1、山东省烟台市第二中学2019-2020学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量: H 1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 A127 Si28 S32 C135.5第I卷（选择题 共40分）一.选择题:本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是（ ）A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 医用防护口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层。聚丙烯的结构简式是C. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D. 医用消毒酒精中乙
2、醇的浓度为75%【答案】B【解析】【详解】A灼烧蚕丝有烧焦羽毛的气味，则用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维，故A正确；B聚丙烯的结构简式为，故B错误；C加热会使蛋白质发生变性，所以加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性，故C正确；D乙醇的浓度为75%时杀菌消毒效果最好，所以医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D正确。故答案选B。2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A. CO2的电子式B. Cl-的结构示意图C. 乙烯的结构简式 C2H4D. 质量数为37的氯原子【答案】B【解析】【详解】A、CO2的电子式为，A错误；B、Cl原子的电子结构示意图为，所以Cl-的电子结
3、构示意图中，最外层电子数为8，B正确；C、乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；D、质量数在原子符号左上角，质子数在原子符号的右下角，所以质量数为37的氯原子为，D错误；故合理选项为B。3. 下列说法不正确的是（ ）A. 丙烷和丁烷互称为同系物B. 由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反应，可推知CH4能使氯水褪色C. 沸点：正丁烷异丁烷丙烷D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2互为同分异构体【答案】B【解析】【详解】A丙烷和丁烷都属于烷烃，二者结构相似，相差一个CH2，互为同系物，A正确；BCH4能与纯净的氯气发生取代反应，与氯水不反应，故CH4不能使氯水褪色，B错误；C烷
4、烃沸点的比较：碳原子数越多，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，故沸点：正丁烷异丁烷丙烷，C正确；DCH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的分子式相同，均为C4H10，而结构式不同，二者互为同分异构体，D正确。答案选B。4. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是A. 硅酸盐中的阴离子都是SiO32-B. 单质硅可用于制造光导纤维C. 二氧化硅既可以与烧碱溶液反应又能与氢氟酸反应，故属于两性氧化物D. Na2SiO3是最简单的硅酸盐，其水溶液可用作木材防火剂【答案】D【解析】【详解】A只有最简单的硅酸盐中的阴离子才是SiO32-，复杂的硅酸盐不一定，如镁橄榄石中的阴离子是S
5、iO44-，故A错误；B二氧化硅用于制作光导纤维，单质硅用做太阳能电池、硅芯片材料，故B错误；C二氧化硅只能和HF反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，二氧化硅属于酸性氧化物，故C错误；D硅酸钠不燃烧，受热也不分解，其水溶液能作木材防火剂，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A，要注意硅酸盐指的是硅、氧与金属元素 (主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，基本结构是硅氧四面体，这些正四面体以链状、双链状、片状、三维架状等方式连结起来，一般结构较为复杂。5. W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高
6、价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知，下列说法正确的是（ ）WXYZA. W、Z的气态氢化物相遇反应并有白烟生成，该物质为共价化合物B. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC. X、Y两元素的最高正价相等D. 最简单的气态氢化物的稳定性：ZY【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z四种短周期元素，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸生成离子化合物，这指的是铵盐，W是N元素；由元素在周期表中的物质可知，X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，据此答题。【详解】由分析可知：X为O元素、Y为S元素、Z为Cl元素，W是N元素。A. Z为Cl元素，W是N元素，W、Z的气态氢化物分别为NH3、HCl，NH3
7、和HCl气体相遇时，因相互反应生成氯化铵固体小颗粒而看到白烟，但氯化铵为离子化合物，故A错误；B. Y为S元素、Z为Cl元素，Z元素的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y，而不是最高价无此规律，故B错误；C. X为O元素、Y为S元素，最外层电子数均为6，元素最高正化合价等于最外层电子数，但O无最高正价，故C错误；D. Y为S元素、Z为Cl元素，元素的非金属性越强，则气态氢化物越稳定，S、Cl为同一周期的元素，从左向右，元素的非金属性逐渐增强，所以最简单的气态氢化物的稳定性：ZY，故D正确。故选D。6. 某科学探究小组为探究电化学原理,设计了如下图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现
8、象或有关结论错误的是 （ ）A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出，该装置不能形成原电池B. a和b用导线连接时铜片为负极，发生的反应为：Cu2+2eCuC. 无论a和b是否连接，铁片均会被氧化，溶液中均有Fe2生成D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2应向铜电极移动【答案】B【解析】【详解】A、a和b不连接时，没有形成闭合回路，没有构成原电池，铁把铜置换出来，故说法正确；B、导线连接后，构成原电池，铁比铜活泼，铁作负极，发生的反应为Fe2e=Fe2，故说法错误；C、根据选项A、B分析，故说法正确；D、构成原电池，阳离子向正极移动，铜作正极，故说法正确。答案选B。7. 全世界每年都会发生
9、上万起火灾，为了预防火灾发生,现在很多商场、宾馆、办公楼都安装有烟雾报警器，这对预防火灾，减少火灾损失具有很大的现实意义。常用的烟雾报警器是一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（Am）放射源的电离室，Am 原子核内中子数与核外电子数之差是（ ）A. 241B. 146C. 95D. 51【答案】D【解析】【详解】Am质子数是95，质量数是241，则中子数是24195146。又因为质子数等于核外电子数，则原子核内中子数与核外电子数之差是1469551。答案选D。8. 下列措施能明显增大原反应化学反应速率的是A. Na与水反应时，增加水的质量B. 在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增
10、大压强C. 实验室制氢气时，将稀H2SO4改为98的浓H2SO4与Zn反应D. 在工业合成氨反应中，温度一定、容器体积一定时，增加氮气的量【答案】D【解析】分析】常见增大化学反应速率的措施有：增大浓度、压强，升高温度，使用催化剂等，增大单位体积的活化分子数目或增大活化分子百分数，从而增大反应速率，注意增大压强只对有气体参加的反应有影响，以此解答该题。【详解】A水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，选项A错误；B反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，选项B错误；C将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，选项C错误；D恒温恒容
11、条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，易错点为C，注意浓硫酸的性质，难度不大。9. 电影我不是药神围绕着一种抗癌药“格列宁”展开，感动了许多人，有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是A. 有机物M和油脂分子中都含有 ，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应B. M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应C. 在Ni作催化剂并加热的条件下，1 mol M最多只能与1 mol H2发生加成反应D. M的官
12、能团有四种【答案】A【解析】【分析】有机物M中含有酯基、(醇)羟基和碳碳双键，根据官能团的性质进行解答。【详解】A有机物M和油脂都含有酯基，可在酸性或碱性条件下发生水解反应，也称取代反应，A正确；B有机物M中含有(醇)羟基，可以与羧酸类有机物发生酯化反应，B错误；C苯环和碳碳双键都能与氢气加成，在Ni作催化剂并加热的条件下，1 mol M最多能与4 mol H2发生加成反应，C错误；D有机物M中含有酯基、(醇)羟基和碳碳双键三种官能团，D错误。答案选A。【点睛】苯环不是官能团。10. 下列叙述正确的是（ ）A. 吸热反应发生过程中需要不断地从外界获得能量，放热反应发生过程中不需要外界能量B.
13、是放热反应还是吸热反应要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定C. 若反应A(g)=B(g)是放热的，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的放出的热量不同【答案】B【解析】【详解】A.吸热反应发生过程中需要不断从外界获得能量，但是放热反应过程中往往开始需要吸收能量，比如H2和O2需要点燃，此过程需要吸收能量，A项错误；B一个化学反应是吸热的还是放热的，取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，B项正确；C一般情况下，物质能量越低越稳定，A转化成B是放热的，A的能量更高，A更不稳定，C项错误；D一个反应的
14、热效应取决于反应物和生成物的能量差，与反应条件无关，D项错误；本题答案选B。二.选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。11. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1价B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈强酸性【答案】AD【解析】【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H
15、元素，b2-和c+离子的电子层结构相同，则b为O元素，c为Na元素；d与b同族，则d为S元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答。【详解】由以上分析知，a为H元素，b为O元素，c为Na元素，d为S元素，A. 氢与钠形成的化合物NaH中氢元素化合价为1价，故A错误；B. O元素与氢元素形成H2O、H2O2，与Na形成Na2O、Na2O2，与硫形成SO2、SO3，故B正确；C. 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，四种元素中Na的原子半径最大，故C正确；D. d和a形成的化合物为H2S，其溶液呈弱酸性，故D错误；故选AD。12. 用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I- 形式
16、存在)的工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 经和所得溶液中，c(I- )后者大于前者B. 的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂C. 若和中分别得到等量I2，则消耗的n(Cl2) ：n(KClO3)为5：2D. 由得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化【答案】BC【解析】【分析】含I-的卤水酸化之后，通入氯气将I-氧化为I2，用高分子树脂吸附I2，再用亚硫酸钠还原成I-，得到I-浓度较高的溶液，最后用氯酸钾氧化得到I2。【详解】A中开始时c(I-)较小，中c(I-)经过前面的吸附再还原后浓度变大，所以c(I-)后者大于前者，A正确；B的作用是利用亚硫酸钠的还原性将吸附的碘还原成I-而脱离高分
17、子树脂，B错误；C根据反应Cl2+2 I-= 2Cl-+I2和+6 I-+6H+= 3I2+ Cl-+3H2O，假设分别得到3mol I2，则消耗的n(Cl2) =3mol、n(KClO3)=1mol，则n(Cl2)：n(KClO3) =3：1，C错误；D是将碘升华再凝华得到产品的过程，升华和凝华都是物理变化，D正确。答案选BC。13. 有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是()A. 瓦斯分析仪工作时，电池外
18、电路中电流由电极b流向电极aB. 电极b是正极，O2由电极a流向电极bC. 电极a的反应式为CH45O28e=CO322H2OD. 当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol【答案】A【解析】【详解】A电池外电路中电流由正极流向负极，氧气得电子，b极为正极，A正确；B电极b氧气得电子，生成O2，O2由正极(电极b)流向负极(电极a)，B错误；C甲烷所在电极a为负极，电极反应为CH44O28e=CO22H2O，C错误；D1 mol O2得4 mol电子生成2 mol O2，故当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移2 mol，故D错误。答案选A。14. 下列说法中不正确的
19、是（ ）A. 乙烯使酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液褪色的原理相同B. 用灼烧闻气味的方法可区别纯棉织物和纯毛织物C. 用K2Cr2O7法检验司机是否酒驾利用了乙醇的挥发性和还原性D. 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖【答案】AD【解析】【详解】A. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理是发生氧化还原反应，乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，酸性KMnO4溶液被还原为Mn2+，乙烯和溴的CCl4溶液发生加成反应，反应褪色的不相同，故A错误；B. 纯棉的主要成分为纤维素，纯毛的主要成分为蛋白质，灼烧
20、时蛋白质具有烧焦羽毛的味道，而纤维素没有此性质，据此可以鉴别纯棉和纯毛织物，故B正确；C. 乙醇的沸点低，易挥发，检验是否酒驾，是要吹气，利用了乙醇的挥发性，能与酸性重铬酸钾反应，反应中乙醇作还原剂，表现还原性，所以用含橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性，故C正确；D. 将蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体取出少许，加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，有可能是原来的硫酸与氢氧化铜发生了酸碱中和反应，并不能证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖，如要观察到氢氧化铜还原为氧化铜的现象，需保证溶液在碱性条件下，需向蔗糖和稀H2SO4加热水解后的液体中加入氢氧化钠，再
21、加新制的氢氧化铜悬浊液，D错误；答案选AD。【点睛】蔗糖酸性条件下水解后会生成葡萄糖和果糖，其中葡萄糖具有醛基，有还原性，但加入氢氧化铜时，需保证溶液处于碱性，不然现象不对。15. 180时将0.5 mol H2和1 mol CO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）A. 该反应的化学方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2B. 在03 min内H2的平均化学反应速率为0.1 molL-1min-1C. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态D. 在310 min内，反
22、应仍未达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A由图知，消耗n(CO2)=(1-0.9)mol=0.1mol、n(H2)=(0.5-0.2)mol=0.3mol、n(CH3OH)=0.1mol，同一反应中参加反应的各物质的物质的量之比等于其分子个数之比，则N(CO2)：N(H2)：N(CH3OH)=0.1mol：0.3mol：0.1mol=1：3：1，根据原子守恒知，还生成H2O，所以反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，故A错误；Bv(H2)=0.1molL-1min-1，故B正确；C反应前后气体总质量不变、容器体积不变，则反应前后气体密度始终不变，所以气体密度不能作为平衡状态判断标准
23、，故C错误；D在3min时各物质物质的量不变，反应达到平衡状态，则在310min内，反应达到平衡状态，故D错误；故选B。【点睛】本题考查化学平衡的建立和图像分析，明确化学平衡状态判断标准及化学反应速率计算方法是解本题关键。本题的易错点为D。第II卷（非选择题共60 分）三.非选择题（本题共有5小题）16. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。请用化学用语回答：(1)D的简单阴离子的结构示意图是_。(2)
24、用电子式表示E2F的形成过程_。(3)E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。(4)下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_（填字母）。选项实验操作实验现象a将E单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体b向AlC13溶液中通入过量C的气态氢化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后，加入四氯化碳，振荡，静置下层溶液变为橙色d将B的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀(5)写出A与B形成的10电子分子的化学式_，该物质与G的单质在光照下反应，一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_ (填字母)。【答案】 (1).
25、(2). (3). S2-C1-Na+ (4). ab (5). CH4 (6). D【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增；A元素原子核内无中子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B原子只能有2个电子层，最外层有4个电子，则B为C元素；D元素是地壳中含量最多的元素，则D为O元素；C元素原子序数介于碳与氧之间，则C为N元素；E的化合物焰色反应是黄色，则E为Na元素；G原子序数大于钠，处于第三周期，且G是同周期元素中原子半径最小的元素，故G为C1元素；F与G位置相邻，原子序数大于钠元素，故F为S元素，据此分析解答。【详解】由以上分析知
26、，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Na元素，F为S元素，G为C1元素，(1)D为O元素，其简单阴离子的结构示意图是；(2)E2F为Na2S，是离子化合物，用电子式表示E2F的形成过程为；(3)E、F、G三种元素的原子所形成的简单离子中，Na+比其他两种离子少一个电子层，半径最小，S2-、C1-具有相同的电子层结构，核电荷数大的离子半径较小，故半径由大到小的顺序是S2-C1-Na+；(4)a. 将单质钠投入到CuSO4溶液中，钠先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH和CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，钠不能置换出单质铜，所以无大量红色固体生成，故不正确；b. C的气态
27、氢化物氨气通入AlC13溶液，发生反应：AlC13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，产生白色沉淀，氨气过量，Al(OH)3不溶解，故不正确；c. Cl2通入到NaBr溶液中充分反应，C12置换出NaBr中的Br2，加入四氯化碳，振荡，静置，由于Br2易溶于CCl4，则CCl4层变为橙色，CCl4比水的密度大，在下层，故正确；d. B的最高价氧化物CO2通入到Na2SiO3溶液中产生H2SiO3白色沉淀，故正确；故选ab；(5)A与B形成的10电子分子的化学式为CH4；CH4与Cl2在光照下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷(一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳)及氯化氢，一
28、氯甲烷为气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均为难溶于水的油状液体，故试管内壁有油状液滴，氯气被消耗，因此气体颜色变浅，生成的氯化氢极易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到D装置的现象，答案选D。17. 海带中含有丰富的碘元素，某学习小组设计如下实验流程提取海带中的碘，请回答下列问题：（1）仪器A的名称为_，实验室取用仪器A必须使用_。（2）煮沸的作用是_。（3）步骤X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，须进行的操作是_；萃取后，分液漏斗内观察到的现象是_；分液时，为了保证液体顺利留下，应首先_。（4）向海带浸取原液中通入适量O2，并控制溶液pH为4.5，此时发生反应
29、的离子反应方程式为：_。（5）某同学欲采用蒸馏含I2的CCl4溶液得到纯碘，此方案不合理，理由是_。【答案】 (1). 坩埚 (2). 坩埚钳 (3). 使碘离子充分溶解在水中 (4). 检漏 (5). 分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色 (6). 打开塞子 (7). 4I-+O2+4H+=2I2+2H2O (8). 碘易挥发，蒸馏后不能得到碘单质。【解析】（1）仪器A的名称为坩埚，实验室取用坩埚必须使用坩埚钳。（2）由于后续得到含有碘离子的溶液，因此煮沸的作用是使碘离子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，须进行的操作是检漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，
30、分液漏斗内观察到的现象是分液漏斗内溶液分层，上层基本无色，下层显紫色；分液时，为了保证液体顺利留下，需要保持内外压强相等，则应首先打开塞子。（4）氧气具有氧化性，能把碘离子氧化为单质碘，此时发生反应的离子反应方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易挥发，所以蒸馏后不能得到碘单质，因此此方案不合理。18. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0mo
31、l H2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50050s内的平均反应速率v(N2)=_。(3)已知：键能指在标准状况下，将lmol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成lmol NH3过程中放出46kJ的热量。则NN的键能为_kJ/mol。(4)CO与H2反应可制备CH3OH，由CH3OH和O2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下。电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2
32、O，则c电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_。若外电路中转移2 mol电子，则上述燃料电池所消耗的O2在标准状况下的体积为_ L。(5)下列反应中，属于吸热反应的是 _(填序号)物质燃烧 炸药爆炸 酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳 食物因氧化而腐败 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 铁粉与稀盐酸反应【答案】 (1). 3X(g)+Y(g)Z(g) (2). (3). 946 (4). 负极 (5). (6). 11.2 (7). 【解析】【分析】(1)根据化学计量数之比等于物质的量的变化量之比分析；(2)根据公式v=计算；(3)根据反应热计算键能；(4)根据原电池原
33、理分析；(5)根据常见的吸热反应和放热反应分析。【详解】(1)由图中所给数据可得出，X、Y、Z的变化量分别为0.3mol、0.1mol、0.2mol，从而得出三者的物质的量的变化量之比为3:1:2，根据化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，可得出该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)Z(g)；(2)从表中数据可得出，050s内反应生成的n(NH3)=0.36mol，则参加反应的n(N2)=0.18mol，从而得出050s内的平均反应速率v(N2)=；(3)根据可求出，。(4)根据图中电子的流向可知，c电极为负极，燃料电池中，负极通入燃料，发生氧化反应，则c电极上是CH3OH发生氧化反应，电
34、极反应式为；外电路中转移2 mol电子时，消耗0.5mol氧气，标准状况下的体积为11.2L；(5)物质燃烧属于放热反应；炸药爆炸是物质急速燃烧属于放热反应；酸碱中和反应属于放热反应；二氧化碳通过炽热碳的反应为吸热反应；食物因氧化而腐败属于放热反应；Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属于吸热反应；铁粉与稀盐酸反应属于放热反应；故属于吸热反应的是，故选。19. 苯与溴反应制取溴苯的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式（有
35、机物写结构简式）：_。（2）B中NaOH溶液的作用是_。（3）试管C中苯的作用是_。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为_【答案】 (1). (2). 除去溶于溴苯中的溴 (3). 除去HBr气体中混有的溴蒸气 (4). D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀【解析】【详解】（1）A中所发生反应为：苯与溴在溴化铁做催化剂条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式：；（2）溴单质易溶于溴苯，可以用氢氧化钠溶液洗涤除去，因此B中的NaOH溶液作用是吸收反应生成的溴苯中溶解的溴单质；（3）溴易挥发，易溶于有机溶剂，所以用C来吸收吸收溴化氢中的溴和挥发
36、的有机物蒸汽，防止对溴化氢的检验造成干扰；溴化氢溶于水电离产生氢离子和氯离子，所以溶液显酸性，能使石蕊变红色，并在导管口有白雾产生，硝酸银中的银离子与溴离子反应生成淡黄色的沉淀，所以D试管中紫色石蕊试液慢慢变红，并在导管口有白雾产生，然后E试管中出现浅黄色沉淀，据此现象可以验证苯和液溴的反应生成溴化氢为取代反应。20. 已知A和甲是来自石油和煤的两种基本化工原料。A是气态烃，甲是液态烃。B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。相互转化关系如图所示（已知：R-CHOR-COOH）：(1)A分子的结构简式为_；B的分子式为_；C的官能团结构简式为_；(2)D中官能团的名称为_；反应的反应
37、类型是 _；的反应类型是_；(3)B和D反应进行缓慢，提高该反应速率的主要方法是_。【答案】 (1). CH2=CH2 (2). C2H6O (3). CHO (4). 羧基 (5). 加成反应 (6). 水解反应 (7). 浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度【解析】【分析】A是来自石油的基本化工原料，A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，A与水反应生成B，B连续氧化生成D，B为醇，D为羧酸，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，CH3CHO进一步氧化生成D为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成G为CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3在碱性条件下发生水解反应生成CH3CH2OH与CH3COONa，故E为CH3COONa，CH2=CH2发生加聚反应生成高聚物F为聚乙烯，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A分子的结构简式为CH2=CH2；B为CH3CH2OH，分子式为C2H6O；C为CH3CHO，官能团为CHO；(2)D乙酸，官能团的名称为羧基；反应的反应类型是加成反应；的反应类型是水解反应；(3)根据外界条件对反应速率的影响可知提高乙醇与乙酸的反应速率，可以用浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度等。
