1、第卷 选择题（共48分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A、 B、 C、 D、2下列关于反应热的说法正确的是A、 当H为“”时，表示该反应为吸热反应B、 已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC、 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D、 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3下列各组物质的燃烧热相等的是A、碳和二氧化碳
2、 B、1mol碳和3mol碳 C、3mol乙炔（C2H2）和1mol苯 D、淀粉和纤维素5对下列化学反应热现象，不正确的说法是A放热的反应发生时不必加热B化学反应一定有能量变化C有些吸热反应不必加热也能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少有关6已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7热化学方程式C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；H +131.3kJ/mol表示A碳和水反应吸收131.3kJ能量B1mol碳和1mol水反应生成一氧
3、化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ9已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列说法正确的是A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH 1 H 2 CH 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 H 210已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2(
4、g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金刚石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1据此判断，下列说法正确的是 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 12. 已知热化学方程式：CO（g） + O2 （g）CO2 （g） H=-283.0kJmol-1 H2（g） +O2 （g） H2O（g）；H=-241.8 kJmol-1则下列说法正确的是AH2的燃烧热为241.8kJmol-1B由反应、
5、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJmol-1 CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g） +O2 （g） H2O（l）； H-241.8 kJmol-1 选择题答题栏题号123456答案题号789101112答案第卷 非选择题（共52分）13(14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是
6、。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。14.(6分)写出下列反应的热化学反应方程式:（1）N2（g）与H2（g）反应生成1molNH3（g），放出46.1KJ热量 ；（2）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（
7、g），放出1366.8KJ的热量。 .15（10分）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 。（2）若已知1 mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 。（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。 H2 (g)
8、F2 (g) 2HF (g) H = -269kJ/mol（1） 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；（2） 有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟气生成氟化氢和氢气反应的热化学方程式： 。请回答下列问题：(1)判断等量的丙烷通过这两种途径放出的热量：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)由于反应C3H8(g)=C3H6(g)H2(g)中，反应物具有的总能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，故在发生反应时，反应物就需要_(填“放出”或“吸收”)能量才能转化为生成物。(3)a与b、c、d的数学关系式是_。18(4分)在一定条件下，1 mol某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，一段时间后放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为： （注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量该反应物起始的物质的量100%） 化学题答案一、选择题每题4分，共48分题号123456答案DDBBAC题号789101112答案CCBABB
