1、2021-2022学年北京市顺义区牛栏山一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共14小题，每小题3分，满分42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题要求的一项。）1下列关于物质分类的组合正确的是（）碱性氧化物碱盐A氧化钠纯碱氯化铝B过氧化钠氢氧化钙小苏打C熟石灰苛性钠硫酸铜D生石灰烧碱明矾AABBCCDD2设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A7.8gNa2O2中阴离子数为0.2NAB常温常压下，2.24L乙烯中含有的氢原子数为0.4NAC0.1molOH含有的电子数为NAD0.1L 0.5molL1CH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA3下列物质的用途与其
2、体现的性质对应关系不合理的是（）物质用途体现的性质ASO2生产硫酸还原性BSiO2制取硅单质氧化性CFe2O3冶炼金属铁氧化性DNH3生产碳酸氢铵还原性AABBCCDD4下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）ApH11的NaOH溶液中：CO32、K+、NO3、SO42B含有NO3溶液中：I、SO32、SO42、H+C在由水电离出的c（H）1.01013molL1的溶液中：Na+、HN3+、SO42、HCO3D无色溶液中：Cu2+、K+、SCN、Cl5如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于（）A浓氨水与生石灰反应制取氨气B浓硝酸与铜反应制取二氧化氮C饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔D
3、浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气6下列关于钠及其化合物的叙述不正确的是（）A钠切开后，光亮的表面迅速变暗，是因为生成了Na2O2BNa2O与Na2O2均能与水反应生成NaOHC钠与水反应放出热量D用加热的方法可除去Na2CO3粉末中含有的少量NaHCO37下列指定反应的离子方程式不正确的是（）A向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+2eCuB用食醋清洗水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+H2OD向苯酚钠溶液中通入足量CO2变浑浊：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO38乳酸亚铁（CH3CHOHCOO
4、）2Fe是一种食品铁强化剂。某同学为检验其中的铁元素设计了如下方案，其中不合理的是（）A向乳酸亚铁溶液中滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀B向乳酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，无现象，再加入氯水，溶液变红C向乳酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D向乳酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液，振荡后紫色褪去9某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如图所示。下列实验事实与所得结论相符的是（）实验事实所得结论A湿润的蓝色石蕊试纸变红证明硫的燃烧产物中有酸类物质B湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体证明硫的燃烧产物能被还原成硫C湿润的品红试纸褪色证明硫燃烧的产物
5、中有SO2D加入BaCl2溶液产生白色沉淀证明硫的燃烧产物中有SO3AABBCCDD10用惰性电极电解饱和食盐水（含少量Ca2+、Mg2+）并进行相关实验，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象如下：对应现象（1）中黑色固体变红（2）电极a附近溶液出现浑浊（3）中溶液出现浑浊（4）中溶液红色褪去下列对实验现象解释不正确的是（）A（1）中：CuO+H2Cu+H2OB（4）中：Cl2+H2OHCl+HClOC（3）中：Cl2+S2S+2ClD（2）中a电极：2H2O+2eH2+2OH，Mg2+2OHMg（OH）211下列说法中，不正确的是（）A苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料B顺2丁烯和反2
6、丁烯加氢产物不相同C采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖12人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如图：下列说法不正确的是（）AM的分子式为C15H10N2O2B聚氨酯在一定条件下可发生水解反应C合成聚氨酯的反应属于缩聚反应D聚氨酯和蛋白质分子中均含有结构13用如图装置探究1溴丁烷在氢氧化钠溶液中发生的反应，观察到高锰酸钾酸性溶液褪色。下列分析不正确的是（）A推断烧瓶中可能生成了1丁醇或1丁烯B用红外光谱可检验在该条件下反应生成有机物中的官能团C通过检验反应后烧瓶内溶液中的溴离子，可确定烧瓶内发生的反应类型D将试管中溶液改为溴水，若溴水褪色，则烧
7、瓶中一定有消去反应发生14一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是（）A能水解成小分子火B单体只含有一种官能团C结构简式为：D氢键对该高分子的性能没有影响二、解答题（共5小题，满分58分）15某研究小组按下列路线合成镇痛药哌替啶M。已知：（1）M的结构简式为，其分子中含氧官能团的名称是 。（2）AB的化学方程式是 。（3）D的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，DE的化学方程式是 。（4）G中含有两个六元环，其结构简式是 。（5）I和H反应生成镇痛药哌替啶M的反应类型是 。（6）以C（C8H7N）为原料可以合成重要的医药中间体对氨基苯乙酸，合成路线如图所示：合
8、成路线中反应条件Fe/HCl的作用是 。写出X的结构简式 。（7）写出同时符合下列条件的C的同分异构体的结构简式为 （写出一种即可）。分子中有苯环且是苯的邻位二取代物；核磁共振氢谱表明分子中有6种氢原子；红外光谱显示存在碳氮双键（CN）16自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。常用的自来水消毒剂有二氧化氯（ClO2）和高铁酸钾（K2FeO4）等（1）某研究小组用下图装置制备少量ClO2（夹持装置已略去）资料：ClO2常温下为易溶于水而不与水反应的气体，水溶液呈深黄绿色，11时液化成红棕色液体。以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制备ClO2的反应为：2NaClO
9、3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2ONaOH溶液中发生的主要反应的离子方程式为 。冰水浴的作用是 。（2）ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐，需将其转化为Cl除去。下列试剂中，可将ClO2转化为Cl的是 （填字母序号）。aO3bKClO4cSO2dKMnO4（3）将ClO2水溶液滴加到KI溶液中，溶液变棕黄；再向其中加入适量CCl4，振荡、静置，观察到 ，证明ClO2具有氧化性。（4）K2FeO4是一种新型、绿色的多功能净水剂，集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭性能为一体。净水过程中，K2FeO4起到吸附、絮凝作用的原理是 。（5）在冰水浴中，向KOH
10、和KClO的混合液中少量多次的加入硝酸铁溶液，并不断搅拌，即可以制得K2FeO4。该反应的离子方程式为 。17硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：CH4H2NH3NONO2HNO3已知：.NHO3受热易分解为NO2、O2等物质；.原子利用率。（1）步骤：制氢反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是 。（2）步骤：合成氨工业合成氨的化学方程式是 。用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是 。（3）步骤：氨氧化制NO的反应中，每生成1.5 mol H2O时电子转移数为 mol。（4）步骤和步骤均是放热反
11、应，步骤在反应前需将NO2冷却。冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是 （写出一点即可）。步骤的化学方程式是 。由NH3转化为HNO3的整个过程中，提高氮原子利用率的措施是 。18KMnO4在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：将软锰矿（主要成分MnO2）粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色熔融态物质。冷却，将固体研细，用稀KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。向暗绿色溶液中通入CO2，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体。过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO4固体。资料：K2MnO4为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性
12、溶液中易发生歧化反应（Mn的化合价既升高又降低）。（1）中，生成KMnO4的反应中氧化剂是 。（2）中，浸取时用稀KOH溶液的原因是 。（3）中，CO2和KMnO4在溶液中反应的化学方程式是 。（4）将K2MnO4溶液采用惰性电极隔膜法电解，也可制得KMnO4。装置如图：b极是 极（填“阳”或“阴”）。a极的电极反应式为 。传统无膜法电解时，锰元素利用率偏低，与之相比，用阳离子交换膜可以提高锰元素的利用率，其原因是 。（5）用滴定法测定某高锰酸钾产品的纯度，步骤如下：已知：Na2C2O4+H2SO4H2C2O4+Na2SO45H2C2O4+2MnO4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O摩尔质
13、量：Na2C2O4134gmol1 KMnO4158gmol1称取ag产品，配成50mL溶液。称取bg Na2C2O4，置于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，再加入过量的硫酸。将锥形瓶中溶液加热到7580，恒温，用中所配溶液滴定至终点，消耗溶液VmL（杂质不参与反应）。产品中KMnO4的质量分数的表达式为 。19某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。【查阅资料】乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。【初步探究】序号实验操作实验现象向试管中加入4mL10%NaOH溶液，
14、滴入0.5mL水，加入0.5mL 40%乙醛溶液，振荡，在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾无色溶液逐渐变黄并变浑浊加热后得黄色浊液之后无明显变化向试管中加入4mL10%NaOH溶液，滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液，振荡，加入0.5%mL 40%乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色最终生成红色固体之后无明显变化向试管中加入4mL水，滴入0.5mL 2mLCuSO4溶液，振荡，加入0.5mL 40%乙醛溶液，振荡，在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾蓝色溶液无明显变化（2）实验的目的是 。（3）甲同学为了检验实验中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试
15、管中加入适量稀HNO3，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确，理由是CuO也可能被硝酸氧化，产生上述现象。该反应的离子方程式为 。【深入探究】乙同学对比实验和实验，对实验能够发生反应的原因提出了猜想：乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验进行验证。实验装置序号A池试剂B池试剂实验现象10.2% CuSO4溶液NaSO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9：1混合指针不偏转，A、B池中均无明显变化20.2% CuSO4溶液（4）实验1中，Na2SO4溶液的作用是使B池溶液具有 ；同时保证中性环境，与实验2对比。（5）实验2中，B池中的试剂是 。（6）根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是 。（7）综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验相比，实验能够发生反应的原因还可能有 和 。声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发
