1、沙井中学2016-2017学年度第二学期期末考试高二年级化学试卷 卷 命题人：王雪可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ca 40 F 19一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一项是符合题目要求的。1. 下列说法中不正确的是（ ）A. 维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B. 开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量C. 汤姆逊提出葡萄干面包原子模型D. 尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质2. 有关如图所示有机化合物的说法不正确的是（ ）A.该有机物的分子式为B.1mol该化合物最多可以与2mol
2、NaOH反应C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMn溶液褪色D.可以与NaHC溶液反应放出C气体3. 下列叙述正确的是（）A 和 分子组成相差一个CH2，因此是同系物关系B 和 均是芳香烃， 既是芳香烃又是芳香族化合物C分子式为的有机物可能存在4个CC单键D分子式为，可与NaH的有机物可能结构有5种4. 乙二酸（HOOC-COOH）与丁醇（）在一定条件下反应，生成的二酯有（）A.4种 B.6种 C.8种 D.10种5. 下列各组有机物中,只需加入溴水就能鉴别的是( )A.甲苯、苯、己烯 B.己炔、己烯、四氯化碳C.己烷、苯、乙醇 D.己烯、苯、四氯化碳6. 下列各组中的两个反应,属于同一反应类型
3、的是()A.由溴乙烷水解制乙醇;由葡萄糖发酵制乙醇B.由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸C.由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D.油脂皂化;蛋白质水解制氨基酸7. 下列说法中不正确的是()A.乙烯与苯都能使溴水褪色,但褪色原理不同B.1mol乙烯与完全加成,然后与发生取代反应,共消耗氯气C.溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象,是因为它们发生了氧化反应D. 与 互为同分异构体8. 下列实验能达到预期目的是()A.向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用NaOH中和,并做银镜反应实验-检验淀粉是否水 解B.向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液,中和甲酸后,加入新制的氢氧化铜加热:
4、检验混合物中是否含有甲醛C.向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色的变化-检验含碘食盐中是否含碘酸钾D.向乙酸乙酯加入氢氧化钠溶液再蒸馏-提纯乙酸乙酯9.对分子结构的下列叙述中，正确的是（ ）A.6个碳原子有可能都在同一直线上 B. 在同一平面上的原子至少有8个 C. 在同一直线上的原子至少有5个 D.分子中呈四面体结构的碳原子有3个10. 下列叙述中正确的是( )A. 聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 向氯乙烷中加入硝酸银溶液,可以鉴定其中的氯原子C. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分振荡后静置,现象为:D. 可用灼烧的方法鉴别蛋白质和纤维素11. 星际空间存在着以
5、分子形式存在的星际物质.下表为某些星际分子发现年代列表,下列有关说法正确的是( )发现年代1971年1976年1977年1978年1982年星际分子氰基乙炔（HN）氰基丁二炔（HN）氰基己三炔（HN）氰基辛四炔（HN）氰基癸五炔（HN）A. 五种氰基炔互为同素异形体 B. 它们都属于烃的衍生物C. 五种氰基炔互为同系物 D. 属于高分子化合物12. X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示，知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是（）。 A.Y、Z、W处于同一周期 B.Y、W的最简单氢化物能相互
6、反应 C.非金属性： D.X、Z、W形成的化合物均为强酸13. 化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是( ) A.CO的电子式：B. N的电子排布图： 1s 2s 2pC.乙烯的结构简式 D.质量数为37的氯原子14.下面的排序不正确的是（）A.晶体熔点由低到高： B.熔点由高到低：C.硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D.晶格能由大到小：15.外围电子构型为的元素在周期表中应位于（ ） A.第四周期IB族 ds区 B.第四周期B族 d区 C.第四周期B族 ds区 D. 第四周期B族 d区16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：12233；12233；122。则下列有关
7、比较中正确的是（）A第一电离能：B原子半径：C电负性： D最高正化合价：17. 二氯化二硫（）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2。下列说法中错误的是A.的结构式为ClSSClB.反应中是还原产物，S是氧化产物C.为含有极性键和非极性键的分子D.S原子采取杂化18.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）。图甲 图乙 图丙 图丁A. 在NaCl晶体（图甲）中,距最近的形成正八面体B. 该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FEC. 在 晶体（图丙）中,一个 分子周围有12个 分子紧邻D. 在碘
8、晶体（图丁）中,存在非极性共价键和范德华力19. 关于氢键,下列说法中,正确的是( )A. 氢键比范德华力强,所以它属于化学键B. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C. 含氢原子的物质之间均可形成氢键D. 是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致20. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。A.简单离子半径：ZB.阴离子的还原性：C.简单气态氢化物的热稳定性：D.中含有非极性键卷二、填空题：本题共4小题，共60分。21.（
9、10分）实验室模拟工业生产食品香精菠萝酯（ ）的简易流程如下：有关物质的熔、沸点如下表：苯酚氯乙酸苯氧乙酸熔点/436299沸点/181.9189285试回答下列问题：（1）反应室中反应的最佳温度是104；为较好地控制温度在102106之间，加热时可选用 （选填字母）。 A火炉直接加热B水浴加热C油浴加热（2）分离室采取的操作名称是 。（3）与苯氧乙酸互为同分异构体的物质有很多种，满足下列条件的同分异构体有 种？含有苯环，且苯环上有两个取代基能与反应放出气体。（4）分离室的操作为：用溶液洗涤后分液；有机层用水洗涤后分液；洗涤时不能用NaOH溶液代替溶液，其原因是 （用化学方程式表示）水洗的目的
10、是 。22.（16分）现有前四周期六种元素X、Y、Z、E、F、G，它们的原子序数依次增大，除G外， 其它五种元素都是短周期元素。X、Y、E三种元素组成的化合物是实验室常用燃料。取F的化合物做焰色反应实验，其焰色呈黄色，G的单质是生活中常见的一种金属，G2E是红色固体。请回答下列问题： （1）写出基态G原子电子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一电离能最大的是 (用元素符号表示)。（2） X、Y、Z形成3原子分子M，每个原子价层电子均达到稳定结构。M分子的结构式为 。1molM含键数目为 。（3）根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测：的立体构型为 ， 的中心原子杂化类型为 。（4）Z与X形成
11、的简单化合物极易溶解在E与X形成的简单化合物的原因是_。（5）G晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为acm，G晶体密度为bg，则阿伏加德罗常数= (用含a、b的代数式表示)。23.（18分）在人类文明的历程中,许多物质发挥过重要作用,如铁、硝酸钾、青霉素、聚乙烯、二氧化硅、富勒烯、含铬物质等.(1)在基态时,价电子排布式为 (2)中的空间构型为 ,写出与互为等电子体的另一种阴离子的化学式: (3)6氨基青霉烷酸的结构如图1所示.结构中S原子的杂化方式是 ;组成中C,N,O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 (4)已知配合物中心原子配位数为6,向含0.1mol 的溶液中滴2mol 溶液,反应完
12、全后共消耗溶液50mL,则该配离子的化学式为 （5）X射线衍射测定发现，中存在离子。离子的几何构型为 ，中心原子的杂化类型为 。（6）K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 。24.（16分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。 （1）溴原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。 （2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF) 2存在的。使氟化氢分子缔合 的作用力是_。 （3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_。 NaFNaClMgOCaO熔点/C99380128522614摩氏硬度3.22.56.5
13、4.5（4）HI的酸性_（填“强于”或“弱于”）HI，原因是_。 （5）Cl中心氯原子的杂化类型为_，Cl的空间构型为_。 （6）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 Ca的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为( 1/2， 1/2，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 Ca晶体的密度为 c gcm - 3，则晶胞中与离它最近的 之间的距离为 _ nm（设 N A为阿伏加德罗常数的值，用含 c、 N A的式子表示）。2016-2017学年度第二学期期末考试化学答案12345678
14、910BDC/DDDDDABD11121314151617181920BBDBAABBBB21.（1）C （2分） （2）蒸馏 （2分） （3）9种 （2分）（4）洗涤有机溶剂中的碳酸氢钠溶液（2分）22.（1） N（4分） （2） （4分）（3）V型 （4分） （4）与易形成氢键 （2分） （5） （2分）23.（1） （2分） （2）正三角形， （4分）（3）杂化， NOC （4分） （4） （2分）（5）V形， （4分）（6）K原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（2分）24.（1） （1分）； 1 （1分） （2）氢键 （1分） （3）离子晶体中离子的半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点就越高，摩氏硬度越大。（2分）（4）弱于（1分）。HI的非羟基氧少于HI，非羟基氧吸电子作用和电荷的共轭作用更强，电子偏离氢更多，氢离子更容易电离，故酸性更强。若答：HI分子中碘的价态比HI中更高，导致I-O-H中O的电子向I偏移的更多，在水分子的作用下，就更容易电离出，故酸性更强，也得分。（3分） （5）（1分）；三角锥形 （1分）（6）（） （2分）； （3分）
