1、学习目标 1.能辨识 Fe、FeCl2、FeCl3 等含铁元素的物质的重要的物理性质和化学性质及其实验现象，并能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。2.能从元素化合价的角度、依据氧化还原反应原理预测铁及其化合物的性质及其物质间的转化，设计实验进行验证，并能分析、解释有关现象。3.能利用铁及其化合物的性质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案，并分析科学实验、生产、生活中的某些常见问题，说明妥善保存、合理使用化学品的常见方法。23 自主学习1.铁元素的存在(1)含量铁元素在地壳中的含量仅次于_。(2)存在形态游离态：存在于_中。化合态：主要以_价和_价的化合物存在。
2、如黄铁矿(主要成分是_)、赤铁矿(主要成分是_)、磁铁矿(主要成分是_)、菱铁矿(主要成分是 FeCO3)等。01 氧、02 硅和03 铝04 陨铁05 206 307 FeS208 Fe2O309 Fe3O42铁及其化合物的氧化性和还原性(1)预测与假设及相应的验证实验方案(2)实验探究铁的还原性 Fe3的氧化性Fe2的氧化性与还原性 23 课堂探究一、铁及其化合物的氧化性和还原性交流研讨1把铁片分别加入足量的稀 H2SO4和 CuSO4 溶液中，一段时间后分别取上层清液于两支试管中分别滴加几滴 KSCN 溶液，发现试管中的溶液均不显红色。说明 Fe 与 H、Cu2反应生成的是 Fe2还是
3、Fe3？提示：Fe 与 H、Cu2反应生成 Fe2。提示 2红热的铁丝在 Cl2 中剧烈燃烧反应完全后，冷却，把得到的固体粉末溶解在稀盐酸中滴加 KSCN 溶液，溶液变为红色。说明 Fe 与 Cl2 反应生成几价铁？提示：Fe 与 Cl2反应生成3 价铁。提示 点拨提升Fe 与弱氧化剂如 S、Cu2、H等反应生成 Fe2的化合物，而与强氧化剂如：Cl2、HNO3 等反应生成 Fe3的化合物，Fe、Fe2、Fe3之间的转化关系如下图所示。知识拓展实验室制备 Fe(OH)2(1)原理：Fe22OH=Fe(OH)2。(2)注意的问题：要在无氧环境中完成，因为 Fe(OH)2 极易被空气中的O2 氧化
4、生成 Fe(OH)3。(3)实验步骤：用煮沸冷却后的蒸馏水配制 NaOH 溶液(赶净蒸馏水中溶解的 O2)；取适量绿矾(FeSO47H2O)溶于蒸馏水中并加入铁粉搅拌，一段时间后取上层清液于试管中，并在清液上面覆盖一层植物油(加入铁粉使清液中不含Fe3，覆盖植物油，防止空气中的 O2 进入清液)；用长胶头滴管吸取一滴管中的 NaOH 溶液，慢慢插入中的试管中的清液中，再慢慢挤压胶头滴管使 NaOH 溶液慢慢挤出，会发现试管中有白色沉淀生成。练习与活动1下列物质能通过化合反应直接制得的是()FeCl2 FeCl3 Fe(OH)3 HClA仅 B仅C仅 D答案 D答案 解析 2FeCl3Fe=3F
5、eCl2；2Fe3Cl2=点燃 2FeCl3；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；H2Cl2=点燃 2HCl。解析 2现有下列物质：新制氯水、铁、铜、稀硫酸。(1)将 Fe2转化为 Fe3，可选用的物质有_；相关的离子方程式：_。(2)将 Fe3转化为 Fe2，可选用的物质有_；相关的离子方程式：_(任写一个即可)。答案(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)2Fe3Fe=3Fe2(或 2Fe3Cu=2Fe2Cu2)(合理即可)答案 解析(1)将 Fe2转化为 Fe3，须加入强氧化剂，如氯水、溴水、HNO3等。(2)将 Fe3转化为 Fe2，须加入还原剂，如铁、铜、I、S2等。解
6、析 二、化合物中所含铁元素价态的检验交流研讨某同学检验某工业矿渣 FeO 中是否含 Fe2O3 时的步骤为：取矿渣样品加稀HNO3溶解取上层清液于试管中滴加KSCN溶液溶液变为红色结论，该矿渣中含 Fe2O3，其结论是否正确？为什么？提示：该同学的结论不一定正确。因为 HNO3 能与 FeO 反应生成Fe(NO3)3，故该同学结论不一定正确。提示 点拨提升1Fe3和 Fe2的鉴别(1)观察法 2检验 Fe2溶液中是否含 Fe3的方法是：取待测液少许于试管中，向待测液中滴加 KSCN 溶液，若溶液变红色，证明含 Fe3。3检验 Fe3溶液中是否含 Fe2的方法是：取待测液 12 mL 于试管中，
7、然后滴加几滴 KMnO4(H)溶液，若紫红色退去，证明含 Fe2。4检验工业矿渣 FeO 中是否含 Fe2O3(或 Fe3O4)的方法是取样品适量放入稀 H2SO4(或稀 HCl)中浸泡，然后取上层清液，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明含 Fe2O3(或 Fe3O4)，切忌用 HNO3 浸泡，因 HNO3能把 FeO氧化生成 Fe3。5检验工业矿渣 Fe2O3 是否含 FeO(或 Fe3O4)的方法是取样品适量加稀H2SO4 浸泡，取上层清液滴加酸性 KMnO4 溶液，若退色则证明含 FeO(或Fe3O4)，不要用 HNO3 浸泡，原因同上，也不要用盐酸浸泡，因 HCl 也能使 K
8、MnO4(H)退色。知识拓展在浓度相差不大的溶液中，同时含几种还原剂(如某溶液中含有 Fe2、Br、I)时，若加入一种氧化剂(如通入 Cl2)，则它首先与溶液中还原性最强的(I)反应，然后与还原性较强的反应(即当 I反应完全后，再与 Fe2反应)；同理含几种氧化剂时，所加还原剂先与氧化性最强的氧化剂反应。几种常见微粒的氧化性和还原性强弱顺序：氧化性：MnO4(H)Cl2Br2Fe3I2还原性：IFe2BrClMn2。练习与活动3铁的化合物常见的有FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS、Fe(OH)3、NH4Fe(SO4)212H2O、FeSO4，将上述物质分别溶于足量稀盐酸后进行实验，已知 K
9、3Fe(CN)6 溶液遇亚铁盐会产生蓝色沉淀。下列说法不正确的是()A滴加 KSCN 溶液不显红色，滴加新制氯水后显红色的是B加铜片能发生反应 2Fe3Cu=Cu22Fe2的是C滴加 KSCN 溶液显红色，滴加 KMnO4 溶液紫色退去的是D滴加 K3Fe(CN)6溶液，能产生蓝色沉淀的是答案 B答案 解析 题述含铁元素的化合物溶于足量稀盐酸后的溶液中含 Fe2不含Fe3的为FeO、FeS、FeSO4；含 Fe3不含 Fe2的为Fe2O3、Fe(OH)3、NH4Fe(SO4)212H2O；既含 Fe2又含 Fe3的为Fe3O4；A 项说明溶液中含Fe2不含 Fe3，符合题意的为；B 项说明溶液
10、中含有 Fe3，符合题意的为；C 项说明溶液中既含 Fe2又含 Fe3，符合题意的为；D 项说明溶液中含有 Fe2，符合题意的有。解析 4有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2KCl2FeCl2I22Fe3Cl2=点燃 2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有 Fe2、I和 Cl，要氧化除去 I而不影响 Fe2和 Cl，可加入的试剂是()AKMnO4BFeCl3CCl2DHCl答案 B答案 解析 本题可根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性，并结合题述三个反应进行求解。因为 KMnO4、Cl2均可将 Fe2氧化，所以除去 I又不影响 Fe2和 Cl，只能选 FeCl3。解析 本课小结1铁及其化合物之间的转化关系2Fe2、Fe3的检验23 课时作业点击进入PPT课件
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