1、 门头沟区2019年高三年级综合练习 理 科 综 合 201903考生须知1本试卷共16页，共300分，考试时长150分钟。2请将条形码粘贴在答题卡相应位置处。3试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。请使用2B铅笔填涂，用黑色字迹签字笔或钢笔作答。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 第一部分 （选择题 共120分）本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。6根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是 ABCD此书记载，麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药，服用时喝
2、些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物7下列生活应用实例中，涉及氧化还原反应的是A用白醋去除水垢 B用热的纯碱溶液清洗油污C用风油精（含石蜡油）清洗透明胶残胶D补铁剂（有效成分为Fe2+）与含维生素C共服效果更佳8氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClOB电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2C浓氨水检验泄露的氯气，产
3、生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl9中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4中C的化合价为 -4 B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化10下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符合的一组是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2C
4、O3的酸性B向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+ 的氧化性强于Cu2+ 的氧化性D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀再加足量盐酸仍有白色沉淀原溶液中有SO42-11 2012年，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）宣布第116号元素命名为鉝（Livermorium），元素符号是Lv。现有短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A
5、116号元素与元素X、W原子最外层电子数相同B由Y、Z两种元素组成的化合物是共价化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) 12 80时，1L 密闭容器中充入0.20 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 H = + Q kJmol1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c（NO2）/molL10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040s 内，v（N2O4）= 0.004 molL1s1C100s时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
6、D反应达平衡时，吸收的热量为0.15Q kJ25.（17分）按下列路线合成新抗凝（抗血栓药物）新抗凝（1） 所需的试剂是 。（2） BC分两步进行，反应类型分别是 、 。（3）下列说法不正确的是 。a化合物B能使Br2/CCl4褪色 b. 化合物C能发生银镜反应cF遇FeCl3溶液显色 d. 新抗凝的分子式C19H15NO6（4） E+H新抗凝的化学方程式是 。（5）已知： ，写出有关化合物的结构简式。（6）写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 。 红外光谱表明分子中含有-COO-、苯环结构 1H-NMR谱显示苯环上有三种不同环境的H原子26.（13分）CO2的排放会带来全球“温室”
7、效应，因此，引起国际关注和研究，渴望21世纪 CO2将作为新碳源被广泛使用。（1）以 CO2 和 H2 为原料可得到 CH4 燃料。已知： CH4 (g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H1= + 247kJmol-1 CH4 (g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H2= + 205kJmol-1 写出由 CO2 获得CH4的热化学方程式： 。（2）CO2与CH4经催化重整可制得合成气：CH4(g)+CO2(g) = CO(g)+2H2(g) 按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率影响如图1所示。此反应优选温度为90
8、0的原因是 。图1图2 （3）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图2所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。 为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 (写出两种) 。 将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中离子方程式是 。（4）O2辅助的AlCO2电池工作原理如图3所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式： 。电池的正极反应式：2CO2+2e= C2O42该过程中，O2起催化作用，催化过程可表示为：i：
9、6 O2 + 6e = 6 O2ii: 写出ii的离子方程式： 。 27（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。开始沉淀时完全沉淀时Al(OH)33.434.19Fe(OH)32.532.94Ni(OH)27.609.75回答下列问题：（1）加入试剂A来调节溶液的pH至5左右，试剂
10、A最好选用 。aNaOH bNa2CO3 cNiO 该过程析出沉淀的成分是_（填化学式）。（2）加入Na2C2O4溶液发生反应的化学方程式是_。（3）电解时的阴极电极反应式是_。检验阳极产生的气体的试剂是 。（4）沉淀可被电解所得阳极产物氧化，该反应的离子方程式是_。（5）检验Ni(OH)3已洗涤干净的方法是_。28（16分）某化学兴趣小组对硫酸亚铁的一些性质进行探究。 回答下列问题：（1）配制0.5 molL1 FeSO4溶液时，将称量好的硫酸亚铁溶解于一定浓度的稀硫酸溶液中，结合化学用语解释稀硫酸的作用 。该实验小组做如下实验。实验序号操作及现象取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，逐滴加
11、入少量0.1 molL1 Na2S 溶液，产生大量黑色沉淀取2 mL上述FeSO4溶液于试管中，加入2滴1 molL1 KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色重复实验，向浅红色溶液中加入5% H2O2溶液至过量，产生无色气体（经检验为O2），溶液变为深红色，且红色很快褪去（2）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是FeS。Na2S 溶液呈碱性，FeSO4溶液与其反应不生成Fe(OH) 2而生成FeS的可能原因是 。（3）用离子方程式表示步骤中溶液变红的原因： 、 。（4）甲同学探究步骤中溶液褪色的原因，提出如下假设： a. Fe3+ 被H2O2还原 b. SCN- 被O2氧化 c.
12、 SCN- 被H2O2氧化乙同学根据上述实验现象认为假设b不成立，他依据的现象是 。甲同学利用上述部分试剂，通过以下实验验证了假设c成立。请将以下实验操作及现象补充完整。步骤试剂及操作现 象i取褪色后溶液一份滴加FeCl3溶液 ii （5）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D中的溶液依次是 、 （填字母标号）。a品红溶液 bNaOH溶液 cBaCl2 溶液 dBa(NO3)2 溶液 e浓H2SO4 C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别是 、 。 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式
13、 。门头沟区2019年高三年级综合练习 化学参考答案及评分参考 2019.0325（17分）（1）浓 HNO3 浓H2SO4 （2分） （2）取代反应 、氧化反应 （2分） （3） a c （2分） （4） （3分） （5） （各2分共6分）（6） （任意一种）（2分）26.（13分）（1）CO2(g)+ 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(g)H1 = -163 kJ/mo1 (2分) （2）900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低 （2分) （3） 温度超过250时，催化剂的催化效率降低 (1分) 增大体系压强、增大CO2的浓度 （2分）
14、3Cu2Al2O4+32H+2NO3=6Cu2+6Al3+2NO+16H2O (2分) （4）Al3e=Al3+（或2Al6e=2Al3+） (2分) 6CO2+6O2 = 3C2O42+6O2 (2分) 27. (12分)（1） c Fe(OH)3、Al(OH)3 (个1分) （2） NiCl2Na2C2O42H2O = NiC2O42H2O2Na Cl (2分)（3） 2H2O 2e = 2OH- + H2 或 2H+ 2e = H2 (2分)用湿润的淀粉KI试纸 (其他合理答案均可) (1分) （4）2Ni(OH)22OHCl2 = 2Ni(OH)32Cl (2分)（5）取最后一次洗涤液
15、，加入酸化的AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净（其它合理答案也给分，如检验Na+） (2分)28（16分）（1）Fe2+ 2H2O Fe(OH)2+2H+ 加入稀硫酸，增大H+,浓度，平衡左移，抑制Fe2+水解 (2分) （2）FeS溶解度更小 (1分)（3）4Fe2+ O2 +4H+ = 4Fe3+ 2H2O Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 (3分)（4）实验中加入少量KSCN溶液无现象，通入一段时间O2，溶液变为浅红色。 (1分)无明显现象 取褪色后的溶液滴加KSCN溶液 溶液变为红色 (各1分)（5） c、a (2分) 产生白色沉淀、品红溶液褪色 (2分） 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3 (2分)
