1、2019-2020学年度第二学期期末学业水平诊断高一化学1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是A煤
2、、石油等化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一B某些金属元素的焰色反应、海水提溴、海带提碘等都是物理变化过程C纤维素、油脂、蛋白质一定条件下均能发生水解反应D新冠病毒、细菌等可用高温蒸煮、涂抹医用酒精等方法使其死亡2下列化学用语或模型正确的是A乙醇的分子式：C2H5OH B乙烯的结构简式：CH2CH2CCH4分子的填充模型： D硫离子的结构示意图：3 下列除杂所选用的试剂和方法错误的是选项物质（杂质）试剂方法A溴苯（溴）NaOH溶液分液B乙烷（乙烯）H2催化剂/加热C甲烷（乙烯）溴水洗气D乙醇（水）CaO蒸馏4 下列褪色过程是因为发生加成反应而褪色的是A甲烷和氯气混合光照后黄绿色消失B乙烯
3、通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色C裂化得到的汽油加入溴的四氯化碳溶液后，溶液褪色D将苯加入溴水中振荡后水层接近无色5下列说法错误的是A. 灼烧用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒B. 过滤用到的仪器有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台、玻璃棒C. 萃取得到碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出D. 蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处6下列由实验现象得出的结论正确的是操作及现象结 论A将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色裂解产生乙烯B向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性C乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色乙醇具有还原性D在
4、少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是电解质7某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述错误的是 Aa和b不用导线连接时，铁片上会有气泡生成Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+2eH2C无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均逐渐变成浅绿色Da和b用导线连接时，电子由铜片通过导线流向铁片8短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。W元素的气体单质呈黄绿色，此气体同冷烧碱溶液作用可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是AW 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物BZ 与 Y 形成的化合物为离子化合物 CZ 与X形成的化合物中只含有离子键
5、D对应的简单离子半径大小为 W Z XY9 X不同条件下能分别转化为Y或Z，转化过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A反应XY为放热反应B加入催化剂曲线a变为曲线bC反应2X(g) =Z(g)吸收的热量为（E2- E1）D升高温度可以提高反应物分子的能量，从而使化学反应速率加快10下列说法中正确的是A化学键是相邻原子间的强相互作用B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C吸热反应中反应物断键放出的能量小于生成物成键吸收的能量D共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定不含有共价键二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对4分，选对但不全的得2分
6、，有选错的得0分。11已知异丁醇和叔丁醇的结构简式如下：下列说法错误的是A两种醇互为同分异构体B叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上C两种醇与乙酸发生酯化反应后得到的酯相同D100mL0.1molL-1异丁醇溶液与足量Na反应生成112mLH2(标况) 12. 某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所用时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLC/ molL1V/mLC/ molL1V/mL29320.0240.10t129320.0
7、230.11831320.0230.11t2A. 实验探究的是浓度对反应速率的影响B. 实验探究的是温度对反应速率的影响C. t2 8D. 计算可得实验中v(KMnO4)8.310-4mol L-1s-1（忽略溶液体积变化）13某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是A能与溴发生加成反应B能与乙醇或乙酸发生酯化反应C能使酸性KMnO4溶液褪色D1mol该有机物最多能反应的Na和NaHCO3的物质的量之比为2:114乙烯气相直接水合反应制备乙醇C2H4(g)+H2O (g )C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时，nH2O:nC2H41:1)。下列分析错误的是 A
8、乙烯气相直接水合反应的H0 B图中压强的大小关系为：p1p2p3C图中 a、b 点对应的平衡常数相同D达到平衡状态 a、c所需要的时间：ac15.工业上主要采用甲醇与CO的羰基化反应来制备乙酸，发生反应如下：CH3OH(g)CO(g) CH3COOH(l)。在恒压密闭容器中通入0.20mol的CH3OH(g)和0.22mol的CO，测得甲醇的转化率随温度变化如图所示。假设在T2温度下，达到平衡时容器的体积为2L。下列说法正确的是A. 该反应的平衡常数T1T2B. B点时CO的转化率约为72.7%C. T1时，该反应的正反应速率：B点大于A点D. T2时向上述已达平衡的恒压容器中，再通入0.12
9、molCH3OH和0.06molCO气体时容器体积变为4L，此时平衡不发生移动三、非选择题：本题共5小题，共60分。16（9分）现有下列短周期元素性质的数据，回答下列问题： 编号元素性质原子半径（10-10m）0.661.060.300.770.991.860.701.431.171.52最高或最低化合价+6+1+4+7+1+5+3+4+1-2-2-4-1-3-4已知：元素的最高价氧化物对应水化物既能溶于强酸，也能溶于强碱溶液。（1）元素的原子结构示意图是_，其气态氢化物的电子式是_。（2）由四种元素形成的化合物中所含有的化学键类型为 。 （3）和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是 。
10、（4）三种元素气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是 （填化学式），三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为 （填离子符号）。（5）欲比较和两种元素的非金属性强弱，可以作为证据是_(填字母)。a比较这两种元素单质的沸点b比较这两种元素最简单氢化物的稳定性c比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性d比较这两种元素单质与碱反应的难易17（12分）下图为某些常见有机物的球棍模型，回答下列问题。（1）属于同系物的是 （填字母序号，下同），属于同分异构体的是 。（2）A与溴的四氯化碳溶液反应的类型是 ，在一定条件下A生成高分子化合物的方程式是 。（3）G中含有的官能团名称是 。（4）已知下列信息，实
11、验室用F和液溴发生反应的装置（夹持仪器略）如下：该反应剧烈，放出大量的热，装置中长导管的作用是 。烧瓶中发生反应的化学方程式为 。某学生取烧杯中溶液，滴入过量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，由此证明发生取代反应，该生的判断是否正确并说明理由 。18（13分）能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。（1）原电池是将 能转化为 能的装置。（2）下列不能用于设计成原电池的化学反应是 ，理由是 。A2HCl + CaO = CaCl2 + H2O B2CH3OH + 3O2= 2CO2 + 4H2OC4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 D2H2 + O2 = 2H
12、2O（3）甲烷是天然气的主要成分。写出CH4燃烧的化学方程式 。25，100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下：化学键C-HO=OC=OO-H键能/kJmol-1414497803463 计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为 kJ。（4）为提高能量转化效率，常将甲烷设计成燃料电池，装置示意图如下（其中A、B为石墨电极）。B是该电池的 （填“正”或“负”）极。CH4在该装置中的作用是 ，KOH溶液的作用是 。已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ，又知该甲烷燃料电池每发1kWh电能生成216g水，则该电池的能量转化率为 （1k
13、Wh=3.6106J）。19（13分）利用淀粉可实现下列转化，请回答下列问题：（1）糖类为人体提供能量，下列关于糖类的说法正确的是_（填序号）。a.葡萄糖分子式可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2Ob.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式c.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物淀粉在酶的作用下发生反应，葡萄糖的结构简式为 。若要证明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量两份水解液，一份 （描述实验操作和现象，下同），证明淀粉水解完全；另一份 ，证明生成葡萄糖。（2）某化学课外活动小组探究反应并验证产物，设计了甲、乙两套装置（图中的
14、夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为I、三部分。仪器中盛放的试剂为a无水乙醇（沸点：78）；b铜丝；c无水硫酸铜，d为新制氢氧化铜悬浊液（已知乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热有明显现象）。对比两种方案，简述甲方案的优点 。集中两种方案的优点，组成一套完善合理的方案，按照气流从左至右的顺序为 （填写方法如：甲I、乙等）。对改进后的方案进行实验，研究表明通入氧气速率与反应体系的温度关系曲线如右图所示，鼓气速率过快，反应体系温度反而下降的原因是 ，为解决该问题应采取的操作是 。（3）如果用CH3CH218OH实现反应，写出反应方程式 。实验室欲从乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分离流程如下：加入的试剂是 ，无水Na2SO4的作用是 。20.（13分）甲醇是重要的有机化工原料，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的一种合成方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H ”“（1分） (49/a2)MPa-2（2分）D（1分）
