1、高考资源网（） 您身边的高考专家河北省三河一中20112012学年高三上学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H=1 C=12 O=16 Cl=35.5 Na=23 Mg=24 Al=27 Cu=64 Fe=56 K=39 Ca=40 Br=80 Rb=85.5本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间90分钟。第卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题2分，共50分。下列每小题所给选项只有一项符合题意）1铝和铍的性质十分相似，下列关于铍性质推断正确的是A铍能与强酸或强碱溶液起反应 B氢氧化铍可溶于水C氯化铍溶液显碱性 D氧化铍的化学式Be2O3 2在一定量
2、的偏铝酸钠溶液中，加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大AAl2(SO4)3 BHCl CCO2 D H2SO43下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是 金属性最强的是铯 氧化性最强的是锂离子 在自然界中均以化合态形式存在 密度Li最小 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸 它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式 粒子半径：Rb+K+Na+，CsCs+ A B C. D4下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是 ANa与O2 BNaOH与CO2 CNaOH与AlCl3 DNa2O与CO25从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰
3、乳； 在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是 A此法的优点之一是原料来源丰富 B第步电解时阴极产生氯气C步骤的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应6将100mL1mol/L的氢氧化钠与100mL2mol/L的氯化铝按下列两种方法混合，所得实验结论正确的是（1）将氢氧化钠溶液逐滴加到氯化铝溶液中。（2）将氯化铝溶液逐滴加到氢氯化钠溶液中A现象不同，沉淀量相等 B现象相同，沉淀量不相等C现象不同，沉淀量不相等 D现象相同，沉淀量相等7将物质的量相
4、等的硫酸铝和硫酸铵溶于水，形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量，下列表示 氢氧化钠溶液加入的体积（x）与溶液中沉淀物的量（y）的关系示意图中正确的是A B C D 82mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 ANa2CO3 BNa2O2 Na2CO3 CNaOH Na2CO3 DNa2O2 NaOH Na2CO39分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是A同位素：D2、H2、T2 B同系物：C非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2
5、 D含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH310根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是ACO和N2 BO3和NO CCO2和N2O DN2H4和C2H411下列反应最后能产生沉淀的是 A向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸 C向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D向BaCl2溶液中通人少量CO212现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案实验设计1：铝镁合金 测定生成的气体在标准状
6、况下的体积 实验设计2：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积 实验设计3：铝镁合金 溶液 过滤，测定得到沉淀的质量 则能测定出镁的质量分数的是A都能B都不能C不能，其它都能D不能，能13100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,加入1mol/L NaOH溶液v mL后,再滴加1mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为 A.10mL B.30mL C.40mL D.50mL14有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下： 则下列叙述不正确
7、的是A第二份得到的是纯净物 B第1份混合物中NaOH的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量15现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后，向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线。下列说法不正确的是：A由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3:2B由图可知含正盐物质的量为0.003molC盐酸的浓度为0.25mol/LD两种盐的总物质的量为0.05mol16有一块镁铝合金，其中镁与铝的质量比
8、是8:9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是17下列反应的离子方程式书写正确的是：A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OBNaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3- + OH- +Ba2+ = H2O + BaCO3 CNaHCO3溶液和过量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3- +2OH- +Ba2+ =BaCO3 + 2H2O + CO32-DNaAlO2溶液中通入少量CO2：2A1O+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO18将等质
9、量的Na Na2CO310H2O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是 A B C= Dc(Al3+)第卷（共50分）26(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：AKI溶液 B淀粉溶液CNaOH溶液 D稀H2SO4E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_。(2)反应的化学方程式为_。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_。(4)反应的化学方程式为_。27(8分)有一无色透明溶液，可能含Cu2、NH、Al3、Fe3、Mg2、Na、K、CO、SO、NO等离子中的若干种。现
10、做如下实验：取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液，加入过氧化钠，有无色气体放出，且有白色沉淀产生，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用下图表示。试推断：(1)该溶液中一定存在_，一定不存在_，可能存在_。(2)上述溶液中至少有_等物质混合而成。28（14分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。请回答：（1）W的电子式是_。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_。（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成
11、多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。装置I中反应的化学方程式是_，装置II中物质的化学式是_。用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_（从上图选择必要装置，填写编号）。（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_。29（10分）（1）已知20oC时的溶解度：Na2CO3：S21.2g； NaHCO3：S9.6g。则20oC恒温条件下向121.2g饱和
12、碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，理论上可以析出NaHCO3_g（小数点后保留1位）（2）向500mL KOH溶液中缓慢通入一定量的气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。若通入气体为224L(标准状况下)，得到119g的白色固体。则所用的KOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（3）将一定质量的钠加入到89g水中，完全反应后的溶液为100g，则该溶液的质量分数为_。（4）现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是AlCl3溶液和NaOH溶液.现做如下实验：取440ml甲与120ml乙反应，产生1.56g沉淀；取440ml乙与120ml甲反应，也产生1.56g沉淀；取120ml甲溶液
13、与400ml乙溶液反应，则产生3.12g沉淀；通过必要的计算和推理判定：甲溶液为 溶液，其物质的量浓度为 molL-1；乙溶液为 溶液，其物质的量浓度是 molL-130（10分）在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们被广泛地应用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业用作防腐剂和增色剂。它们是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用将对人体造成危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与食盐相似，曾多次发生被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧
14、化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白中含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐是还原剂B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2D亚硝酸盐被还原(2)下列方法中，不能用来区别NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pHB用AgNO3和HNO3两种试剂来区别C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别D分别在两种溶液中滴加甲基橙(3)某同学把新制氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成
15、NaNO3和HCl，请写出此反应的离子方程式：_。 (4)为了测定某样品中NaNO2的含量，可以使用标准KMnO4溶液进行滴定，试回答：KMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。若在达到滴定终点读数时俯视，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)已知HNO2的酸性比醋酸略弱，某同学在家中欲进行鉴别NaCl与NaNO2的实验，但他家中只有浓醋酸，请问该实验能否成功？说明理由 。第一次月考高三化学答案1
16、A 2A 3D 4D 5B 6A 7A 8C 9D 10D 11C 12A 13D14C 15D 16A 17D 18A 19B 20B 21C 22A 23D 24D 25D26（8分）（各2分）(1)AEBCD(2)2KICl2=2KClI2(3)生成的I2遇到淀粉变成蓝色(4)I22NaOH=NaINaIOH2O27（8分）（各2分）(1)Al3、Mg2、SO Cu2、NH、Fe3、CO Na、K、NO (2)Al2(SO4)3、MgSO428. （14分）（各2分）（1）（2）（3） 或 I、IV、V（4）29（10分）（1）24.3；（2分）（2）0.3；（2分）（3）20%；（2分）（4）AlCl3, 0.5, NaOH, 0.5（各1分）30（10分）(1)A（1分）(2)D（1分）(3)NOCl2H2O=NO2H2Cl（2分）(4)氧化剂（1分）不需要（1分）无影响（1分）偏小（1分）(5)能成功，NaNO2CH3COOH=CH3COONaHNO2，2HNO2=H2ONONO2，浓醋酸加到NaNO2中出现红棕色气体，而加到NaCl中无现象（2分）- 10 - 版权所有高考资源网