1、北京市重点高中20132015届高三化学期末试题汇编-元素周期表及元素周期律一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京通州区)A. B. C. D. E是5种短周期元素，其原子序数依次增大A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C. D. E处于同一周期，E与B处于同一族，C. D原子的核外电子数之和与B. E原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是( ) A. 元素B. C. D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素A不能与元素B形成化合物A2B2C. 元素B. E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：A2BA2ED. 元素D. E的最高价氧化物
2、的水化物都是强酸2.(2015届北京西城区)已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是( ) A. 离子还原性：ClBrB. 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC. 原子半径：ClBrSeD. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO43.(2013届北京房山区)下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是( ) 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211A. A. B的单质与稀盐酸反应速率BAB. D. E形成的简单离子的还原性EDC. 气态氢化物的稳
3、定性HDH2CD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4HEO44.(2014届北京房山区)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( ) 元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价+2+3+2+5、32A. X、Z元素的金属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：RWC. Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD. 一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW25.(2013届北京石景山)A. B. C. D. E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B. C相邻，A元素可以与B. C. E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电
4、子化合物，丙为18电子化合物D元素的最外层电子数与核外电子层数相等已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是( ) A. 离子半径：DCBB. A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键6.(2014届北京海淀区)X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同下列说法正确的是( ) A. X、Y形成的化合物只含有极性键B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C. 含W
5、元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W离子半径7.(2014届北京西城区)下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A. CH4的热稳定性强于SiH4B. H2CO3的酸性强于H2SiO3C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅8.(2013届北京丰台区)短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是( ) A. 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B. X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C. 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D.
6、Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应9.(2015届北京朝阳区)下列推测或结论不合理的是( ) A. X2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB. 气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：ClBrC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr(OH)210.(2014届北京西城区)X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是( ) XYZWA. Z的原子半径大于YB. Y的非金属性强于WC. W的氧化物对
7、应的水化物都是强酸D. X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应11.(2014届北京通州区)下列说法正确的是( ) A. A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. A族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C. 短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减小D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或512.(2014届北京石景山)甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙)丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是( ) A.
8、元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲13.(2013届北京石景山)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. A族元素的金属性比A族元素的金属性强C. 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数14.(2013届北京西城区)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，
9、X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是( ) A. 五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性二、填空题(每题分，计分)15.(2014届北京通州区)A. B. C. D. E、F六种短周期元素的原子序数依次增大A. D同族，B. C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：试回答下列问
10、题：化合物 甲乙丙各元素原子个数比n(A)：n(C)=2：1n(A)：n(C)=1：1n(B)：n(A)=1：4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3n(E)：n(F)=1：3n(B)：n(F)=1：4(1)D的离子结构示意图为，己的空间构型为；(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为mol；(3)8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为；(4)F的单质与甲反应的离子方程式为；(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为16.(2013届北京通州区)XR是元素周期表中的短周期元素，
11、其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是(2)元素W的离子结构示意图为(3)元素R的最高价氧化物的电子式为(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是(5)含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是17.(2013届北京房山区)六种短周期元素A. B. C. D. E、F的性质或结
12、构信息如下：原子半径大小：ABCDA. B. C. D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化请根据上述信息回答下列问题(1)A元素在周期表中的位置，乙的电子式是(2)由A. B. C. D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为(3)E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为(4)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构向盛有硫酸亚
13、铁溶液(硫酸酸化)的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：三、解答题(每题分，计分)18.(2013届北京丰台区)如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1)元素A在周期表中的位置(2)用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为(3)C2、D+、G2离子半径大小顺序是(用离子符号回答)(4)某同学设计实验证明A. B. F的非金属性强弱关系(如图2)溶液a和b分别为，溶液c中的离子方程式为请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因(5)将0.5mol D2C2投入100m
14、L 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为用一个离子方程式表示该反应19.(2015届北京西城区)金属Na、Mg、Al有广泛的应用(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是(2)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，(3)Na、Mg、Al都可
15、以用于制备储氢的金属氢化物NaH是离子化合物，能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaAlH4是一种良好的储氢材料NaAlH4与水反应的化学方程式是20.(2015届北京东城区)X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，2+22+1(1)Z在元素周期表中的位置是(2)X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是(填离子符号)(3)周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化物
16、与强碱溶液反应的离子方程式是(4)Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂甲中所含共价键类型是空气阴极法电解制备甲的装置如图所示在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液图中直流电源的a是极，阴极的电极反应式是参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.(2013届北京通州区)关键字:北京期末A. B. C. D. E是5种短周期元素，其原子序数依次增大A是周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C. D. E处于同一周期，E与B处于同一族，C. D原子的核外电子数之和与B. E原子的核外电子数之和相等下列说法正确的是( ) A. 元素B.
17、 C. D具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B. 元素A不能与元素B形成化合物A2B2C. 元素B. E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：A2BA2ED. 元素D. E的最高价氧化物的水化物都是强酸【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A是周期表中原子半径最小的元素，应为H，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，C. D. E处于同一周期，E与B处于同一族，则可知E为S元素，C. D原子的核外电子数之和与B. E原子的核外电子数之和相等，则B. E原子的核外电子数之和为8+16=24
18、，又C. D处于同一周期，应为第三周期，原子序数D大于C，故C为Na，D为Al元素，以此解答该题【解答】解：A是周期表中原子半径最小的元素，应为H，B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，C. D. E处于同一周期，E与B处于同一族，则可知E为S元素，C. D原子的核外电子数之和与B. E原子的核外电子数之和相等，则B. E原子的核外电子数之和为8+16=24，又C. D处于同一周期，应为第三周期，原子序数D大于C，故C为Na，D为Al元素，A. B是O元素，C是Na元素，D是Al元素，B. C. D具有相同电子层结构的离子(O2、Na+、Al
19、3+)，根据核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2Na+Al3+，故A错误；B. A为H，B为O，二者可形成化合物H2O2，故B错误；C. 非金属性越强，氢化物越稳定非金属性OS，所以氢化物稳定性H2OH2S，故C正确；D. D为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，为弱碱，故D错误故选C. 【点评】本题考查结构与位置关系、元素周期律、微粒半径比较等，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，难度中等，推断元素是关键，注意半径比较规律与基础知识掌握2.(2015届北京西城区)关键字:北京期末已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周
20、期表中的位置，判断下列说法正确的是( ) A. 离子还原性：ClBrB. 气态氢化物的稳定性：H2SH2SeC. 原子半径：ClBrSeD. 酸性：H2SeO4HBrO4HClO4【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. 同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B. 非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C. 电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D. 非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强【解答】解：A. 溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：ClBr，故A错误；B. 非
21、金属性：SSe，则气态氢化物的稳定性：H2SH2Se，故B正确；C. Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：BrSe，所以原子半径大小为：SeBrS，故C错误；D. 非金属性大小为：ClBrSe，则酸性大小为：HClO4HBrO4H2SeO4，故D错误；故选B. 【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力3.(2013届北京房山区)关键字:北京期末下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，
22、根据表中信息判断以下叙述正确的是( ) 元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、211A. A. B的单质与稀盐酸反应速率BAB. D. E形成的简单离子的还原性EDC. 气态氢化物的稳定性HDH2CD. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4HEO4【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，D. E为1价，则D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为2、+6价，可知C为S元素，A为+2价，原子半径等于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于
23、Mg大于S，故B为Al元素A. 金属性越强，与酸反应越剧烈B. 非金属性越强，阴离子的还原性越弱C. 非金属性越强，氢化物越稳定D. 非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强【解答】解：短周期元素，由元素的化合价可知，D. E为1价，则D为F元素，E为Cl元素；C主要化合价为2、+6价，可知C为S元素，A为+2价，原子半径等于S元素，故A为Mg元素；B为+3价，原子半径小于Mg大于S，故B为Al元素A. 金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为AB，故A错误；B. 非金属性FCl，非金属性越强，阴离子的还原性越弱，D. E形成的简单离子的还原性ED，
24、故B正确；C. 非金属性FS，非金属性越强，氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性HDH2C，故C错误；D. 非金属性ClS，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性H2CO4HEO4，故D错误故选：B. 【点评】本题考查元素原子结构与性质、元素周期律等，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉掌握同周期、同主族元素性质递变规律来解答即可，难度不大4.(2014届北京房山区)关键字:北京期末几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是( ) 元素代号XYZRW原子半径/pm160143897066主要化合价+2+3+2+5、32A. X、Z元素的金
25、属性：XZB. 气态氢化物的稳定性：RWC. Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOHD. 一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Z最高正价都为+2价，所以两种元素都属于同一主族第A族，X的原子半径大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正价为+3价，处于A族，与X的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y为Al；Z、R、W原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R是N元素，W是O元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答【解答】解：X、Z最高正价都为+2价，所以两种元素
26、都属于同一主族第A族，X的原子半径大于Z，所以Z是Be元素，X是Mg元素；Y的最高正价为+3价，处于A族，与X的原子半径相差不大，二者处于同周期，则Y为Al；Z、R、W原子半径相差不大，应处于同周期，根据化合价知，R是N元素，W是O元素，A. 同主族自上而下金属性增强，故金属性MgBe，故A错误；B. 非金属性ON，故气态氢化物稳定性H2ONH3，故B错误；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故C正确；D. 一定条件下，氮气与氧气反应生成NO，故D错误，故选C. 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，难度中等，根据元素的化合价与半径推断元素是解题的关键，注意元素周
27、期律的理解掌握5.(2013届北京石景山)关键字:北京期末A. B. C. D. E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B. C相邻，A元素可以与B. C. E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物D元素的最外层电子数与核外电子层数相等已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，下列说法正确的是( ) A. 离子半径：DCBB. A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种C. D元素在周期表中的位置可以是第二周期第A族D. 丁物质均由非金属元素构成，只含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. B. C
28、. D. E是原子序数依次增大的五种短周期元素A元素可以与B. C. E元素分别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B. C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素，据此解答【解答】解：A. B. C. D. E是原子序数依次增大的五种短周期元素A元素可以与B. C. E元素分
29、别形成甲、乙、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物，则A为氢元素，10电子化合物可能为甲烷、氨气、水、HF；已知甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁，则E的电子为双原子分子，故E为Cl元素，则B为氮元素，且B. C相邻，则C为氧元素，故甲为NH3、乙为H2O、丙为HCl、丁为NH4Cl；D元素的最外层电子数与核外电子层数相等，原子序数大于氧元素，处于第三周期，最外层电子数为3，故D为Al元素，A. N3、O2、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3O2Al3+，故A错误；B. H与O两种元素共同形成的10电子粒子有H2O、H3+O、OH三种，故B正确；C
30、. Al元素在周期表中的位置可以是第三周期第A族，故C错误；D. 丁为NH4Cl，含有离子键、共价键，故D错误；故选B. 【点评】本题考查元素化合物的推断，难度中等，推断元素化合物是解题的根据，注意掌握常见10电子、18电子物质6.(2014届北京海淀区)关键字:北京期末X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同下列说法正确的是( ) A. X、Y形成的化合物只含有极性键B. X单质和Z单质在暗处能剧烈反应C. 含W元素的盐溶液一定显酸性D. Z离子半径小于W
31、离子半径【考点】原子结构与元素的性质菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，据此解答【解答】解：X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；Z元素的1价阴离子、W元素的+3价阳离
32、子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为F、W为Al，A. H与C元素形成的乙炔等分子中碳碳之间形成非极性键，故A错误；B. 氢气和氟气在暗处能剧烈反应，故B正确；C. 偏铝酸钠溶液中偏铝酸跟水解，溶液呈碱性，故C错误；D. F、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径FAl3+，故D错误，故选B. 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，A选项中学生容易考虑C. H元素之间形成的化合物及注意化学键的分析，C选项中学生容易考虑铝盐而忽略偏铝酸盐，难度不大7.(2014届北京西城区)关键字:北京期末下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是( ) A. CH4的热稳定性强于SiH4B
33、. H2CO3的酸性强于H2SiO3C. CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D. 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】非金属元素的非金属性强弱，可根据元素在周期表中的位置、单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断【解答】解：A. 元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，CH4的热稳定性强于SiH4，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故A不选；B. 元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2CO3的酸性
34、强于H2SiO3，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故B不选；C. 物质的溶解性属于物理性质，与元素的非金属性强弱无关，故C选；D. 在周期表中同主族元素从上到下原子半径依次减小，非金属性依次减弱，所以碳、硅同主族，原子半径碳小于硅，可说明C元素的非金属性比Si元素强，所以与非金属性强弱有关，故D不选故选C. 【点评】本题考查非金属性的判断，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，属于基础知识的考查，题目难度不大8.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是( ) A
35、. 三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B. X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C. 三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定D. Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置关系可知，X、Z处于第二周期、Y处于第三周期，X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32，令X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+9，Z的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X为氮元素、Y为硫元素、Z为
36、氟元素，据此解答【解答】解：由短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置关系可知，X、Z处于第二周期、Y处于第三周期，X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为32，令X的原子序数为x，则Y的原子序数为x+9，Z的原子序数为x+2，则：x+x+9+x+2=32，解得x=7，故X为氮元素、Y为硫元素、Z为氟元素，A. F元素没有正化合价，没有含氧酸，故A错误；B. 氨气与HF反应生成氟化铵，氟化铵是离子化合物，故B错误；C. F元素的非金属性最强，HF最稳定，故C正确；D. 浓硫酸具有强氧化性，硫化氢具有较强的还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢，故D错误；故选C. 【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律
37、等，难度中等，推断元素是解题的关键，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意整体把握元素周期表9.(2015届北京朝阳区)关键字:北京期末下列推测或结论不合理的是( ) A. X2和Y+核外电子层结构相同，原子序数：XYB. 气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性：ClBrC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr(OH)2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有【分析】A. X得电子与Y失电子后电子数相同；B. 氢化物
38、越稳定，对应阴离子的还原性越弱；C. 位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质；D. 同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱【解答】解：A. 若X2和Y+的核外电子层结构相同，则X得电子与Y失电子后电子数相同，所以原子序数：XY，故A正确；B. 氢化物越稳定，对应阴离子的还原性越弱，所以气态氢化物的稳定性HClHBr，则还原性：ClBr，故B错误；C. 位于金属与非金属的交界处的元素具有半导体的性质，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，都可以做半导体材料，故C正确；D. 同周期从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性依次减弱，铷(37Rb)和锶(3
39、8Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，则碱性：RbOHSr(OH)2，故D正确故选B. 【点评】本题考查了原子结构、阴离子还原性性的判断、元素周期表的应用、元素周期律等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大10.(2014届北京西城区)关键字:北京期末X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素下列说法中不正确的是( ) XYZWA. Z的原子半径大于YB. Y的非金属性强于WC. W的氧化物对应的水化物都是强酸D. X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周
40、期表专题【分析】根据Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素A. 电子层越多，半径越大；B. 同主族元素的原子，从上到下，非金属性逐渐减弱；C. S元素的氧化物二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸；D. 二氧化碳是酸性氧化物、氧化铝是两性氧化物，均可以和强碱之间反应【解答】解：Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素A. Al原子电子层越多，半径越大，所以原子半径AlO，故A正确；B. O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；C. S元素的
41、氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是弱酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；D. 二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠之间反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，故选C. 【点评】本题以考查元素周期表的结构为载体，考查了学生元素周期律、元素以及化合物的性质知识，注意知识之间的迁移应用，难度不大11.(2014届北京通州区)关键字:北京期末下列说法正确的是( ) A. A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强B. A族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强C. 短周期中，同周期元素所形成的简单离子半径从左到右逐渐减
42、小D. 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则它们的原子序数之差可能是2或5【考点】元素周期律的作用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. 根据金属性的变化规律解题B. 氧元素无最高价；C. 根据同周期粒子半径变化规律解题；D. 符合XY2型化合物的化合物可以是CO2、MgCl2【解答】解：A. 同周期元素的金属性存在递变性，如同周期钠、镁、铝，金属性依次减弱，不同周期的元素A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如第一主族的锂金属性小于第二主族的钙元素，故A错误；B. 氧元素无最高价，所以B错误；C. 同周期离子半径从左到右，阳离子半径减小，阴离子半径减小，但阳离子
43、半径小于阴离子半径，故C错误；D. 符合XY2型化合物的化合物可以是CO2、MgCl2，前者原子序数差2，后者差5，故D正确；故选D. 【点评】本题考查了元素周期律的应用，注意一些元素的特殊性，如O、F无正价等12.(2014届北京石景山)关键字:北京期末甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙)丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24下列判断正确的是( ) A. 元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B. 元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C. 元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为
44、强酸D. 4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，结合元素周期律、原子结构来分析解答【解答】解：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁
45、在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x1，丁为x+8，则x1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A. 同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误；B. 乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误；C. 丙为N元素，丁为S元素，
46、硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确；D. 电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2N3O2F，故D错误；故选C. 【点评】本题考查结构性质位置关系、元素周期律、半径比较等，难度中等，推断元素是解题的关键，注意离子半径大小的比较方法，先根据电子层数判断，如果电子层数相同时再根据电荷数判断，题目难度中等13.(2013届北京石景山)关键字:北京期末依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B. A族元素的金属性比A族元素的金属性强C
47、. 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RMD. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. 同一周期原子半径越小，原子核对电子的吸引越强，原子越容易获得电子；B. 同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强；C. M+和R2的核外电子层结构相同，M处于R的下一周期；D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数等于主族族序数【解答】解：A. 同一周期原子半径越小，原子核对电子的吸引越强，原子越容易获得电子，故A错误；B. 同周期A族元素的金属性比A族元素的金属性强，
48、不同周期金属性不一定，如金属性CaNa，故B错误；C. M+和R2的核外电子层结构相同，M处于R的下一周期，原子序数：MR，故C错误；D. 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数，故D正确；故选D. 【点评】本题考查结构性质位置关系，比较基础，注意基础知识的理解掌握14.(2013届北京西城区)关键字:北京期末X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图下列说法正确的是( ) A. 五种元素中，原子半径最大的是WB. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应
49、D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答【解答】解：短周期主族元素其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，而Z可能为Na
50、、Mg、Al中的一种，A. 五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；B. 单质的氧化性越弱，则对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故B错误；C. Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故C正确；D. 若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误；故选C. 【点评】本题考查位置、结构、性质，注意把握元素周期表和元素周期律，元素的推断是解答本题的关键，W为淡黄色固体为突破口，题目难度不大二、填空题(每题分，计分)15.(2014届北京通州区)关键字:北京期末A. B. C. D. E、F六种短周期元素的原子序数依次增大A. D同族，B.
51、 C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：试回答下列问题：化合物 甲乙丙各元素原子个数比n(A)：n(C)=2：1n(A)：n(C)=1：1n(B)：n(A)=1：4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3n(E)：n(F)=1：3n(B)：n(F)=1：4(1)D的离子结构示意图为，己的空间构型为正四面体；(2)向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为
52、1mol；(3)8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol；(4)F的单质与甲反应的离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO；(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A. B. C. D. E、F是原子序数依次增大短周期元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，所以B是碳元素
53、；在周期表中A的原子半径最小，则A是H元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；A. D同族，且D的原子序数大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的邻族元素，则F属于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序数之和为30，F的原子序数大于15，故F为Cl，E的原子序数为3017=13，故E为Al，所以A. B. C. D. E、F分别是H、C. O、Na、Al、Cl元素，甲中n(A)：n(C)=2：1，则甲为H2O；乙中n(A)：n(C)=1：1，则乙为H2O2；丙中n(B)：n(A)=1：4，则丙为CH4；丁中n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3，则丁为Na2CO3；戊中n(E)：
54、n(F)=1：3，则戊为AlCl3；己中n(B)：n(F)=1：4，则己为CCl4，结合物质的结构和性质分析解答【解答】解：A. B. C. D. E、F是原子序数依次增大短周期元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，所以B是碳元素；在周期表中A的原子半径最小，则A是H元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素；A. D同族，且D的原子序数大于O元素，所以D是Na元素；C是F不同周期的邻族元素，则F属于第VA族或第VIIA族，E和F的原子序数之和为30，F的原子序数大于15，故F为Cl，E的原子序数为3017=13，故E为Al，所以A. B. C.
55、D. E、F分别是H、C. O、Na、Al、Cl元素，甲中n(A)：n(C)=2：1，则甲为H2O；乙中n(A)：n(C)=1：1，则乙为H2O2；丙中n(B)：n(A)=1：4，则丙为CH4；丁中n(D)：n(B)：n(C)=2：1：3，则丁为Na2CO3；戊中n(E)：n(F)=1：3，则戊为AlCl3；己中n(B)：n(F)=1：4，则己为CCl4，(1)D为Na元素，钠离子核外有10电子，其离子结构示意图为，己为CCl4，四氯化碳分子中碳原子含有4个共价单键，且不含孤电子对，呈正四面体型结构，故答案为：；正四面体；(2)乙为H2O2，其水溶液中加入MnO2，发生反应2H2O22H2O+
56、O2，1mol双氧水分解转移电子的物质的量=1mol20(1)=1mol，故答案为：1；(3)丙是甲烷，8g 丙的物质的量是0.5mol，8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则1mol甲烷完全燃烧放出热量=445kJ=890kJ，所以其热化学反应方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=890kJ/mol；(4)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子反应方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H+Cl+HClO；(5)丁为Na2C
57、O3，戊为AlCl3，碳酸钠和氯化铝能发生双水解反应，离子方程式为2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，故答案为：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2【点评】本题考查元素化合物推断，涉及离子结构示意图、分子结构与性质、氧化还原反应计算、热化学方程式、离子方程式等内容，正确推断元素及物质是解本题关键，难度中等16.(2013届北京通州区)关键字:北京期末XR是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素XYZWR性质信息能形成+7价的化合物日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子焰色反应为
58、黄色位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素请用化学用语回答下列问题：(1)X在元素周期表中的位置是第三周期A族(2)元素W的离子结构示意图为(3)元素R的最高价氧化物的电子式为(4)X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键，将A溶于水，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)(5)含Y的某化合物可用作净水剂，该物质的水溶液呈酸性，其原因是Al3+3H2OAl(OH)3+3H+17.(2013届北京房山区)关键字:北京期末六种短周期元素A. B. C. D. E、F的性质或结构信息如下：原子半径大小：ABCDA. B.
59、C. D四种元素之间形成的甲、乙、丙三种分子的比例模型及部分性质：甲：所有生命体生存依赖的重要资源，约占人体体重的三分之二乙：无色，无味、易燃气体，是常见的一种化石燃料丙：极易溶于水、有刺激性气味气体，其溶液能使红色石蕊试纸变蓝E的金属性最强，F的单质在常温下可以被B的含氧酸钝化请根据上述信息回答下列问题(1)A元素在周期表中的位置第2周期IVA族，乙的电子式是(2)由A. B. C. D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，其离子方程式为NH4+OHNH3+H2O(3)E、F两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(4)物质丁的元素组成和甲相同
60、，丁分子具有18电子结构向盛有硫酸亚铁溶液(硫酸酸化)的试管中，逐滴滴加丁溶液，观察到溶液由浅绿色变成黄色，其反应的离子方程式2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；继续滴加丁溶液，观察到试管内有大量气泡产生，其原因是用化学方程式解释为：2H2O22H2O+O2【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】六种短周期元素A. B. C. D. E、F，其中A. B. C. D四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息可知，甲为水、乙为甲烷、丙为氨气，再根据信息原子半径大小：ABCD可得，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为氢元素由E的金属
61、性最强，则E为Na，F的单质在常温下可以被B的含氧酸(硝酸)钝化，则F为Al，(1)A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，据此确定；乙为甲烷，分子中碳原子与H原子之间形成1对共用电子对；(2)由A. B. C. D中元素形成的两种离子，反应能生成丙，应为铵根离子与氢氧根反应生成氨气与水；(3)E、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水；(4)中物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H2O2，H2O2有强氧化性，Fe2+被过氧化氢氧化成Fe3+；过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2较慢，因而开始气
62、泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，反应加快【解答】解：六种短周期元素A. B. C. D. E、F，其中A. B. C. D四种元素之间形成甲、乙、丙三种分子，由信息可知，甲为水、乙为甲烷、丙为氨气，再根据信息原子半径大小：ABCD可得，A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为氢元素由E的金属性最强，则E为Na，F的单质在常温下可以被B的含氧酸(硝酸)钝化，则F为Al(1)A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，故处于第2周期IVA族；乙为甲烷，分子中碳原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：第2周期IVA族；(2)由A. B. C. D中元素形成的两种离子，反应
63、能生成丙，应为铵根离子与氢氧根反应生成氨气与水，反应离子方程式为：NH4+OHNH3+H2O；故答案为：NH4+OHNH3+H2O；(3)E、F两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O；(4)物质丁的元素组成和水相同，丁分子具有18电子结构，则丁为H2O2，H2O2有强氧化性，发生反应2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+，过氧化氢分解可产生氧气，常温时反应2H2O2=2H2O+O2较慢
64、，因而开始气泡少；受热并且被逐渐增多的Fe3+催化，使反应速率加快而剧烈，反应方程式为2H2O22H2O+O2，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；2H2O22H2O+O2【点评】本题考查结构性质位置关系，涉及常用化学用语、元素化合物性质与物质推断、影响反应速率的因素等，难度中等，推断元素是解题的关键三、解答题(每题分，计分)18.(2013届北京丰台区)关键字:北京期末如图1是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：(1)元素A在周期表中的位置第二周期A族(2)用电子式表示D2G的形成过程其所含化学键类型为离子键(3)C2、D+、G2离子半径大小顺序是S2O2Na
65、+(用离子符号回答)(4)某同学设计实验证明A. B. F的非金属性强弱关系(如图2)溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO3溶液溶液c中的离子方程式为SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32请从原子结构的角度解释非金属性BA的原因碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，(5)将0.5mol D2C2投入100mL 3mol/L ECl3溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol用一个离子方程式表示该反应10Na2O2+6Al3+6H2O=4Al(OH)3+2AlO2+5O2+20Na+【考点】位置结构性质
66、的相互关系应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；微粒半径大小的比较菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】由图中化合价可知，A. F的化合价都为+4、4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；R的最高正价为+6价、最低价为2，应为S元素；B的有+5、3价，处于A族，原子序数介于C. O之间，则B为N元素，(1)主族元素周期数=电子层数、主族序数=最外层电子数；(2)Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电
67、子式表示形成过程，左侧为Na、S原子电子式，右侧为氯化钠电子式，中间用“”连接；(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；(4)由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸；(5)反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，结合O元素化合价变化计算转移电子；将0.5mol Na2O2投入100mL 3mol/L AlCl3溶液中，生成NaOH1mol、0.25mol氧气，AlCl3溶的物质的量为0.3mol，1：
68、4n(AlCl3)：n(NaOH)=3：101：3，故生成Al(OH)3、AlO2，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，根据电荷守恒可知反应中n(AlO2)=1mol0.3mol3=0.1mol，根据Al元素守恒可知，nAl(OH)3=0.3mol0.1mol=0.2mol，确定nAl(OH)3：n(AlO2)：n(氧气)，配平书写【解答】解：由图中化合价可知，A. F的化合价都为+4、4价，二者同主族，且F的原子序数较大，故A为碳元素、故F为Si元素；C的化合价为2价，没有正化合价，故C为O元素；D的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故D为Na元素；E为+3价，为Al元素；R的最高正价
69、为+6价、最低价为2，应为S元素；B的有+5、3价，处于A族，原子序数介于C. O之间，则B为N元素，(1)A为碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期A族，故答案为：第二周期A族；(2)Na2S属于离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为，故答案为：；离子键；(3)电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2O2Na+，故答案为：S2O2Na+；(4)由装置图可知，实验原理是利用强酸制备弱酸，硝酸易挥发，为防止干扰应除去，故锥形瓶中产生二氧化碳，应为硝酸与碳酸盐反应，溶液b吸收挥发的硝酸，应为饱和的碳酸氢钠，烧杯中应是二氧化碳与
70、硅酸钠反应生成硅酸，由上述分析可知，溶液a为硝酸，溶液b为饱和NaHCO3溶液，故答案为：硝酸；饱和NaHCO3溶液；溶液c中的离子方程式为：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32，故答案为：SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32；碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金属性强于碳元素，故答案为：碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，；(5)Na2O2投AlCl3溶液中，先与水生成氢氧化钠与
71、氧气，反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用，各占一半，起还原剂的过氧化钠中O元素化合价有1升高为0价，故0.5molNa2O2费用转移电子为0.5mol20(1)=0.5mol，故答案为：0.5mol；将0.5mol Na2O2投入100mL 3mol/L AlCl3溶液中，生成NaOH1mol、0.25mol氧气，AlCl3溶的物质的量为0.3mol，1：4n(AlCl3)：n(NaOH)=3：101：3，故生成Al(OH)3、AlO2，溶液中溶质为偏铝酸钠、氯化钠，根据电荷守恒可知反应中n(AlO2)=1mol0.3mol3=0.1mol，根据Al元素守恒可知，nAl(OH)3=0.3mol
72、0.1mol=0.2mol，故nAl(OH)3：n(AlO2)：n(氧气)=0.2mol：0.1mol：0.25mol=4：2：5，反应离子方程式为：10Na2O2+6Al3+6H2O=4Al(OH)3+2AlO2+5O2+20Na+，故答案为：10Na2O2+6Al3+6H2O=4Al(OH)3+2AlO2+5O2+20Na+【点评】本题考查结构性质位置关系、半径比较、电子式、化学实验、氧化还原反应计算、离子方程式的书写等，难度中等，(4)中离子方程式书写关键是确定氢氧化铝与偏铝酸钠的关系，也可以用方程式进行过量计算解答19.(2015届北京西城区)关键字:北京期末金属Na、Mg、Al有广泛
73、的应用(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期是第三周期(2)为比较Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与水反应剧烈，镁与水反应缓慢实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL 1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈已知：元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断由实验1和实验2得出的结论是NaMgAl，用原子结构理论解释：同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物NaH是离子化合物，
74、能与水发生氧化还原反应生成H2，该反应的还原剂是NaHNaAlH4是一种良好的储氢材料NaAlH4与水反应的化学方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】(1)元素电子层数等于其周期数；(2)金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，金属性减弱；(3)NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，所含元素化合价升高的物质为还原剂；NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气【解答】解：(1)Na、Mg、Al原子核外均有3
75、个电子层，均处于第三周期，故答案为：第三周期；(2)金属与水、酸反应越剧烈，金属性越强，则金属性：NaMgAl；同周期自左而右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱，金属性减弱，故答案为：NaMgAl；核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱；(3)NaH与水发生氧化还原反应生成NaOH与H2，反应中水中氢元素化合价降低、NaH中氢元素化合价升高，故NaH是还原剂，故答案为：NaH；NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故答案为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4
76、H2【点评】本题考查元素周期律、氧化还原反应等，难度不大，是对基础知识的简单应用，注意从结构上理解同周期、同主族元素性质的递变规律20.(2015届北京东城区)关键字:北京期末X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号XYZMQR原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037主要化合价+2+3+6，2+22+1(1)Z在元素周期表中的位置是第3周期A族(2)X、Y、Q各自形成简单离子，其中离子半径最大的是O2(填离子符号)(3)周期表中有些处于对角(左上右下)位置的元素，它们的单质及其化合物的性质存在“对角线相似”的现象，则M的氧化
77、物与强碱溶液反应的离子方程式是BeO+2OH=BeO22+H2O(4)Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲，是一种“绿色”氧化剂甲中所含共价键类型是极性共价键和非极性共价键空气阴极法电解制备甲的装置如图所示在碱性溶液中，利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液图中直流电源的a是正极，阴极的电极反应式是O2+2e+2H2O=H2O2+2OH【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X和M的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应
78、为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R为H元素，然后结合元素周期律知识解答该题【解答】解：X和M的化合价都为+2价，应为周期表第A族，根据半径关系可知M为Be，X为Mg；Z和Q的化合价都有2价，应为周期表第A族元素，Z的最高价为+6价，应为S元素，Q无正价，应为O元素；Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，为Al元素，R为+1价，且原子半径小于O，则R只能位于第一周期，则R为H元素，(1)Z为S元素，原子序数为16，位于周期表中第3周期A族，故答案为：第3
79、周期A族；(2)X、Y、Q分别为Mg、Al、O元素，对应离子的电子层都是2，其原子序数越小，离子半径越大，所以离子半径最大的为O2，故答案为：O2；(3)M为Be，其与Al具有相似的性质，则BeO与氢氧化钠反应的离子方程式为：BeO+2OH=BeO22+H2O，故答案为：BeO+2OH=BeO22+H2O；(4)Q和R按原子个数比1：1组成的化合物甲为H2O2，双氧水分子中含有非极性共价键和极性共价键，故答案为：极性共价键和非极性共价键；b连接的电解氧气得到电子生成双氧水，电极反应为：O2+2e+2H2O=H2O2+2OH，该反应为还原反应，则b为电源负极、a为正极，故答案为：正极；O2+2e+2H2O=H2O2+2OH【点评】本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，试题涉及元素推断、离子方程式的书写、电解原理的应用等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力
