1、一、选择题（每小题有一个正确答案，每题4分 ，共40分）1下列关于化学键的叙述正确的是 ( )A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B两个原于之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2下列说法正确的是（ ） A键是由两个P电子“头碰头”重叠形成 B键是镜面对称，而键是轴对称 C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键 DH2分子中含键而Cl2分子中还含键3根据等电子原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是() APCl3与BF3 BCO2与NO2CCS2与NO2 D SO2与O
2、3 4. 下列叙述中正确的是()A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子5. 某原子的原子核外最外层电子排布为ns2np4,按照共用电子对理论,该原子一般可形成共用电子对的数目是()A. 1对B.2对C.3对D.4对6. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对,运用价层电子对互斥模型,下列说法正确的是()A.若n=2,则分子的立体结构为V形B.若n=3,则分子的立体结构为三角锥形C.若n=4,则分子的立体结构为正四面体形D.以上说法都不正确7下列分子构
3、型为正四面体形的是()P4NH3CCl4CH4H2SCO2ABC D8. 关于原子轨道的说法正确的是()A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s 轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C. sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键9.下列物质中不存在氢键的是()A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C.一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子之
4、间10.下列各含氧酸中酸性最强的是()A.HClO2B.H2SO4C. H2SO3 D.HClO4二、（本题包括3小题，共60分）11.某些共价键的键能数据如下表(单位:kJmol-1):共价键HHClClBrBrIINNHClHIHOHN键能436243194153946432299463391(1) 把1 mol Cl2分解为气态原子时,需要(填“吸收”或“放出”) kJ的能量。(2 ) 由表中所列化学键形成的单质分子中, 最稳定的是 ，最不稳定的是;形成的化合物分子中，最稳定的是 ， 最不稳定的是 。12. 某有机物的结构如下：则分子中有_个 键，_个 键。13有一种活性反应中间体微粒，
5、它的微粒中含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这种微粒的球棍模型，写出相应的化学式： _； 14化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3BF3。 (1) 在NH3BF3中，_原子提供孤电子对，_原子接受孤电子对。(2) 写出NH3BF3的结构式并用“”标出配位键。15指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。16下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。17. 已知H2O2的结构如下图所示：H2O2分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面上，氧原子则在书的夹缝上，书页角为9352，而两个OH键与OO键的夹角均为9652，试回答：(1) 写出H2O2分子的电子式和结构式。_、_。(2) 写出分子内的键型。_。(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因。
