1、第3讲盐类的水解考试要求1理解盐类水解的原理。了解影响盐类水解程度的因素。2.理解水解常数并能进行简单计算。3.能利用水解平衡的原理分析有关实际问题。考点一盐类的水解1知识梳理1.概念：在溶液中盐电离出来的离子跟产生的H或OH结合生成的反应。2.盐类水解的实质3.盐类水解的特点（1）水解反应是反应（2）水解反应是反应的逆反应，是反应（3）水解反应程度很微弱4.盐类水解的类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO35.水解方程式的书写（1）多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，
2、一般只写第一步水解方程式。如Na2CO3的水解离子方程式为。（2）多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如FeCl3的水解离子方程式为。（3）阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=”“”“”等。如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为_。思考（1）25 时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NaClNaOHH2SO4（NH4）2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序_。（2）物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中，水的电离程度；常温下，pH5的NH4Cl溶液与pH9的CH3COONa溶液中，水的电离程度。（均填“前者大”“后者大”或“相同”）判断（正确的打“”，
3、错误的打“”）（1）酸式盐溶液一定呈酸性（）（2）能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性（）（3）Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-2H2OH2CO32OH（）（4）向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成（）（5）Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32-水解程度减小，pH减小（）（6）常温下，pH11的CH3COONa溶液和pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同（）提醒（1）盐类水解的规律可以简记为：,有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。（2）盐类水解方程式书写的一般要求,一般盐类水,解程度很小如NH4Cl的水解离子方程式为NH
4、4+H2ONH3H2OH。2对点速练练点一盐类的水解反应理解判断1.在盐类发生水解的过程中，正确的说法是（）A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的pH发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性2.下列有关盐类水解的叙述中正确的是（）A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性3.（1）物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的排列顺序是。（2）室温下0.1 mol/L的NH4CN溶液的p
5、H等于9.32，该溶液中CN的水解程度NH4+的水解程度（填“大于”“小于”或“等于”）。规律技巧弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，溶液显碱性。如NaHCO3溶液中：HCO3-HCO32-（次要），HCO3-H2OH2CO3OH（主要）。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3-HSO32-（主要），HSO3-H2OH2SO3OH（次要）。练点二盐类水解方程式的书写4.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）HCNH2OH3OCNAlCl33H2O=Al（OH）33HClNa2CO32H2OH2
6、CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCO3-H2OCO32-H3ONH4Cl溶于D2O中：NH4+D2ONH3D2OHA.BC D全部5.按要求书写离子方程式（1）AlCl3溶液呈酸性_。（2）Na2CO3溶液呈碱性_、_。（3）将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_。（4）实验室制备Fe（OH）3胶体_。（5）NaHS溶液呈碱性的原因_。（6）对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_；若pH7，其原因是_。（用离子方程式说明）考点二影响盐类水解的因素1知识梳理1.内因形成盐对应的酸或碱越就越易发生水解，当等浓度时，盐溶液的碱性或酸性就越。2.外因（1）温度、浓度条件移动方向水解程度
7、水解产生的离子浓度升高温度反应物浓度增大减小（2）外加物质：外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸碱加能水解的盐 思考以FeCl3水解为例填写下表条件移动方向H数pH现象升温向颜色通HCl向颜色加H2O向颜色加NaHCO3向加NH4Cl向左增多颜色判断（正确的打“”，错误的打“”）（1）加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大（）（2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH相应酸式盐，如CO32-HCO3-。（2）相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH4+的水解：（NH4）2CO3（NH4）2SO
8、4（NH4）2Fe（SO4）2。2对点速练练点一水解平衡的影响因素及结果1.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-H2OHCO3-OH。下列说法正确的是（）A稀释溶液，促进Na2CO3的水解，Kw增大B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度， c(HCO3-)c(CO32-)减小D加入NaOH固体，溶液pH减小2.常温下，稀释0.1 molL1 NH4Cl溶液，如图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是（）ANH4+水解的平衡常数B溶液的pHC溶液中NH4+数D溶液中c（NH4+）练点二水解平衡的简单计算3.常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 molL
9、1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是（）AV40Bc点所示溶液中：c（H）c（OH）2c（NH3H2O）Cd点所示溶液中：c（NH4+）2c（SO42-）DNH3H2O的电离常数K1044.已知某温度时，Na2CO3溶液的水解常数Kh2104molL1，则当溶液中c（HCO3-）c（CO32-）21时，试求该溶液的pH。5.25 时， HSO3-H的电离常数Ka1 102，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)c（HSO3-)将（填“增大”“减小”或“不变”）。方法总结水解常数与电离常数
10、的关系MA表示强碱弱酸盐，则A水解的离子方程式为AH2OHAOH，KhcHAc(OH-)c(A-)cHAc(H+)c(OH-)cA-c(H+)KwKa（Ka为HA的电离常数）由于HA电离出的A与H浓度近似相等，平衡时c（HA）又可看成是HA溶液的浓度c，则Ka c2(H+)c，c（H）cKamolL1。同理：强酸弱碱盐（如NH4Cl）的水解常数与弱碱电离常数（Kb）之间的关系：Kh=KwKb 。练点三盐类水解的应用6.下列说法不正确的是（）A明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂B水解反应NH4+H2ONH3H2OH达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C制备AlCl3、FeCl3、CuCl
11、2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D盐类水解反应的逆反应是中和反应7.下列有关问题与盐的水解有关的是（）NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液并灼烧得到Al2O3用明矾净化自来水A只有B只有C D只有8.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需使溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的C
12、uCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：（1）本实验最适合的氧化剂X是（填选项字母）。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2 DKMnO4（2）物质Y是。（3）本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？，原因是。（4）除去Fe3的有关离子方程式是_。（5）加氧化剂的目的是_。（6）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？，应如何操作？_。练后归纳盐类水解的常见应用应用举例判断溶液的酸碱性FeCl3溶液显酸性，原因是（用方程式表示）Fe33H2OFe（OH）33H判断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存
13、易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe33H2OFe（OH）3（胶体）3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2（SO4）3溶液，发生的反应为Al33HCO3-=Al（OH）33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl（OH）3（胶体）3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂本讲真题研练1.2020山东卷，15（双选）25 时，某混合溶液中c（CH3COO
14、H）c（CH3COO）0.1 molL1，lg c（CH3COOH）、lg c（CH3COO）、lg c（H）和lg c（OH）随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是（）A.O点时，c（CH3COOH）c（CH3COO）B.N点时，pHlg KaC.该体系中，c（CH3COOH）0.1c(H+)Ka+c(H+) molL1D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO的水解程度始终增大2.2020江苏卷，14（双选）室温下，将两种浓度均为0.10 molL1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）A.N
15、aHCO3Na2CO3混合溶液（pH10.30）：c（Na）c（HCO3-）c（CO32-）c（OH）B.氨水NH4Cl混合溶液（pH9.25）：c（NH4+）c（H）c（NH3H2O）c（OH）C.CH3COOHCH3COONa混合溶液（pH4.76）：c（Na）c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H）D.H2C2O4NaHC2O4混合溶液（pH1.68，H2C2O4为二元弱酸）：c（H）c（H2C2O4）c（Na）c（C2O42-）c（OH）3.2020浙江7月，23常温下，用0.1 molL1氨水滴定10 mL浓度均为0.1 molL1的HCl和CH3COOH的混合液，下列说法不正
16、确的是（）A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c（Cl）c（CH3COO）B.当滴入氨水10 mL时，c（NH4+）c（NH3H2O）c（CH3COO）c（CH3COOH）C.当滴入氨水20 mL时，c（CH3COOH）c（H）c（NH3H2O）c（OH）D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20 mL，c（NH4+）c（OH）B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH）减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2水解平衡移动方向不同5.2018北京卷
17、，11测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：SO32-H2OHSO3-OHB的pH与不同，是由于SO32-浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等6.2018天津卷，6LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4-）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的
18、变化如图2所示 c(H2PO4-)c总（含P元素的粒子）。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（）A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C随c初始（H2PO4-）增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO47.2017全国卷，13常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（）AKa2（H2X）的数量级为106B曲线N表示pH与lg c(HX-)c(H2X)的变化关系CNaHX溶液中c（H
19、） c（OH）D当混合溶液呈中性时，c（Na）c（HX）c（X2）c（OH）c（H） 第3讲盐类的水解考点一1知识梳理1水电离弱电解质2促进3(1)可逆(2)酸碱中和吸热4否中性等于7是NH4+、Cu2酸性小于7是CH3COO、CO32-碱性大于75(1)CO32-H2OHCO3-OH(2)Fe33H2OFe(OH)33H(3)2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S思考答案：(1)(2)相同相同判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2对点速练1解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故
20、pH改变不大，C错误；醋酸铵中CH3COO与NH4+水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案：B2解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4，A项错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B项错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4，D项错误。答案：C3解析：(1)组成盐的酸根对应的酸越弱，该酸根的水解程度越大，物质的量浓度相同时该盐溶液的碱性越强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。(2)HCN和NH3H2O均是弱电解质，溶液呈碱性，说明CN的水解程度大于NH4+的水
21、解程度。答案：(1)HX、HY、HZ(2)大于4解析：是电离方程式；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NH4+D2ONH3HDOD。答案：D5解析：pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。答案：(1)Al33H2OAl(OH)33H(2)CO32-H2OHCO3-OHHCO3-H2OH2CO3OH(3)Al33HCO3-=Al(OH)33CO2(4)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H(5)HSH2OH2SOH(6)RnH2OHR(n1)OHMmmH2OM(OH)mmH考点二1知识梳理1弱强2(1)右移增大增大右移减小增大右移
22、增大减小(2)增大减小减小增大抑制促进思考答案：右增多减小变深左增多减小变浅右增多增大变浅右减少增大生成红褐色沉淀，放出气体减小变浅判断答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2对点速练1解析：Kw仅与温度有关，A项错误；CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH反应而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进Na2CO3的水解，平衡正向移动，故c(HCO3-)c(CO32-)增大，C项错误；加入NaOH，碱性增强，pH增大，D项错误。答案：B2解析：温度不变，NH4+水解的平衡常数不变，故A项不符合题意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀释，水解程度增大，但酸性减弱，溶液的pH将增大，溶液中N
23、H4+数将减少，c(NH4+)也减小，故B项符合题意，C、D项不符合题意。答案：B3解析：(NH4)2SO4发生水解促进水的电离，因此c点表示硫酸与氨水恰好反应，a点c水(H)1013 molL1，硫酸溶液中c(H)0.1 molL1，再根据硫酸溶液的体积和氨水的物质的量浓度可计算出V20 mL，A项错误；c点表示(NH4)2SO4溶液，其质子守恒式为c(H)c(OH)c(NH3H2O)，B项错误；因为d点所示溶液呈中性，根据电荷守恒，c(NH)2c(SO42-)，C项正确；因为d点所示的中性溶液体积无法确定，所以不能求出NH3H2O的电离常数，D项错误。答案：C4解析：Kh2104，又c(H
24、CO3-):c(CO32-)2:1，则c(OH)104molL1，结合Kw1.01014，可得c(H)1010molL1。答案：105解析：Kh11012。由Kh得，加入I2后，HSO被氧化为H2SO4，c(H)增大，c(OH)减小，Kh不变，所以增大。答案：11012增大6答案：B7解析：NH4Cl、ZnCl2均能发生水解，使溶液呈酸性，能与铁锈反应；NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，能达到灭火的目的；草木灰(主要成分为K2CO3)与铵态氮肥(含NH4+)混合时能相互促进水解，从而降低了肥效；Na2CO3溶液中Na2CO3发生水解：Na2CO3H2
25、ONaHCO3NaOH，生成的NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在较长时间不用后很难被拔出；由于AlCl3水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时HCl大量挥发，促进水解，蒸干并灼烧后最终得Al2O3；明矾中Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物，从而起到净水的作用。答案：C8解析：(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、C
26、u(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe2沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案：(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(6)不能应在HCl气流中加热蒸发本讲真题研练1解析：结合题图可知当pH最小
27、时，溶液呈酸性，溶液中c(CH3COOH)最大，对应lg c(H)最大，随着pH逐渐增大，当溶液中c(CH3COO)最大时，对应lg c(OH)最大。则4条曲线分别对应的lg c(x)如下：经上述分析可知N点时，c(CH3COOH)c(CH3COO)，Kac(H)，即pHlg Ka，A项错误，B项正确；该体系中，0.1c(H)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(CH3COOH)c(H)1c(CH3COOH)Kac(H)，C项正确；pH由7到14的过程中先促进CH3COO的水解，后抑制其水解，D项错误。答案：BC2解析：浓度均为0.10 molL1的NaHCO3Na2CO3的混合溶
28、液中，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，HCO3-的水解程度大于其电离程度，所以溶液中c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH)，A项正确；浓度均为0.10 molL1的氨水NH4Cl混合溶液的pH9.25，说明NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液中c(NH3H2O)c(NH3H2O)c(OH)，B项错误；浓度均为0.10 molL1的CH3COOHCH3COONa混合溶液的pH4.76，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，则溶液中c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)，C项错误；浓度均为0.10 molL1的H2C2O
29、4NaHC2O4混合溶液的pH1.68，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4-)2c(C2O42-)，根据物料守恒有2c(Na)c(C2O42-)c(H2C2O4)c(HC2O4-)，联立上述两式得c(H)c(H2C2O4)c(Na)c(C2O42-)c(OH)，D项正确。答案：AD3解析：本题考查电解质溶液相关知识，考查的化学学科核心素养是变化观念与平衡思想。HCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，浓度相同的HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl)c(CH3COO)，A项正确；当滴入氨水10 mL时，加入的氨水的体积、浓度和初始醋酸溶液的体积、浓度均相等，
30、由物料守恒可知，c(NH4+)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)，B项正确；当滴入氨水20 mL时，溶液中溶质为CH3COONH4和NH4Cl，根据电荷守恒式c(NH4+)c(H)c(CH3COO)c(Cl)c(OH)，物料守恒式c(NH4+)c(NH3H2O)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Cl)，可得c(CH3COOH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)，C项正确；恰好反应时，生成等物质的量的氯化铵和醋酸铵，此时溶液呈酸性，若溶液呈中性，则氨水滴入量大于20 mL，c(NH4+)c(Cl)，D项错误。答案：D4解析：A项，温度升高，纯水中的H、OH的浓度都
31、增大，但二者始终相等；B项，温度升高，CH3COONa的水解平衡正向移动，溶液中OH浓度增大，图像中反映出的“随温度升高CH3COONa溶液的pH下降”的现象，是由“温度升高水的离子积常数增大”导致的，并非OH浓度下降了；D项，温度升高对CH3COO、Cu2的水解都有促进作用，二者水解平衡移动的方向是一致的。答案：C5解析：亚硫酸钠是强碱弱酸盐，存在水解平衡：SO32-H2OHSO3-OH，A项正确；与的温度相同，但pH不同，主要是由于亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，从而导致溶液的碱性减弱，pH减小，B项正确；的过程中，温度升高使水解平衡正向移动，而SO32-浓度逐渐减小，使水解平衡逆向移动，故温度和
32、浓度对水解平衡移动方向的影响不一致，C项错误；与的温度相同，故Kw相同，D项正确。答案：C6解析：LiH2PO4溶液中存在H2PO4-的电离平衡：H2PO4-HHPO42-、HPO42-HPO43-，H2PO4-的水解平衡：H2PO4-H2OH3PO4OH， H2O的电离平衡：H2OHOH，溶液中存在4个平衡，A项错误；含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-、PO43-、H3PO4，B项错误；根据图1，随着c初始(H2PO4-)增大，溶液的pH先逐渐减小后趋向不变，C项错误；根据图2，当pH4.66时，0.994，即H2PO4-的分布分数为0.994，故当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4，D项正确。答案：D7解析：横坐标取0时，曲线M对应pH约为5.4，曲线N对应pH约为4.4，因为是NaOH滴定H2X溶液，所以在酸性较强的溶液中会存在c(HX)c(H2X)，所以曲线N表示pH与lg的变化关系，B项正确；1时，即lg0，pH5.4，c(H)1105.4 molL1，Ka21105.4，A正确；NaHX溶液中，c(HX)c(X2)，即1，lg0，1，即c(X2)c(HX)，错误。答案：D
