1、北京市重点高中20102011学年度第一学期期中考试 高 一 化 学2010.11（测试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 C 12 N 14 Cl 35.5 Fe 56 一选择题（每小题只有一个选项符合题意，）1以下是一些常用的危险品消防安全标志，装运氢氧化钠的包装箱应贴的图标是2下列对事故的处理方法不正确的是A如遇到电线着火，应该先关掉电闸B发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C不慎将稀盐酸溅到眼睛里，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛D不慎将少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10的NaOH溶液 3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的
2、是 A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD相同物质的量的气体摩尔体积也相同4下列说法正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种基本物理量B任何物质的摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量C20时，18gH2O含有NA个水分子D硫酸和磷酸的摩尔质量相等，均为98g5在物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物、化合物 B化合物、电解质 C溶液、 胶体 D溶液、 分散系6下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是 A CO2 BCl2 CCH3COOH DNaCl 7下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原
3、反应的是 AFe2HCl=H2FeCl2 B2FeCl2Cl22FeCl3 CCaOH2OCa(OH)2 D2Fe(OH)3 Fe2O3 3H2O 8下列叙述正确的是A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1L一氧化碳气体质量一定比1L氧气的质量小D相同条件下的CO气体和NO气体，若体积相等，则它们的质量一定相等9. 在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是AC+ H2OCO2+ H2 B3NO2+H2O2HNO3+NO C2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 D2F2+2H2O4HF+O210人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐
4、，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有 A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性11下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 AAl 是地壳中含量最多的元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 CAl箔在空气中受热可以熔化，但是不能剧烈燃烧DAl箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落12下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO413用下列方法均可以制得氧气 2KClO3 2KCl
5、+ 3O2 2HgO 2Hg + O2 若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目的关系为 A大于 B小于 C等于 D不能确定14某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14 C34 D3215在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl的物质的量浓度为A0.05 molL1B0.1 molL1C0.2 molL1 D0.3 molL116下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来
6、加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C除了 D除了17能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH- H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+ Ca2+H2OCO218在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ANa+、K+、OH、ClBNa+、Cu2+ 、SO、NOCMg2+、Na+、SO、Cl DBa2+、HCO、NO、K+19下列各组中两种物质
7、在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH)2 + HCl； Cu(OH)2 + CH3COOHBNaHCO3 + H2SO4； Na2CO3 + HClCNaHCO3 + NaOH； Ca(HCO3)2 + NaOHDBaCl2 + H2SO4； Ba(OH)2 + Na2SO420在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO + 4NH3 5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（A3 ：2 B2 ：1 C1 ：1 D2 ：3二填空题21请按要求填空：（1）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次是、蒸发浓缩、降温结晶、。（2）欲除
8、去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）、_、_。 （3）除去混入NaCl溶液中少量CuSO4杂质选用的一种试剂是 ，有关离子方程式为 。22（1）写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式：_（2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H CO32- H2O CO2_（3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。MnO2 + 4HCl （浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_该反应的离子方程式为_（4）根据下列四个反应： Cl2+2KI=2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2
9、+2HCl+I2 H2S+I2=S+2HI可以判断FeCl3 、Cl2 、I2 、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是_23将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。（1）A组： ；B组： 。（2）按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式 生成无色气体： _ ，没有明显现象： 。24已知某反应中反应物与生成物有： HNO3、Cu(NO3)2、NO、Cu、H2O (1)已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的过程是（写化学式） 。（3
10、）将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（4） 如有1.5 mol Cu参加反应，有 mol HNO3参加反应，被还原的HNO3的物质的量是_mol. 转移电子的物质的量是_ mol。 25在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为g/cm3的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为；溶质的物质的量浓度为。三实验题26把一小块金属钠放入盛水（滴有酚酞）的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质（写三条即可）：
11、_;_;_; 若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）： _ _27 实验室配制500mL0.1mol/L Na2CO3溶液，已知Na2CO3的式量106 ；Na2CO310H2O式量286 回答下列问题：（1）应用托盘天平称取碳酸钠晶体 Na2CO310H2O g (2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为 （同一步骤可用多次）。A调整零点 B向天平添加砝码和调整游码到指定质量C将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D称量空的小烧杯 E将砝码放回砝码盒内 F记录称量的结果 (
12、3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 （4）定容的正确操作是 （5）若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？用“偏高，偏低、不变”填空 A忘记将洗涤液转移入容量瓶 B. 定容时俯视标线 C定容后摇匀液面低于刻度线_ 28某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：完全反应过量CO过量盐酸试样X溶液Y试样X粉末Z强酸性溶液E（不含Cu2+）、气体F和不溶物W(1) 请写出步骤中发生的全部反应的离子方程式_(2) 请写出步骤 中发生的全部反应的离子方程式 。 （3）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g ，气体F在标准状况下体积为5.6 L，所得溶液的
13、体积为200 mL，则每份试样X的质量 g， 所得溶液E中Fe2+ 的物质的量浓度为 mol/L。附加题：1、普通酒精中乙醇的含量为96%，15C时密度为0.76g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。2标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收 L 氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以 17.0计，水的密度以1.00 g/cm3计）3某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05 molL-1的金属氯化物(
14、RClx) 溶液20 mL，使之恰好与20 mL 0.15 molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为ARCl BRCl2 CRCl3 DRCl44V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）A (125a / 9V) molL1 B (125a / 18V) molL1 C (125a / 36V ) molL1 D (125a / 54V) molL1 5. 某厂废水中含5.0010-3molL-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第步反应的离子方程式是 （2）第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 （3）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO47H2Ow.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
