1、第19讲焓变热化学方程式建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是()A形成1 mol HCl键放出的能量B石墨转化成金刚石吸收的能量CNa变成Na吸收的能量D水蒸气变成液态水放出的能量答案B解析反应热是化学反应放出或吸收的热量。2下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A由Zn和稀硫酸制氢气B灼热的炭粉与二氧化碳反应CBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体混合D碳酸钙的分解答案A解析该图示为放热反应能量图，A正确。3下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确的是()A曲线和曲线分别表示两个化
2、学反应的能量变化B曲线可表示反应2NH3N23H2的能量变化C该反应不需要加热就能发生D该反应的HE2E1答案D解析图中曲线和曲线的始态、终态相同，表示同一个化学反应的能量变化，A错误；反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，NH3的分解反应是吸热反应，B错误；放热反应是指在反应过程中放出热量，并不表示反应不需要加热，C错误。4已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出b kJ热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H
3、2O(l)H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l)Hb kJmol1答案B解析由题意知2 mol CO22b kJ1 mol C2H2，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H2b kJmol1，故答案为B。5下列热化学方程式或叙述正确的是()A1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量： N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.
4、5 kJ的热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的H572 kJmol1D已知N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量答案C解析A项，放热反应，H0，错误；B项，12 g C的物质的量为1 mol，H221.0 kJmol1，错误；C项，已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，H为“”，H与化学计量数成正比，正确；D
5、项，反应是可逆反应，0.5 mol N2和1.5 mol H2不能完全反应，错误。二、选择题(本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6(2019永州联考)反应N23H22NH3的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是()AN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca)kJmol1BN2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1CN2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca)kJmol1DN2(g)3H2(g)2NH3(g)H(ab)kJmol1答案C解析由题图可知合成氨的反应为放热反应，由于 mol N2(g)和 mol H2(g)的总能量比1 mol NH3(
6、g)的能量大(ba) kJ，故热化学方程式为N2(g)H2(g)NH3(g)H(ba)kJmol1，则N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(ba)kJmol1，故B、D错误；由于 mol N2(g)和 mol H2(g)的总能量比1 mol NH3(l)的能量大(bca)kJ，故热化学方程式为N2(g)H2(g)NH3(l) H(bca) kJmol1，则N2(g)3H2(g)2NH3(l)H2(bca) kJmol1，故A错误，C正确。7下列说法正确的是()A已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1，则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O
7、(g)H1090 kJmol1B已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1，则CO的燃烧热为283 kJmol1C测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度D在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量答案BC解析A项，燃烧热指1 mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C元素生成CO2，H元素生成液态水，错误；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 m
8、ol水时放出的热量小于57.3 kJ，错误。8燃烧a g C2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5 g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是()AC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H20Q kJmol1BC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H40Q kJmol1C.C2H5OH(l)O2(g)=CO2(g)H2O(g)H20Q kJmol1DC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H40Q kJmol1答案B解析由关系式：CaCO3CO2C2H5OH可知
9、，a g乙醇的物质的量为n(CaCO3)0.025 mol，所以1 mol C2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是40Q kJ，热化学方程式为C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H40Q kJmol1。三、非选择题(本题共2小题)9. 已知某反应A(g)B(g)C(g)D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的H_kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量_(填“一定高”“一定低”或“高低
10、不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1、E2和H的变化是：E1_，E2_，H_(填“增大”“减小”或“不变”)。 .依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25 、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_。(3)已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点
11、为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。答案.(1)吸热E1E2一定低(2)减小减小不变.(1)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1427.2 kJmol1(2)NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJmol1(3)AX3(l)X2(g)=AX5(s)H123.8 kJmol1解析.(2)加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变。10利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1
12、盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是_(填字母)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_(填字母)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应
13、，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为_。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H_(结果保留一位小数)。(6)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)51.8 kJmol1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响反应的中和热解析(4)稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与H的关系)。
