1、专题一综合练习一选择题1下列说法中不正确的是A反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D所有的化学反应均伴随能量变化2A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为AABC BACB CBAC DBCA3下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液4已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据
2、此，下列判断或说法中不正确的是A在相同的条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同D白磷容易发生自燃而红磷则不会自燃5已知：P4(s、白磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2983.2 kJmol14P(s、红磷)+5O2(g) P4O10(s) H =-2954 kJmol1那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是A吸收29.2kJ热量 B放出29.2kJ热量C放出7.3kJ热量 D吸收7.3kJ热量6对于：2C4H10(g) + 13O2(g) = 8CO2(g) + 10H2O(l)；H= -5800 kJmol1的叙述错误的是 A该反
3、应的反应热为H= -5800 kJmol1，是放热反应； B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C该式的含义为：25、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，可知丁烷的燃烧热为5800 kJmol1。7已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是AX的能量一定高于M BY的能量一定高于N CX和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是
4、（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+ ）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e= NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 向日面时背日面时光电转换器水电解系统氢氧储罐燃料电池系统9右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O10下列说法不正确的是
5、A原电池负极被氧化 B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变11下列化学电池不易造成环境污染的是 A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池12下列各个装置中能组成原电池的是 13在锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是：锌片溶解32.5g；锌片增重32.5g；铜片上析出lg H2 铜片上析出1mol H2 A和 B和 C和 D和14将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是 A锌片是正极 B电流从锌片流向铜片 C氢气
6、在锌片上析出 D铜片上有气泡冒出15 根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 化学键HHHClHBrClClBrBr键能/436431299247193AHCl BHBr CH2 DBr2 16下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是： 光-热转换 光-电转换 光-化学能转换 光-生物能转换A B C D17用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3molL1的NaCl溶液和300mL 0.2molL1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）。 A1.4 B5.
7、6 C7 D12.618某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl) n(H2SO4)=31。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是 A阴极产物为H2 B阳极先析出Cl2，后析出O2C电解液的pH不断增大，最终大于7 D整个电解的过程实质是电解水19根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) H =Q1 kJmol12H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) H =Q2 kJmol12H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) H =Q3 kJmol1 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q2Q
8、3BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1DQ2Q1Q3 20用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl二、填空题21美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a极是_极，b极是_极，电极反应式分别为_，_。（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。已知这种电池发1度电时能生成350g水，此时能量转化率为_。 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H =572 kJmol1 （3）若这种电池的输出电压为1.2
9、V。要使标有1.2V，1.5W的小灯泡连续发光0.5小时，应消耗标准状况下H2的体积为_（4）氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷（天然气）、汽油等。请写出将图中H2换成CH4时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式为_。此时电池内总的反应方程式为_。 22 把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径： C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放热Q1 kJ ) 途径：先制水煤气 C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ) 再燃烧水煤气 2CO(g)+O2(g)2CO2(g)(共放热Q3 kJ) 2H2(
10、g)+O2(g) 2H2O(g) 试回答下列问题： （1）判断两种途径放热：途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量。 （2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是_。 （3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量_生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_ 。（4）简述煤通过途径作为燃料的意义： ;三、实验题23利用下列反应：Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。 是正极
11、， 正极反应式： 是负极，负极反应式： 24如图在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液。（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈） A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是_四、计算题（10分）25由碳棒、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，当在碳棒上共放出3.36L（标准状况）气体时，求消耗铁多少g？有多少个电子通过了电线？ 专题1一选择题12345678910BCABDDCDBB11121314151617181920ABADDDCDAC二填空题21.（1）
12、负 正 2H2+4OH-4e-=4H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-；（2）64.7% ；（3）0.325L（4）CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O；CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；22（1）等于 （2）Q1 = Q3 Q2 （3）低于 吸收 高温 ；（4） 固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少SO2和烟尘对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于输送 。23 Cu是正极，正极反应式：2Fe3+ 2e 2 Fe2+ Fe是负极，负极反应式：Fe 2e Fe2+ e IFeCl3溶液 Fe Cu24.（1）D；（2）加入硫酸铜溶液后，构成Fe-Ag原电池，Fe溶解，减轻，Cu2+在银圈上得到电子，沉积在其上，增重，所以银圈向下倾斜。25。 8.4g；1.8061023
