1、云南省师范大学附属中学2018届高三高考适应性月考卷（三）理综-化学试题1. 霾是空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视觉障碍，属于大气污染。如图为霾的主要成分示意图，下列说法不正确的是A. 用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气B. “光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成与氮氧化合物有关C. 苯、甲苯、二甲苯都属于芳香烃D. SO2和NxOy都属于酸性氧化物【答案】D【解析】A、SO2和SO3的混合气体不产生丁达尔效应，用丁达尔现象可以鉴别SO2和SO3的混合气体和有霾的空气，故A正确；B、氮氧化合物与空气和水接触形成硝酸，故B正确；C、苯、甲苯、二甲苯分子中
2、都有苯环且仅由碳氢两种元素组成，都属于芳香烃，故C正确；D、NxOy不全属于酸性氧化物，如NO等，故D错误。故选D。2. 下列图示与对应叙述相符的是A. 图甲表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B. 图乙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂C. 图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化D. 图丁表示H2O2的分解在其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快【答案】B【解析】A、2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，故A错误；B、图象中依据能量高低分析，反应
3、是放热反应；b线是降低了反应的活化能，加快了反应速率，缩短了达到平衡的时间，但不改变平衡，故B正确；C、向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸铵，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应增强，而不是减弱，故C错误；D、溶液的pH相同，但浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，故D错误；故选B。3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAB. 4. 6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NAC. 1molNa与足量O2反应，生成Na
4、2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA【答案】B【解析】A、标准状况下，乙醇为液态，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6gNO2和N2O4中含NO2的物质的量n=4.6g/46gmol1=0.1mol，故含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，故B正确；C、钠变为钠离子失电子，1mol钠变为钠离子失去1mol即失去NA个电子，故C错误；D、室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，水电离的OH-浓度与水电离的H相等，为10-13molL1，由水电离的OH-数目为10-13N
5、A，故D错误；故选B。4. 下列说法正确的是A. 亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3Na+H+SO32-B. 可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液C. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、Ba2+、SO32-、ClO-一定不能大量共存D. 向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为H+OH- =H2O【答案】C【解析】A、亚硫酸氢钠是强电解质，亚硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式：NaHSO3=Na+HSO3，故A错误；B、不可以用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液，AgCl和BaSO4均为白色不溶于HNO3沉淀，故B错误；C
6、、使甲基橙呈红色的溶液呈酸性：Ba2+SO32-+ClO-=BaSO4Cl，一定不能大量共存，故C正确；D、0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液，说明HA-没有全电离，向0.1mol/L、pH=2的NaHA溶液中加人NaOH溶液，离子方程式为HA-+OH- =H2O+A2-，故D错误；故选C。5. 下列实验装置能达到实验目的的是A. 用图甲所示装置制备Fe(OH)2B. 用图乙所示装置制取少量Cl2C. 用图丙所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体D. 用图丁所示装置分离乙醇和CH3COOC2H5的混合物【答案】A【解析】A、铁与硫酸反应生成氢气，将空气从试管中赶出，再加入NaO
7、H溶液生成Fe(OH)2，故A正确；B、用MnO2与浓盐酸制Cl2，不是1molL1的稀盐酸，故B错误；C、NH4Cl固体受后会分解，故C错误；D、蒸馏时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选A。6. M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式如图所示），已知M分子中-NH-COO-基团（除H外）与苯环在同一平面内，下列关于M的说法正确的是A. M的分子式为C14H12O2NF4B. M分子内至少有13个碳原子在同一平面内C. 该物质易溶于水，且能发生水解反应D. M能发生加聚反应和取代反应【答案】D【解析】A、由结构简式可知M的分子式为C14H11O2NF4，故A错误；B、苯环及所连
8、原子共平面，N原子所连原子共平面，碳碳双键所连原子共平面，故共有15个原子共面，故B错误；C、根据分子结构及相似相溶原理可知，该有机物难溶于水，故C错误；D、分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，苯环上的氢等多个原子可发生取代，故D正确，故选D。7. 在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其制备反应为OHC-CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl，下列说法不正确的是A. 盐酸是起提供Cl-和增强导电性的作用B. Pt1的电极反应为2H+2e-=H2C. 每得到lmol乙二酸将有2mol H+从右室迁移到左室D. 每消粍0.1mol
9、乙二醛在Pt1极放出4.48气体（标准状况)【答案】C【解析】A、HCl是电解质，其在水溶液中Cl起提供和增强导电性的作用，故A正确；B、Pt1为阴极得电子发生还原反应，故电极反应方程式为2H+2e-=H2，故B正确；C、Pt2为阳极发生的电极反应方程式为OHC-CHO-4e+2H2O=HOOC-COOH+4H，故每得到1mol乙二酸将有4molH从右室迁移到左室，故C错误；D、每消粍0.1mol乙二醛转移0.4mol电子，在Pt1极放出0.2molH2,即4.48气体（标准状况)，故D正确；故选C。8. 实验室可用草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解得一氧化碳，某研究小组利用如图所示装置
10、探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)：（1）草酸(H2C2O4)在浓硫酸的作用下分解制取一氧化碳的化学方程式为_。（2）装置C的作用是_，加热D装置之前需进行的操作是_。（3）将研究小组分为两组，按上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)，两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入稀硫酸溶解，无气泡溶解，有气泡2取步骤1中溶液，滴加K3Fe(CN)6溶液蓝色沉淀蓝色沉淀3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色甲组步骤1中反应的化学方程式为_。 甲组步骤
11、3中，溶液变红的离子方程式为_。 乙组得到的黑色粉末是_(填化学式)。乙组步骤4中，溶液褪色可能的原因及其验证方法为_。（4）该装置的改进措施除了在E装置后加尾气处理装置外还需_。【答案】 (1). )H2C2O4H2O+CO+CO2 (2). 干燥CO气体 (3). 在装置中先通入一段时间的CO，再在F装置的导气管口收集一试管气体，验纯后再给D装置加热 (4). Fe3O4+4H2SO4 =Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O (5). Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 (6). Fe (7). 假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均
12、可给分） (8). 在A和B装置之间加一个防倒吸装置 9. CO是煤气的主要成分之一，H2S是许多煤化工产品的原料气。工业上，生产水煤气的主要反应如下：.H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) H=x kJmol-1. CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) H =-41.2kJ mol-1（1）已知：2C(8)+O2(g)=2CO(g) H =-220kJ mol-1；利用下表中几种共价键的键能可以确定氢气燃烧生成气态水的热化学反应方程式。化学键O=OH-HO-H键能(kJ/mol)496436462则H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(s) H=_kJmol-1（2
13、）一定温度下，在1.0L密闭容器中放入lmolC(s)、lmolH2O(g)进行反应，反应时间（f)与容器内气体总压强（P)的数据如图：回答下列问题:下列事实能够说明该反应达到平衡状态的是_(填序号)。a.各反应物和生成物浓度相等 b.该反应的H不变c. v正(CO)=v逆(H2) d.混合气体的平均相对分子质量不变由图中数据计算，该反应的平衡常数K=_(精确到小数点后第二位)。（3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入lmol CO和lmol H2O，在N中充入lmolCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应，达到平衡时，容器M中CO的转化率1与容器N中CO2的转化率
14、2的关系为_ (写数学表达式)。（4）氢硫酸、碳酸均为二元弱酸，其常温下的电离常数如下表：电离平衡常数H2CO3H2SKa14.4l0-71.3l0-7Ka24.710-117. ll0-15煤的气化过程中产生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为_；常温下，用l00mL 0.lmol1L-1NaOH溶液吸收224mL (标况)H2S气体，反应后溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_。（5）硫化氢高温分解得到单质硫，钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，电池的总反应为2Na+xSNa2Sx(3
15、x5)，反应原理如图17所示；则电池放电时，正极反应式为：_。【答案】 (1). +130 (2). cd (3). 14.73mol/L (4). 1+2=100% (5). H2S+CO32-=HS-+ (6). c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-) (7). xS+2e-=【解析】(1)先由键能求出2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的焓变H2=436kJmol-12+496kJmol-1-462kJmol-14=-480kJmol-1；再盖斯定律求解。令2C（s）+O2（g）=2CO（g）H1=-220kJ mol-1 ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g
16、）H2=-480kJmol-1 ，盖斯定律得-得：2C（s）+2H2O（g）=2CO（g）+2H2（g）；H=H1H2，则反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=（H1H2）/2=(-220kJ mol-1 +480kJ mol-1)/2=+130kJ mol-1 。（2）H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g) H=+130kJ mol-1,是气体体积变大的反应，C为固体，a、各反应物和生成物浓度相等，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故a错误；b、该反应的H不变，H与是否到达平衡无关，与反应中各物质的化学计量数有关，故b错误；c、 如V正（CO）=V逆（H2），由速率之
17、比等于其化学计量数之比，则V正（CO）=V逆（CO），反应到达平衡，故c正确； d、随反应进行，混合气体总质量增大，容器容积不变，混合气体密度增大，混合气体密度不变，说明到达平衡，故d正确；故选cd。反应前后气体物质的量增大为反应的水的量，所以由总压强p和起始压强p0计算反应物水的转化率（H2O）的表达式=（P-P0）/P0100%=（P/P0-1）100%；平衡时A的转化率=(9.53-4.91)/4.91100%=94.1%,由图中数据计算，H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)起始量（molL1） 1 1 0 0变化量（molL1）94.1% 94.1% 94.1%平衡量（mol
18、L1）（1-94.1%） 94.1% 94.1%该反应的平衡常数K= = 14.73mol/L（3）现有两个体积相同的2L恒容密闭容器M、N，在M中充入lmol CO和lmol H2O，容器M中CO的转化率1， CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ，平衡常数为：K= ；在N中充入lmolCO2和1molH2，均在700下开始按进行反应，达到平衡时，容器N中CO2的转化率2，CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ，平衡常数为：K=，平衡温度相同，K值相同，容器M中CO的转化率1与容器N中CO2的转化率2的关系为1-a1=a2；（4）由于Ka2=4.710-11Ka1=1
19、.3l0-7Ka1=4.4010-7、Ka2=4.710-11Ka2=7. ll0-15，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32+H2S=HCO3+HS；224mL (标况)H2S为224mL/22.4Lmol1=0.01mol，与0.01molNaOH反应生成0.01molNaHS，水解大于电离，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-) ；（5）正极反应式为：xS+2e-=。10. 铈是地壳中含量最高的稀土元素，二氧化铈(CeO2)是其重要的化合物。平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2
20、、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图所示：（1）步骤加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子_。（2）步骤中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为_。（3）为了使步骤所得悬浊液中的Ce3+浓度为110-6molL-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为_已知：Ce(OH)3的Ksp=8.010-21，lg2=0.3】。（4）将NH4Cl固体与CeCl36H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是_。（5）第步反应的化学方程式是_；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为_。（6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品
21、wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂用(HT2)表示萃取Ce4+，再用cmolL-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+)，重复23次，平均消耗VmL标准溶液。“萃取”时存在反应：Ce4+n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈_性(填“酸”“中”或“碱”)。经计算，CeCl3样品的纯度为_。 M(CeCl3)=246.5gmol-1【答案】 (1). Fe3+、H+ (2). 2：1 (3). 9
22、.3 (4). NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解 (5). 4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 (6). 过滤、洗涤、干燥 (7). 酸 (8). 或（其他合理答案均可给分）【解析】平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，加入HCl过滤得到固体a和溶液a，溶液a中主要是氯化铁溶液和盐酸溶液，固体a中为二氧化硅和二氧化铈，固体中加入稀硫酸和过氧化氢反应后过滤得到固体b为二氧化硅，溶液b为硫酸铈溶液，加入氢氧化钠溶液调节溶液PH生成氢氧化铈沉淀，悬浊液中通氧气过滤、洗涤、干燥得到Ce(OH)4，悬浊液中加入盐酸
23、得到CeCl3溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到结晶水合物，将NH4Cl固体与CeCl36H2O混合真空加热可得无水CeCl3，利用氯化铵分解生成的氯化氢抑制Ce3离子的水解，得到无水CeCl3。（1）废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，步骤加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3、H，CeO2、SiO2不溶于盐酸，加入稀硫酸和过氧化氢反应后过滤得到固体b的成分是 SiO2，（2）步骤中反应二氧化铈在稀硫酸溶液中被过氧化氢还原生成三价铈离子，过氧化氢被氧化生成氧气，反应的离子方程式为：2CeO2+H2O2+6H2Ce3+O2+4H2O，氧化剂CeO2和还原剂的H2O2物
24、质的量之比为2：1；（3）当溶液中离子浓度小于110-6molL-1时视为沉淀充全，结合溶度积常数计算氢氧根离子浓度c（OH）= =210-5molL1，c（H）=10-14/210-5=510-10molL1，得到溶液PH=-lg510-10=9.3；（4）将NH4Cl固体与CeCl36H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解；（5）第V步反应是氢氧化铈被氧气氧化生成Ce(OH)4，4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为过滤、洗涤、干燥；（6
25、）“萃取”时存在反应：Ce4+n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，需要平衡逆向进行，因此溶液呈酸性；电子守恒可知Ce3物质的量等于亚铁离子的物质的量，则CeCl3样品的纯度=即为 或（其他合理答案均可给分）。11. 卤素化学丰富多彩，化合物类型多，如卤化物、卤素互化物、多卤化物等；还有拟卤素，形成的单质和化合物。（1）溴元素在周期表中的位置为_，碘原子的价层电子排布图为_。（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于_。（3）I3+属于多卤素阳离子，其空间构型为_。中心原子的杂化轨道类型为_。（4）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、I
26、Br、ICl沸点由高到低的顺序为_。（5）拟卤素(CN)2、(SCN)2等的性质也与卤素单质性质相似，其中(CN)2组成中电负性较大的元素是_；写出与SCN-互为等电子体的微粒的化学式：_(写两种），在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液生成的配离子Cu(CN)42-的配位数为_。（6）请推测HC1O4、HIO4、H5IO6可写成(HO)5IO三种物质的酸性由强到弱的顺序为_(填序号)。（7）由卤族元素F和K、Ni三种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为dgcm-3，则阿伏加德罗常数为_(只要求列出算式)。【答案】 (1). 第四周期第A族 (2). (3). HF分子间可形成氢键 (
27、4). V形 (5). sp3 (6). IBrIClCl2 (7). N (8). CO2、CS2 (9). 4 (10). 【答题空10】 (11). mol1（其他合理答案也给分）【解析】（1）Br的原子序数为35，最外层有7个电子，电子溴元素在周期表中的位置为第四周期第A族；碘原子的价层电子排布图为；（2）气态氟化氢中存在二聚分子（HF)2。这是由于F的电负性很大，HF分子之间形成氢键；（3）I3+属于多卤素阳离子，成键数为2，孤对电子数为（7-1-21）/2=2，与水相似，则空间构型为V形，中心I原子的杂化轨道类型为sp3；（4）分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点为BrII
28、ClCl2；（5）同一同期，从左到右元素的电负性变大，(CN)2组成中电负性较大的元素是N；与SCN-互为等电子体的微粒的化学式：CO2、CS2；配离子Cu(CN)42-的配位数为4；（6）含非羟基氧原子个数越多，酸性越强，非羟基氧分别为3、3、1，但非金属性ClI，则酸性为；（7）晶胞中含有K为8/4+2=4，F为8/4+8/4+4/2+2=8,Ni为8/8+1=2，化学式为K4Ni2F8，式量为394+592+198=426，根据根据=m/V,得NA=m/dV= mol1。12. 有机物F ()是合成某种药物的中间体，它的一种合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）检
29、验B中官能团的实验操作是_。（3）D中官能团的名称是_，-中属于加成反应的是_(填序号)。（4）反应的化学方程式为_。（5）反应的生成物有两种，除了 F以外，另一种产物为_。（6）满足下列条件的D的同分异构体有_种。（不考虑立体异构）能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜反应；分子中有1个乙基。（7）请仿照E的合成路线，设计由合成的路线：_。【答案】 (1). (2). 取少量B于试管中，加氢氧化钠溶液加热充分反应后，取上层清液于另一试管中，加入稀HNO3酸化，再加硝酸银溶液，若沉淀颜色为淡黄色，则B中的官能团为-Br (3). 羧基 (4). (5). (6). 乙二醇 (7). 10 (8). （7）仿照E的合成路线，设计由合成的路线：
