1、高考资源网（） 您身边的高考专家人大附中2020-2021学年度高一化学第一次检测试题可能用到的相对原子质量：H -1 、O16、Na23、S32、Cl35.5、K39、Mn55第部分选择题（40分）一、单选题1. 下列科研成果不是由我国发明创造的是A. 黑火药和造纸B. 发现元素周期律C. 发现、提取并人工合成青蒿素D. 第一人工合成具有生理活性的蛋白质结晶牛胰岛素【答案】B【解析】【详解】A黑火药、造纸、指南者、印刷术是中国古代的四大发明，故A不选；B1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故B符合题意；C中国药学家屠呦呦发现了
2、抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，获诺贝尔生物学或医学奖，故C不选；D1965年，中国科学家在世界上第一次用人工方法合成了结晶牛胰岛素，故D不选。答案选B。2. 下列与氧化还原反应无关的是A. 利用天然气燃烧做饭B. 利用碳酸氢钠治疗胃酸过多C. 湿法炼铜D. 利用活性铁粉做食品保鲜双吸剂【答案】B【解析】【详解】A燃烧均为剧烈的氧化还原反应，故A错误；B碳酸氢钠治疗胃酸过多是NaHCO3与HCl发生复分解反应，不是氧化还原反应，故B正确；C湿法炼铜是铁与CuSO4反应置换出Cu，是氧化还原反应，故C错误；D活性铁粉做食品保鲜的双吸剂是利用Fe的还原性，起抗氧化剂的作用，与氧化还原反应有关，故D错误；
3、故答案为B。3. 下列物质分类正确的是A. SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化物B. 干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO45H2O）均为纯净物，也为化合物C. 稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质D. 纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱【答案】B【解析】【详解】A它们均为非金属氧化物，SO2、SiO2、CO2均能与NaOH反应只生成盐和水，但CO不能能与NaOH反应，是不成盐氧化物，故A错误；B干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO45H2O）均由一种物质组成，均为纯净物，并且均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，故B正确；C稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非
4、电解质，故C错误；D纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故D错误。答案选B。4. 下列物质中含有自由移动的Cl-的是A. KClO3溶液B. MgCl2溶液C. 液态HClD. 固态NaCl【答案】B【解析】【详解】A、氯酸钾溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子，A错误；B、氯化镁在溶液中电离出镁离子和氯离子，B正确；C、液态氯化氢不发生电离，不存在氯离子，C错误；D、固态氯化钠不发生电离，不存在氯离子，D错误；答案选B。5. 下列电离方程式中，错误的是A. Ba（OH）2 = Ba2+ + 2OH-B. NaHCO3 = Na+ + H+ + COC. H2SO4 = 2H+ + SOD. Na
5、HSO4 = Na+ + H+ + SO【答案】B【解析】【详解】ABa(OH)2在溶液中的电离方程式为Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故A正确；BNaHCO3在溶液中电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H CO，故B错误；CH2SO4在溶液中的电离方程式为H2SO4 = 2H+ + SO，故C正确；DNaHSO4在溶液中的电离方程式为NaHSO4 = Na+ + H+ + SO，故D正确；故答案为B。6. 阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应温度达2700。反应方程式为：2 N2H4 + N2O4 =3N2 + 4H2O，关于该反应的说法中正确的是A.
6、属于置换反应B. 联氨是氧化剂C. 联氨是还原剂D. 氮气只是还原产物【答案】C【解析】【详解】A2 N2H4 + N2O4 =3N2 + 4H2O的反应物是两种化合物，则不是置换反应，故A错误；B在2 N2H4 + N2O4 =3N2 + 4H2O中N2H4的氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，故B错误；C在2 N2H4 + N2O4 =3N2 + 4H2O中N2H4的氮元素化合价升高，被氧化，是还原剂，故C正确；D在2 N2H4 + N2O4 =3N2 + 4H2O中N2H4的氮元素化合价升高，N2O4 的氮元素化合价降低，则N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误；故答案为C。7. 常温
7、时，在PH=13的无色透明溶液中一定能大量共存的一组离子是A. Na+、K+、NO、COB. K+、Fe3+、Cl-、SOC. Na+、NO、SO、HCOD. NH、Ag+、SO、Cl-【答案】A【解析】【分析】pH=13的溶液显碱性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。【详解】A碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A选；BFe3+为黄色且与氢氧根也要反应，不能共存，故B不选；C碱性溶液中不能大量存在HCO3-，故C不选；D碱性溶液中不能大量存在NH4+，且银离子和氯离子也要反应，故D不选。答案选A。
8、8. 下列反应的离子方程式正确的是A. 盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2+SO+H+OH-=BaSO4+H2OC. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ OH- = H2OD. 小苏打治疗胃酸过多：HCO+ H+= H2O+CO2【答案】D【解析】【详解】A.盐酸与铁屑反应的离子方程式为：Fe+2H+=2Fe2+H2，故A错误；B.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2+SO+2H+2OH-=BaSO4+2H2O，故B错误；C.醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+ OH- = H2O+ CH3COO-D.小苏打治疗胃酸过多的离子方
9、程式为：HCO+ H+= H2O+CO2，故D正确；答案：D。9. 下列说法正确的是A. SO2溶于水后所得水溶液能导电，所以是电解质SO2B. 固体Na2SO4不导电，所以Na2SO4非电解质C. 电解质溶液导电的原因是溶液中有可以自由移动的离子D. 金属铜能导电，但铜是非电解质【答案】C【解析】【详解】ASO2溶于水后所得水溶液为H2SO3溶液，H2SO3的电离使溶液能导电，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，故A错误；B固体Na2SO4不导电，但其水溶液或熔融状态下能导电，则Na2SO4是电解质，故B错误；C可溶于水的电解质，在溶液中电离出可以自由移动的离子，导致溶液能导电，故C正确
10、；D金属铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故答案为C。10. 下列反应中水只作氧化剂的是A. 2F2+2H2O=4HF+O2B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2C. 3NO2+H2O=2HNO3+NOD. 2H2O2H2+O2【答案】B【解析】【详解】A在2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水中O元素失电子元素化合价升高，所以水仅作还原剂，A不符合题意；B2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中，钠元素失电子元素化合价升高，水中氢元素得电子元素化合价降低，所以水仅作氧化剂，B符合题意；C在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价部分升高，部分降低，NO2既作氧化
11、剂又作还原剂，而反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，C不符合题意； D在2H2O2H2+O2反应中，水中的H元素得电子元素化合价降低，水中的O元素失电子元素化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂，D不符合题意；故合理选项是B。11. 在下列转化中必须加入氧化剂才能实现的是A. SH2SB. CuSO4CuC. H2SO4 CuSO4D. Fe2+ Fe3+【答案】D【解析】【详解】A从S到H2S，硫元素的化合价由0变为-2价，化合价降低，需加入还原剂，故A不选；B从CuSO4到Cu，铜元素的化合价由+2变为0价，化合价降低，需加入还原剂，故B不选；C从H2SO
12、4到CuSO4，可以加入CuO或Cu(OH)2等，元素的化合价不变，不需加入还原剂、氧化剂，故C不选；D从Fe2+到Fe3+，铁元素的化合价由+2变为+3价，化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故D选；故选D。12. 下列化学反应中，能用离子方程式2H+CO=H2O+CO2表示的是A. 碳酸钙与稀盐酸B. 碳酸钠与稀硫酸C. 碳酸氢钠与稀硝酸D. 碳酸钡与稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A碳酸钙不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+H2O+CO2表示，故A不选；B反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，碳酸钠、硫酸钠均为可溶性盐，则能用CO32-+H+H2O+CO2表示，故B选；C稀硝酸
13、和NaHCO3溶液的反应的离子反应为HCO3-+H+H2O+CO2，与碳酸盐的阴离子不同，故C不选；D碳酸钡不溶于水，在离子反应中保留化学式，不能用CO32-+H+H2O+CO2表示，故D不选。答案选B。13. 下列物质或离子只具有还原性的是A. SO2B. FeC. MnOD. HCl【答案】B【解析】【详解】A. SO2中S元素为+4价，既能升高到+6价，又能降低到0价，所以SO2既有氧化性，又有还原性，故A不符合题意； B.Fe元素为0价，属于最低价，只有还原性，故B符合题意； C.MnO中的Mn元素为+7价，是最高价，只有氧化性，故C不符合题意；D.HCl中H元素是最高价，有氧化性，C
14、l元素是最低价，有还原性，故D不符合题意；故答案：B。14. 要除去KNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2杂质，得到纯净的KNO3溶液，操作正确的是A. 加入适量的Na2CO3溶液，过滤B. 加入足量的K2CO3溶液，过滤C. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3D. 先加入过量的K2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸【答案】C【解析】【分析】除去KNO3溶液中少量的Ba(NO3)2，实质就是除去钡离子，可以根据物质的性质，选择适当的试剂。【详解】A.加入适量的Na2CO3溶液，会带入钠离子，钠离子不能再沉淀出来，故A错误；B.加入适量的K2CO3溶液，
15、引入了杂质碳酸根离子，故B错误；C.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀HNO3，可除去碳酸根离子，不带入新的杂质，故C正确；D.先加入过量的K2CO3溶液，可除去钡离子，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，引入了杂质氯离子，故D错误。故选C。【点睛】除杂时原则上选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还要注意所选试剂的添加顺序，后加的试剂能把先加的试剂多余的量除掉。15. 试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为( )A.
16、27B. 72C. 21D. 12【答案】C【解析】【详解】由3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O可以看出，S发生了自身氧化还原反应，生成了Na2S和Na2SO3，其中Na2S为还原产物，Na2SO3为氧化产物，所以反应中氧化剂和还原剂的质量比为21，故本题的答案选择C。16. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O = 2HI+H2SO4 ；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2A. H2SO3 I- Fe2+B. I- Fe2+ H2SO3C. Fe2+ I- H2SO3D. Fe2+ I- H2SO3【答案】A【解
17、析】【详解】已知同一反应中还原剂的还原性大于还原产物，则H2SO3 + I2 + H2O = 2HI+H2SO4中H2SO3还原性大于HI，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2中HI还原性大于FeCl2，即H2SO3 I- Fe2+，故答案为A。17. 下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】ACl：-10，1，2；Mn：+4+2，2，1；共转移2个电子，故A正确；BCu：0+2，2，1；N：+5+4，1，2；共转移2个电子，故B正确；CN：-30，3，5；N：+50，5，3；共转移15个电子，故C正确；DCl：-1
18、0，1，5；Cl：+50，5，1；共转移5个电子，应为：，故D错误；故答案为D。18. 已知三个氧化还原反应：若某溶液中、和共存，要想除去而又不影响和，可加入的试剂是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A由反应知，可将氧化为，故A不符合题意；B由反应知，可将氧化为，故B不符合题意；C由反应知，可将氧化为，自身转变为，故可将除去，而、不受影响，故C符合题意；D不能氧化，无法除去，故D不符合题意；答案选C。19. 精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。下列
19、说法正确的是A. 依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2B. 用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO42-是否除尽C. 除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + 2OHCa(OH)2D. 调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl【答案】D【解析】【详解】A. 要除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，为了把杂质离子除尽，所加试剂应过量，碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，碳酸钠应在氯化钡之后加入，故依次向粗盐溶液中加入NaOH 、BaCl2、Na2CO3，A错误；B. 应先加过量稀盐酸，再
20、加氯化钡溶液检验SO42-是否除尽，B错误；C. 用碳酸钠溶液除钙离子，故除去Ca2+的主要反应是：Ca2+ + CO32-CaCO3，C错误；D. 调节pH后，从氯化钠溶液中获得氯化钠固体应采用蒸发浓缩结晶的方法，D正确。答案选D。20. 用下列方法均可以制得氧气：2KClO3=2KCl+3O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22HgO2Hg+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为( )A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 2:1:2:2D. 1:2:1:1【答案】C【解析】【详解】由反应可知，生成氧气时：、中O元
21、素的化合价均为-2价升高为0，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1molO2转移4mol电子；中O元素的化合价从-1升高到0价，且氧气为唯一氧化产物，所以生成1molO2转移2mol电子；所以制得相同质量的氧气(假设是1mol)，反应中电子转移数目之比为4：2：4：4，即2：1：2：2，故答案为C。第卷（非选择题部分共60分）21. 按要求完成下列内容(1)下列物质中：稀硫酸液态氯化氢熔融氯化钠Fe二氧化碳乙醇NH3H2OBaSO4属于电解质的有(填序号，下同)_；弱电解质有_；属于非电解质的有_；能直接导电的有_。(2)从上述物质中挑选合适物质，按照要求书写离子方程式(各写一个)：氧化还原反应：
22、_酸碱中和反应：_(3)请写出下列物质的电离方程式。NaCl _NH3H2O _Na2CO3_Ca(OH)2 _(4)请写出下列反应的离子方程式。盐酸去除铁锈(主要成分为氧化铁)：_澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀：_胃舒平主要成分为Al(OH)3治疗胃酸过多：_用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3：_【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). Fe+2H+=Fe2+H2 (6). H+NH3H2O=H2O+ (7). NaCl=Na+Cl- (8). NH3H2O OH-+ (9). Na2CO3=2Na+ (10). Ca(OH)2 =Ca2+2OH- (
23、11). Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O (12). Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O (13). Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O (14). Ca2+=CaCO3【解析】【分析】根据电解质和非电解质的概念分析；注意电解质电离时遵守原子守恒，结合发生反应的原理书写离子方程式。【详解】(1)稀硫酸能导电，是溶液，不是电解质，也不是非电解质；液态氯化氢不导电，是强电解质；熔融氯化钠能导电，是强电解质；Fe能导电，是单质，不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳不导电，是非电解质；乙醇不导电，是非电解质；NH3H2O不导电，是弱电解质；BaSO4不导电，是强电解质；则属于电
24、解质的有；弱电解质有；属于非电解质的有；能直接导电的有；(2)在溶液中发生的反应才能是离子反应，则上述八种物质中，Fe和硫酸溶液能氧化还原反应，对应离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，稀硫酸和NH3H2O发生酸碱中和反应的离子方程式为H+NH3H2O=H2O+ ；(3)NaCl在水溶液中发生电离的电离方程式为NaCl=Na+Cl-；NH3H2O在水溶液中发生电离的电离方程式为NH3H2O OH-+ ；Na2CO3在水溶液中发生电离的电离方程式为Na2CO3=2Na+ ；Ca(OH)2 在水溶液中发生电离的电离方程式为Ca(OH)2 =Ca2+2OH-；(4)盐酸去除铁锈时发生反应的离子方程
25、式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；澄清石灰水中通入CO2气体出现白色沉淀时发生反应的离子方程式为Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O；胃舒平主要成分为Al(OH)3治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；用适量澄清石灰水除去NaOH中的少量Na2CO3时发生反应的离子方程式为Ca2+=CaCO3。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导
26、电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。22. 按要求填空。(1)配平氧化还原离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：_Cu+_+_H+=_NO+_Cu2+_H2O ；_(2)已知KMnO4与浓盐酸室温下可发生如下反应。2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8H2O用“双线桥法”标出上述反应的电子转移情况(请直接标在上面)_。此反应的还原剂是_，氧化产物是_，生成71 g Cl2时消耗的还原剂的质量为_。(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩
27、变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 3 (2). 2 (3). 8 (4). 2 (5). 3 (6). 4 (7). (8). (9). HCl (10). Cl2 (11). 73 (12). PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O【解析】【分析】(1)根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平方程式；在用单线桥法表示电子转移时，电子由还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素，在桥上注明电子转移数目；(2)在用双线桥法表示电子转移时，电子由反应物中某一元素指向生成物中同一元素，
28、在桥上注明电子转移数目及“得、失”字样；H2O2将PbS氧化为PbSO4，H2O2被还原产生H2O，根据电子守恒和原子守恒配平方程式。【详解】(1)Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu2+的+2价，化合价升高2价；N元素化合价由反应前中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，化合价升降最小公倍数是6，所以Cu、Cu2+的系数是3，、NO的系数是2；然后根据电荷守恒，可知H+的系数是8；最后根据H原子守恒，可知H2O的系数是4，则配平后该反应方程式为：3Cu+2+8H+=2NO+3Cu2+4H2O；在该反应中，Cu失去电子，得到电子，转移电子数目为32e-，用单线桥法表示
29、为；(2)在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+ 5Cl2+8H2O中，Mn元素化合价由反应前中的+7价变为反应后Mn2+中的+2价，化合价降低，得到25e-个电子；Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去10e-个电子，用双线桥法表示电子转移为：；在该反应中HCl中的Cl失去电子变为Cl2，所以HCl为还原剂，氧化产物是Cl2；反应产生71 g Cl2的物质的量是1 mol，则根据Cl元素守恒可知消耗还原剂HCl的物质的量是2 mol，其质量是m(HCl)=2 mol36.5 g/mol=73 g；H2O2具有氧化性，会将黑色P
30、bS氧化为白色PbSO4，而H2O2则被还原产生H2O，根据电子守恒和原子守恒，可得该反应的方程式为：PbS+4H2O2=PbSO4+4H2O。【点睛】本题考查了氧化还原反应。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，元素化合价升降总数等于电子转移总数。掌握有关概念及电子守恒是配平方程式、表示电子转移的关键。注意单线桥表示与双线桥法表示的区别；对于有电子转移的离子反应，在配平方程式时，应该根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒顺序进行配平。23. 某溶液含有以下离子中的一种或几种：K+、Ca2+、Fe3+、CO、SO、NO、HCO、Cl-、OH-。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：取少量
31、溶液，测得溶液呈强碱性；另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解；取中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。根据上述信息，回答下列问题：(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有_；阳离子有_；(2)一定不大量存在的离子有_；(3)中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_；(4)中发生反应的离子方程式为_。【答案】 (1). CO、SO、OH- (2). K+ (3). Ca2+、Fe3+、HCO (4). BaCO3 + 2H+ = B
32、a2+ + H2O + CO2 (5). Cl- + Ag+ = AgCl【解析】【分析】结合离子反应的条件和离子共存分析解题，注意步骤引入的Cl-。【详解】取少量溶液，测得溶液呈强碱性，则溶液中有OH-，无Fe3+、HCO、Ca2+(氢氧化钙微溶，Ca2+与OH-不能大量共存)；另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，说明含有CO，进一步确认无Ca2+；另取100mL溶液，加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明含有CO和SO；取中滤液，加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀，此沉淀为AgCl
33、，说明滤液中含有Cl-，但中加入足量BaCl2溶液，则无法确定原溶液中一定有Cl-；(1)此溶液中一定大量存在的阴离子有CO、SO、OH-，由溶液是电中性的可知，一定含有的阳离子有K+；(2)一定不大量存在的离子有Ca2+、Fe3+、HCO；(3)中用盐酸洗涤沉淀，溶解BaCO3时发生反应的离子方程式为BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2；(4)中生成AgCl沉淀时发生反应的离子方程式为Cl- + Ag+ = AgCl。【点睛】破解离子推断题的几种原则：肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、
34、MnO4、CrO42、Cr2O72)；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。24. 某学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。（1）【实验原理】溶液导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。
35、观察_,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。（2）【实验装置】如图1所示。【实验过程与记录】实验步骤实验现象实验结论连接好装置，向烧杯中加入25mL 1mol/L Ba（OH）2溶液和2滴酚酞溶液，逐滴滴加1mol/L H2SO4溶液直至过量，边滴边振荡。（2）_（填写支持实验结论的证据）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度表示）可近似地用图2中的_（填序号）曲线表示。（4）上述反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 灯泡的明暗程度 (2). 产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮 (
36、3). c (4). Ba2+ + + 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O【解析】【分析】根据离子浓度大小影响导电性，由灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；根据氢氧化钡是强碱使酚酞变红和与硫酸反应的实质判断实验现象；根据反应实质判断导电性合理的曲线和发生的离子方程式；据此解答。【详解】（1）离子浓度越大，电荷越多，会使灯泡越亮，所以灯泡的明暗程度可以判断离子浓度变化；答案为灯泡的明暗程度。（2）烧杯中开始只有强电解质Ba(OH)2和酚酞，溶液呈红色，灯泡变亮，然后逐滴加入H2SO4溶液，析出白色沉淀，红色变浅，离子浓度下降，灯泡会逐渐变暗，当完全中和时，红色褪去，灯泡会熄灭，再加入硫酸，灯泡又会逐渐变亮；答案为产生白色沉淀、溶液红色褪去、灯泡由亮变暗至熄灭后再逐渐变亮。（3）根据（2）的分析可知，随着H2SO4的滴入，导电能力先降低后增加，但不会超过最初始的状态，故曲线c合理。答案为c。（4）Ba(OH)2溶液中加入H2SO4，发生化学反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为Ba2+ + 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O；答案为Ba2+ + 2H+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O。- 17 - 版权所有高考资源网
