1、高三理科综合考试化学部分、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中秋节是我国的传统节日之一。下列关于中秋月饼的说法正确的是（ ）A. 月饼中的脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，含量越高，月饼的质量越好B. 月饼中的柠檬酸属于改善口味的一种酸味剂，柠檬酸是一种强酸C. 月饼加工过程中的“膨松剂”可用小苏打，小苏打属于碱类D. 月饼包装袋内有一小袋的“脱氧剂”，其主要成分是还原铁粉【答案】D【解析】【详解】A. 脱氢乙酸钠是一种防腐保鲜剂，在食品中使用时要控制用量，A错误；B. 柠檬酸是一种弱酸，B错误；C. 小苏打为碳酸氢钠，属于盐类，C错误；D. 铁粉可以与氧气
2、和水反应，防止月饼因氧化而变质且能吸水防潮，D正确；故答案为：D。2.下列关于图示有机物的说法正确的是（ ）A. 属于芳香烃，且能发生加成反应B. 氯代物有四种（不考虑立体异构）C. 其同分异构体可与苯互为同系物D. 所有原子处于同一平面【答案】B【解析】【详解】A. 该有机物分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，但不含有苯环，不属于芳香烃，A错误；B. 该有机物有四种不同化学环境的氢原子，则其一氯代物有四种，B正确；C. 该有机物的分子式为C8H8，苯的分子式为C6H6，二者不是同系物，C错误；D. 该有机物分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子处于同一平面，D错误；故答案为：B。【点睛】3.
3、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，一氧化氮和氧气混合后的分子总数小于B. 常温下，固体含有的分子总数为C. 时，的，则饱和溶液中的数目为D. 时，的溶液中含有的数目为【答案】A【解析】【详解】A.标准状况下，氧化氮和氧气混合后发生反应：，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于，选项A正确；B.NaOH固体中不含分子，选项B错误；C.溶液体积未知，无法算出的数目，选项C错误；D.时，的溶液中含有的数目为，选项D错误。答案选A。4.下列依据所给条件推出的结论不正确的是（ ）选项条件结论A在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物称为电解质CH3COOH水溶液中存在
4、：CH3COOHCH3COO-+H+，因此CH3COOH是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱H2O既是酸又是碱CFe3Cl8可以改写为FeCl22FeC13Fe3I8可以改写为FeI2FeI3DHCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 醋酸在水溶液中可以部分电离，溶液中有自由移动的离子，能导电，是电解质，A正确；B. H2OH+OH-，水即可以电离出H+，又可以电离出+OH-，所以H2O即为酸又为碱，B正确；C. Fe3+与I-发生氧化还原反应生成
5、. Fe2+和I2，所以不存在FeI3，Fe3I8可以改写为3FeI2I2，C错误；D. HBr的还原性强于HCl，HCl在一定条件下能被MnO2氧化为Cl2，HBr在一定条件下也能被MnO2氧化为Br2，D正确；故答案为：C。5.用电解法处理硼酸铵料液（主要成分为分离出铵盐及硼酸的装置如图所示。装置工作时，下列说法错误的是（ ）已知:NH4H2BO3易溶于水，硼酸为弱酸。A. 从阳极室迁移至阴极室的主要离子是H+B. 阳极室电极周围溶液的pH不断减小C 阴极室流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3D. 阳极区溶液中发生的反应之一为H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-【答案】A【解析
6、】【分析】左室氢氧根离子放电生成氧气，氧元素的化合价升高，发生氧化反应，为阳极，阳极电极反应式：2H2O-4e-=4H+O2，溶液中氢离子浓度增大，与H2BO3-生成硼酸；右室氢离子放电生成氢气，化合价降低，发生还原反应，为阴极，阴极电极反应式：2H2O+2e-=4OH-+H2，溶液中氢氧根离子浓度增大。【详解】A. 阳极室电极反应式：2H2O-4e-=4H+O2，溶液中氢离子浓度增大，阳极室还发生反应：H2O +H2BO3- H3BO3+OH-，产生的氢离子不断被消耗掉，向阴极室迁移的主要离子为：NH4+，A错误；B. 阳极室周围溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，B正确；C. 阴极室电
7、极反应式：2H2O+2e-=4OH- +H2，溶液中氢氧根离子浓度增大，与NH4HCO3反应，生成（NH4）2CO3，流出液中含NH4HCO3和（NH4）2CO3，C正确；D. 阳极室电极反应式：2H2O-4e-=4H+O2，溶液中氢离子浓度增大，阳极室还发生反应：H2BO3-+H2O=H3BO3+OH-，D正确；故答案为：A。6.化合物甲（如图所示）中所有原子都达到了 8电子稳定结构，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子半径:r（w） r（X） r（Y） r（Z）。下列说法正确的是（ ）A. YZ，属于酸性氧化物B. 元素的非金属件强弱:YZC. X的最高价氢化物对应的水化
8、物是强酸D. Y的最简单氢化物能与W的氢化物反应【答案】D【解析】【分析】由结构图可知，W能形成一个键，为H、F或Cl，Y能形成三个键，为N或P，X能形成4个键，为C或Si，Z能形成两个键，为O或S，根据所有原子都达到了 8电子稳定结构，原子半径:r（W） r（X） r（Y） r（Z），可知W为Cl、Y为N、X为C、Z为O。【详解】A. Y为N、Z为O ，YZ为NO，为不成盐的氧化物，不属于酸性氧化物，A错误；B. Y为N、Z为O ，处于同一周期，从左到右，元素的非金属性增强，所以元素的非金属件强弱：ON，B错误；C. X为C ，C的最高价氢化物对应的水化物为H2CO3，是弱酸，C错误；D.
9、Y为N 、W为Cl，其最简单氢化物分别为：NH3、HCl，NH3与HCl能反应，生成NH4Cl，D正确；故答案为：D。【点睛】酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水的氧化物。7.已知：，。时，向溶液中滴加氢氧化钠溶液，混合溶液的pOH与的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. M点溶液中：B. 的数量级为C. M点到N点：的值不变D. N点：【答案】C【解析】【详解】AM点pOH=7，即c(OH-)=110-7mol/L，由25是Kw=110-14，可知溶液中c(OH-)= c(H+)，由溶液中的电荷守恒式：c(OH-)+ c(Cl-)= c(H+)+ c(Na+)
10、+ c(NH4+)可知c(Cl-)= c(Na+)+ c(NH4+)，故A错误；B=0时，c(NH4+)=c(NH3H2O)，pOH=5，c(OH-)=110-5mol/L，则Kb (NH3H2O)=10-5，故B错误；CM点到N点时溶液的温度不变，Kw和均不变，则=是定值，故C正确；DN点是在NH4Cl的溶液中滴加NaOH至溶液显碱性，由物料守恒可知：c(NH4+)+ c(NH3H2O)=c(Cl-)，则c(Cl-)c(NH3H2O)，故D错误；故答案为C。8.SPC（2Na2CO33H2O2具有Na2CO3和H2O2的双重性质，广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝（Na2SO410H2O
11、）、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤I中_（填“有”或“没有”）发生氧化还原反应。（2）步骤II中会生成一种可以循环使用的物质，该物质的化学式为_。（3）步骤中需要加热，发生反应的化学方程式为_。（4）步骤中，合成时需选择温度为15，其目的是_，从环境保护的角度看，诙流程中存在的缺点是_。（5）SPC的保存方法是_。（6）过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子，该氧原子非常活泼，称为活性氧。称量0.1600 g样品， 置于250 mL锥形瓶中，并用100 mL 0. 5 molL-1硫酸溶解完全，立即用0.02000molL-1KMnO4标准溶液滴定，滴定至
12、终点时溶液颜色为_，且半分钟内不恢复为原来的颜色，进行三次平行实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为_%。【答案】 (1). 没有 (2). Na2Cr2O7 (3). 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (4). 温度低于15，反应速率慢，温度高于15，过氧化氢受热易分解 (5). 流程中用了铬酸钠，+6价铬有毒，易造成环境污染 (6). 低温、避光、密封保存 (7). 浅红色 (8). 12.16【解析】【分析】芒硝（Na2SO410H2O）、CaO中
13、加水，再加入Na2Cr2O7，滤渣CaSO4难溶物，滤液中加入CO2，发生2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，滤液中Na2Cr2O7可以循环使用，滤渣中含有碳酸钠、碳酸氢钠，将碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，加水溶解得到饱和碳酸钠，加入过氧化氢，控制温度为15，乙醇洗涤，干燥的SPC。【详解】（1）步骤I中反应前后元素化合价没发生改变，没发生氧化还原反应，故答案为：没有；（2）滤液中的主要成分可以循环使用，根据分析可得滤液中含有铬元素，且2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，则该循环物质为：Na2Cr2O7，故答案为：Na2Cr2O7；（3）
14、步骤中生成的碳酸氢钠溶解度较小，加热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；（4）温度低于15，反应速率慢，温度高于15，过氧化氢受热易分解，流程中用了铬酸钠，+6价铬有毒，易造成环境污染，故答案为：温度低于15，反应速率慢，温度高于15，过氧化氢受热易分解；流程中用了铬酸钠，+6价铬有毒，易造成环境污染；（5）由于双氧水易分解，所以SPC应低温、避光、密封保存，故答案为：低温、避光、密封保存；（6）滴定至终点时，KMnO4溶液稍过量，溶液呈浅红色，根据得失电子守恒，配平离子反应方程式：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+
15、8H2O+5O2，三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL，依据关系式：得，n(H2O2)=0.001216mol，SPC样品的活性氧含量为：，故答案为：浅红色；12.16。9.工业上用空气氧化（NH4）2SO3的方法制取（NH4）2SO4，某研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SOT的浓度来计算该反应的转化率。实验步骤如下：按图连接好装置，检查装置气密性；取200 mL 0.5000 molL-1（NH4）2SO3溶液（调节pH = 8）装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300 Lh-1，在温度为50下进行实
16、验；反应2.5 h后，测定反应后溶液中SO32-的浓度。回答下列问题：（1）仪器M的名称为_，仪器M中装有H2O2溶液，则装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）实验中通如N2的目的是_。（3）装置B的作用是_（任答一条）。（4）装置C中采用多孔球泡的目的是_，已知亚硫酸铵溶液的pH小于8,要调节装置C中溶液的pH=8,应向该溶液中加入一定量的_（填标号a NH3 H2O b Ba（OH）2 c 澄清石灰水（5）该实验缺少的装置是_。（6）取VmL反应后的溶液（反应前后体积不变）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a molL-1的标准碘溶 液滴定至终点时，消耗碘水的体积为b mL，则（NH4 ）
17、2SO3的转化率为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 2H2O22H2+O2 (3). 氮气与氧气混合模拟空气 (4). 观察通入的N2和O2流速以调节两者的体积比（或提供水蒸气） (5). 增大混合物气体与亚硫酸铵的接触面积，加快反应速率 (6). a (7). 带有温度计的水浴加热装置 (8). 【解析】【分析】装置A为制备氧气的装置，其反应方程式为：2H2O22H2+O2，与氮气一同模拟空气进入装置B中，装置B的作用是观察通入的N2和O2流速或提供水蒸气，进入装置C中，氧化亚硫酸铵，装置D中的稀硫酸的作用为尾气处理。【详解】（1）仪器M的名称为分液漏斗，装置A制备氧气，根据装置可
18、以判断反应为2H2O22H2+O2，故答案为：分液漏斗；2H2O22H2+O2；（2）实验目的是模拟空气氧化亚硫酸铵，氮气与氧气混合模拟空气，故答案为：氮气与氧气混合模拟空气；（3）装置B的作用是观察通入的N2和O2流速或提供水蒸气，避免气体带走装置C中水蒸气使溶液体积减小，导致剩余SO32-浓度偏大，最终测得（NH4）2SO3的转化率减小；故答案为：观察通入的N2和O2流速以调节两者的体积比（或提供水蒸气）；（4）采用多孔球泡可以增大混合物气体与亚硫酸铵的接触面积，加快反应速率，Ba(OH)2与澄清石灰水均与SO32-反应，影响SO32-转化率，根据装置图，用稀硫酸吸收尾气，说明调节pH用的
19、是氨水，故答案为：增大混合物气体与亚硫酸铵的接触面积，加快反应速率；a；（5）可以判断出该实验缺少的装置是带有温度计的水浴加热装置，故答案为：带有温度计的水浴加热装置；（6）根据反应方程式：SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+，计算n(SO32-)=n(I2)=ab10-3mol，则（NH4）2SO3的转化率为，故答案为：。10.（1）羰基硫（COS）在常温常压下为有臭鸡蛋气味的无色气体，广泛应用于农药、医药和其他化工生产中。在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸（脱硫反应）该脱硫反应的化学方程式为_。（2）已知：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=+
20、11kJmo-1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H2=-21kJmol-l；COS（g）+H2O（g）H2S（g）+ CO2（g） H3=_（3）用活性a-Al2O3催化COS水解，反应为 COS（g）+H2O（g） CO2（g）+H2S（g）在催化剂表面停留时间相同时，不同温度下COS的转化率如图所示。由图可知，COS的转化率在后期下降的原因可能是_ 。（4）COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得，在刚性容器中发生反应:CO（g）+H2S（g）=COS（g） + H2（g）H0。初始时各物质的物质的量浓度与平衡时CO的物质的量浓度数据如下表所示：实验温度/起始时/ m
21、olL-1平衡时/ molL-1c（CO）c（H2S）c（COS）c（H2）c（CO）T120.020.00016.0T210.010.0007.0T37.08.02.04.5T1_（填“大于”“小于”或“等于”）T2。实验I中，8 min反应达到平衡，则08 min内v（COS）= _molL-1，T时，该反应的平衡常数为_。实验中的反应应_（填“正向”或“逆向”）移动。（5）反应COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）的平衡常数K与温度T的关系式为lgK=aT+b（a,b均为常数），请在如图所示的坐标系中用直线画出lgK与温度T的关系图像_。【答案】 (1). COS+4H2O2
22、=CO2+H2SO4+3H2O (2). -10 kJmol-1 (3). 若反应没有达到平衡，可能是催化剂失效；若反应已达到平衡，反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动；反应已达平衡，催化剂失效且反应放热，温度升高平衡逆向移动（任意两点即可） (4). 大于 (5). 0.5 (6). 0.0625 (7). 正向 (8). 【解析】【详解】（1）在酸性溶液中可用H2O2氧化COS生成一种强酸为硫酸，反应化学方程式为：COS+4 H2O2=CO2+H2SO4+3H2O，故答案为：COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O；（2）COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=+11
23、kJmo-1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g） H2=-21kJmol-l；+可得，根据盖斯定律：H3=+11kJmo-1-21kJmol-l=-10 kJmol-1，故答案为：-10 kJmol-1；（3）若反应没有达到平衡，可能是催化剂失效；若反应已达到平衡，反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动；反应已达平衡，催化剂失效且反应放热，温度升高平衡逆向移动，故答案为：若反应没有达到平衡，可能是催化剂失效；若反应已达到平衡，反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动；反应已达平衡，催化剂失效且反应放热，温度升高平衡逆向移动（任意两点即可）；（4）根据实验、可以判断，起始量增大一倍，若温
24、度不变，平衡时CO的物质的量为14mol，现在为16mol，说明平衡向逆反应方向移动，所以T1大于T2，故答案为：大于；根据三段式：得v(COS)=；T1时，化学平衡常数：；故答案为：0.5；0.0625；起始时，浓度商，T2时，化学平衡常数为，反应应向正反应方向移动，故答案为：正向；（5）关系式为lgK=aT+b，a与b均为常数，随着T的增大K增大，所以，故答案为：。化学一物质结构与性质11.钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上都有重要用途。（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛原子相同的有_种。（2）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物
25、。TiCl4和SiC14在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是_（填化学式）。（3）Cr（C2O4）2（H2O2）也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有_键。（4）雷氐盐（Reinecke salt）化学式为NH4Cr（NCS）4（NH3）2 H2O，是一种易溶于水和乙醇的暗红色固体。雷氏盐中铬元素的化合价为_。NCS的立体构型是_，其中碳原子的杂化轨道类型为_。SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有_（填化学式）。（5）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，
26、具有容量大、寿命长、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。晶体的化学式为_。该晶胞密度为dgcm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_（用含d、NA的代数式表示）cm3。该晶体内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子时比较稳定。已知: a=511pm,c=397pm;标准状况下，氢气的密度为8.98X10-5 g， ，若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为_（保留整数）。【答案】 (1). (2). 3 (3). SiCl4 (4). 配位 (5). +3 (6). 直线型 (7). sp杂化 (8). CO2、BeCl2 (9
27、). ：LaNi5 (10). (11). 1236【解析】【详解】（1）根据Ti原子外围电子排布式3d24s2，其外围电子的轨道表达式为：，Ti原子未成对电子数为2，在第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4），故答案为：；3；（2）TiCl4和SiC14在常温下都是液体，可知两者均属于分子晶体，且分子结构相同，相对分子质量越大，分子间作用力越大，TiCl4的沸点SiC14高，采用蒸馏的方法分离TiCl4和SiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4，故答案为：SiCl4；（3）Cr（C2O4）2（H2O2）为配合物，其中肯
28、定还含有配位键。故答案为：配位；（4）雷氏盐中铬元素的化合价为+3，故答案为：+3；由雷氏盐的结构式可知，NCS-的中心原子C原子形成了两个双键，每个双键含有一个键，一个键，所以其立体构型为直线型，其中碳原子的杂化轨道类型为sp杂化，故答案为：直线型；sp杂化；NCS-中有3个原子，价电子数为16，在SO2、CO2、BeCl2、SCl2四种分子中，与NCS-互为等电子体的有：CO2、BeCl2，故答案为：CO2、BeCl2；（5）晶胞中心有一个镍原子，其他8个镍原子在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上，所以晶胞实际含有的镍原子数为1+21/8=5，镧原子数为81/8=1，所以晶胞的化学式为：LaN
29、i5，故答案为：LaNi5；根据，故答案为：；LaNi5合金储氢后的密度为：，由定义式，故储氢能力=，故答案为：1236。化学有机化学基础12.普鲁苯辛用于治疗胃炎、胰腺炎、胆汁排泄障碍、多汗症、孕妇呕吐及遗尿。普鲁苯辛的合成路线如下：回答下列问题：（1）有机物A的名称是_，F中官能团的名称是 _。（2）碳原子上连有四个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。普鲁苯辛结构式中_（填“有”或“没有”）手性碳原子。（3）AB的反应类型为_。（4）CD反应的化学方程式为_。（5）X是C的同分异构体，X中除苯环外不含其他环状结构，X能与FeCl3溶液发生显色反应，符合条件的X 的结构有_种，其中核磁共振氢
30、谱为3组峰，峰面积之比为1:2:2的X的结构简式为_。（6）参考上述流程，设计以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成的合成线路（无机试剂任选）_【答案】 (1). 甲苯 (2). 羰基、醚键 (3). 没有 (4). 取代反应 (5). (6). 13 (7). (8). 【解析】【分析】根据信息可以判断，A为甲苯，A与氯气在铁催化下发生取代反应生成B，B被酸性高锰酸钾氧化为C（），C与苯酚、氢氧化钠发生反应生成D：，E与浓硫酸混合加热，发生脱水反应产生F（），F与锌、氢氧化钠发生还原反应生成G（），G与氰化钠，在乙酸存在时，发生取代反应生成H（），H与氢氧化钠溶液反应，然后酸化得
31、到I：。【详解】（1）有机物A为甲苯，F为，其中含有的官能团的名称为羰基、醚键，故答案为：甲苯；羰基、醚键；（2）普鲁苯辛结构式为：，其中没有手性碳原子，故答案为：没有；（3）A为甲苯，A与氯气在铁催化下发生取代反应生成B，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；（4）C与苯酚、氢氧化钠发生反应生成D：，其反应的化学方程式为：，故答案为：；（5）C为：，X是C的同分异构体，X中除苯环外不含其他环状结构，X能与FeCl3溶液发生显色反应，故X中有苯酚，符合条件的X 的结构：邻间对有3种，邻间对有10种，共有13种，其中核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为1:2:2的X的结构简式为，故答案为：13；（6）以CH2=CHCH2OH、乙酸、甲醇为起始原料合成的合成线路为：，故答案为：。
