1、三台中学高2019级高一下期空中课堂质量检测化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第卷 选择题（共44分，完成在机读卡上）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1下列说法正确的是()A. 可加热NH4NO3晶体制备氨气B. 可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟D. 除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法2下列化学用语使用正确的是A次氯酸的结构式：HClO B 氮气的电子式： NNC甲烷分子的比例模型为 D乙烯的结构简式：CH2CH2 3X元素最高价氧化物对应的水化物为
2、HXO3，它的气态氢化物为()A.HX B.H2X C.XH3 D.XH44 用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A抽动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色5 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A113号元素在第七周期A族B镅元素和115号元素不在同一周期C115号和113号元素都是非金属元素D115号元素衰变
3、成113号元素属于化学变化。6 下列说法正确的是()ALi通常保存在煤油中，以隔绝空气B. 碱金属阳离子，氧化性最强的是LiC. 卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示D. 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高7 关于氢键，下列说法不正确的是()A. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键B. 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键C. HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键所致D. 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键8 下列说法正确的是()ACHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构B1 mol甲烷生成CCl4最多消耗2
4、 mol氯气C标准状况下，11.2 L CCl4中含有CCl键的数目为2NAD在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度9 下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A. 还原性： FClBrIB. 稳定性：HClH2SPH3C. 碱性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)2D. 酸性：H3PO4 H2SO4 HC1O410 下列说法正确的是( )A烃的分子式为C3H6，符合通式CnH2n，故该分子属于烯烃B可用酸性高锰酸钾溶液来除去甲烷中混有的少量乙烯C正戊烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上D丁烷的一氯代物有4种二、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分）11由乙烯推测丙烯的结构或性质
5、，正确的是()A分子中3个碳原子在同一直线上B分子中所有原子都在同一平面上C分子中共价键的夹角均为120D分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYBY的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水C一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来D一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW213短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（）A离子半径：X2Y- B原子序
6、数：XY C该化合物中只存在离子键D原子最外层电子数XY14 下列说法正确的是（ ）A. H2和D2互为同位素HCBrBrHB. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2互为同系物HCHBrBrC. 和 互为同分异构体CH3CHCH2CH3CH3CH3CHCH3CH3CH2D. 和 是同一种物质15 下列说法不正确的是共价化合物中含共价键，也可能含离子键 因为H2CO3酸性H2SO3酸性，所以非金属性CS 含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 熔融状态能导电的物质是离子化合物 由分子组成的化合物中一定存在共价键A. B. C. D. 16 下图是元素
7、周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()17 将碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是 ()A在Z导管口有红棕色气体生成 B从Z导管中逸出的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡18 已知R2核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2中含有电子的物质的量为()A. mol B. molC. mol D. mol第卷 非选择题（共56分）19 （10分）现有下列物质：Cl2Na2O2NaOHHClH2O2MgF2NH4Cl（1）只由非极性键构成的物
8、质是 （填编号，下同）；（2）由离子键和极性键构成的物质是 ；（3）属于共价化合物的物质是 ；（4）H2O2的电子式为： ；（5）用电子式表示MgF2的形成过程： 。 20 （14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7价（1）元素X在元素周期表中的位置为： ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。（2）元素Y的原子结构示意图为 ，Y与氢元素形成一种离子YH，写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。（3）元素Z与元素T相比，非
9、金属性较强的是_ (用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_ (填字母)。a常温下Z的单质和T的单质状态不同bZ的氢化物比T的氢化物稳定c一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）X的最高价氧化物的结构式为_。21 （12分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为_。（2）在制取氨气后，如果要干燥氨气，可选用的干燥剂是_。A. 固体氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 氯化钙 D. 五氧化二磷 E. 碱石灰（3）用装置B收集氨气时，氨气的进气口是_(填“a”或“b”)。（4）待圆底烧瓶中收集满氨气后，关闭a
10、、b，打开装置B中的止水夹c，一段时间后，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是： 、 。（5）以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_(填序号)。22 （14分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据如图回答下列问题：(1)写出B、D的结构简式：B ； D 。(2)写出两 步反应的化学方程式，并注明反应类型：_ (反应类型_)。_ (反应类型_)。(3) 戊烷的同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_(写结构简式)，其系统命名为： 。 23 （6分）将28.8 g
11、铜与150 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答：（1）NO的体积为 L，NO2的体积为 L；（2）待产生的气体全部释放，向溶液中加入200 mL 5 molL1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 molL1。三台中学高2019级高一下期空中课堂质量检测化学参考答案选择题（共44分）题号12345678910答案BCCDABADBD题号1112131415161718答案DCBDCBAA填空题（共56分）19. （每空2分，共 10分） (1) (2) (3) (4) (5) 20.（每空2
12、分，共 14分） (1)第二周期第A族 14 6C(2) 取适量溶液放入试管，然后加入浓NaOH溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有NH 4 (答案合理即可)(3)Cl b (4)O=C=O 21.（每空2分，共 12分）加热 (1)2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O（2）AE (3)a (4)极易溶于水 水溶液显碱性 (5)22.（除标注外，每空2分，共 14分）催化剂 (1)CH3CH3 CH3CH2OH光照(2) CH2=CH2HClCH3CH2Cl； 加成反应（1分）CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl； 取代反应（1分） （3） ，2，2-二甲基丙烷 23.（每空2分，共 6分）(1)4.48 6.72 (2) 10
