1、20172018学年度 第（ 一 ）学期 期中考试 高二年级 化学科目 试 题满分：100分；时间：50分钟；命题：张玲；审核：_说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分。请将所有答案按题要求填写在答题卡上，考试结束后，请上交答题卡，保留好原试卷。第卷（共42分）( 请将答案写在答题卡上 )一、选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合 )1、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是( )A CO(g) + 1/2 O2(g)=CO2(g)；H-283.0 kJ/molB C(s) + 1/2 O2(g)=CO(g)；H-110.5 kJ/m
2、olC H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(g)；H-241.8 kJ/molD 2C8H18(l) + 25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H-11036kJ/mol2T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是()A 平衡时X、Y的转化率相同B 达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动C T 时，该反应的化学方程式为X(g)Y(g)2Z(g)，平衡常数K40D T 时，若起始时X为0.71 mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率约为60%3、反应2X(g)Y(g) 2Z HT2，P1T2
3、，P1P2C T1P2D T1T2，P1 c(SO42-) c(OH-) c(H+)D 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3) 6、 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A 1.0 mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B 能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl-、SiO32- C 无色透明溶液中：Al3+、Cu2+、Cl- 、HCO3-D 使甲基橙变色的溶液：Mg2+、K+、Cl- 、SO42-7、如图是常温下向20.0 mL的盐酸中，逐滴加入0.10 molL1 NaOH溶液时，溶液的pH随
4、NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是 ()A 原盐酸的浓度为0.10 molL1B x的值为2.0C pH12时，V值为20.4D 原盐酸的浓度为1.0 molL1 第卷(非选择题，共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8、(12分) 氨在国民经济中占有重要地位。请回答有关氨的下列问题：已知： 在一定条件下，将l mol N2 与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中，3 min达到平衡时，N2的转化率为40%。（1）如图，A点混合气体中氨气的体积分数为 ；则03min内的平均反应速率v（H2）= 。（2）若在相同温度下，上述反应改在体积
5、为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_ _（填“增大”“不变”或“减小”），当温度由T1变化到T2时， KA KB（填“”、“”、“”或“”)_25 ，其理由是_ _ _，此温度下pH11的NaOH溶液中由水电离出来的氢离子浓度为 (4)纯碱是一种盐，但它的水溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示) (5)NH4Cl溶液可用来去除机器零件表面上的铁锈，其原理为 ， 。(用离子方程式表示)10、(16分)某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管2-3
6、次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度。 完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_。（2）上述（B）操作的目的是_。（3）上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是 （填偏大、偏小、不变，下同）（4）滴定结束后仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_。（5）实验中左手控制_（填仪器及部位），眼睛注视_ _ ，直至滴定终点。判断滴定终点的现象是
7、_。11、(14分)(1) 向含有AgI的饱和溶液中： 加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 若改加更多的AgI，则c(Ag)将_。 若改加AgBr固体，则c(I)_，而c(Ag)_。(2) 现有一瓶含Fe3+的溶液，若要使其中的Fe3+完全沉淀，则应调节溶液pH的范围为 （离子浓度小于1 10-5 mol/L即为沉淀完全，Ksp(Fe(OH)3) = 1 10-38)(3)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_。电池工作一段时间后电解质溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。一、选
8、择题（单项选择,每小题6分，共7小题计42分。）题号1234567答案ADABADA三、非选择题(本题包括4小题，共58分)8、（计12分，每空2分）（1） 25% ， 0.04 molL-1min-1 。 （2） 不变 ， 。 (3) ， (4) A B 。 9、（计16分）(1) (2分) (2) (2分)(3) (1分)，水的电离是一个吸热过程，升高温度促进水的电离，水的离子积增大 ，(3分) 10-11 。(2分)(3) CO32- + H2O HCO3- + OH- (2分)(4) NH4+ +H2O NH3H2O + OH- ，(2分) Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O 。(2分)10、（计16分，除第一空4分外，其余每空2分）（1） BDCEAF (4分)（2） 防止将标准溶液稀释 （3） 偏大 （填偏大、偏小、不变，下同）（4） 偏小 (5) 滴定管活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化 当滴入最后一滴KOH时，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不褪色 11、 （计14分）（1） (每空1分) 变大 (填“变大”、“变小”或“不变”，下同) 不变 变小 变大 (2) pH 3 (3分) (5) _a_(1分)(填“a”或“b”电极)， CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O 。(4分) 减小 (2分)
