y,且a+b=14,则pH=7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13,则pH=7D.若x=

6、10y,且a+b=14,则pH7解析n(OH-)n(H+)=c(OH-)xLc(H+)yL=xy10a-1410-b=xy10a+b-14。若a+b=14,x=y,则n(OH-)=n(H+),pH=7,A项正确;若a+b=13,10x=y,则n(OH-)n(H+)=xy10a+b-14=1100,溶液呈酸性,pH7,B项错误;若ax=by且a+b=13,则n(OH-)n(H+)=xy10a+b-14=b10ab),故pH7,D项正确。答案AD6.(双选)有人曾建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc(H+)c(OH-)。下列表述正确的是()A.在25 时,若溶液呈中性,则pH=7,A

7、G=0B.在25 时,若溶液呈酸性,则pH7,AG7,AG0D.在25 时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)解析若溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-)=1,AG=0,A项正确;若溶液呈酸性,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-)1,AG0,B项错误;若溶液呈碱性,c(H+)c(OH-),c(H+)c(OH-)1,AG0,C项错误;AG=lgc(H+)c(OH-)=lgc(H+)-lgc(OH-),又pH=-lgc(H+),c(OH-)=110-14c(H+),整理得AG=2(7-pH),D项正确。答案AD7.25 时,若体积为Va、pH=a的某

8、一元强酸与体积为Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va1,不符合题意,故a5。(3)由a=0.5b,则b=2a7,故a72;又因为VaVb=10(a+b-14)1,所以a+b-140,而将b=2a代入后,有3a14,a143,则a的取值范围为72a1,与题干矛盾(3)72a”“25。(2)此条件下,pH=6时,溶液呈中性。根据表中实验的数据可得,Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4molL-1,根据表中实验的数据有22.0010-3L10-4molL-1=22.0010-3L10-amolL-1,可得a=4,即pH=4。实验中,所得溶液pH=7,Ba(OH)2过量,溶液呈碱

9、性,由H2O电离产生的c(OH-)等于由水电离产生的c(H+),即由水电离产生的c(OH-)=10-7molL-1。(3)按丁方式混合时,Ba(OH)2提供的OH-与NaHSO4提供的H+的物质的量相等,混合后溶液呈中性。按乙方式混合时,反应前:n(Ba2+)=10-3mol,n(OH-)=210-3mol,n(H+)=n(SO42-)=10-3mol,实际反应的Ba2+、OH-、H+、SO42-的物质的量均为10-3mol,故反应的离子方程式为Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O。按甲方式混合时,OH-过量,反应后溶液中c(OH-)=20.110-0.1515molL-1=0.1molL-1,c(H+)=10-11molL-1,pH=11。答案(1)110-12(2)410-7(3)中Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2O11