1、基础课时落实(十七) 物质的量在化学方程式计算中的应用(建议用时：25分钟)基础过关练1把一小块钠放入足量水中，会发生如下反应：2Na2H2O=2NaOHH2。有关该反应的下列说法正确的是( )A反应中Na与NaOH的质量相等B反应中H2O和H2的质量相等C反应中H2O和H2的质量之比为21D反应中Na与NaOH的物质的量之比为11D 该反应中，Na与NaOH的物质的量之比为11，质量之比为2340，所以A项错误，D项正确；H2O与H2的物质的量之比为21，质量之比为181，所以B项、C项均错误。2标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气。下列比例式正确的是 ( )AZn2HC
2、l=ZnCl2H21 mol 1 mol325 g x LBZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 L3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H21 mol 22.4 L0.05 mol x LDZn2HCl=ZnCl2H265 g 1 mol3.25 g x LC A项，上下单位不同，错误；B项，左右物理量不对应，错误；D项，上下单位不同，错误。3在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L。该NaOH溶液的物质的量浓度为( )A1.0 molL1 B2.0 molL1C1.5 molL1D3.0 molL1B 2Al2NaOH2H2O=
3、2NaAlO23H2 2 mol 67.2 L n(NaOH) 33.6 Ln(NaOH)1 mol，c(NaOH)2.0 molL1。4实验室制备Cl2的反应为MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。下列说法错误的是( )A该反应中HCl作还原剂，MnO2作氧化剂B每生成1 mol Cl2，转移2 mol电子C每消耗1 mol MnO2，有4 mol HCl被氧化D87 g MnO2参加反应，生成Cl2的体积为22.4 L(标准状况)C 消耗1 mol MnO2，有2 mol HCl被氧化，C项错误。5用质量为2.7 g的铝箔包住2.3 g金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用
4、排水集气法收集产生的气体，反应完全后，收集到的气体是 ( )A0.2 mol H2B0.05 mol H2C0.075 mol H2D0.15 mol H2A n(Na)n(Al)0.1 mol，根据方程式：2Na2H2O=2NaOHH201 mol 0.1 mol 0.05 mol2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H201 mol 0.1mol 0.15 mol故n(H2)0.05 mol0.15 mol0.2 mol。6如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：(1)所得氢氧化钠溶液的物质的
5、量浓度。(2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。(写出解答步骤)解 (1)n(NaOH)0.6 mol，c(NaOH)0.6 molL1。(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H22 mol 22.4 L30.6 molL10.2 L V(H2)V(H2)4.032 L。答 (1)所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.6 molL1。(2)产生气体的体积为4.032 L。拓展培优练7等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88 L(标准状况)的气体，下列叙述错误的是( )A金属Na无剩余B金属Al
6、有剩余C所得溶液溶质为NaAlO2DNa的物质的量是0.6 molB Na能与冷水发生反应2Na2H2O=2NaOHH2，Al能与氢氧化钠溶液发生反应2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，水足量，Na与Al的物质的量相等，根据以上反应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为NaAlO2。假设Na和Al均为x mol，根据题给信息可得 mol mol，解得x0.6。根据上述分析，B符合题意。83.9 g Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是( )A参加反应的Mg为2.4 gB参加反应的HC
7、l为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生0.15 mol H2A 由题给信息可知，n(H2)0.2 mol，由原子守恒可得，参加反应的n(HCl)0.4 mol，B正确；由得失电子守恒可知，反应中镁、铝共失去电子0.4 mol，C正确；反应方程式为Mg2HCl=MgCl2H2和2Al6HCl=2AlCl33H2，设混合物中Mg为x mol，Al为y mol，则由质量守恒得24x27y3.9，由得失电子守恒得2x3y0.4，解得x0.05，y0.1，所以参加反应的Mg的质量为1.2 g，A错误；若与足量的氢氧化钠溶液反应，则只有0.1 mo
8、l铝参与反应，能生成0.15 mol H2，D正确。9现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A111B123C321D632D CO、CO2、O3三种气体，它们一个分子中含有的氧原子个数之比为123，氧原子的物质的量相同，设都为1 mol，则n(CO)1 mol，n(CO2) mol，n(O3) mol，这三种气体的物质的量之比为1632。10(素养题)在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙混合物质量/mg255385459生成
9、气体/mL280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸中HCl的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸中HCl的物质的量浓度为_。 (3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。 解析 (2)在乙或丙中，因盐酸反应完全，则可根据2HCl H22 1n(HCl)23102 mol, c(HCl)1 molL1。(3)在甲中，混合物完全反应，盐酸有剩余，则可根据混合物质量255 mg，生成气体280 mL计算。根据MgH2，AlH2得：n(Mg)24 gmol1n(Al)27 gmol1255103 gn(Mg)n(Al)，求得：n(Mg)0.005 mol，n(Al)0.005 mol，n(Mg)n(Al)11。答案 (1)乙 因甲、乙生成H2的体积不等，则产生H2体积小的，说明还有酸未反应，因此甲中盐酸过量，混合物反应完全；若乙中盐酸过量，则可产生H2：385 mL423 mL，而实际为336 mL，说明乙中盐酸不足，合金过量 (2)336 mL 1 molL1 (3)255 mg和280 mL 11
