1、学案9电解质溶液高考关键词1.温度对溶液中几种平衡的影响。2.稀释时溶液中离子浓度的变化(弱电解质的电离、盐溶液的水解)、浓度之比的变化问题。3.水的电离程度，溶液酸碱性，pH(测定、计算)。4.一强与一弱溶液混合后微粒的比较。5.守恒：电荷守恒、物料守恒。6.应用：电离常数的应用、水解原理的应用。7.图像(稀释、中和反应、沉淀平衡)。核心考点回扣1.NH3H2O在水溶液中的电离方程式为_，其电离常数表达式为_。只改变下列一种条件：升高温度(不考虑NH3的挥发)加水稀释加少量NaOH(s)通少量HCl(g)加入NH4Cl(s)加入Na2CO3(s)其中能实现下列要求的是：(1)使电离平衡正向移
2、动的有_。(2)使c(NH)减小的有_。(3)使c(H)增大的有_。(4)使平衡常数Kb增大的有_。2.有下列几种物质：NH3H2ONH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4NH4HCO3Na2CO3NaHCO3NaOH按要求回答问题：(1)能促进水的电离且溶液呈酸性的是_。(2)同浓度的溶液中，c(NH)由大到小的顺序是_。(3)常温下，同浓度溶液，pH由小到大的顺序是_。(4)NaHCO3溶液显碱性的原因是_。(5)NaHCO3溶液的电荷守恒式：_；NaHCO3溶液的物料守恒式：_。3.溶液的酸碱性和pH：(1)25 ，01 molL1的盐酸中，c(OH)_ molL1，pH_，由水电离出
3、的c(H)_。(2)100 时，pH6的水中c(H)_ molL1，该水呈_性。(3)100 时(Kw1012)，01 molL1的NaOH溶液的pH为_，由水电离出的c(OH)_。(4)25 时，pH8的CH3COONa溶液中c(OH)_，由水电离的c(OH)_。4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)任何温度下，水溶液中c(H)和c(OH)的相对大小都可判断溶液的酸、碱性()(2)弱电解质的导电能力一定比强电解质的导电能力弱()(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引起的()(4)水解方程式都必须写“”()(5)AgCl(s)溶解平衡常数表达式为Ksp()(6)沉淀转化只能是Ksp大的沉
4、淀转化为Ksp小的沉淀()(7)中和等体积、等pH的盐酸和醋酸消耗的NaOH的量相同()(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法()(9)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH3.4()(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子的种类()高考题型1溶液中“三大平衡”的应用1.(2015重庆理综，3)下列叙述正确的是()A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH7C.25 时，1 molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D.1 mol AgCl和1 mol AgI混合后加入1 L水
5、中，所得溶液中c(Cl)c(I)2.(高考选项组合题)下列叙述不正确的是()A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(2015天津理综，3D)B.室温下，pH3的CH3COOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7(2015江苏，11B)C.NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(2014天津理综，3B)D.加热1 molL1 Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大(2014江苏，11C)3.(2015全国卷，13)浓度均为10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH
6、溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度：b点大于a点C.若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D.当lg2时，若两溶液同时升高温度，则增大电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡均属于化学平衡，因而遵循化学平衡移动原理。1.电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)研究对象弱电解质(包括水的电离、多元弱酸的酸式盐)盐溶液(包括强酸弱碱形成的盐、弱酸强碱形成的盐、弱酸弱碱形成的盐)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K增大促进水解，K增大加
7、水稀释促进电离，离子浓度(除OH外)减小，K不变促进水解，离子浓度(除H外)减小，K不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，K不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K不变加入盐酸，促进水解，K不变2.沉淀溶解平衡的应用实例应用举例沉淀的生成调节pH：如CuCl2溶液中含杂质FeCl3，可调节pH至4左右，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去加沉淀剂法：如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2、Hg2等生成极难溶的硫化物CuS、HgS，是分离、除去杂质常用的方法 沉淀的溶解如用盐酸可溶解碳酸钙沉淀，用NaOH可溶解
8、氢氧化铝沉淀沉淀的转化由难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀是比较容易实现的一种转化，如在AgCl悬浊液中，加入KI溶液后，沉淀变黄，再加入Na2S溶液，沉淀变黑由难溶的沉淀转化为更易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，转化的前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。如虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但两者相差不大，只要用饱和Na2CO3溶液浸泡，BaSO4就可能转化为BaCO3考向1走出溶液稀释与混合的误区1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)1 molL1CH3COOH溶液加水稀释，各离子浓度都减少，导电性减弱()(2)常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH
9、4()(3)常温下，pH为2的盐酸中，由H2O电离出的c(H)1.01012 molL1()(4)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()(5)常温下，pH为2的盐酸与等体积pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(6)在氨水中滴加少量氯水，水的电离程度增大()2.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)01 mol，下列叙述错误的是()A.与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B.分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C.两种溶液的pH相等D.分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)c(H)，则氢氧化钠过量D.和等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为c(
10、CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)失误防范“电离平衡”分析判断中的常见误区(1)忽视电离平衡的微弱思想，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，电离程度增大，电离出的离子浓度增大。如第1题(1)中c(CH3COO)、c(H)均减小。(2)忽视水的电离平衡的存在，误认为弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中离子浓度都减小。如第1题(1)中，实际OH是水电离的离子，其浓度变大。(3)误认为电离平衡正向移动，弱电解质的电离程度一定增大。如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。(4)误认为由水电离出的c(H)1.01013 molL1的溶液一定呈碱性。如25 ，1 mol
11、L1的盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c(H)都为1.01013 molL1。(5)第1题(5)忽视弱电解质的部分电离，误认为显酸性。实际氨水的电离程度很小，混合后的溶质是NH3H2O、NH4Cl，且c(NH3H2O)c(NH4Cl)，主要应考虑NH3H2O 的电离，因而显碱性。考向2多角度攻克盐类水解问题4.正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)将AlCl3溶液蒸干所得的固体主要为Al(OH)3，Na2CO3溶液蒸干所得固体主要是NaOH()(2)25 时，a molL1一元酸HA与b molL1NaOH等体积混合后pH为7，则c(A)c(Na)()(3)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl
12、(SO4)2溶液、NaI溶液中，前三个都对水的电离平衡产生影响，且都促进水的电离()(4)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中的溶质为NH4Cl()(5)由于AlO和HCO都易水解，则NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，有沉淀和气体生成()(6)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V醋酸B.将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.分别加入25 mL 1 molL1的盐酸后，溶液的pH大小顺序是D.三种溶液中，由水电离的c(OH)大小顺序是6.化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.某雨水
13、样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解C.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理D.纯碱溶液呈碱性的原因是COH2OHCOOH失误防范水解平衡分析中常见错误(1)不清楚水解研究的对象，片面的看到“弱”就用水解原理分析。如第4题(5)AlO与HCO的反应是“强酸(HCO)”制“弱酸Al(OH)3”；第6题B项，根本不是盐溶液，不可能用水解原理分析，实质是H2SO3被氧化。(2)不分析本质，简单类比，如第4题(1)Na2CO3溶液蒸干所得固体主要成分还是Na2CO3；第4题(7)CH3COONH4溶液显中性的根本原因是CH3
14、COO、NH的水解程度相同。(3)误认为弱酸强碱盐都因水解而显碱性。如NaHSO3因为酸式酸根的电离能力大于水解能力，其溶液显酸性。(4)片面强调水解平衡移动，忽视水解的微弱思想。如第5题B项，稀释时Na2CO3、CH3COONa无论水解平衡怎么移动，也比不上NaOH的完全电离。(5)不分主次，盲目使用原理。如第5题C项应先考虑盐酸与Na2CO3、CH3COONa、NaOH反应后的主要溶质，再确定是用水解平衡还是用电离平衡分析问题。考向3多角度分析溶液中的平衡问题7.H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中 ()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过
15、量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小8.将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到沉淀溶解平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是()A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高 C.恒温下向溶液中加CaO后，溶液中的n(OH)减小D.向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变考向4突破电解质溶液的简答题9.常温下，浓度均为1 molL1的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3
16、Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.3104.013请根据上表数据回答：(1)常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是_(用A、B、C表示)。A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3(2)在上述NaHCO3溶液中加1 molL1的CaCl2溶液，不能产生CaCO3沉淀的原因：_。(3)6种溶液中，水的电离程度最小的是_(填化学式)。(4)若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_(填化学式)。(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：_(用离子方程式表示)。1直接排
17、放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO)n(HSO)变化关系如下表：n(SO)n(HSO)91911991pH8.27.26.2由上表判断，NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。(2)当吸收液的pH降至约为6时，需送到电解槽再生。再生示意图如下：当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_。11.简要回答下列问题：(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和Na
18、OH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是_已知：Ksp(BaSO4)1.11010、Ksp(BaCO3)5.1109。(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时，用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_。(3)已知Ba2有很强的毒性，医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。得分技巧答题策略理论型简答题一般是演绎三段式答题模式(前提、推理、结论)：(1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般
19、很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化结果。答题模板存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论)高考题型2溶液中平衡常数的应用1.(2015海南，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的电离度与浓度关系的是()2.(2015广东理综，11)一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是()A.升高温度，可能引起由c向b的变化B.该温度下，水的离子积常数为1.01013C.该温度下，加入FeCl
20、3可能引起由b向a的变化D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3.2015全国卷，28(2)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：上述浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为_。已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。4.2013山东理综，29(4)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。电离平衡常数(K
21、a或Kb)、水的离子积常数(Kw)、溶度积常数(Ksp)是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。1.表达式(1)水的离子积Kwc(H)c(OH)，在25 时Kw11014。(2)电离常数：以一元弱酸(HAHA)为例KaNaA的水解常数与HA电离常数的关系：KhKaKw(3)溶度积常数(Ksp)：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)Kspc(Mg2)c2(OH)2.Ka、Kw、Ksp使用时注意事项(1)不要仅从字面上认识Kw，要关注本质。Kwc(H)c(OH)，所以我们常误认为水电离的c(H)与c(OH)的乘积才是水的离子积，而实质上是水溶液中的c(H)与c(OH)的乘积。(2)使用
22、Kw时，要关注温度。看到水的离子积(Kw)就认为其数值等于11014，而往往忽略温度的影响，只有常温下的Kw11014。(3)Ka(或Kb)、Kw、Kh、Ksp均是温度的函数，只受温度的影响，在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。(4)错误地认为只要Ksp越大，其溶解度就会越大。Ksp还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的Ksp大小才可用于比较其溶解度大小。(5)误认为Ksp小的不能转化为Ksp大的，只能实现Ksp大的向Ksp小的转化。实际上当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由Ksp小的向Ksp大的转化。考向1水的离
23、子积常数的应用1.不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是()A.若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法B.b点对应的醋酸中由水电离的c(H)106 molL1C.c点对应溶液的Kw大于d点对应溶液的KwD.T 时，05 molL1的Ba(OH)2溶液的pH112.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.abB.混合溶液的pH7C.混合溶液中，c(H) molL1D.混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)考向2电离常数的应用3.相同温
24、度下，根据表中三种酸的电离常数，判断下列说法正确的是()酸HXHYHZ电离常数K91079106102A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应HZY=HYZ能够发生C.相同温度下，1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH最大D.相同温度下，1 molL1HX溶液的电离常数大于1 molL1HX溶液的电离常数4.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：NH3H2O2105HNO27104 HClO3108H2CO3K14107K241011(1)常温下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因：_。1 molL
25、1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，NO水解反应的平衡常数Kh_molL1(保留两位有效数字)。(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH)_c(HCO)(填“”、“”或“”)；反应NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K_。(3)写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。Cl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_。少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_。考向3Ksp的应用5.常温下，Ksp(CaSO4)9106，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的
26、是()A.在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1C.a点对应的Ksp等于c点对应的KspD.d点溶液通过蒸发可以变为c点溶液6.化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列说法错误的是()A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D.该反应的平衡常数K高考题型3溶液中粒子浓度关系1.(2015天津理综，5)室温下，将05 mol Na2CO3固体溶于水配成1
27、00 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()加入物质结论A50 mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na)c(SO)B05 mol CaO溶液中增大C50 mL H2O由水电离出的c(H)c(OH)不变D1 mol NaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na)不变2.(2015四川理综，6)常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.c(NH)c(HCO)c(CO)3.(2014新课标全国卷，11)一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()
28、A.pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1B.pHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1C.pH2的H2C2O4溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)D.pH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：4.2015福建理综，23(2)(3)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(2)25 ，在10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 c(S2)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的c(H2S)c(HS)_molL
29、1。某溶液含020 molL1 Mn2、10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013(3)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。分析溶液中离子浓度关系的“四大依据”(1)电离平衡：弱电解质的电离是微弱的；多元弱酸分步电离，逐级减弱。(2)水解平衡盐类的水解是微弱的；多元弱酸根逐步水解，逐级减弱；弱酸弱碱盐的水解，弱
30、酸酸性相对较强时，溶液呈酸性；弱酸酸性相对较弱时，溶液呈碱性。(3)原子守恒(即物料守恒)在电解质溶液中，由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na)n(C)11，推出：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)。(4)电荷守恒在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，溶液呈电中性。方法指导解答离子浓度关系的一般思路一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加、变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考
31、虑多方面的影响因素。如：考向1单一溶液中离子浓度的比较1.已知25 时，H2CO3的Ka14.4107，Ka24.71011，NH3H2O的Kb1.75105。下列有关1 molL1的(NH4)2CO3、NH4HCO3溶液的说法中正确的是()A.NH4HCO3溶液呈中性B.(NH4)2CO3溶液呈酸性C.(NH4)2CO3溶液中，c(NH)c(NH3H2O)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D.等物质的量浓度的两种溶液中NH的浓度：前者一定是后者的2倍2.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.1.0 molL1 Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3
32、)B.1.0 molL1 NH4Cl溶液：c(NH)c(Cl)C.Na2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)D.pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)考向2不同溶液中某微粒浓度的比较3.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是()A.NH4Cl B.(NH4)2Fe(SO4)2C.(NH4)2SO4 D.(NH4)2CO3考向3混合溶液中各微粒浓度的比较4.已知相同温度下电离常数K(HF)K(HCN)，在物质的量浓度均为1 molL1的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是()A.c(OH)c(HF)c(HCN)c(H)B.c(OH)c(CN
33、)c(F)c(H)C.c(OH)c(F)c(CN)c(H)D.c(F)c(OH)c(HCN)c(HF)5.下列溶液中各微粒的浓度关系错误的是()A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H)c(M)c(OH)c(A)B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合：c(Na)c(F)c(HF)C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO)2c(OH)2c(H)c(CH3COOH)D.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)6.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()A.等pH的氨水
34、、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH)c(K)c(Ba2)B.将10 mL 1 molL1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 1 molL1盐酸中：c(Na)c(Cl)c(HCO)c(CO)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH7：c(NH)c(Na)c(HCO)c(CO)D.2 molL1某一元弱酸HA溶液和1 molL1 NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)7.常温下，一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/molL1反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)119x27214.812y
35、下列判断不正确的是()A.实验反应后的溶液中：c(HA)约为molL1B.实验反应后的溶液中：x2，且c(Na)c(A)c(H)c(OH)C.实验反应后的溶液中：c(Na)9，且c(Na)2c(A)2c(HA)考向4溶液中粒子浓度的综合考查8.人体血液中存在的平衡：H2CO3HCO，使血液pH保持在7.357.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如下表所示，则下列说法中正确的是()1.017.82022.4pH6.107.357.407.45A.pH7的血液中，c(HCO)c(H2CO3)B.正常体温下人体发生碱中毒时，c(H)c(OH)变大C.人体发生酸中毒时，可静脉滴注
36、一定浓度的NaHCO3溶液解毒D.20时，H2CO3的电离程度大于HCO的水解程度9.已知：常温下，HCN的电离常数为Ka51010。(1)有浓度相同的HCN和NaCN等体积混合后的溶液。通过计算说明该溶液的酸碱性_。该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是_。(2)常温下，向某浓度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性。该过程溶液中水的电离程度的变化为_。若混合溶液中c(Na)a molL1，则c(HCN)_molL1。1在25 下，将a molL1的氨水与01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示
37、NH3H2O的电离常数Kb_。高考题型4滴定方法及应用1.(2014海南，11)室温下，用100 molL1 NaOH溶液分别滴定200 mL 100 molL1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.表示的是滴定醋酸的曲线B.pH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLC.V(NaOH) 200 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)D.V(NaOH) 100 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)2.2015山东理综，31(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量，实验分两步进行。已知：2CrO2H=Cr2OH2OBa2CrO=B
38、aCrO4步骤：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。步骤：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b molL1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1，若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。3.2014重庆理综，9(1)(2)(3)(4)
39、中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为25 gL1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。图1图2(1)仪器A的名称是_，水通入A的进口为_。(2)B中加入3000 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去C中过量的H2O2，然后用090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)_(10 mL
40、，40 mL，40 mL)。(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。中和滴定要点归纳(1)酸碱中和滴定原理：HOH=H2O，即c标V标c待V待。(2)酸碱中和滴定的关键准确测定V标和V待，正确使用酸式、碱式滴定管。准确判断中和反应是否恰好完全进行，借助酸碱指示剂判断滴定终点。(3)酸碱中和滴定实验操作滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏：关闭活塞，加水观察活塞周围有无水渗出；旋转活塞180再检验有无水渗出。b.洗涤：滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗；锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零：将溶液装入滴定管中，赶出气泡，并将液面调节到0刻度或0刻度
41、以下。滴定操作(以盐酸标准液滴定NaOH为例)。左手握活塞并旋转开关，右手摇瓶，目视锥形瓶中溶液颜色变化，颜色突变且半分钟内不变色，说明达到滴定终点。考向1中和滴定的基本操作及误差分析1.下列图示正确的是()2.下列有关滴定叙述错误的是()A.用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL KMnO4溶液B.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶C.读取滴定管内液体的体积，俯视液面导致读数偏小D.酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高考向2中和反应的曲线分析3.20 时向20 mL 1 molL1醋酸溶液中不断滴入1 molL1 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。此过
42、程中离子浓度的关系错误的是()A.a点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B.b点：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C.c点：c(H)c(CH3COOH)c(OH)D.d点：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)4.常温下，向盛有1 L 1 molL1 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加05 molL1的Ba(OH)2溶液，溶液中产生沉淀物质的量n(mol)与溶液pH的变化情况如下图所示。下列说法不正确的是()A.A点时pH1B.恰好完全沉淀时Ba(OH)2的体积为2 LC.B点时，溶液中的离子浓度关系为c(Na)c(SO)c(H)c(OH)D.C点时pH145
43、.向20 mL 5 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是()A.醋酸的电离平衡常数：B点A点B.由水电离出的c(OH)：B点C点C.从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)考向3“滴定法”的迁移应用6.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH
44、的含量。实验操作为先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_，请说明理由：_。(2)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.000 0 g该碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250 mL，然后
45、用5.0104 molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O=2IS4O)。取用Na2S2O3的标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.0000V_第二次25.000014.99第三次25.000015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_；下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a.滴定终点时，俯视刻度b.没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c.锥形瓶中有少量的蒸馏水答案精析学案9电解质溶液核心考
46、点回扣1.NH3H2ONHOHKb(1)(2)(3)(4)2.(1)(2)(3)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。3.DA项，醋酸为弱酸，pH3的醋酸溶液的物质的量浓度大于001 molL1；B项，将醋酸溶液稀释10倍，CH3COOH的电离程度增大，n(H)、n(CH3COO)增大，但c(H)、c(CH3COO)减小，由于Kwc(H)c(OH)不变，则c(OH)增大；C项，当醋酸和NaOH恰好完全反应时，得到
47、CH3COONa溶液，CH3COO水解使溶液呈碱性；D项，和等体积混合得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液呈酸性，离子浓度大小关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。4.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)5.C根据“组成盐的弱酸根离子对应的弱酸酸性越弱，盐溶液的碱性越强”可得，三种溶液的碱性：，pH：，A错；稀释虽然会促进、的水解，但NaOH是完全电离的，因此pH变化最大的是，B错；分别加入25 mL 1 molL1盐酸后，中溶质为NaHCO3和NaCl，显碱性，中溶质为CH3COOH和NaCl，显酸性，中溶质为NaCl，显中性，pH大小顺序为，C对；Na
48、OH溶液抑制水的电离，Na2CO3溶液和CH3COONa溶液促进水的电离，故中由水电离的c(OH)最小，D错。6.B7.C加水促进电离，但氢离子浓度减小，A项错误；B项发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH值减小，B项错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2H2S=2HClS，平衡向左移动，溶液pH值减小，C项正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2SCu2=CuS2H， H浓度增大，D项错误。8.C由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入
49、CaO后会消耗一部分水，导致溶剂减少，故n(OH)减小，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。9.(1)BCA(2)HCO的电离程度较小，c(CO)很小，QcHYHX，A、C不正确，B正确；电离常数与浓度无关，D不正确。4.(1)NO水解呈碱性，对NH的水解起促进作用c(NO)c(NH)c(H)c(OH)1.41011(2)1.25103(3)Cl22COH2O=2HCOClClOCl2COH2O=HCOClHClOClOCO2H2O=HCOHClO解析(1)相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，是因
50、为NO是弱酸阴离子，水解显碱性，铵根离子水解显酸性，二者水解相互促进；根据平衡常数知HNO2比氨水的电离能力更强，NH更易水解，溶液中离子浓度大小为c(NO)c(NH)c(H)c(OH)；依据NOH2OHNO2OH，水解平衡常数表达式Kh，分子和分母都乘以氢离子浓度得到水解平衡常数Kh1.41011。(2)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3H2O更弱，NH的水解程度小于HCO，c(NH)c(HCO)；计算NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数，根据第(1)的思路，写出平衡表达式，分子、分母同乘以Kw，等量代换衍变得下式：K1.25103。(3)根据电离常数表可知电离H的能力依
51、次为H2CO3HClOHCO，依据强酸制弱酸的原则即可写出离子方程式。5.CA项，只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2)、c(SO)才相等，A项错误；B项，b点QcKsp，故有沉淀生成，开始时c(Ca2)、c(SO)不相等，而反应消耗的c(Ca2)、c(SO)相等，因此平衡后的溶液中，两种离子的物质的量浓度不会都等于3103 molL1，B项错误；C项，在曲线上的点的Ksp均相等，C项正确；D项，d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO浓度不变而到达c点，D项错误。6.B根据一般情况下沉淀转化向溶度积小的方向进行可知，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A项正确；该反应达平衡时c(Mn
52、2)、c(Cu2) 保持不变，但不一定相等，B项错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大，C项正确；该反应的平衡常数K，D项正确。高考题型3真题调研1.BNa2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH，所以溶液呈碱性。A项，向溶液中加入50 mL 1 molL1H2SO4，Na2CO3与H2SO4 恰好反应生成05 mol Na2SO4，根据物料守恒可得c(Na)2c(SO)，错误；B项，向Na2CO3溶液中加入05 mol CaO后，发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，生成05 mol Ca(OH)2，与Na2CO3反应：Ca(OH)2Na
53、2CO3=CaCO32NaOH，则c(CO)减小，c(OH)增大，c(HCO)减小，所以增大，正确；C项，加入50 mL H2O，CO的水解平衡正向移动，但 c(OH)减小，溶液中的OH全部来源于水的电离，由于水电离出的H、OH浓度相等，故由水电离出的c(H)c(OH)减小，错误；D项，加入的1 mol NaHSO4固体与05 mol Na2CO3恰好反应生成1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4 ，引入Na ，所以 c(Na)增大，错误。2.CA项，由于常温下滤液的pH7，故c(OH)Kw/c(H)n(NaHCO3)，HCO发生电离生成CO，发生水解生成H2C
54、O3，根据NaHCO3的物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，正确；C项，根据电荷守恒有：c(H)c(Na)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，错误；D项，由于c(NH4Cl)c(NaHCO3)，NH发生水解，HCO发生微弱的电离，故离子浓度关系为c(Cl)c(NH)c(HCO)c(CO)，正确。3.DA项，pH5的H2S溶液中，H的浓度为1105molL1，但是HS的浓度会小于H的浓度，H来自于H2S的第一步电离、HS的电离和水的电离，故H的浓度大于HS的浓度，错误；B项，弱碱不完全电离，弱碱稀释10倍时，pH减小不到一个单位，a碳酸的酸性次氯酸
55、的酸性，根据越弱越水解的原则，pH相同的三种钠盐，浓度的大小关系为醋酸钠碳酸氢钠次氯酸钠，则钠离子的浓度为，故D正确。4.(2)043(或4.3102)5(3)或c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)或NaSOOHHSOHH2SO3HCO=HSOCO2H2O解析(2)根据图像可知，pH13时，c(S2)5.7102 molL1，由于H2S溶液的浓度为10 molL1，所以根据S原子守恒有：c(S2)c(H2S)c(HS)1 molL1，所以c(H2S)c(HS)1 molL15.7102 molL1043 molL1；由于Ksp(MnS)2.81013，c(Mn2)020 molL
56、1，则开始形成沉淀时需要的c(S2)Ksp(MnS)/c(Mn2)(2.81013020) molL11.41011 molL1，根据图像中c(S2)与溶液的pH关系可知此时溶液pH5。(3)根据电离平衡常数的含义可知：HSO的电离平衡常数表达式为K；Na2SO3在溶液中发生电离：Na2SO3=2NaSO，SO发生水解反应： SOH2OHSOOH，水解产生的HSO又有部分发生水解反应：HSOH2OH2SO3OH，水解是微弱的，而且在水中还存在水的电离平衡H2OHOH，所以 10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na)c(SO)c(OH)c(HSO)c(H)；由于Ka2
57、(H2SO3)Ka1(H2CO3)，所以H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3HCO=HSOCO2H2O。对点模拟1.C由电离平衡常数知碳酸的一级电离常数不等于NH3H2O的电离常数，因此NH4HCO3溶液不可能呈中性；NH3H2O的电离常数大于H2CO3的二级电离常数，即NH的水解程度小于CO的水解程度，故(NH4)2CO3溶液呈碱性；两种盐溶液中只有在NH水解程度相同时，才可能存在D项中的关系式。2.DA项是质子守恒，忽视了H2CO3分子中的两个H都来自于水，错；B项中NH水解，c(NH)c(CN)，c(HCN)c(HF)；根据弱酸根离子水解程度较小可得：c(F)
58、远大于c(OH)和c(HF)，c(CN)远大于c(OH)和c(HCN)。由此可判断只有D正确。5.BA项根据电荷守恒，正确；B项，根据物料守恒，应为2c(Na)c(HF)c(F)，错误；C项，写出电荷守恒和物料守恒式，消去c(Na)，即得本项等式，正确；D项，注意SO带两个单位的负电荷。6.DA项，根据电荷守恒，等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中，c(NH)c(K)2c(Ba2)；B项，将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到000 5 mol Na2CO3和001 mol NaCl的混合溶液，c(Na)c(Cl)c(CO)c(HCO)；D项，反应后得到等物质的量浓度的
59、HA和NaA的混合溶液，由电荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，由物料守恒：2c(Na)c(HA)c(A)，消去c(Na)可得：2c(OH)c(A)2c(H)c(HA)。7.CA项，中刚好生成NaA，A水解方程式为AH2OHAOH，c(HA)c(OH)Kw/c(H)Kw/109 molL1，正确；B项，由可知，若要使溶液呈中性，必须HA稍过量，溶质为NaA和HA，再根据电荷守恒，综合分析，B正确；C项，c(Na)c(HA)，错；D项，NaOH过量，则y9，等式符合物料守恒，正确。8.C由表格信息可知，pH6.1时，c(HCO)c(H2CO3)，A项错；B项错，因温度一定，Kw不变；D
60、项中溶液呈碱性，说明HCO水解程度较大，D项错。9.(1)由HCN的Ka51010，得CN的KhKw/Ka2105，因为KhKa，得：CN的水解程度大于HCN的电离程度，即溶液显碱性c(Na)c(CN)c(OH)c(H)(2)逐渐增大200a解析(1)由计算可知溶液显碱性，CN的水解程度大于HCN的电离程度，因而c(HCN)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)。(2)在HCN溶液中滴加NaOH至中性的过程中， NaCN的浓度逐渐增大，水电离的c(OH)逐渐增大。依据电荷守恒：c(Na)c(H)=c(CN)c(OH)，又溶液呈中性，c(H)c(OH)1107 molL1，故c(CN)c(Na)
61、a molL1，Ka，所以c(HCN)200a。1中解析氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。高考题型4真题调研1.BA项，滴定开始时100 molL1盐酸pH1,100 molL1醋酸pH1，所以滴定盐酸的曲线是，滴定醋酸的曲线是，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)200 mL 时，二者反应分别生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，浓度小于氯离子，错误；D项，加入10 mL氢氧化钠溶液时，溶液中恰好为同浓度的醋
62、酸和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO ) c(Na )，错误。2.上方偏大解析“0”刻度位于滴定管的上方。由题意可得关系式BaCl2CrOH，则有c(BaCl2)y103Lb molL1(V0V1)103 L，解得c(BaCl2) molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则V1变小，Ba2浓度测量值将偏大。3.(1)冷凝管(或冷凝器)b(2)SO2H2O2=H2SO4(3)酚酞(4)24解析(1)A仪器的名称为冷凝管或冷凝器；为使冷却效果好，应将冷却水从处于低处的b口通入。(2)SO2具有强还原性，H2O2具有强氧化性，二者发生氧化还原反应：SO2H2O
63、2=H2SO4。(3)NaOH盛装在碱式滴定管中，应将橡皮管向上弯曲排出气泡，故选。滴定至终点时溶液的pH8.8，在酚酞的变色范围内，故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL，因滴定管的下端有一段无刻度，故管内液体的体积大于40 mL。(4)SO2与NaOH存在如下关系：SO2H2SO42NaOH64 g2 molm(SO2)090 0 molL1025 L解得：m(SO2)072 g，故葡萄酒中SO2的含量为24 gL1。对点模拟1.C2.B3.Ca点是CH3COOH和CH3COONa的等量混合，离子浓度关系为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)；b
64、点，呈中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，根据电荷守恒判断；c点，正好生成CH3COONa溶液，根据质子守恒得c(OH)c(CH3COOH)c(H)；d点是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物质的量是NaOH的2倍，该式正确。4.D1 molL1 NaHSO4溶液中c(H)1 molL1，pH1，A正确；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2的反应过程为2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO42H2O(中性)，继续加入Ba(OH)2溶液；Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，总反应为NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4NaOHH2O
65、，故恰好完全沉淀时，n(NaHSO4)nBa(OH)2，由此求出Ba(OH)2体积为2 L，B正确；B点时发生反应，溶质为Na2SO4，pH7，C正确；C点时发生反应，n(OH)111 mol，但溶液体积为3 L，c(OH)033 molL1，pH14，D错。5.D中和反应是放热反应，在B点时恰好完全反应，B点为CH3COONa溶液，溶液显碱性，水的电离程度在三点中最大，溶液温度最高时醋酸的电离平衡常数最大，A、B选项正确；从A点到B点混合溶液可能显中性，依据电荷守恒可知C选项正确；在C点时为等浓度的CH3COONa、NaOH混合溶液，c(OH)c(CH3COO)，D选项错误。6.(1)由红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积(2)碱15.903.18105100%b解析(1)酚酞变色的pH范围为810，pH8时无色。(2)Na2S2O3为强碱弱酸盐，该溶液显碱性，应用碱式滴定管。a操作会导致滴定后读数偏小，测量值偏小；b操作会导致标准溶液被稀释，测量的结果偏大；c操作对实验结果无影响。
